高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 精練87

1、化學(xué)精練 （87）1頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是 ·H2O A頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在 2. 已知：250C時(shí)，KspMg(OH)2=5.61×10-1

2、2，KspMgF2=7.42×10-11，下列說法正確的是 A250C 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B250C 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 250C時(shí)， Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF23. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向

3、另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5 mol·L1 4（14分）A、B、C、x和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為 ；Y的化學(xué)式為 。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y

4、具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 。（5）若B和x都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5. (14分) 設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為K1; 反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：（1）若5000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2

5、mol.L-1,CO2轉(zhuǎn)化率為_。（2）反應(yīng)的焓變H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000C反應(yīng)達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有_(填序號)A、縮小反應(yīng)器體積 B、加入水蒸氣 C、升高溫度到9000C D、使用合適的催化劑（4）若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)降低溫度，CO2的平衡濃度 ；再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率 。（5）下列圖像符合反應(yīng)的是 （填序號）（圖中v是速率，為混合其中CO含量，T為溫度）（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)在5000C、

6、9000C下的圖像 DW6. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請回答下列問題。（1） 請?jiān)谟覉D中用元素符號標(biāo)明E的位置?；衔顳Y2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為 。已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種） 。已知aX、bY、cZ三種元素，a + b + c26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為 。（2）有媒體報(bào)道：“

7、潔廁靈（含無機(jī)酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會(huì)使人中毒”。為驗(yàn)證此報(bào)道，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 關(guān)閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應(yīng)的離子方程式 。 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是 。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確

8、的是 A. 常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA B. 25時(shí)，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C. 78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA8. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO

9、3、NH4+、C1、Ca2+9化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是 A曲線圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線圖可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化C曲線圖可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化10. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A. 向1mol·L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=

10、Al(OH)3+2BaSO4B. 將1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1D. 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO = CO32-+2HClO化學(xué)參考答案 1.B 2. B 3. A4(共14分)（1）半導(dǎo)體材料（或太陽能電池材料、硅鋼等其他合理答案，1分） CO（1分）點(diǎn)燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2 （3分）（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2寫成SO2同樣給分） （3分）（4）H22e-+2OH- 2H2O (3分)（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O