高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 二 章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第第2課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)氧化劑和還原劑1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1相應(yīng)關(guān)系：相應(yīng)關(guān)系：2相關(guān)概念：相關(guān)概念

2、：(1)氧化劑是氧化劑是_(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物，氧化劑具有氧化性，氧化的反應(yīng)物，氧化劑具有氧化性，氧化性指性指_的性質(zhì)或能力。的性質(zhì)或能力。(2)還原劑是還原劑是_(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，還原劑具有還原性，還原的反應(yīng)物，還原劑具有還原性，還原性指性指_的性質(zhì)或能力。的性質(zhì)或能力。(3)氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生_反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。(4)還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生_反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。得電子得電子 得電子得電子 失電子失電子 失電子失電子 氧化氧化 還原還原

3、 二、常見的氧化劑和還原劑二、常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類物質(zhì)種類常見物質(zhì)常見物質(zhì)氧化劑氧化劑部分非金屬單質(zhì)部分非金屬單質(zhì)_、_等等含有高價(jià)態(tài)元含有高價(jià)態(tài)元素的化合物素的化合物_、_、_、FeCl3等等還原劑還原劑活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等等某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)_、_、等、等某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物_、SO2等等O2 Cl2 濃硫酸濃硫酸 HNO3 KMnO4 C H2 CO 三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性1氧化性和還原性：氧化性和還原性：(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出_的性質(zhì)。的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出還原性：還原劑所表

4、現(xiàn)出_的性質(zhì)。的性質(zhì)。2氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：得電子得電子 失電子失電子 四、氧化還原反應(yīng)的存在四、氧化還原反應(yīng)的存在1有利于人類生活和生產(chǎn)：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。有利于人類生活和生產(chǎn)：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。2對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。 CBCAB 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較A 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易氧化性、還原性的強(qiáng)弱只

5、與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。(2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。解析：解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)中選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由中碳元素化合價(jià)由4價(jià)降低為價(jià)降低為2價(jià)，價(jià)，C、D選項(xiàng)中選項(xiàng)中CO2均為氧

6、化產(chǎn)物。均為氧化產(chǎn)物。B 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律3先后規(guī)律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子，首先后規(guī)律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子，首先被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子，首先被氧先被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子，首先被氧化。化。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。4價(jià)態(tài)規(guī)律：價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性

7、，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。氧化性又有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。53 3價(jià)價(jià) 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：電子守恒的計(jì)算公式電子守恒的計(jì)算公式n(氧化劑氧化劑)降價(jià)原子個(gè)數(shù)降價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原劑還原劑)升價(jià)原子個(gè)數(shù)升價(jià)原子個(gè)數(shù)化化合價(jià)變化值。合價(jià)變化值。C 氧化還原反應(yīng)中的六條重要規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的六條重要規(guī)律1對(duì)

8、立統(tǒng)一規(guī)律對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，有得電子的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，有得電子的物質(zhì)(氧化劑，反應(yīng)物氧化劑，反應(yīng)物)，必有失電子的物，必有失電子的物質(zhì)質(zhì)(還原劑，反應(yīng)物還原劑，反應(yīng)物)，有還原反應(yīng)，有還原反應(yīng)(得到電子得到電子)，必有氧化反應(yīng)，必有氧化反應(yīng)(失去電子失去電子)；有還；有還原產(chǎn)物原產(chǎn)物(生成物生成物)，必有氧化產(chǎn)物，必有氧化產(chǎn)物(生成物生成物)等?？傊?，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在等。總之，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著若干對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，其核心是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)間的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。著若干對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，其核心是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)間的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。C 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：1信息提?。阂阎畔⑻崛。阂阎狹nO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，要求判斷四種