高考理綜知識點總結(jié)復習資料

1、物理一、靜力學： 1幾個力平衡，則一個力是與其它力合力平衡的力。 2兩個力的合力：F 大+F小F合F大F小。 三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為1200。3力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實的力，求合力和分力是處理力學問題時的一種方法、手段。4三力共點且平衡，則（拉密定理）。5物體沿斜面勻速下滑，則。 6兩個一起運動的物體“剛好脫離”時： 貌合神離，彈力為零。此時速度、加速度相等，此后不等。7輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。8輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。9輕桿能承受縱向拉力

2、、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。二、運動學：1在描述運動時，在純運動學問題中，可以任意選取參照物； 在處理動力學問題時，只能以地為參照物。 2勻變速直線運動：用平均速度思考勻變速直線運動問題，總是帶來方便：3勻變速直線運動： 時間等分時， ， 位移中點的即時速度， 紙帶點痕求速度、加速度： ，4勻變速直線運動，v0 = 0時：時間等分點：各時刻速度比：1：2：3：4：5 各時刻總位移比：1：4：9：16：25 各段時間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9位移等分點：各時刻速度比：1到達各分點時間比1 通過各段時間比1（）5自由落

3、體： （g取10m/s2） n秒末速度（m/s）： 10，20，30，40，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第n秒內(nèi)下落高度(m)：5、15、25、35、45 6上拋運動：對稱性：， 7相對運動：共同的分運動不產(chǎn)生相對位移。 8“剎車陷阱”：給出的時間大于滑行時間，則不能用公式算。先求滑行時間，確定了滑行時間小于給出的時間時，用求滑行距離。 9繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。 10兩個物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時速度相等或者勻速運動的速度相等。 11物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時與小車速度相等

4、。 12在同一直線上運動的兩個物體距離最大（小）的臨界條件是：速度相等。三、運動定律： 1水平面上滑行： 2系統(tǒng)法：動力阻力總 3沿光滑斜面下滑：a=gSin 時間相等： 450時時間最短： 無極值： 4一起加速運動的物體，合力按質(zhì)量正比例分配： ，與有無摩擦（相同）無關，平面、斜面、豎直都一樣。5物塊在斜面上A點由靜止開始下滑，到B點再滑上水平面后靜止于C點，若物塊與接觸面的動摩擦因數(shù)均為，如圖，則=a6幾個臨界問題： 注意角的位置！ 光滑,相對靜止 彈力為零 彈力為零7速度最大時合力為零： 汽車以額定功率行駛時，四、圓周運動 萬有引力：1向心力公式：2在非勻速圓周運動中使用向心力公式的辦法

5、：沿半徑方向的合力是向心力。3豎直平面內(nèi)的圓運動 （1）“繩”類：最高點最小速度，最低點最小速度， 上、下兩點拉力差6mg。 要通過頂點，最小下滑高度2.5R。 最高點與最低點的拉力差6mg。（2）繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點：彈力3mg，向心加速度2g （3）“桿”：最高點最小速度0，最低點最小速度。4重力加速，g與高度的關系：5解決萬有引力問題的基本模式：“引力向心力”6人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動能小、重力勢能大、機械能大。 速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。 同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，5.6,v = 3.1 km/s 7衛(wèi)星因受阻力

6、損失機械能：高度下降、速度增加、周期減小。 8“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR2 9在衛(wèi)星里與重力有關的實驗不能做。 10雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。 11第一宇宙速度：，V1=7.9km/s五、機械能： 1求機械功的途徑： （1）用定義求恒力功。 （2）用做功和效果（用動能定理或能量守恒）求功。 （3）由圖象求功。 （4）用平均力求功（力與位移成線性關系時） （5）由功率求功。 2恒力做功與路徑無關。3功能關系：摩擦生熱Qf·S相對=系統(tǒng)失去的動能，Q等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。4保守力的功等于對應勢能增量的負值：。

7、5作用力的功與反作用力的功不一定符號相反，其總功也不一定為零。6傳送帶以恒定速度運行，小物體無初速放上，達到共同速度過程中，相對滑動距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能。六、動量： 1反彈：動量變化量大小 2“彈開”（初動量為零,分成兩部分）：速度和動能都與質(zhì)量成反比。 3一維彈性碰撞：當時，（不超越）有，為第一組解。 動物碰靜物：V2=0, 質(zhì)量大碰小,一起向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。 碰撞中動能不會增大，反彈時被碰物體動量大小可能超過原物體的動量大小。當時，為第二組解（超越）4追上發(fā)生碰撞,則（1）VA>VB （2）A的動量和速度減小，B的動量和速度增大

8、 （3）動量守恒 （4）動能不增加 （5）A不穿過B（）。5碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。6子彈（質(zhì)量為m，初速度為）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M），但未打穿。從子彈剛進入木塊到恰好相對靜止，子彈的位移、木塊的位移及子彈射入的深度d三者的比為7雙彈簧振子在光滑直軌道上運動，彈簧為原長時一個振子速度最大，另一個振子速度最??；彈簧最長和最短時（彈性勢能最大）兩振子速度一定相等。8解決動力學問題的思路：（1）如果是瞬時問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個過程，則可能存在三條解決問題的路徑。（2）如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動量。如果作用力是變力，只能從功

9、能和動量去求解。（3）已知距離或者求距離時，首選功能。已知時間或者求時間時，首選動量。（4）研究運動的傳遞時走動量的路。研究能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時走功能的路。（5）在復雜情況下，同時動用多種關系。9滑塊小車類習題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個子過程有兩個方程：（1）動量守恒;（2）能量關系。常用到功能關系：摩擦力乘以相對滑動的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動能。七、振動和波：1物體做簡諧振動， 在平衡位置達到最大值的量有速度、動量、動能 在最大位移處達到最大值的量有回復力、加速度、勢能 通過同一點有相同的位移、速率、回復力、加速度、動能、勢能，只可能有不同的運動方向經(jīng)過半個周期，物體運動

10、到對稱點，速度大小相等、方向相反。半個周期內(nèi)回復力的總功為零，總沖量為，路程為2倍振幅。經(jīng)過一個周期，物體運動到原來位置，一切參量恢復。一個周期內(nèi)回復力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。2波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點都作受迫振動，都重復振源的振動，只是開始時刻不同。 波源先向上運動，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運動，產(chǎn)生的橫波波谷在前。 波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。3由波的圖象討論波的傳播距離、時間、周期和波速等時：注意“雙向”和“多解”。4波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點的運動方向：“上坡向下，下坡向上”5波進入另一介質(zhì)時，頻率不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。6波發(fā)生干涉時，看不到

11、波的移動。振動加強點和振動減弱點位置不變，互相間隔。八、熱學1阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計算的過渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。2分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（E=W+Q）。3一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項用能量守恒分析。九、靜電學：1電勢能的變化與電場力的功對應，電場力的功等于電勢能增量的負值：。2電現(xiàn)象中移動的是電子（負電荷），不是正電荷。3粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時“速度的反向延長線，通過電場中心”。4討論電荷在電場里移動過程中電場力的功、電勢能變化相關問題的基本方法：定性用電力線（把電荷放在起點處

12、，分析功的正負，標出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）； 定量計算用公式。5只有電場力對質(zhì)點做功時，其動能與電勢能之和不變。 只有重力和電場力對質(zhì)點做功時，其機械能與電勢能之和不變。6電容器接在電源上，電壓不變,； 斷開電源時，電容器電量不變,改變兩板距離，場強不變。7電容器充電電流，流入正極、流出負極；電容器放電電流，流出正極，流入負極。十、恒定電流：1串聯(lián)電路：U與R成正比，。 P與R成正比，。2并聯(lián)電路：I與R成反比， 。 P與R成反比， 。3總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時，大的為主；電阻并聯(lián)時，小的為主。4路端電壓：，純電阻時。5并聯(lián)電路中的一個電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼

13、長”關系：一個電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。 6外電路任一處的一個電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。 外電路任一處的一個電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7畫等效電路的辦法：始于一點，止于一點，盯住一點，步步為營。8在電路中配用分壓或分流電阻時，抓電壓、電流。9右圖中，兩側(cè)電阻相等時總電阻最大。10純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時輸出功率最大，。R1 R2 = r2時輸出功率相等。11純電阻電路的電源效率：。12純電阻串聯(lián)電路中，一個電阻增大時，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓

14、減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對值。反之，一個電阻減小時，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。13含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)定時，與它串聯(lián)的電阻是虛設，如導線。在電路變化時電容器有充、放電電流。直流電實驗：1 考慮電表內(nèi)阻的影響時，電壓表和電流表在電路中， 既是電表，又是電阻。2 選用電壓表、電流表： 測量值不許超過量程。 測量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應大于滿偏值的三分之一。 電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大 。3選限流用的滑動變阻器：在能

15、把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。4選用分壓和限流電路：（1） 用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大。 （2） 電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。（3）變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時用分壓。（4）分壓和限流都可以用時，限流優(yōu)先（能耗小）。5伏安法測量電阻時，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”（和比值大的表“好”）。6多用表的歐姆表的選檔：指針越接近中誤差越小，一般應在至4范圍內(nèi)。 選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進行測量。7串聯(lián)電路故

16、障分析法：斷路點兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。8由實驗數(shù)據(jù)描點后畫直線的原則：（1）通過盡量多的點， （2）不通過的點應靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，（3）舍棄個別遠離的點。9電表內(nèi)阻對測量結(jié)果的影響電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時電阻兩端的電壓。10兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場：1粒子速度垂直于磁場時，做勻速圓周運動：，（周期與速率無關)。2粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE，。磁流體發(fā)電機、電磁流量計：洛倫茲力等于電場力。3帶電粒子作圓運動穿過勻強磁場的有關計

17、算：從物理方面只有一個方程：，得出和；解決問題必須抓幾何條件：入射點和出射點兩個半徑的交點和夾角。兩個半徑的交點即軌跡的圓心，兩個半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對應粒子在磁場中運動的時間.4通電線圈在勻強磁場中所受磁場力沒有平動效應，只有轉(zhuǎn)動效應。磁力矩大小的表達式，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。5安培力的沖量。（q的計算見十二第7）十二、電磁感應：1楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必須付出代價，楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。2運用楞次定律的若干經(jīng)驗： （1）內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同” （2）導線或者線圈旁的線框在電流變化時：電流增

18、加則相斥、遠離，電流減小時相吸、靠近。 （3）“×增加”與“·減少”，感應電流方向一樣，反之亦然。 （4）單向磁場磁通量增大時，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時，回路面積有膨脹趨勢。 通電螺線管外的線環(huán)則相反。3楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。4法拉第電磁感應定律求出的是平均電動勢，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。5直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力：6轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機的電動勢：7感應電流通過導線橫截面的電量： 8感應電流生熱9物理公式既表示物理量之間的關系，又表示相關物理單位（國際單位制）之間的關系。十三、交流電：1正

19、弦交流電的產(chǎn)生： 中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時電動勢最大。 最大電動勢：與e此消彼長，一個最大時，另一個為零。2以中性面為計時起點，瞬時值表達式為; 以垂直切割時為計時起點，瞬時值表達式為3非正弦交流電的有效值的求法：2一個周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。4理想變壓器原副線之間相同的量：P, ,T ,f, 5遠距離輸電計算的思維模式：6求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：1麥克斯韋預言電磁波的存在，赫茲用實驗證明電磁波的存在。2均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B，振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B。十五、光的反射和折射：1光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。2光過玻璃

20、磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。4從空氣中豎直向下看水中，視深=實深/n4光線射到球面和柱面上時，半徑是法線。5單色光對比的七個量：光的顏色偏折角折射率波長頻率介質(zhì)中的光速光子能量臨界角紅色光小小大小大小大紫色光大大小大小大小十六、光的本性：1雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：。2增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。3用標準樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?電磁波穿過介質(zhì)面時，頻率（和光的顏色）不變。5光由真空進入介質(zhì)：V=，6反向截止電壓為，則最大初動能十七、原子物理： 1磁場中的衰變：外切圓是衰變，

21、內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。2經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。3平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。41u=931.5MeV。 5經(jīng)核反應總質(zhì)量增大時吸能，總質(zhì)量減少時放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反應；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應。6氫原子任一能級上：E=EPEK，E=EK，EP=2EK， 量子數(shù)n­E­EP­EK¯V¯T­十八、物理發(fā)現(xiàn)史：1、胡克：英國物理學家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx） 2、伽利略：意大利的著名物理學家；伽利略時代的儀器、設備十分簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運用科

22、學的推理，給出了勻變速運動的定義，導出S正比于t2 并給以實驗檢驗；推斷并檢驗得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實驗，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運動的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。 3、牛頓：英國物理學家； 動力學的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎的經(jīng)典力學。 4、開普勒：丹麥天文學家；發(fā)現(xiàn)了行星運動規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎。 5、卡文迪許：英國物理學家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量。 6、布朗：英國植物學家；在用顯微鏡觀察懸浮

23、在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)了“布朗運動”。 7、焦耳：英國物理學家；測定了熱功當量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅實的基礎。研究電流通過導體時的發(fā)熱，得到了焦耳定律。 8、開爾文：英國科學家；創(chuàng)立了把-273作為零度的熱力學溫標。 9、庫侖：法國科學家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。 10、密立根：美國科學家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e 。 11、歐姆：德國物理學家；在實驗研究的基礎上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強度、電動勢、電阻等概念，并確定了它們的關系。 12、奧斯特：丹麥科學家；通過試驗發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。

24、13、安培：法國科學家；提出了著名的分子電流假說。 14、湯姆生：英國科學家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當時能解釋一些實驗現(xiàn)象。 15、勞倫斯：美國科學家；發(fā)明了“回旋加速器”,使人類在獲得高能粒子方面邁進了一步。 16、法拉第:英國科學家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應，親手制成了世界上第一臺發(fā)電機，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。 17、楞次：德國科學家；概括試驗結(jié)果，發(fā)表了確定感應電流方向的楞次定律。 18、麥克斯韋：英國科學家；總結(jié)前人研究電磁感應現(xiàn)象的基礎上，建立了完整的電磁場理論。 19、赫茲：德國科學家；在麥克斯韋預言電磁波存在后二十多年，

25、第一次用實驗證實了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實了光是一種電磁波。 20、惠更斯：荷蘭科學家；在對光的研究中，提出了光的波動說。發(fā)明了擺鐘。 21、托馬斯·楊：英國物理學家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉） 22、倫琴：德國物理學家；繼英國物理學家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線倫琴射線。 23、普朗克：德國物理學家；提出量子概念電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率成正比。其在熱力學方面也有巨大貢獻。 24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世

26、紀最偉大的科學家，他提出了“光子”理論及光電效應方程，建立了狹義相對論及廣義相對論。提出了“質(zhì)能方程”。 25、德布羅意：法國物理學家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運動的物體都有一種波與之對應。 26、盧瑟福：英國物理學家；通過粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實現(xiàn)了人工核反應，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。 27、玻爾：丹麥物理學家；把普朗克的量子理論應用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。 28、查德威克：英國物理學家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實驗研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。 29、威爾遜：英國物理學家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察、射線的徑跡。 化學常見物質(zhì)俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、

27、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4&

28、#183;5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2光化

29、學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOO

30、H葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 常見物質(zhì)顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑

31、色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na

32、2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 常見實驗現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生

33、棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向

34、盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、Fe

35、S、CuS、Ag2S、PbS） 藍色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >

36、Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反應

37、方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子

38、： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8

39、、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >

40、;S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元

41、素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的

42、有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：CHO 2Ag 注意：當銀氨

43、溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶

44、；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 “10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、M

45、g2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化各種“氣”匯集1無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為

46、主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na

47、2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：1 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2 原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置（2）形成條件合適的

48、電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡

49、相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測

50、量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：

51、在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過

52、濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

53、:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 化學實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手