高考第一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)習(xí)題解析

1、年級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題氧化還原反應(yīng)【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、下列敘述正確的是 A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物 D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑3、黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是C S K2S KNO3

2、 N2A、 B、 C、 D、4、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42、ClB、I、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3、ClD、Cu2+、Al3+、Br 、Na+5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、MnO4 MnO2B、ClCl2C、H2S SO2D、Fe2+Fe6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO

3、2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為168、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOH

4、Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ9、(05年 高考題 江蘇卷)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3 C高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D、氮化鋁晶體屬于分子晶體10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A、一定

5、被氧化 B、一定被還原 C、既可能被氧化，也可能被還原 D、以上都不是11、已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，則下列判斷正確的是： A、還原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+ C、還原性:Ni<Cu<Ag D、氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N213、用Na2SO3還原MnO4，如果還原含有2.4&#

6、215;103molMnO4的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A、+1 B、+2 C、+4 D、+514、M2O7x離子和S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2 +14H+ =2M3+3S+7H2O，則M2O7x離子中M的化合價(jià)是A、+2 B、 +3 C、 +4 D、+615、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：稀H2SO4鹽酸 硝酸 A、 B、C、D、16、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個(gè)數(shù)比為21倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕

7、黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）A、Cl2B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O317、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol·L1，0.1mol·L1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是：A、0.15            B、 0.225     

8、60;    C、 0.35        D、0.4518、離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS +fH2O，則M2O7X中M的化合價(jià)為A、+4 B、+5 C、+6 D、+719、（1）在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化劑是_，還原劑是_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。 （2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為。20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的

9、溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時(shí)5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：低溫時(shí)的反應(yīng)方程式為_(kāi)；高溫時(shí)的反應(yīng)方程式為_(kāi)。21、(05年高考題 上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。22、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試回答：（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑

10、的物質(zhì)的量之比是_；（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_；（3）每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_；（4）反應(yīng)消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原23、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。a. 容量瓶b. 燒杯c. 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的

11、含量，目的是。a. 控制溶液中Fe2+與Fe3+的含量比b. 確定下一步還原所需鐵的量c. 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量d. 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知1mol HNO3的價(jià)格為0.16元、1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸鐵溶液中SO42&#

12、175;與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。 （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑是。a. NaOHb. FeSO4c. BaCl2d. NaClO3 （5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。 （6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作的先后順序列出）。 a. 萃取、分液b. 過(guò)濾、洗滌c. 蒸發(fā)、結(jié)晶d. 冷卻、稱量e. 烘干或灼燒 24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 （1）發(fā)生反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子

13、數(shù)之比為。 （2）若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？ 25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，試回答下列問(wèn)題： a+b=(用x表示)當(dāng)x= 時(shí)，a+b取最小值，且最小值是。當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克。 26、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過(guò)計(jì)算確定： （1）寫(xiě)出上述發(fā)生反應(yīng)的所有

14、離子方程式 （2）求KNO3被還原后氮的化合價(jià) 27、為了測(cè)定溶液中Ba2+的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn)：稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過(guò)量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，再加入過(guò)量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述 Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關(guān)的反應(yīng)式如下：Cr2O+I+H+Cr3+2+H2OI2+S2S4O+I （1）配平上述的離子方程式。（2）上述兩步可用_做指示劑，其現(xiàn)象為 （3）試計(jì)算溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度【試題答案】1、B2、C3、B4、B5、AD6、A7、BD8、B9、C10、C11、AD12、C13、B14、D15、D16、C17、B18、C19、（1）S、KNO3 ；C、12（2）1：220、Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O；3Br2+ 6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O21、（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）（4）3.36L22、9：51/18m