【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 元素周期律（表）課件 大綱人教版

1、問題問題1 1：怎樣理解元素周期律？：怎樣理解元素周期律？1 1元素周期律的概念：元素的性質(zhì)隨著元素周期律的概念：元素的性質(zhì)隨著 的遞增呈的遞增呈 現(xiàn)周期性變化?，F(xiàn)周期性變化。2 2元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子 的的 呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化 的必然結(jié)果。的必然結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 元素周期律元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子排布尤其是最外層電子排布核外電子排布尤其是最外層電子排布第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律（表）元素周期律（表）思維延伸思維延伸 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 元素周期表元素周期表 問題問題2 2：元素周期表中包含哪些內(nèi)

2、容？：元素周期表中包含哪些內(nèi)容？ 3 3元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表：元素周期表：4 4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 (1)(1)核內(nèi)核內(nèi) = =原子序數(shù)原子序數(shù) (2)(2)周期序數(shù)周期序數(shù)= = 數(shù)數(shù) (3)(3)主族序數(shù)主族序數(shù)= = 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層最外層電子最外層電子最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)8-|8-|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)| |問題問題3 3：怎樣利用元素周期表？：怎樣利用元素周期表？ 5 5元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)性質(zhì)同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (

3、從上到下從上到下) )金屬性金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性堿性堿性酸性酸性堿性堿性酸性酸性非金屬形成氣態(tài)氫化非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度物的難易程度難難易易易易難難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱6.6.周期表在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用周期表在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用 (1)(1)農(nóng)藥多數(shù)是含農(nóng)藥多數(shù)是含 元素的化合物。元素的化合物。 (2)(2)半導(dǎo)體材料都是由周期表里半導(dǎo)體材

4、料都是由周期表里 的元素組成的，的元素組成的， 如如Ge、Si等。等。 (3)(3) 元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。 (4)(4)在元素周期表里從在元素周期表里從BB到到BB的過渡元素，如鈦、鎢、鉻的過渡元素，如鈦、鎢、鉻 等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。右上角右上角(F、Cl、S、P)等等分界線附近分界線附近過渡金屬過渡金屬思維延伸思維延伸“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 元素金屬性與非金屬的強(qiáng)弱比較元素金屬性與非金屬的強(qiáng)弱比較1 1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)2 2根據(jù)元素在周期表中的位置來判斷根據(jù)元素在周

5、期表中的位置來判斷( (見知識(shí)點(diǎn)見知識(shí)點(diǎn)2)2)3 3根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn) (1)(1)金屬性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱比較 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱: :堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面的金屬性較強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面的金屬性較強(qiáng)。由電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬和稀由電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬和稀H H2 2SOSO4 4形成原電池時(shí)，形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬作負(fù)

6、極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬性弱。性弱。與鹽溶液的置換反應(yīng)：與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出置換出B，則，則A金屬性強(qiáng)。金屬性強(qiáng)。(2)(2)非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)。物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱, ,酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)之間的相互置換：非金屬單質(zhì)之間的相互置換：A能置換出能置換出B B，則，則A的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于B。(

7、(注意：注意：I2+2KClO3 2KIO3+Cl2例外例外) )與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者，非金屬性越強(qiáng)。與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者，非金屬性越強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。例例1 (2009海南單科，海南單科，10)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多 元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì) 它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種是其中的一種“類硅類硅”元素，后來元素，后來 被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)

8、，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn) 確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是() AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為X CXCl4的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比SiCl4的高的高 DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高 解析解析：X是第四周期是第四周期A族元素，即鍺元素，鍺元素為金屬性較族元素，即鍺元素，鍺元素為金屬性較 弱的金屬元素，所以弱的金屬元素，所以A、B兩項(xiàng)敘述均正確；由于兩項(xiàng)敘述均正確；由于GeCl4比比SiCl4 相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間

9、作用力大，所以相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以C項(xiàng)敘述正確；根據(jù)項(xiàng)敘述正確；根據(jù)Ge 的非金屬性比的非金屬性比Si的弱，推測(cè)的弱，推測(cè)GeH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的低。的低。 答案答案：D變式練習(xí)變式練習(xí)1(2010改編題改編題)X、Y兩種非金屬元素，非金屬性兩種非金屬元素，非金屬性X比比Y強(qiáng)，強(qiáng)， 下列對(duì)下列對(duì)X、Y的描述中正確的是的描述中正確的是() AX原子的電子層數(shù)一定比原子的電子層數(shù)一定比Y原子的電子層數(shù)少原子的電子層數(shù)少 BY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從其形成的鹽溶液中置換出來從其形成的鹽溶液中置換出來 CX的單質(zhì)比的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D

10、X氫化物水溶液的酸性一定比氫化物水溶液的酸性一定比Y氫化物水溶液的酸性強(qiáng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 解析解析：本題采用舉例法。本題采用舉例法。A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)元素與元素與H元素比，元素比，F(xiàn)非金非金 屬性比屬性比H元素的強(qiáng)，顯然元素的強(qiáng)，顯然A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，應(yīng)該是項(xiàng)，應(yīng)該是X的單質(zhì)能的單質(zhì)能 將將Y從其鹽溶液中置換出；從其鹽溶液中置換出；C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；HF與與HCl比較。比較。 答案答案：C1從元素周期表歸納電子排布規(guī)律從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素；的一定是主族元素； (2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1

11、或或2，則可能是，則可能是A、A族元素，又可能族元素，又可能 是副族的元素或零族的氦；是副族的元素或零族的氦； (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期； (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素 位于第三周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同位于第三周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同 一周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。一周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 (5)第三周期第七周期的第三周期第七周期的A、A元素

12、原子次外層電子數(shù)均為元素原子次外層電子數(shù)均為 8，AA元素原子次外層電子數(shù)為元素原子次外層電子數(shù)為8或或18?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 隱含在元素周期表中的重要規(guī)律隱含在元素周期表中的重要規(guī)律2已知原子序數(shù)推斷元素位置的規(guī)律已知原子序數(shù)推斷元素位置的規(guī)律 如已知元素的原子序數(shù)，要確定元素在周期表中的位置，如已知元素的原子序數(shù)，要確定元素在周期表中的位置， 其方法如下：其方法如下：周期序數(shù)周期序數(shù)1234560族元素原子序數(shù)族元素原子序數(shù)21018365486(1)比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰的序數(shù)大小，找出與其相鄰的0族

13、元素，則該元素和序數(shù)大族元素，則該元素和序數(shù)大的的0族元素處于同一周期。族元素處于同一周期。 (2)求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近0族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù)。要注意兩點(diǎn)：再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù)。要注意兩點(diǎn)：a.短周期短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；b.1117縱行數(shù)縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等，如的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等，如50號(hào)元素的位置可這樣推斷：因

14、號(hào)元素的位置可這樣推斷：因365054，所以該元素與，所以該元素與54號(hào)元素同處于第五周期；又號(hào)元素同處于第五周期；又50-36=14，故該元素位于第，故該元素位于第14縱行，即第縱行，即第A族，為錫元素。族，為錫元素。3.“序差序差”規(guī)律：除規(guī)律：除A、A族外，同族上下兩相鄰元素原族外，同族上下兩相鄰元素原 子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第 A、A族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。例例2 (2009福建理綜，福建理綜，23)短周期短周期 元素元素Q、R、T、W在元素周期表中的在元素周

15、期表中的 位置如右圖所示，其中，位置如右圖所示，其中，T所處的所處的 周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)元素的非金屬性元素的非金屬性(原子的得電子能力原子的得電子能力)：Q_W(填填“強(qiáng)強(qiáng) 于于”或或“弱于弱于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反 應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (4)原子序數(shù)比原子序數(shù)比R多多1的元素的一種氫化物能分解為

16、它的另一種氫的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫 化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _ _。弱于弱于 S+2H2SO4(濃濃) 3SO2+2H2O加熱2H2O2 2H2O+O2(或其他合理答案或其他合理答案) 2MnO (5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件 下，下，2 L的甲氣體與的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足的氧氣相混合，若該混合氣體被足 量的量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽的含氧酸鹽 只有一種，則該含氧酸鹽

17、的化學(xué)式是只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。 (6)在在298 K下，下，Q、T的單質(zhì)各的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量完全燃燒，分別放出熱量a kJ和和b kJ。又知一定條件下，。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化從它的最高價(jià)氧化 物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)的單質(zhì),則該反應(yīng)則該反應(yīng) 在在298 K下的下的DH=_ _(=_ _(注注:題中所涉單題中所涉單 質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。NaNO2 (3a-4b) kJmol-1解析解析：本題考查元素周期表、元素周期律及蓋斯定律，意在考查學(xué)本題考查元素周

18、期表、元素周期律及蓋斯定律，意在考查學(xué)生對(duì)元素生對(duì)元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的關(guān)系應(yīng)用與推斷的能力，以及運(yùn)用蓋斯的關(guān)系應(yīng)用與推斷的能力，以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。通過比較定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。通過比較Q、R、T、W的關(guān)系可知，的關(guān)系可知，Q、R位于第位于第2周期，周期，T、W位于第位于第3周期，故周期，故T為為A族元素，即族元素，即T為為Al，因，因此此Q、R、W分別為分別為C、N、S。(1)Al為為13號(hào)元素，有號(hào)元素，有3個(gè)電子層，每層電子數(shù)分別為個(gè)電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、3個(gè)。個(gè)。(2)Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3

19、、H2SO4，酸性后，酸性后者大，故非金屬性者大，故非金屬性C弱于弱于S。(3)S與濃與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定生成中間價(jià)態(tài)的硫的化合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定生成中間價(jià)態(tài)的硫的化合物，題目提示該物質(zhì)為氣體，故其為物，題目提示該物質(zhì)為氣體，故其為SO2，則另外一種產(chǎn)物為水。，則另外一種產(chǎn)物為水。(4)原子序數(shù)比原子序數(shù)比R大大1的元素是的元素是O，其氫化物有，其氫化物有H2O、H2O2，后者可以分，后者可以分解為前者，同時(shí)有氧氣產(chǎn)生。解為前者，同時(shí)有氧氣產(chǎn)生。(5)氮的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是氮的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，根據(jù)，根據(jù)NO與與O2的的 比例關(guān)系比例關(guān)系(2 0.

20、5)可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+O2+4NaOH 4NaNO2+2H2O。(6)可以寫出可以寫出C、Al燃燒的熱化學(xué)方程式：燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g) CO2(g)；H1=-a kJmol-14Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；H2=-4b kJmol-14Al(s)+3CO2(g) 2Al2O3(s)+3C(s)；DH=？根據(jù)蓋斯定律可得，根據(jù)蓋斯定律可得，DH=H2-DH13=(3a-4b) kJmol-1。變式練習(xí)變式練習(xí)2 2(2010(2010蘇州一中期中考題蘇州一中期中考題) )四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信四種短周期元素的性

21、質(zhì)或結(jié)構(gòu)信 息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：元素元素符號(hào)符號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有原子核外有3層電子，且最外層有層電子，且最外層有6個(gè)電子個(gè)電子(1)(1)寫出寫出A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_;_;B元素最簡(jiǎn)單離子的電子式元素最簡(jiǎn)單離子的電子式_。(2)(2)寫出寫出A形成氣態(tài)氫

22、化物的電子式形成氣態(tài)氫化物的電子式_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是方法是_ _ _。(3)(3)對(duì)于對(duì)于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是( () )A單質(zhì)不溶于任何溶劑單質(zhì)不溶于任何溶劑 B其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體 D氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(4)B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是兩元素金屬性較強(qiáng)的是_(_(寫元素符號(hào)寫元素符號(hào)),),寫出證明這寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。解析解析：首先明確四種元素均為短周期元素，根據(jù)性質(zhì)

23、或結(jié)構(gòu)進(jìn)行推首先明確四種元素均為短周期元素，根據(jù)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷。斷。A元素為元素為N元素、元素、B為為Na元素、元素、C為為Al元素、元素、D為為S元素。其次將元素。其次將 以上推斷帶入問題，逐一分析解決。以上推斷帶入問題，逐一分析解決。Na+ + 玻璃棒一端沾有一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，將該試紙靠近氣體，玻璃棒一端沾有一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，將該試紙靠近氣體，試紙迅速變成藍(lán)色。試紙迅速變成藍(lán)色。C C Na單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度鈉比鋁強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度鈉比鋁強(qiáng) 客觀題客觀題 縱觀近幾年高考試題，對(duì)短周期元素的原子結(jié)縱觀近幾年高考試題，對(duì)短周期元素的原子結(jié) 構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系

24、進(jìn)行考查時(shí)，以選擇構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系進(jìn)行考查時(shí)，以選擇 題出現(xiàn)的頻率較多。題出現(xiàn)的頻率較多。 考題一考題一 (2009(2009江蘇單科，江蘇單科，8)X、Y、Z、W、R是是5種短周期種短周期元元 素，其原子序數(shù)依次增大。素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的是周期表中原子半徑最小的 元素。元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，Z、W、 R處于同一周期，處于同一周期，R與與Y處于同一族，處于同一族，Z、W原子的核外電子原子的核外電子 數(shù)之和與數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確

25、的是的是 () A元素元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依 次增大次增大B元素元素X不能與元素不能與元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmYXmRD元素元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸審題視點(diǎn)審題視點(diǎn)：從：從5種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)逐一分析，再種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)逐一分析，再結(jié)合它們彼此之間的關(guān)系，元素周期表的相關(guān)知識(shí)，便能結(jié)合它們彼此之間的關(guān)系，元素周期表的相關(guān)知識(shí)，便能很快分析出很快分析出5種元素分別是什么元素

26、。種元素分別是什么元素。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥：從題目所給的條件可以看出：從題目所給的條件可以看出X是是H元素，元素，Y是是O元素，元素，Z是是Na元素，元素，W是是Al元素，元素，R是是S元素。所以，元素。所以，A項(xiàng)，項(xiàng)，Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(O2-、Na+、Al3+)，其半徑依次減小，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增判斷依據(jù)：核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小加而減小)；B項(xiàng)，項(xiàng)，X和和Y元素能形成兩種化合物，元素能形成兩種化合物，X2Y(H2O)和和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，元素項(xiàng)，元素Y、R分別與

27、元素分別與元素X形成的化合物是氫化形成的化合物是氫化物，因?yàn)槲铮驗(yàn)閅(O元素元素)和和R(S元素元素)的非金屬性：的非金屬性：YR，所以對(duì)應(yīng)的，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：XmYXmR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性物質(zhì)，而，是兩性物質(zhì)，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸。是強(qiáng)酸。標(biāo)準(zhǔn)答案標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密高分解密(1)(1)不熟悉元素周期表的內(nèi)容，不能很快推出不熟悉元素周期表的內(nèi)容，不能很快推出5 5種元素是答錯(cuò)種元素是答錯(cuò)的主要原因。的主要原因。(2)(2)即使推出了元素，由于對(duì)元素的即

28、使推出了元素，由于對(duì)元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系不關(guān)系不熟練，仍然對(duì)各選項(xiàng)的正誤不能做出判斷。熟練，仍然對(duì)各選項(xiàng)的正誤不能做出判斷。 主觀題主觀題 從元素在元素周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系命從元素在元素周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系命 題、考查相關(guān)知識(shí)。題、考查相關(guān)知識(shí)?？碱}二考題二 (2009(2009天津理綜，天津理綜，7)7)(14分分)下表為元素周期表的一部下表為元素周期表的一部 分，請(qǐng)參照元素分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下在表中的位置，用化學(xué)用語回答下 列問題：列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由

29、強(qiáng)到弱的順序是的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ _ _。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按由表中兩種元素的原子按1 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為易被催化分解，可使用的催化劑為(填序填序號(hào)號(hào))_)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4NaAlOHNO3H2CO3H2SiO3 a、b (5)(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)由表中元素形成的常見物質(zhì)X X

30、、Y Y、Z Z、M M、N N可發(fā)生以下反應(yīng)：可發(fā)生以下反應(yīng)： X X溶液與溶液與Y Y溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為_ _ _。Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ NN的單質(zhì)的化學(xué)方程式為的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_ _ _。常溫下，為使常溫下，為使0.1 mol/L M0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M M電離的陰、陽離子濃度相電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y Y溶液至溶液至_ _ _。 2Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O2電解冰晶石溶液的溶液的pH等于等于7點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)1該生回答第該生回答第(1)(2)兩問均未注

31、意到題目要求是用兩問均未注意到題目要求是用“化學(xué)用化學(xué)用語語”回答下列問題這一重要信息?；卮鹣铝袉栴}這一重要信息。2.回答第回答第(4)問多選了一個(gè)問多選了一個(gè)d，原因可能有兩個(gè)：，原因可能有兩個(gè)：H2O2可被可被MnO2或一些重金屬離子或一些重金屬離子催化分解，誤認(rèn)為催化分解，誤認(rèn)為KMnO4中也含有中也含有“Mn”這一重金屬離了；這一重金屬離了；認(rèn)為認(rèn)為KMnO4可以與可以與H2O2反應(yīng)，未注意到反應(yīng)，未注意到“使使H2O2催化分催化分解解”這一信息的含義。回答第這一信息的含義?；卮鸬?5)問問N的化學(xué)方程式，未的化學(xué)方程式，未書寫出書寫出“熔融熔融”及及“冰晶石冰晶石”兩個(gè)重要條件。兩個(gè)

32、重要條件。 點(diǎn)撥點(diǎn)撥解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)元素周期表的知識(shí)，將解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)元素周期表的知識(shí)，將所代表所代表的元素一一寫出，然后根據(jù)這些元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及元素的元素一一寫出，然后根據(jù)這些元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及元素周期律的知識(shí)，結(jié)合題目要求逐一解答。周期律的知識(shí)，結(jié)合題目要求逐一解答。題后反思題后反思本題主要是考查元素周期表，原子半徑大小比較規(guī)律，電子本題主要是考查元素周期表，原子半徑大小比較規(guī)律，電子式，化學(xué)鍵，離子方程式的書寫，溶液中離子濃度比較大小式，化學(xué)鍵，離子方程式的書寫，溶液中離子濃度比較大小規(guī)律，活潑金屬的冶煉等知識(shí)，屬于中等難度的試題。解答規(guī)律，活潑金屬的冶煉等知識(shí)，

33、屬于中等難度的試題。解答這類試題必須熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，尤其是這類試題必須熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，尤其是120元素在元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系及元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律、化合價(jià)三者的關(guān)系及元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律、化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系、原子半徑的變化規(guī)律；能夠與元素在周期表中位置的關(guān)系、原子半徑的變化規(guī)律；能夠與元素化合物的性質(zhì)、制備、用途等知識(shí)緊密相聯(lián)。與元素化合物的性質(zhì)、制備、用途等知識(shí)緊密相聯(lián)。 1(5分分)(2010改編題改編題)元素在周期表中的位置，反映了元素的元素在

34、周期表中的位置，反映了元素的 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是 () A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C任何周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到任何周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性 質(zhì)完全相同質(zhì)完全相同解析：解析：本題應(yīng)根據(jù)元素周期律和周期表進(jìn)行解答，對(duì)于不能本題應(yīng)根據(jù)元素周期律和周期

35、表進(jìn)行解答，對(duì)于不能直接判斷的選項(xiàng)，可采用舉特例的方法排除。選項(xiàng)直接判斷的選項(xiàng)，可采用舉特例的方法排除。選項(xiàng)A，金屬性，金屬性表現(xiàn)為原子失去電子的能力，非金屬性表現(xiàn)為原子得到電子表現(xiàn)為原子失去電子的能力，非金屬性表現(xiàn)為原子得到電子的能力，在主族元素中有些元素既表現(xiàn)出金屬性也表現(xiàn)出非的能力，在主族元素中有些元素既表現(xiàn)出金屬性也表現(xiàn)出非金屬性，如金屬性，如S等；選項(xiàng)等；選項(xiàng)B，第三周期能形成最高正價(jià)的元素全，第三周期能形成最高正價(jià)的元素全為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；選項(xiàng)為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；選項(xiàng)C，如，如H+、Li+最外層電子數(shù)不是最外層電子數(shù)不是8；

36、選項(xiàng)；選項(xiàng)D，如，如A族的族的H、Na最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異。，但化學(xué)性質(zhì)有很大差異。答案答案：B2(5分分)(2010華師一附中檢測(cè)華師一附中檢測(cè))X、Y、Z是是3種短周期元素，其種短周期元素，其 中中X、Y位于同一族，位于同一族，Y、Z處于同一周期，處于同一周期，X原子的最外層電子原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，倍，Z原子的核外電子數(shù)比原子的核外電子數(shù)比Y少少1，下列說，下列說 法正確的是法正確的是 () A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樵胤墙饘傩杂扇醯綇?qiáng)的順序?yàn)閆XYX 解析解析：依題意知，依題意知，X原子只有原子只有2個(gè)電子層，

37、個(gè)電子層，X為氧元素；為氧元素；Y為硫?yàn)榱?元素，元素，Z為磷元素。元素非金屬性：為磷元素。元素非金屬性：ZYY的氫化物的氫化物Z的氫化物的氫化物 B簡(jiǎn)單離子的半徑：簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子的離子Z的離子的離子Y的離子的離子X的的 離子離子 CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子都是含有極性鍵的極性分子 DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4解析解析：本題推斷條件不是很明顯，可采用猜想驗(yàn)證的方法：本題推斷條件不是很明顯，可采用猜想驗(yàn)證的方法推斷出推斷出X、Y、Z、M。根據(jù)。根據(jù)Y與與M可形成化合物可形成化合物M2Y，且，且M、 Y的原子序數(shù)小于的

38、原子序數(shù)小于20，猜想，猜想M為為K，Y為為S，推知，推知X為為O，Z為為Cl。選項(xiàng)。選項(xiàng)A，O元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物H2O的還原性的還原性最弱；選項(xiàng)最弱；選項(xiàng)B，K+、Cl-、S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其原子序數(shù)越小其離子半徑越大，所同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其原子序數(shù)越小其離子半徑越大，所以離子半徑以離子半徑S2-Cl-K+；選項(xiàng)；選項(xiàng)C，SO2是含有極性鍵的極性分是含有極性鍵的極性分子，而子，而K2S是離子晶體；選項(xiàng)是離子晶體；選項(xiàng)D，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為的水化物為H

39、ClO4，正確。，正確。答案答案：D4(5分分)(2010北京四中期中考題北京四中期中考題)A、B、C、D都是主族元素，都是主族元素， A、B兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出放出 的能量大于的能量大于B放出的能量；放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電兩元素的原子分別失去一個(gè)電 子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于吸收的能量大于C吸收的能量。若吸收的能量。若A、B 和和C、D分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是 () AC2A BC2B CD2A DD2B

40、 解析解析：根據(jù)根據(jù)“A、B兩元素兩元素的能量的能量”，判斷，判斷A為為O元素，元素，B為為 S元素。根據(jù)元素。根據(jù)“C、D兩元素兩元素的能量的能量”，判斷，判斷C、D均為均為A 族元素且金屬性族元素且金屬性 CD；可見；可見A與與C兩元素形成離子化合物可兩元素形成離子化合物可 性最大。性最大。 答案答案：A5(10分分)(2010 哈爾濱九中期中考題哈爾濱九中期中考題)現(xiàn)有下列短周期元現(xiàn)有下列短周期元 素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素元素 編號(hào)編號(hào)原子半徑原子半徑(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最最高或最低化合價(jià)低化合價(jià)+2+1+5+

41、7+1+5+3-2-3-1-3元素元素性質(zhì)性質(zhì)試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述元素中處于第上述元素中處于第A族的有族的有_，處于第二周期的有，處于第二周期的有 _(以上均用編號(hào)表示以上均用編號(hào)表示)。(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_(用編號(hào)表示用編號(hào)表示)。(3)寫出元素寫出元素、形成的化合物與形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或多于或等于原子最外層電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)(m)即即(n-m)0時(shí)，該元素屬于金屬元時(shí)，該元素屬于金

42、屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于原子的電子層數(shù)多于原子的電子層數(shù)(n)即即(n-m)0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答： Al2O3+2KOH 2KAlO2+H2Oa第第n(n2)周期有周期有_種非金屬元素種非金屬元素(用含用含n的代的代數(shù)式表示，含零族元素?cái)?shù)式表示，含零族元素)。b根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有表中應(yīng)有_種非金屬元素種非金屬元素(含零族元素含零族元素)，還有，還有_種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第_周周期第期第_族族(注：將零族看作注：將零族看作A族族)。解析解析：分析分析和和，肯定為肯定為O元素、元素、為為N元素，那么元素，那么為為P元素，元素，為為Cl元素；元素；和和比較，比較，為為L(zhǎng)i、為為Na，那么，那么為為Mg、為為Al。因此