--高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2021（精選）

1、高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納2021學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn)，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高?；瘜W(xué)這門學(xué)科,除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納,希望對(duì)你們有幫助！高考化學(xué)會(huì)考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)模塊1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確3金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤，S,P等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H，比如硝

2、酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如i2能同時(shí)與H/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為12/3/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為2/45/6,最外層e-的1好金屬元素目前沒有明確結(jié)論.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1）原子和原子;（2)原子和分子;（3）分子和分子;(4)原子和離子;(）分子和離子;(6)陰離子和陽離子;()陽離子和陽離子錯(cuò)誤,這幾組不

3、行：(4)原子和離子;(5)分子和離子;（6）陰離子和陽離子;(7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比如10NO3+3F(OH）23Fe(O3)3NO8H2O9.和H=的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤，比如H2S+2SO333HO10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水12甲酸電離方程式為：CO=H+ CO錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為CO-3.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，分子晶體

4、許多是單質(zhì)14.一般說來，金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確，注意不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BO4的飽和溶液1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，24以任意比例混合的O與CO中所含碳原子總數(shù)約為N正確8.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為0100nm20.1molOH在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,

5、4- 2H2 2.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2O3、Na2S、aHSO3、SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mo1正確3.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、l23、M3N、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤，乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K與-;過氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在、原子錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2：,沒有-,石英

6、中存在雜質(zhì)26將A個(gè)NO氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O47常溫常壓下，2g氧氣中含有個(gè)氧氣分子;60gi2中含有N分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,iO2中沒有分子28構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電荷30.溶液的H值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒有說明體積3只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比如H常溫為液態(tài)35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵6.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱37.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有個(gè)錯(cuò)誤,有1個(gè)38用1 ml?FCl3溶液完全水解制膠體,生成A個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的39.在F、l