中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)之酸堿鹽

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)之酸堿鹽酸堿鹽酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4 ）、鹽酸（HCI ）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽 離子）有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1 .鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2t （最常用）（實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,AI ,酸有稀H2SO4和稀HCI）（2 ）金屬

2、單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽2 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04=FeS04 + Cu3 .鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：AI+ 3AgNO3=AI（NO3）3 + 3Ag（3 ）堿性氧化物（金屬氧化物）+酸-鹽+水4 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O5 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCI=CaCI2 + H20（4 ）酸性氧化物（非金屬氧化物）+堿鹽+水6 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + C02=Na2c03 + H207 .消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2 + C02 = CaC03 1+ H20(5

3、)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))8 .鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCI + NaOH=NaCI +H209 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2 + 2H2O10 .氫氧(6 )酸+鹽另一種酸+另一種鹽11 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCI=CaCI2 + H20 + C02T (實(shí) 3僉室制C02)12 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02t13硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI2 = BaS04 1+ 2HCI13 )堿+鹽一-另一種堿+另一種鹽14 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2 + Na2C

4、O3 = CaC03l+ 2NaOH15 .硫酸銅溶液與氫氧化鋼:CuS04 + Ba(0H)2 = BaS04l+ Cu(0H)2l(8 )鹽+鹽一兩種新鹽16 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgN03=AgCll + NaN0317 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCI2 = BaS04l + 2NaCI復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，目生成物的元素化合價(jià) 不變。+1 價(jià):HCIO ; NaCIO ; Ca(CI0)2.+ 5 價(jià):HCI03 ; KCI03.+7 價(jià):HCI04 ; KCI04.酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應(yīng)

5、紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚猷試液遇酸不變色(2)酸的PHv7(3 )跟(H )前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣例：2HCI + Fe=FeCI2 + H2t(4 )跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸+堿性(金屬)氧化物一一鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(5)跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽=二鹽+水酸+鹽一新酸+新鹽例：H2SO4 + BaCI2=2HCI + BaS04l(6)跟堿起中和反應(yīng)酸+堿一一鹽+水例：2HCI + Cu(OH)2=CuCI2 + 2H2O堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的

6、反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚猷試液變紅色(2 )酸性氧化物+堿T鹽+水(3 )酸+堿-鹽+水(4 )鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(0H)2 ACuO +H202Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O常見沉淀:AgCll BaSO4l Cu(OH)2l F e(OH)3l Mg(OH)2l BaCO3 I CaCO3l復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣 體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液+金屬一鹽'+金屬'CuSO4+Zn=ZnSO4+C

7、u鹽+酸一鹽'+酸'BaCI2 + H2s04 = BaSO41+2HCI鹽溶液+堿溶液一鹽'+堿'3NaOH + FeCI3=3NaCI + Fe(OH)3l鹽溶液+鹽溶液一鹽'+鹽'AgN03 + NaCI = AgCll + NaN03注意:在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從 它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里 不要求。熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋼、鈣可溶鉀鈉鍍鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋼和鉛；氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽除鉀鈉鍍?nèi)?/p>

8、，其它不溶。氧化物的性質(zhì):有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O+H2O = 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O = Ba(0H)2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2 + H2O=H2cO3SO2+H2O = H2sO3SO3+H2O = H2s04.Cl-離子的檢瞼實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中,滴加AgN03溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉羊品含有 Cl- AgNO3+KCI=AgCll + KNO32.SO42 -離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于

9、試管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有SO42 -Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4l+2HNO33.CO32 -離子的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀HCI,將生成的氣體通 入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有CO32 -K2CO3+2HCH2KCI+CO2t + H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3l + H2O4、檢驗(yàn)NH4+ :取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并 加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各 滴入幾滴BaCI2溶

10、液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶 液是稀鹽酸。?？匆姷柠}a.氯化鈉（NaCI食鹽的主要成分）NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCII粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2c03類別：鹽，不是堿）碳酸鈉+酸一鹽+H20+C02T例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3 + H2O+CO2t2AgNO3 + Na2cO3=2NaNO3+Ag2co31CaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3lBaCI2 + Na2CO3=2NaCI + BaCO3lCa（OH）2 +

11、Na2CO3=2NaOH+CaCO3lc.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)帆、膽帆）加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4-5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l + Na2SO4置換反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu熟記常見物質(zhì)的俗稱、主要成分和化學(xué)式生石灰CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaCO3食鹽一 一NaCI火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2c03小蘇打 NaHC03鐵銹、赤鐵礦Fe2O3赤鐵礦Fe3