高考地理 技法點撥——氣候 1 (58)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿知識體系圖示知識體系圖示第第1 1課時課時 常見的酸和堿常見的酸和堿中考考點講練中考考點講練考點一：考點一：常見的酸堿指示劑常見的酸堿指示劑2.2.常用指示劑：紫色常用指示劑：紫色_溶液和無色溶液和無色_溶液。溶液。石蕊石蕊酚酞酚酞1.1.酸堿指示劑：跟酸或堿起作用而顯示不同的酸堿指示劑：跟酸或堿起作用而顯示不同的顏色的物質，通常也簡稱指示劑。顏色的物質，通常也簡稱指示劑。 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 中性溶液中性溶液石蕊溶液石蕊溶液_酚酞溶液酚酞溶液_變紅色變紅色不變色不變色變藍色變藍色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色3.3.變色規(guī)律變色規(guī)律溶液溶液

2、指示劑指示劑4.4.酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液（1 1）酸溶液）酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，同理，堿溶液是酸溶液，同理，堿溶液_是堿性溶液，堿性溶是堿性溶液，堿性溶液液_是堿溶液。（填是堿溶液。（填“一定一定”或或“不一定不一定”）一定一定一定一定不一定不一定不一定不一定（2 2）酸（堿）溶液與酸（堿）性溶液的關系可用）酸（堿）溶液與酸（堿）性溶液的關系可用下圖表示。下圖表示。【典題【典題1 1】（】（20172017年棗莊）年棗莊）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變

3、紅色，遇堿性溶液變豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（加入了下列哪種調味品（ ）A食鹽食鹽 B味精味精 C食醋食醋 D香油香油【解析】花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在【解析】花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色時，可知該調味品顯涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色時，可知該調味品顯酸性，因此是食醋，而食鹽、味精、香油都不顯酸性。酸性，因此是食醋，而食鹽、味精、香油都不顯酸性。C2.2.生活中常見的酸生活中常見

4、的酸（1 1）汽水中含有）汽水中含有 （2 2）正常雨水中含有）正常雨水中含有 （3 3）胃酸中含有）胃酸中含有 （4 4）車用鉛蓄電池中含有）車用鉛蓄電池中含有 （5 5）食醋中含有）食醋中含有 H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClHClH H2 2SOSO4 41.1.在實驗室和化工生產中常用的酸在實驗室和化工生產中常用的酸考點二：考點二：常見的酸常見的酸鹽酸（鹽酸（HClHCl）、硫酸（）、硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）3.3.鹽酸、硫酸的物理性質及用途鹽酸、硫酸的物理性質及用途（1 1）鹽酸：

5、）鹽酸：無色、無色、_氣味的液體，濃鹽酸易氣味的液體，濃鹽酸易_,打開試劑打開試劑瓶會形成瓶會形成_,敞口放置，溶質質量會變敞口放置，溶質質量會變_。用途：化工產品、制造藥物、用途：化工產品、制造藥物、_ 、_金屬除銹金屬除銹幫助消化幫助消化（2 2）濃硫酸：無色、油狀液體）濃硫酸：無色、油狀液體, ,具有較強具有較強_、_、 _。敞口放置敞口放置, ,溶質質量溶質質量_，溶液質量，溶液質量_。吸水性吸水性 不變不變變大變大用途：用途：化工原料、化工原料、_、_金屬除銹金屬除銹作干燥劑作干燥劑有刺激性有刺激性揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧小小腐蝕性腐蝕性 脫水性脫水性 4.4.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋在稀釋

6、濃硫酸時，一定要把在稀釋濃硫酸時，一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中，并不斷中，并不斷_， 切不可將水倒進濃硫酸中。切不可將水倒進濃硫酸中。原因是原因是_。濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使水沸騰飛濺濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使水沸騰飛濺濃硫酸濃硫酸水水攪拌攪拌酸酸活潑金屬活潑金屬金屬金屬氧化物氧化物指示劑指示劑堿堿鹽鹽5.5.酸的化學性質酸的化學性質（4 4）酸酸+ + 堿堿 鹽鹽 + H+ H2 2O O（1 1）與指示劑的反應）與指示劑的反應（2 2）酸）酸+ +活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + H+ H2 2Fe + 2HCl=FeClFe + 2HCl=FeCl2 2+H+H2 2

7、（3 3）酸）酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + H+ H2 2O O FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O（5 5）酸酸+ + 鹽鹽新酸新酸 + + 新鹽新鹽酸能使紫色石蕊酸能使紫色石蕊_，使無色酚酞，使無色酚酞_HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+H=AgCl+HNONO3 3變紅變紅不變色不變色【典題【典題2 2】（】（20172017年廣州）年廣州）下列關于下列關于H H2 2SOSO4 4性質描述中，性質描述中，不屬于酸的通性的是不

8、屬于酸的通性的是（ ）A A使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅B B與與NaOHNaOH發(fā)生中和反應發(fā)生中和反應C C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D D與與MgMg反應放出氫氣反應放出氫氣C【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，藍色，H H2 2SOSO4 4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性；氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生溶液變紅，屬于酸的通性；氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于中和反應，其它酸也能

9、與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性；濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其酸的通性；濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性；活潑金它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性；活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性。氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性。氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名俗名物理性質物理性質 用途用途1.1.造肥皂造紙造肥皂造紙 2.2.除油污爐具清潔劑除油污爐具清潔劑3.3.固體作固體作_1.1.

10、砌磚抹墻；砌磚抹墻；2.2.制取燒堿、漂白粉；制取燒堿、漂白粉；3.3.改良改良_土壤、制農土壤、制農藥藥熟石灰熟石灰 消石灰消石灰考點三：考點三：常見的堿常見的堿1.1.白色塊狀固體白色塊狀固體2.2.易溶于水易溶于水3.3.易吸水而易吸水而_1.1.白色粉末狀固體白色粉末狀固體2.2.微溶于水微溶于水火堿火堿 燒堿燒堿 苛性鈉苛性鈉潮解潮解干燥劑干燥劑酸性酸性1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途非金屬非金屬氧化物氧化物堿堿酸酸指示劑指示劑鹽鹽2.2.堿的化學性質堿的化學性質（2 2）堿）堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + H+ H2 2O O（1

11、 1）與指示劑的反應）與指示劑的反應（3 3）堿）堿+ +酸酸鹽鹽 + H+ H2 2O O2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2O O（4 4）堿）堿+ +鹽鹽新堿新堿+ + 新鹽新鹽酸能使紫色石蕊酸能使紫色石蕊_，使無色酚酞，使無色酚酞_變藍變藍變紅變紅2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+ +NaNa2 2COCO3 3=2NaOH+=2NaOH+CaCOCaCO3 3 【典題【典題3 3】（】（20172017年眉山）年眉山）下列描述正確的是下列描述正確的是（ ）A A氫氧化鈉暴露在空氣不易變質氫氧化鈉暴露在空氣不易變質B B硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰C C浸沒在植物油中的鐵釘容易生銹浸沒在植物油中的鐵釘容易生銹D D硝酸銨固體溶于水形成溶液的過程中溫度上升硝酸銨固體溶于水形成溶液的過程中溫度上升【解析】氫氧化鈉暴露在空氣易與空氣中的二氧化碳反應生成【解析】氫氧化鈉暴露在空氣易與空氣中的二