水溶液中的離子平衡完美版

1、«rw(n博融孰化鈉丿 蠢話物質(zhì)類(lèi)型(in'第三章水溶液中的離子平衡第四章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案目標(biāo)要求1理解水的離子積常數(shù)， 理解酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響。2了解pH的概念，理解溶液的c(H +卜pH與溶液酸堿性的關(guān)系。重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)，c(H*)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。難點(diǎn)：水的離子積常數(shù)，c(H*)、pH與溶液酸堿性計(jì)算知識(shí)回顧：1 弱電解質(zhì)：在水溶液中 電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)類(lèi)別包括 。寫(xiě)出水的電離方程式。、新知識(shí)關(guān)鍵詞：水的離子積常數(shù)1. 水的電離實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)， 能發(fā)生微弱的電離, 在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，其電離方

2、程式為H2O+ H2OKH3O + OH，簡(jiǎn)寫(xiě)成H20H + + OH。其濃度平衡常數(shù)cfH + )c(OH 一表達(dá)式為K =c H2O。-1mol L 。25C時(shí)，純水中 c(H +) = c(OH) = 1X 102.影響弱電解質(zhì) 電離平衡的因素 內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。 外因：溫度：升溫時(shí)，電離平衡向方向移動(dòng)。 濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向方向移動(dòng)。 3. 弱電解質(zhì)的 電離常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中 電離出的各離子濃度系數(shù)幕次積的乘積與反應(yīng)物分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。 (1)電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，升高溫度， K值

3、。 在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越。 鞏固訓(xùn)練1將下列(I)中的物質(zhì)與(n)、(川)中的物質(zhì)類(lèi)型用短線連接起來(lái)。2. 水的離子積Kw = c(H +) c(OH -)。定義：水中 c(H + )c(OH -)乘積為一常數(shù)，記作:影響因素：溫度，溫度升高Kw增大。(3)25C時(shí)，Kw = c(H +) c(OH -)=。注意：Kw不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液； Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)； 酸溶液中可以忽略由水電離出來(lái)的c(H +)，堿溶液中可以忽略由水電離出來(lái)的c(OH)。二、溶液的酸堿性與 pH一 r 亠+ PH1. pH =，反過(guò)來(lái) C(H ) = 10

4、。2. 溶液中c(H j與c(OH )的大小關(guān)系及溶液的 pH :中性溶液: ,pH =mol，L_L 25°C 酸性溶液注(HJ點(diǎn)且J：nd L ,時(shí)pH_7;堿性溶液：&OH-)巧V】molL_】,pH_7o注意：溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。pH 一般適用于表示c(H十)或c(OH )小于等于1 mol L 1的溶液。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一水的電離1.分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2O H + OH的影響，并填寫(xiě)下表:改變條件平衡移動(dòng)方向溶液中c(H+)與c(OH)大小比較溶液的酸堿性Kw的變化升高溫度加入酸加入堿2. 在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H

5、 + )= 2.0X 107 mol L 1, c(OH )()7 1 7 1A . 2.0X 10 mol L B. 0.1 X 10 mol L1471C. 1.0 X 10/2.0X 10 mol L D .無(wú)法確定3. 室溫下，把1 mL 0.1 mol L1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離 產(chǎn)生的H =其濃度接近于()4 1 8 1A . 1 X 10 mol L B. 1 X 10 mol L111 10 1C. 1 X 10 mol D. 1 X 10 mol L4. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H + )>c(OH )的措施是()A .向純水中

6、投入一小塊金屬鈉B .將水加熱煮沸C.向水中通入 SO2D .向水中加入 NaCI知識(shí)點(diǎn)二水的離子積常數(shù)5. 下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A .因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw = c(H +)c(OH)，所以Kw隨溶液中c(H +)和c(OH)的變化而變化B 水的離子積常數(shù) Kw與水的電離平衡常數(shù) K是同一物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù) Kw與水的電離平衡常數(shù) K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量6. 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H + + OH 一 AH>0，下列敘述正確的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(O

7、H)降低B .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，Kw不變C.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H +)降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變知識(shí)點(diǎn)三溶液的酸堿性7. 下列說(shuō)法正確的是()A . pH<7的溶液一定是酸溶液B .同溫下，pH = 5的溶液和pH = 3的溶液相比，前者 c(OH)是后者的100倍C. 室溫下，每1X 107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D. 在1 mol L1的氨水中，改變外界條件使c(NH4)增大，則溶液的pH 一定增大 &對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A .加適量的醋

8、酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 使溫度都升高20C后，兩溶液的pH均不變C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D .加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多9.下列溶液一定顯酸性的是 ()A .溶液中 c(OH _)>c(H +)B .滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液+_ 6一 1C. 溶液中 c(H ) = 10 mol LD. pH>7的溶液第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案答案鞏固練習(xí)【答案】1. xW 2.D3.C HCl是共價(jià)化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小無(wú)必然聯(lián)系，如BaSO4難溶但卻是強(qiáng)

9、電解質(zhì)，醋酸易溶但卻是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力也可能比濃度很大的醋酸的導(dǎo)電能力弱。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1答案 D解析 A項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，H +濃度增大；B項(xiàng)，H +濃度不變；C項(xiàng)，加H2SO4抑制 電離，但H +濃度增大；D嘰加入NaOH , OH 一與H +反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H +濃度減小。2答案 D解析 該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH=CH3COO+ H +知即使 CH3COOH電離未達(dá)到平衡狀態(tài)， CH3C00和H +

10、的濃 度也相等，B錯(cuò)誤；NH3 H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等， 何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。3答案 C解析 相同溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)越小， 其電離程度越小，濃度相同時(shí)，電離產(chǎn)生的離 子濃度越小。4 (提高題)【答案】A 認(rèn)識(shí)到c(H+)相同的兩溶液中c(CH3C00H)>c(HCI)是解答本題的關(guān)鍵。鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：Zn + 2H + =Zn 2+ + H2T。起始時(shí)c(H十)相同，因此開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出 H2的體積相同，所以 參加反

11、應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移 動(dòng)，故H +的變化小于鹽酸，所以在反應(yīng)過(guò)程中醋酸中生成氫氣的速率大于鹽酸 中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)镠 +濃度相等的同體積醋酸和鹽酸相比，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見(jiàn)到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種 高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來(lái)最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過(guò)分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種 警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智的