物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純

1、2013高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：第10章 第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1為確定下列露置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI溶液(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：A選項(xiàng)中，若NaOH溶液變質(zhì)，必是吸收空氣中的CO2生成Na2CO3溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。B選項(xiàng)中，若FeSO4溶液變質(zhì)，則被空氣中的氧氣氧化，生成Fe2(SO4)3溶液，滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。C選項(xiàng)中，若KI溶液

2、變質(zhì)，則被空氣中的氧氣氧化為I2，滴加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)色。而D選項(xiàng)中，不管Na2SO3溶液是否變質(zhì)，滴加BaCl2溶液，都會(huì)生成白色沉淀。所以只有D選項(xiàng)不能達(dá)到目的。答案：D2(2012·徐州檢測(cè))只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是( )AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D解析：滿(mǎn)足相互滴加時(shí)現(xiàn)象不同則滿(mǎn)足題意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有沉淀生成，反之則開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始時(shí)有沉淀生成，反之則

3、開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始時(shí)有沉淀生成，反之則開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同即開(kāi)始和整個(gè)過(guò)程中都產(chǎn)生白色沉淀。答案：A3(2011·鹽城調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是( )解析：A項(xiàng)，只要是堿性溶液均可；B項(xiàng)，只要是氧化性氣體均可，如NO2、溴蒸氣；C項(xiàng)，HCO3也可能；D項(xiàng)正確。答案：D4(2011·北京石景山模擬)某無(wú)色溶液中可能含有Na Ba2 Cl BrSO23 SO4中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是( ) A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是 C不能

4、確定的離子是 D不能確定的離子是解析：用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7，故肯定存在SO23，因有SO3存在，肯定無(wú)Ba2，因無(wú)Ba2，考慮溶液中電荷守恒，肯定存在Na；加入氯水，CCl4層呈橙色，肯定存在Br；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO4存在，因SO23可被氧化成SO2加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl，因在(2)4；2中已加入氯水。故肯定有的是：Na、Br、SO3，肯定沒(méi)有的是：Ba2，不能確定的是：SO24、Cl。答案：A5(2011·蘭州模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，

5、現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是( ) AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：根據(jù)表格中d與b、a、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合Na2CO3溶液與HCl、BaCl2、AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體、白色沉淀、白色沉淀，則d為Na2CO3溶液，b為HCl溶液，根據(jù)表格中a與b的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合HCl溶液只與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則a為AgNO3溶液，故c為BaCl2溶液。答案：D6(2011·巢湖質(zhì)檢)已

6、知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下(表中“”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無(wú)現(xiàn)象)據(jù)此可判斷C是( )AHClBCa(HCO3)2 DBa(NO3)2 CNa2CO3解析：D能與B、C產(chǎn)生氣體，故D為HCl，B、C分別為Ca(HCO3)2、Na2CO3，B能與另三種生成沉淀，而Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2不反應(yīng)，即C是Ca(HCO3)2。答案：B7(2010·廣州3月)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B分

7、液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中C蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體D蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁解析：A不能攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處。答案：C8(2011·江蘇高考，有改動(dòng))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )A向飽和 FeCl3 溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3 膠體B取少量溶液 X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明 X 溶液中一定含有Fe2 C用CCl4可以萃取

8、溴水中的溴單質(zhì)D已知 I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量 CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象得出正確結(jié)論的能力。A項(xiàng)，向飽和氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水，得到氫氧化鐵沉淀，故不正確；B項(xiàng)，X溶液中可能不含F(xiàn)e2，而含有Fe3，應(yīng)該先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水后溶液變紅色才可得出題中結(jié)論；D項(xiàng)， CCl4層顯紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正確。答案：C9為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

9、(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是( ) A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2 C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO24 D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4解析：D項(xiàng)中檢驗(yàn)NH4時(shí)，加入NaOH溶

10、液，加熱，能產(chǎn)生NH3，NH3可使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，因?yàn)榘睔庥鏊苌娠@堿性的NH3·H2O，故D不正確。答案：D10某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過(guò)下列藥品：澄清石灰水 Ba(OH)2溶液濃H2SO4 灼熱的CuO無(wú)水CuSO4粉末，結(jié)果觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中未見(jiàn)渾濁，中變渾濁，中無(wú)明顯現(xiàn)象，中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，中固體變藍(lán)。若以上實(shí)驗(yàn)中，每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行，則原混合氣體中( )A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，

11、肯定無(wú)NH3D一定有H2，一定沒(méi)有CO 解析：氣體通過(guò)的現(xiàn)象說(shuō)明氣體中含有HCl和CO2，HCl和CO2在與堿反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸性氣體HCl先與堿反應(yīng)，氣體中含HCl，一定不含NH3，氣體通過(guò)后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過(guò)灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生說(shuō)明氣體中有CO或H2，而得到的氣體再通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末，固體變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有H2，CO和H2O(g)不能確定。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)亂扔廢舊電池會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：黑色固體溶解

12、過(guò)濾固體灼燒 (1)上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_。(2)將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為_(kāi)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。MnO2有一定的氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)驗(yàn)證步驟的濾液中含有NH4，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片段請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：水實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。 解析：(1)在溶解、過(guò)濾、灼燒等操作中，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)MnO2在H2O2的分解中起催化劑的作用。2H2O2=2H2OO2

13、。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，MnO2作氧化劑：MnO2 4HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O。(3)對(duì)于NH4的檢驗(yàn)，通常采用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，原理為：NH4OH=NH3H2O。答案：(1)玻璃棒(2)催化劑 2H2O2=2H2OO2MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O(合理即可)(3)取適量的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱NH4OH=NH3H2O212(12分)某溶液中可能含有CO23、SO4、HCO3三種離子中的一種或兩種。為探究 MnO2MnO2其組成，取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份樣品溶液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份樣品溶

14、液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，給出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、1 mol·L澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)：2假設(shè)1：溶液中只存在CO3。 1硫酸、2 mol·L1鹽酸、2 mol·L1硝酸、1 mol·L1氯化鋇、假設(shè)2：_。 假設(shè)3：_。 假設(shè)4：溶液中存在SO24、HCO3 (2)基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。(可不填滿(mǎn)，也可增加步驟)解析：(1

15、)向一份樣品溶液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)明溶液中含有CO23、HCO3中的一種或兩種；向另一份樣品溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明2溶液中可能有CO2故溶液中離子的存在有四種可能性：溶液中3、SO4中的一種或兩種。222只存在CO23；溶液中存在CO3和HCO3；溶液中存在CO3和SO4；溶液中存在HCO3和SO24。 2(2)欲證明溶液中只有HCO3和SO4，只需要在此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加一個(gè)排除CO23存在的實(shí)驗(yàn)即可。故可先向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液過(guò)濾，然后向生成的白色沉淀中滴加2過(guò)量的鹽酸，觀察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO24，而無(wú)CO3；向?yàn)V

16、液中加入稀硝酸或稀鹽酸來(lái)證明HCO3的存在。答案：(1)假設(shè)2：溶液中存在CO23和HCO3 2假設(shè)3：溶液中存在CO3和SO24 (2)13(13分)(2011·巢湖模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名稱(chēng)分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物。(選填編號(hào))a固體和液體c互不相溶的液體 b固體和固體 d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴

17、酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)。解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解性，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液，采用過(guò)濾；操作是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe3、Br2的檢驗(yàn)方法

18、。 答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過(guò)濾 蒸餾 d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2 CCl414(13分)(2012·寶雞模擬)某礦抽出的廢液中含有大量的K、Cl、Br，還有少量的Ca2、Mg2、SO24。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H)溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作、的名稱(chēng)是_(填字母)。A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl22(3)除去無(wú)色液體中的Ca2、Mg2、SO4，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是_。 解析：(1)