專題一　物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語

1、專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號內(nèi)打“×”。1Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法。()2化合物既可以分為酸、堿、鹽和氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。()3含有一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物屬于純凈物。()4元素分為金屬元素和非金屬元素，硅單質(zhì)具有金屬光澤，但硅元素屬于非金屬元素。()5混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點。()6在溶于水或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離的化合物一定是電

2、解質(zhì)。()7SO3的水溶液和Cu都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)；BaSO4投入水中，所得溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)。()8Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，它遇到強堿溶液時表現(xiàn)三元弱酸的性質(zhì)，遇到強酸溶液時表現(xiàn)三元弱堿的性質(zhì)。()9NaHCO3溶液呈堿性和NaHSO4溶液呈酸性的原理雖然不同，但二者都屬于酸式鹽。()10金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。()11酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。()12堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與

3、水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。()13化學(xué)變化中一定同時存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成。()14化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，又可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，還可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，還可分為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)等。()15是否具有丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別。()16一種分散劑中可以同時容納多種分散質(zhì)。()17乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，葡萄糖的最簡式為CH2O。()說明：下列問題的答案中有3個是錯誤的，請找出，說明錯因并改正。1氨水、氯水、冰水、汽水、蒸餾水中，哪些屬于混合物？2Al2O3可與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，

4、SiO2可與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)，二者都屬于兩性氧化物嗎？3乙酸(CH3COOH)分子中含有4個氫原子，它屬于四元酸嗎？4化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化一定是化學(xué)變化嗎？5濕法煉銅的反應(yīng)一定屬于哪些類型的反應(yīng)？6溶液、膠體和濁液三種分散系的穩(wěn)定性大小順序如何？7豆?jié){、雞蛋清溶液分別屬于哪種分散系？8次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClO，過氧化鈉的分子式為Na2O2，對嗎？9S的結(jié)構(gòu)示意圖為：，正確嗎？10通過什么變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化？(閱讀分析，體驗真題)1(2012·江蘇2C、D)，中子數(shù)為20的氯原子如何用符號表示？NH3的電子式

5、如何表示？2(2012·山東7B)金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？3(2011·四川8B)分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸嗎？為什么？4(2011·山東9D)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，葡萄糖注射液屬于哪種分散系？說明：閱讀思考16題及答案，并完成78題。1聚乙烯、淀粉、鹽酸、漂白粉、合金、H2與D2混合、O2與O3混合、正丁烷與異丁烷混合、CuSO4·5H2O等物質(zhì)中，哪些屬于純凈物？2SO2、SiO2、H2O、CO、Na2O2、CuO、Al2O3中，哪些屬于酸性氧化物？哪些屬于堿性氧化物？3Na、Na2O、Na2CO3、KOH、SO2、氯化氫等溶于

6、水所得溶液都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？4同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(如O3轉(zhuǎn)化為O2)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時顏色變化都屬于物理變化嗎？為什么？5根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，對嗎？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？6將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中和滴入沸水中并繼續(xù)煮沸都可得到Fe(OH)3膠體嗎？7只存在化學(xué)鍵斷裂的變化或只存在化學(xué)鍵形成的變化一定屬于化學(xué)變化嗎？舉例說明。8溶液、膠體、懸濁液和乳濁液是四種常見的分散系，如何鑒別它們？(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。膠體粒子的直徑大小在1100 nm之間決定了膠體粒子對光線散射，從而產(chǎn)生丁達爾效

7、應(yīng)。(2)用粒子觀理解過濾和滲析。膠體和溶液能透過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能透過濾紙；溶液能透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜。(時間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個選項符合題意，共28分，限時10分鐘)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()。A醋可用于除去暖水瓶中的水垢BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化2下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()。3對下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，還屬于離子反應(yīng)的是()。AZnH2SO4=

8、ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2CNaOHHCl=NaClH2ODH2Cl22HCl4下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()。A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在109 m107m之間B在溶有1 mol Fe(OH)3的膠體中，含有6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子C用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可加以區(qū)分D右圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)5下列化學(xué)用語正確的是()。A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B甲烷分子的比例模型：C明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OD乙酸乙酯的分子式：C4H8O26下列表格中各項分

9、類都正確的一組是()。類別選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A小蘇打純凈空氣硝酸蔗糖B純堿石油NaCl鐵C水玻璃水泥SO2H2OD鹽酸Na2CO3·10H2O硫酸銨酒精7分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是()。根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)在水溶液里能否電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A B C D大題爭分練(包括3小題，共42分，限時20

10、分鐘)8(針對練，12分)以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有_(填化學(xué)式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：_。(4)由Al3制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：_。9(針對練，11分)半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，只能通過較小的離子和分子，膠體分散質(zhì)不能透過半透膜?，F(xiàn)把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯內(nèi)的蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗。(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_。(2)用另一支試管里的溶液設(shè)計實驗，證明膠體粒子是否存在？_。(3)由上述實驗得出的結(jié)論是_。10(綜合練，19分)在一定條件下進行如下反應(yīng)： aX(g)bY(g) cZ(g)。圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系的示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K_。隨著溫度的升高，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大