(完整word版)2019年上海市等級性考試化學試題(解析版)

1、72019 年上海市高中等級考試化學試題解析2 分，共計40 分）1 .元素2950g中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質量數(shù)是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質子數(shù)118， 對于中性原子，核外電子數(shù)等于質子數(shù)等于118，故選A。2 .只涉及物理變化的是B.鹽酸除銹D.煤干儲A. 次氯酸漂白C.石油分儲【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 錯誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反應，B 錯誤；石油分餾利用烴的沸點差異，為物理性質，C 正確； 煤干餾指的是在隔絕空氣的情

2、況下高溫加熱煤得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等的過程，為化學變化，D 錯誤。3.下列反應只需要破壞共價鍵的是A. 晶體硅熔化B.碘升華C.熔融 Al 203D.NaCl 溶于水【解析】晶體硅為原子晶體，Si 原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A 正確；碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B 錯誤；Al 203為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C 錯誤； NaCl 為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D 錯誤。4.下列過程固體質量增加的是A.Cu 加入氯化鐵C.H2通入灼熱氧化銅【答案】DB.Zn 加入硫酸D. 高溫下水蒸氣通入FeA.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC

3、l2, Cu 溶解，固體質量減少， A 錯誤;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f ,Zr#解，固體質量減少，B 錯誤;C.CuO+H2芻Cu+H2O, CuO變?yōu)镃u,固體質量減少， C錯誤;D.3Fe+4H20 = Fe3O4+4H2, Fe 變?yōu)?Fe3O4,固體質量增加， D 正確。5.25 C下，0.005mol L-1Ba(OH)2 中 H+濃度是A.1 M0-12 mol L-1B. 1 10-13 mol L-1C.5 0-12 mol L-1D. 5 10-13 mol L-1【答案】A【解析】0.005mol L-1Ba(OH)2 中 OH-濃度是 0.005mol L

4、_1 X2=0.01mol L-1, c(H+)=Kw/ c(OH-) =10-14(mol L-1)2/0.01 mol L-1=10-12mol L-1,故答案選 A。6.下列分子中所有原子都處在同一平面上的B. CH3C=C CH3 I I CH3 CH3D. CH 2= CH-CECHA項為CCl4,為正四面體結構， A項錯誤；因為-CH3的結構為四面體構型，所以所有原子不可能 都處于同一平面，故 B, C均錯誤；D項中乙烯基為平面型，乙快基為直線型結構，乙快基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內(nèi)，故D正確。自行車煌”下列關于它的敘述正確的B.可以發(fā)生取代反應7 .已知有一種煌的結構類似

5、自行車，簡稱是A.易溶于水C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物【解析】烷煌都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應，A、C錯誤，B正確；自行車烷的不飽和度比環(huán)己烷多1,不滿足分子式相差 n個CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8 .聚異戊二烯卜：二升2土的單體是CH3CHlC = CH-CH2A. CH3B.(H 2C)2C=CH-CH 2CH2=C_ CH = CH2D.CH3C.(H3C)2C=CH-CH 2【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反應得到，故答案選異戊二烯，即 D選項。9 .下列選項不正確的是A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非

6、極性分子C.有電子轉移的反應是氧化還原反應D.水溶液中能完全電離的電解質是強電解質【答案】A含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH, A錯誤；含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4, B正確；有電子轉移的反應一定是氧化還原反應，C正確；水溶液中能完全電離的電解質是強電解質，D正確；故答案選Ao10 .實驗室用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積, 所涉及到的步驟有讀數(shù)；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面相 平。正確的順序是A.B.C.D.【答案】D【解析】在用量氣管收集氣體， 讀數(shù)時，應冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮， 測量氣體體積不準確， 另外在讀數(shù)時還要調(diào)節(jié)使水

7、準管和量氣管液面相平，平衡體系壓強，再讀數(shù)。故D正確。11 .關于離子化合物 NH5,下列說法正確的是A.N為-5價B.陰陽離子個數(shù)比是 1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結構D.陽離子的電子數(shù)為 11【答案】B【解析】離子化合物由NH4+和H-構成，N的化合價為-4, A錯誤；陰陽離子個數(shù)比為 1:1, B正確；陰離 子為H,最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；陽離子為 NH4+,電子數(shù)為10, D錯誤。 故答案選B。12 .能證明亞硫酸鈉中部分變質所需要的試劑是A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化銀C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化銀【答案】B【解析】亞硫酸鈉部分變質生成硫酸鈉，因此實際

8、需要檢驗的是硫酸根離子，使用試劑為稀鹽酸和氯化鋇。13 .用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A. 可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量 CO2,不影響滴定結果D.當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深”的顏色變化規(guī)則，若用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A 錯誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結果偏高，B 錯誤；若氫氧化鈉吸收少量 CO2,發(fā)生反應2OH-+CO2=CO32-+H2O,再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余 OH-反應： OH-+H+=

9、H2O,再與碳酸根反應： CO32-+2H+=CO2+H2O,可以發(fā)現(xiàn)存在反應關系 2OH-CO32-2H + ,因此 消耗的鹽酸的物質的量始終等于氫氧化鈉的物質的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結果，C 正確；該實驗的滴定終點應為當錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達到滴定終點，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，D 錯誤，故選C。14 .下列物質分離錯誤的是A.硝基苯（苯）蒸儲B.乙烯（SO2）氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）澳水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點不同的互溶液體，用蒸儲分離，A正確；乙烯不與 NaOH反應，SO2被氫氧

10、化鈉吸收，可實現(xiàn)兩種氣體的分離，B 正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應，但能夠萃取溴水中的溴，己烯與溴水加成反應生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進行分離，C 錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層，通過分液進行分離，D 正確。故答案選C。15 .如圖所示，元素m 的氫化物和最高價氧化物對應的水化物能反應，下列說法正確的是mnpqA.非金屬性：mnB.氫化物穩(wěn)定性：nqD.最高價氧化物對應水化物酸性：pq【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價氧化物的水化物為最高價含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質，二者才

11、能反應，故m元素為N, n元素為O, p元素為S, q元素為Cl。因為m與n在同一周期，n的非金屬性強于 m,故A錯誤；因為n與p位于同一主族，n的非金屬性強于 p,所以n的氫化物穩(wěn)定性強于 p, B錯誤；又因為p和q位于同一周期，p簡單陰離子半徑大于 q, C項正確；q的非金屬性強于p,故最高價氧化物對應水化物的酸性：qp,故D項錯誤。答案選 Co16 .在pH為1的100mL 0.1 mol/L的AlCl 3中,加入300mL 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形式是A.A1O 2 B.Al 3+ C.Al(OH) 3 D. Al 3+, Al(OH) 3【答案】D【解析】pH

12、為 1 的 100 mL 0.1 mol/L 的 AlCl 3 中,n(H+)=0.1 mol/L 私1L=0.01mol , n(Al 3+)=0.1 mol/L 0.1L=0.01mol ,300 mL 0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液中 n(OH )=0.1 mol/L 0.3L=0.03mol ,其中 0.01mol 的OH先與0.01mol H+發(fā)生中和反應，剩余的 0.02mol OH與0.01 mol Al 3+反應，氫氧根離子不足，因 此生成Al(OH) 3,并有Al3+剩余。17 .關于下列裝置（只是個示意圖），敘述錯誤的是A.石墨電極反應:O2+4H+4ef2H2O金屬導線

13、B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl ,石墨電極反應式：2H+2e- 2H2 T【解析】本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強酸性，石墨電極的反應式為 。2 +2H2O+4ef 4OH-，因此A項錯誤。18 .根據(jù)圖本下列說法正確的是1O(g)+2H(g)n685kJ427kJ1OH(g)+1H(g)542kJ1/2O2(g)+1H 2(g)1H2O(g)A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應n比反應出生成的 OH鍵更牢固C.1/2O2(g)+H 2(g) - OH(g)+H(g) Q(Q 0)D.H2O(g) - 1/2C2(g)+H 2(g)

14、+Q(Q 0)【答案】C【解析】從圖中可以看出1/2mol O2(g)+1molH 2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g),因此反應 1/2O2(g)+H2(g) - OH(g)+H(g)吸熱，故 C 項正確。19 .已知反應式：mX(g)+nY =pQ(G)+2mZ(g),已知反應已達平衡，此時 c(X)=0.3mol/L ,其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2, c(X)=0.5mol/L ,下列說法正確的是A.反應向逆反應方向移動B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)nmD.Z的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L ,其它條件不變，

15、將容器縮小到原來的1/2,若此時平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但平衡移動之后 c(X)=0.5mol/L ,說明加壓平衡向正反應方向移動，A項錯誤；題干條件說明正反應為氣體減少的反應，若Y為固體或液體，則需要滿足m2m,不可能成立，B項錯誤；Y是氣體，且 m+n 2m,所以nm, C項正確；平衡正向移動，產(chǎn)物 Z的體積分數(shù)應該增大，D項錯誤。故答案為 Co20 .常溫下等體積的 0.1mol/L CH3COOH, NaOH , CH3COONaA.中CH3COOH CH3COO H+OH 21 混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶液呈酸性，則Na+CH3COO H +

16、D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H+來自于CH3COOH電離和水的電離，CH3COOH只有一小部分發(fā)生電離，因此 CH3COOH H+CH3COO OH , A 項錯誤；混合后的產(chǎn)物恰好為 CH3COONa,體積約為原來的2倍，若不存在平衡移動，則醋酸根離子濃度約為的1/2,因為 越稀越水解”稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根離子濃度小于的1/2, B項正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于 CH3CO。一的水解程度，因此CH3COO Na+H+, C 項錯誤；混合后為CH3COONa溶液，促進水的電離，混合后溶液呈酸性，CH

17、3COOH的電離為主，抑制了水的電離，D項錯誤。故答案為B。二、綜合分析題(60分)(1)(1)說明錢態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由： 。(2)寫出聯(lián)合制堿法的方程式： 。(3)工業(yè)合成氨采用 20 50MPa,說明為什么選擇這個壓強： 。(4)已知4NO2+2CO(NH 2)22CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N為一3價)，該反應的氧化產(chǎn)物為;若吸收0.15molNO2,則轉移的電子個數(shù)為 。(5)向一定量NH4C1溶液中滴加 NaOH溶液至溶液呈中性，此時，溶液中c(Na+)c(NH3 H2O)。【答案】(1)錢鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣逸出，導致肥效降低；(2)CO2+NH3+H2O

18、+NaClfNH 4Cl+NaHCO3, 2NaHCO3* Na2CO3+H2O+CO2T;(3)合成氨的反應為 N2+3H2 2NH3,高壓能夠使平衡往正反應方向進行，提高氨氣產(chǎn)率；壓強不能過高，否則增加設備等成本，因此選擇20 50MPa壓強。(4)N2和。2； 0.6NA。=。【解析】(1)錢鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣逸出，無法被植物充分吸收，導致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強對平衡的影響，以及從成本的角度考慮問題；(4)氧化產(chǎn)物即化合價升高的產(chǎn)物，該反應中化合價升高的元素有兩個，一是氧- 2價變?yōu)?價生成氧氣，二是氮從-3價變?yōu)?價生成氮氣，因此氧化產(chǎn)物為N2和。2；根據(jù)方程式的化合

19、價變化情況可知4NO216e,即轉移電子數(shù)為吸收NO2數(shù)量的四倍，因此吸收0.15mol NO2,則轉移的電子個數(shù)為 0.15 4Na=0.6Na。(5)根據(jù)電荷守恒，有NH 4+ + Na+ + H+ = Cl + OH ,又以為溶液呈中性，H+=OH-,因此 式子可改寫成NH4+ + Na+=Cl -;根據(jù)物料守恒，由氯化俊的化學式可知n(N) = n(Cl),其中N元素在反應后的存在形式有 NH4+, NH 3 H2。，Cl元素以C形式存在，因此有NH4+ + NH 3 H2O = C,與 NH 4+ + Na+= Cl 聯(lián)立可解得 c(Na+) = c(NH 3 H2O)。(2)(1)

20、從綠色化學、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料 。a.Cub.CuOc. CuSd.Cu(OH) 2 CuSO412(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作:、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用:NaOH溶液AB(4)反應后溶液中存在 Cu2+,但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2+的存在，請寫出一種簡便的方法驗證 Cu2+的存在： (5)在實際反應中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體。已知：2CuS -*Cu2S+So取a g固體樣品，加熱后測得 Cu2s固體質量為b g,求固體樣品中CuS質量分數(shù)；若Cu2s在高溫下會分解為 Cu,則測得的CuS的質量分數(shù) (偏大、偏小或不變)。(6)根據(jù)以上信息，說明 Cu與濃硫酸反應需要控制哪些因素： (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；防止倒吸(實際上要寫清楚什么物質被吸收引起倒吸)；(4)將反應溶液小心沿燒杯