2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練及詳細答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)(化學(xué)鍵提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練及詳細答 案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細答案解析)1.已知Na2O2O2HC1OH2O2CI2NaClO03七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是 (填序號，下同)。(2)含非極性鍵的共價化合物是 。(3)屬于離子化合物的有 種。(4)Na2O2、HCl。H2O2 均能用于制備 02。HC10在光照條件下分解生成 02和HCl,用電子式表示 HCl的形成過程:。寫出Na2O2與H20反應(yīng)制備02的化學(xué)方程式:。也。?在二氧化鎰催化作用下可以制備02。若6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,生成標

2、準狀況下 02體積為 L?！敬鸢浮?2 ,1 十一2N&02 +2H20=4Na0H +Qf 1.204x1023或 0.2Na 2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價化合物的物質(zhì)形成的過程?！驹斀狻?1)同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。故。2與03互為同素異形體；(2) Na2O2既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；HClO是含有極性鍵共價鍵而不含非極性共價鍵的化合物；H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物；NaClO既含有極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；02、03、Cl2屬于單質(zhì)，不屬于化

3、合物，故含非極性鍵的共價化合物是H 2。2；(3)由(2)可知，Na?。、NaClO屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2種；(4) HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程是：“im ；(5) Na202與H20反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na202+2H20=4Na0H +C2 T ;Mn02(6) 2H20202 f +2H20,每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，故6.8g H202的物質(zhì)的量：6.8g-T=0.2mol,生成氧氣的物質(zhì)的量為 0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為34g mol0.1mol X 2X 6.0223mO01=1.204x1023; V(0

4、2) = 0.1mol X 2m4)L-1=2.24L。2.自然雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定 北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫鋁被測年法完成下列填空：(1) l0Be 和 9Be(填序號)。a.是同一種原子 b具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素(2)寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_ (填序號)。a.比較 Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱b.比較這兩種元素的最高正化合價c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100 C

5、熱水作用，并滴入酚酗:溶液d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(2) 目前還有一種測量方法叫鉀僦測年法兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式 表示該物質(zhì)的形成過程：?！敬鸢浮縞d 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAQ+3H2 T ac S->C-介0/. ：)-【解析】【分析】【詳解】(3) l0Be和9Be是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的 Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué) 性質(zhì)相似，故答案為：cd;(4) A1(OH)3具有兩性，能與 NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方

6、程為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 T ,故答案為:2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAQ+3H2 T ；(5) a.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱，可以比較這兩種元素金屬性強弱，故 a正確；b.金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個電子，則比較這兩種元素的最高正化合價不能比較這兩種元素金屬性強弱，故b錯誤；c.判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強弱，故 c正確；d.硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性

7、，故 d錯誤；綜上所述，故答案為：ac；(4)核外電子排布與 Ar相同的陰離子可以為 S2-、Cr,二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則S2->C；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為.而廣04以&廣，故答案為：*>c-；3.現(xiàn)有下列物質(zhì)：KClCH4NH4NO3I2Na2O2HCQ N2COSO2金剛石? CHCH20H ? MgO ? MgCl2 ? KOH ? HCl ? AI2O3請回答下列問題。(1)兩性氧化物是 (填序號)，其電子式為 。(2)最簡單的有機化合物是 (填序號)，用電子式表示其形成過程：。(3)屬于共價化合物的是(填序號)，含有共

8、價鍵的離子化合物是(填序號)。(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為(填序號)，這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為。,，1H【答案】？Al" A15* :0: C +4-H«* I«*加一 L L 占燃J、)、)2？ 2Na+O2= Na2O2【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；(2)最簡單的有機化合物是 CH4,甲烷為共價化合物；(3) 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價 鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化 合物為共

9、價化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2o【詳解】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里只有AI2O3 , A12O3是離子化合物，其電子式為：冏6飛產(chǎn)：6廣，故答案為? .，向廣小間蒼廣. L B J-(2)最簡單的有機化合物是 CH4,甲烷為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：HH。+ 4H * + H :C ； H ,故答案為：； c* + 4H > H ： C: H ;V-9« AHH(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物， CH4、HC104、CQ SQ、CH3CH2OH、HCl中只含共 價鍵，屬于共價化合物；含有共價

10、鍵的離子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH,故答案為：?;？；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2,鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉的占燃占燃)、)、2)、)、)2化學(xué)方程式：2Na+O2=Na2O2,故答案為：；2Na+O2= Na2O2?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子 鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化 合物。4.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：。2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba( O

11、H) 2 CH4 CO2 NaF NH3 I2既有離子鍵又有非極性鍵的是 ;既有離子鍵又有極性鍵的是 。(2) X、Y兩種主族元素能形成 X%型化合物，已知 XY2中共有38個電子，若XM為常見元素形成的離子化合物，其電子式為： ；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu) 式為：。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190c(2.02X 103pa),但在180c就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是 (填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以 證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是 。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 (填序

12、號，下同)，容易形成共價鍵的A. c和 f B. b 和 g C. d 和 g D. b 和 e寫出ag7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式O>1 B-【答案】 :F ： 丁 C產(chǎn)：F ； 丁 S=C=S共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電B C CC(或PCI3)【解析】【分析】【詳解】(1 )。2中只有非極性鍵； H2中只有非極性鍵； NH4NO3中含有離子鍵和極性鍵；K2O2中含有離子鍵和非極性鍵； Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵； CH4中只有極性 鍵；CO2中只有極性鍵；NaF中只有離子鍵；NH3中只有極性鍵；I2中只有非極性 鍵；則既有離

13、子鍵又有非極性鍵的是。既有離子鍵又有極性鍵的是。(2) XW型化合物是離子化合物，所以X元素顯+2價，Y顯-1價，化合物中共有 38個電子，所以為氟化鈣，電子式為：:F ：F ： - , X%為共價化合物，則 x» V*為+4價，丫為-2價，為二硫化碳，結(jié)構(gòu)式為：S=C=&(3)氯化鋁能升華，說明是共價化合物。能證明的實驗依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo) 電。4. ) ag 7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯。金屬性強和非金屬性強的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強，氯是最右邊的元素非金屬性強，所以是bg最容易形成離子鍵，選 B;非金屬元素之

14、間容易形成共價鍵，所以選 Co分子中所有原子都滿足 8電子的物質(zhì)有CC4(或PC3)。5.同一周期(短周期濟元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列 )。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534183(1)A原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子；(2)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為 ;(3)解釋上表中氟化物熔點差異的原因： ;(4)在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是 (填化學(xué)式)。A、 B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (填離子符號)?！敬鸢浮?1 4 AQ-+h+h2

15、OK Al(OH)3= Al3+3OH NaF與 MgF2 為離子晶體，離子 之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強烈的作用力，所以熔點高；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，離子電荷比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；SiR為分子晶體，分子之間以微弱的分子間 作用力結(jié)合，故SiF4的熔點低 HCl Na>Mg2+>A產(chǎn)【解析】【分析】圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點 低于0C,根據(jù)氣體的沸點都低于0C,可推斷H、I為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則 A為Na, B為Mg, C為Al, D為Si, E為P、G為S, H為Cl,

16、 I為Ar。(1)原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)；根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定； 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為Na, B為Mg, C為Al, D為Si, E為P、G為S, H為Cl, I為Ar。(1)A為Na元素，原子核外電子數(shù)為11,故共有11種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s1,可見有4種不同能級的電

17、子；(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH-；(3)NaF與MgF2為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗 較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于Mg2+的半徑比Na+的半徑小，帶有的電荷比Na+多，所以MgF2的熔點比NaF高；而SiF4為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力 結(jié)合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故SiFi的熔點低；(4)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Cl>S>P元素的非金屬性越強，其

18、相應(yīng)的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性，Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越 大，離子半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+>Al3+?！军c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信 息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。6.Q、R X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相 同，同一周期中 R的一種單質(zhì)的熔點最高， 丫與Q、R、

19、X、Z均能形成多種常見化合物。(1)周期表中的位置： ,其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素 中，最外層有兩個未成對電子的元素是 (用元素符號表示)。(2)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性 >(用分子式表示)(3)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是 (填寫序號)。a.直線型b).平面形 c三角錐形d.正四面體(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CL2丫可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物):過量濃硝戢定量NdOHD的溶液Cu2X ：澄潔溶液> 懸雙液 CujY非金屬X 丫慎“喊“<”，請用事實說明該結(jié)論： 【答案】第二周期第 VA 族

20、2 C O HO>NH3 abd < 2H2S+O=2H2 0+Sj 【解析】【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最 大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、丫三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種 元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，金剛石的熔點最高，所以 R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則 Y是O元素，所以X是N元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知 Q是H, R是C, X是N, Y是O, Z是Na元素。(1)X是N

21、元素，原子核外電子排布為2、5,所以其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3,有s、p兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層 有兩個未成對電子的元素是C和。元素；(2)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是 NH3、H2O,元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn) 定性越強，。的非金屬性大于 N元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙快、苯等煌類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙快為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項是abd;(4)X是N, Y是O,二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定

22、 性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，活動性強的可以把活動性弱的置換出 來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+Q=2H2O+SJ，比較出元素的非金屬性：N<Oo【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確 把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。7.生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4CI含量為180mg/L。(1)寫出NH4CI電子式：。(2)氮原子的電子排布式是：，寫出與氯同周期，有 2個未成對電子的原子的元素符號為、。(3)為除去廢水中的 NH4+,向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶

23、液，理論上需要 NaOH 溶液的體積為L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe+NO3-+H+-_Fe2+_NH4+H2O【答案】H+：Q: Si S 122s22P3 33.64匚F- 10 4 1 3【解析】【分析】(1)NH4Cl是離子化合物;(2)氮為7號兀素; 氯原子的核外電子排布式為1s22s22 P 63s23p5；(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計算需要 NaOH溶液的體積為；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，配平離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【詳解】 U i+r v(1

24、)氯化俊是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：H!N：H :c：; «(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,有一個未成對的電子，與其同周期且有2個未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和 1s22s22p63s23p2,元素符號為 S、Si; 某污水中 NH4C1含量為180mg/L, 103L污水中含有 180mg/LX103L=180000mg=180gNH 4Cl, NH4C1 的物質(zhì)的量為180g53.5g / mol3.364mol,NH 4+的物質(zhì)的量也是3.364mol

25、,為除去廢水中的 NH4+,向該污水中加入 0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol,則所需NaOH溶液的體積為3.364mol0.1mol/ L=33.64L ；(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高至+2價，氮元素的化合價由+5價降低至-3價，由化合價升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：失8廣8.生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/Lo(1)寫出NH4Cl的電子式 。(2)寫出與氯同周期，有 2個未成對電子的原子的電子排布式： 、(3)為除去廢水中的 NH4+,向103

26、L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要 NaOH 溶液的體積為 L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)若某污水中同時存在 NH4+和NO3-時?？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH，+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe + NO3- +H+=Fe2+ +NH4+H2O, 。H_【答案】 卜市田 工 £上一1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4 33.64 4 1 10 4 1H3門4Fe-NOr+lCH=4Fea+-NHi+3H2O【解析】【分析】(1) NH4C1是離子化合物，由NH4+、

27、C通過離子鍵構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式；(2)根據(jù)Cl原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目，結(jié)合每一軌道最多排布2個電子，確定與氯同一周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式；根據(jù)NH4C1與NaOH溶液反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是1: 1,根據(jù)污水中NH4C1含量為180 mg/L,計算 c(NH4Cl),結(jié)合 n=cV計算;(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式?！驹斀狻?1) NH4Cl是離子化合物，由 NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成，其電子式為：(2)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,其最外電子層3P能級具有3個軌道，由于原子

28、核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同；同一個軌道最多可容納2個電子則與氯同一周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p4,這兩種元素分別是 Si和S;(3)污水中 NH4Cl含量為 180 mg/L,則 c(NH4Cl)=用要7 =218 mol/L , 103 L該污水中53.5? / mol 53.5 0.18°中含有NH4CI的物質(zhì)的量為 n(NH4cl)= mol/L x 31 0=3.364 mol,根據(jù)反應(yīng)：53.5NH4Cl+NaOH=NaCl+NHT +H2O,可知 n(NaOH)=n(NH4Cl

29、)=3.364 mol,由于 NaOH 溶液濃度為 0.1 mol/L,則理論上需要 NaOH溶液的體積 V(NaOH尸n jjf； =33.64 L;(4)在反應(yīng)： Fe +NO3- +H+=Fe2+ +NH4+ + H2O 中,Fe 元素化合價由 0f +2 價，升高2價，N元素化合價由NO3- NH+,降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8,所以Fe、Fe2+系數(shù)是4, NO3-、NH4+系數(shù)是1,然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知H+的系數(shù)是10,最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3；則配平后該反應(yīng)方程式為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O,用單線橋法表示為：4%-I&

30、#176;4FbK0 尹 lOH+aFe-MW 氐。【點睛】本題考查了原子核外電子排布、物質(zhì)的電子式表示、氧化還原反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量在化 學(xué)方程式計算的應(yīng)用。掌握構(gòu)造原理、離子化合物與共價化合物表示方法的區(qū)別及有電子 轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)方程式配平原則是解題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng) 物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。9.X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 X的某種原子沒有中子， Y的單質(zhì)可 用作保護氣，Z的最外層電子數(shù)和 Y的最內(nèi)層電子數(shù)相等，且四者的原子序數(shù)之和為37,下列說法錯誤的是A. X與Y可形成1:3型或者2:4型的共價化合物B. X與Z、W和Z都可形成2:1型的

31、離子化合物C. 丫和Z的簡單離子半徑： Y>ZD. W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最強的【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X的某種原子沒有中子， X為H（氫），丫的單質(zhì)可用作保護氣， 丫為N（氮），Z的最外層電子數(shù)和 丫的最內(nèi)層電子數(shù)相等， 且四者的原子序數(shù)之和為 37, Z為Mg（鎂），W為Cl（氯）?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推測：X為H（氫/Y為N（氮卜Z為Mg（鎂/W為Cl（氯）。E. N和H可以形成NH3,也可形成N2H4,二者都是共價化合物，A正確；F. H和Mg可形成MgH2, Cl和Mg可形成MgCl2,二者都是2:1型離子化合

32、物，B正確；G. N3和Mg2+電子層數(shù)相同，但 Mg2+的原子序數(shù)更大，對核外電子的吸引能力較大，半徑 較小，C正確；H. Cl的最高價含氧酸是同周期和同主族最強的，D未說明最高價，D錯誤。故選Co【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要全面掌握基礎(chǔ)知識，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。易錯點D, D未說明Cl是最高價。10.A、B、CD、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族，1.8gn E與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣（標準狀況下），D和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成

33、離子化合物的方法冶煉 E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題：1 H該元素在周期表中的位置 .2由F、G二種元素形成化合物 F2G2的電子式,含有化學(xué)鍵的類別為3 B、G F形成的最簡單氣態(tài)氫化物沸點由低到高的順序依次為 .（用化學(xué)式表示）4由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式2在堿性條件下，G的單質(zhì)可與HO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽HO4 ,該反應(yīng)的離子方程式是.5熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負極充入燃料氣CH,，用空氣與CO?的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入CH

34、4的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。6利用上述燃料電池，按圖 1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉗電極，I .甲槽電解的是200nmL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計）。CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 nmol?_1。n .乙槽為200n mLn CuSO溶液，通電一段時間，當 C極析出0.64n g物質(zhì)時停止通 電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入 （填字母）。A Cu（OH） 2 B?CuO C?CuCO3 D?Cu2（OH） 2CO3 若通電一段時間后，向所得的

35、乙槽溶液中加入0.2n mol的Cu（OH） 2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ?！敬鸢浮康谒闹芷诘诿?A族； :日演d；極性共價鍵、非極性共價鍵H2s、HF、H2O HSO3 H SO2H2O；3Cl2 2FeO2 8OH 2FeO4 6Cl 4H2O;2n CH 4 4CO3 8e 5CO2 2H 2O 0.1 BC 0.8Na【解析】 【分析】A、B、G D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成 2.24L氫氣（標準狀況下），則E為Al, G為Cl, D和E的離子具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 D為Na,工業(yè)上用

36、電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以 B為O, B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為 25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于 氧、小于鈉，故 C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo【詳解】A、B、C D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成 2.24L氫氣（標準狀況下），則E為Al, G為Cl, D和E的離子具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 D為Na,工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以 B為O, B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為 25,則A是氫，C的原子序數(shù)大于 氧、小于鈉，

37、故 C為氟，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56,中子數(shù)30,則H為Feo1 H是Fe,在元素周期表中的位置是第四周期第皿A族，故答案為：第四周期第皿 A族；2由F、G二種元素形成化合物 F2G2 S2cl2的電子式為；CT S二5；含有化學(xué)鍵的類別為極性共價鍵、非極性共價鍵；故答案為：二O： £二& ： 口：;極性共價鍵、非極性共價鍵；3 B、G F形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別是H2O、HF、H2S； HF、H2s常溫下為氣體，HF分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S,水常溫下為液態(tài)，沸點最高，故沸點由低到高的順序是H2S、HF、GO;故答案為：H2S、HF、出。；4四

38、種元素要形成酸式鹽，陽離子只能為Na ,陰離子只能為亞硫酸氫根或硫酸氫根，寫離子方程式時亞硫酸氫鈉拆分為鈉離子和亞硫酸氫根，硫酸氫鈉拆分為鈉離子、氫 離子和硫酸根，等式兩端抵消掉某些離子后，離子方程式為：HHSO3 H2O SO2 ；在堿性條件下，G的單質(zhì)Cl2可與HO2 FeO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽_ 2_ 2HO 4 FeO4,該反應(yīng)的離子方程式是23Cl2 2FeO2 8OH2FeO4 6Cl 4H 2O ;故答案為：H HSO3 H2O SO2；3cl2 2FeO2 8OH2FeO4 6Cl 4H 2O ；5負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 CH 4的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 CH4 4C

39、O2 8e 5CO2 2H 2O；故答案為:CH44CO2 8e 5CO2 2H 2O ；Cl24OH可知,4eO22H2O,陰極發(fā)生 Cu2 2e Cu、2H 2eH2a為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，b為陽極氣體體積與時間的關(guān)系，由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL, n Cl20.224L 0.01mol , t2時生成氧氣為 112mL,22.4L / moln O20.112L0.005mol ,則共轉(zhuǎn)移電子為22.4L /mol0.02mol 0.005mol 4 0.04mol,根據(jù)電子守恒及Cu2 2e Cu 可知,0.04moln CuSO4 0.02mol ,所以 c CuSO420

40、.02mol0.1mol/L；0.2L故答案為：0.1;n.根據(jù)電極方程式即陽極發(fā)生 4OH 4e O22H 2。，陰極發(fā)生2Cu 2e Cu。電解過程中損失的元素有銅和氧，A、多加了 H元素,錯誤；B、能夠補充銅和氧元素，正確；C CuCO 3與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，相當于加入了氧化銅，正確;D.CU2(OH)2CO3多加了 H元素，錯誤；故答案為：BC；加入0.2n moln Cu(OH) 2相當于加入0.2molCuO和0.2molH 2O ,則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol 2 0.2mol 2 n 0.8mol,數(shù)目為0.8NA ,故答案為：0.8NA。11.鈉是一種非?；顫?、

41、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 包1) 2E 1,鈉在反應(yīng)中容易 電子(填 得到“或 失去”)。(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在 里，以隔絕空氣。(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCQ等物質(zhì)。i .當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2,從而為氣囊充氣。 N2的電子式為。ii.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成 Na2O,化學(xué)方程式是 。iii. NaHCQ是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCQ起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué).電解200mL一定濃度的NaCl與CuS

42、O4混合溶液，陽極發(fā)生 2Cl 2eiv . 一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3,其完全分解所釋放的N2為 mol。(4)工業(yè)通過電解 NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)三標2Na+C2,過程如下：八金屬副已知：電解時需要將 NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801 C ,為降低能耗，通常加入CaC2從而把熔點降至約 580 c。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是 。電解時，要避免產(chǎn)生的Na與CE接觸而重新生成 NaCl。用電子式表示 NaCl的形成過程O粗鈉中含有少量雜質(zhì) Ca,過程n除去 Ca的化學(xué)方程式是 。過程I中，CaC2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過

43、程I中CaC2卻不斷地被重新生成，原因是?！敬鸢浮渴ッ河?：N：N： 6Na + Fe2O3=3Na2O + 2Fe 2NaHCO3 A Na2CO3+CO2T + H2O 1.2mol破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na卡和C一、江：；：12Ca+Na2O2=2CaO + 2Na Ca 與 Na 活潑，Ca 與 Cl2 反應(yīng)生成 CaC2【解析】【分析】(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油中；(3)i. N2中兩個氮原子之間共用叁鍵；ii .發(fā)生置換反應(yīng)，利用置換反應(yīng)特點完成；iii .利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進行分析；iv .根據(jù)反應(yīng)方程

44、式進行計算；(4)利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進行分析；NaCl是離子化合物，是由 Na+和C組成；根據(jù)流程進行分析；利用金屬性強弱進行分析；【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個電子，容易失去1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案為失去；(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油里，以隔絕空氣；答案：煤油；(3)i.N 2中兩個氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個電子，其電子式為 ：N：；N：；答案：；ii .Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點，Na應(yīng)將Fe置換出來，即反應(yīng)方程式為6Na+ Fe2O3=3Na2O+ 2Fe；答案：6Na+ F&O3=3Na2O+ 2F

45、e；iii .分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應(yīng)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2T + H2O;答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 f + H2O；2NaN3= 2Na + 3N2iv .根據(jù)反應(yīng)方程式：2 65g3mol解得n(N2)= 1.2mol ；50g皿)答案：1.2mol;(4)NaCl為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na卡和 Cl ;答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl ；NaCl為離子化合物，是由 Na+和CF組成，用電子式表示 NaCl的形成過程：、也 一。|©：； 答案

46、：r L? -*、1 :I： | ; /* *根據(jù)過程II ,粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Ca+ Na2O2=2CaO+2Na；答案：2Ca+ Na2O2=2CaO + 2Na;過程I中，CaC2被電解成Ca和C2,因為Ca比Na活潑，因此 Ca與Cl2反應(yīng)生成CaC2;答案：Ca與Na活潑，Ca與C2反應(yīng)生成CaC2o12.運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。1I.部分短周期王族兀素的最圖價氧化物對應(yīng)的水化物(儂度均為0.01mol L )溶放的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。1元素R在周期表中的位置是 ;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。2元素丫

47、和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如 CO2、CS2、COS等。1下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B.酸性：H2SO3 H2CO3C. CS2中碳元素為 4價，硫元素為 2價2鉛Pb、錫Sn、錯Ge與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、錯不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；錯與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié) 論：錯的原子序數(shù)為。它們4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為 (填化學(xué)式)。3厥基硫COS可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和

48、CO2相似。用電子式表示默基硫 COS的形成過程： 。厥基硫 COS用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：A N&5潮錢二» N.S4增液十氣體«r具落/已知A是一種正鹽，則 A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為O【答案】第三周期第口 A族(+15)2 S 5離子鍵、非極性共價鍵AC 32Pb(OH) 4 Sn(OH)4 Ge(OH) 4 石品一二：；"；二：,三 NazCOs2S2 5H2O S2O2 4H22OH【解析】【分析】濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH=2, X、R的最高價氧化物的水化物為一

49、元強酸，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH=12, Y的最高價氧化物的水化物為一元強堿，Z的最高價氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價氧化物的水化物為弱酸， W的最高價氧化物的水化物的pH<2, W的最高價氧化物的水化物為多元強酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、& Cl元素?！驹斀狻縄. 1元素Cl在周期表中的位置是第三周期第VHA族，磷原子結(jié)構(gòu)小意圖為,j 小人第國甘好一 4故答案為：第三周期第 VHA族；415)2 S 5 ;2元素丫和W形成的Y2W2型化合物為Na2s2 ,其電子式為： 暄：?：(：“南, 量+ T T含有離子

50、鍵、非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；II (1) A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比 C與H2化合更容易，能證明非金屬性S C,故A正確；B.酸性：H2SO3 H2CO3,由于亞硫酸不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比 較二者的非金屬性大小，故B錯誤；C.CS中碳元素為 4價，硫元素為 2價，說明硫原子對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬TS C,故C正確；故答案為：AC;(2)錯在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18,故錯的原子序數(shù)為14 18 32,故答案為：32;同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們4價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為：Pb(OH) 4 S

51、n(OH) 4 Ge(OH) 4 ,故答案為：Pb(OH) 4 Sn(OH)4 Ge(OH) 4 ；(3)COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與0、C與S均形成兩對共用電子對，用電子式表示?；蚍肿拥男纬蛇^程為，6 ” * * t? .4£ * o:匚：s ,I v-* 故答案為：。一。"：三；由圖示可知生成正鹽為 Na2S,由元素守恒可知，生成正鹽還有Na2CO3,反應(yīng)為 一 一.一 一一 2COS 4NaOH Na2s NazCOs 2H2O ,硫化鈉與水反應(yīng)生成 S2O3 , S元素的化合 價升高，則生成的氣體 a為還原產(chǎn)物氫氣

52、，結(jié)合原子守恒還有氫氧化鈉生成，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2 5H2。儂2。3 4H2 2OH , 22_故答案為：Na2cO3； 2S 5H2。82。3 4H 22OH 。13.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單 質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：回答下列問題：(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,晶體類型為 。(2)d中元素的原子核外電子排布式為 (3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ,原因是 ,該物質(zhì)的分子 構(gòu)型為。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。(5)k的分子式為 ,中心

53、原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填 極性”或非極性”。)K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至 55-60 C,滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時分解成SQ和C12),寫出制取光氣的化學(xué)方程式： 。制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮拷饎偸泳w 1s22s22p63s23p5 H2O分子間形成氫鍵V形HCl COQsp2 極性 SO+CC4=SQCl2+COC2 T CHC3+H2O2=HCl+H2O+COC2【解析】【分析】a、b、c

54、和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，則 b、c分別為H2、02中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則 a為C元素，則b為H2、c為02,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO, g為CQ,因i是常見的酸，只 由b、d形成可判斷為鹽酸，則 d為Cl2, i為HCl,而k與水反應(yīng)生成 C02與鹽酸，該反應(yīng) 沒在教材中出現(xiàn)過，且由 f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含 C 0、Cl三種元素，只能判斷為 C0C2,據(jù) 此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是C, b是H2,c是02,d為Cl2,f為CO,g為CO2,i為HCl,k為C0C2。(1)根據(jù)上面的分析可知，圖B 對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，屬于原子晶體；(2)d 中元素為Cl 元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)在上所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個b鍵、含有2對孤電子對，雜彳t軌道數(shù)目為4,產(chǎn)生sp3雜化，所以分子構(gòu)型為 V形；(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中，只有H、 Cl 電負性差值最大，因而HCl 的極性最大；(5)k的分子式為COC2, COC2中C原子成3個鍵、1個兀