2018-2019學年河南省洛陽市高一下學期期末質量檢測化學

1、2018-2019學年河南省洛陽市高一下學期期末質量檢測化學本試卷共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2 .考試結束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質量：H：1C: 12 0: 16一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個舉平符合題意，每小題 2分，共20分)1 .空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的 “藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不“藍天工程”建設的是A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02污染B.研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染C.實施綠化工程，防治揚塵污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加

2、化石燃料的供應量2 .下列化學用語或模型正確的是A,乙描的結構茴式：CKCH±B.乙醇的化學式:C/LUHCCOi的電子式：6 *D.CH*分子的球框模型3 .下列說法正確的是A.第IA族元素全部都是金屬元素B. HF分子穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵C. SO2的水溶液能導電.所以S02屬于電解質D. 14C與12C、13C互為同位素4 .下列反應屬于吸熱反應的是A.生石灰與水的反應B. Ba(OH)2?8H2OW NH4C1的僅應C.鋁粉與氧化鐵粉末的反應D.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應5 .下列反應屬于取代反應的是A.甲烷在空氣中燃燒B.在饃做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.

3、一定條件下，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應D.乙醇使酸性高鎰酸鉀溶液褪色觀察分析，符合圖中變化的化學方程式6 .假設某化學反應序兮畢行的反應過程如下圖所示， 為A. A工+ 3民2ABiB. 2 ABi2 ABiC.犯E+狙=4R區(qū)D.2A& +氏= 2A&7 .下列各組物質中，化學鍵類型相同，化合物類型也相同的是A.S02 和 NaS04 B.C02 和 H20 .C.NaOH 和 NaCl D.KC1 和 HC18 .煤綜合利用的方法之一，是以水煤氣的主要成分H2、CO在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g) =CH3CH20H(g) + H20(g) H<0,

4、下列說法錯誤的是A.反應物的總能量大于生成物的總能量8 .增大濃度可以使 C0轉化率達到100%C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加快反應速率D.反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零9 .下列說法正確的是A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應C.糖、油脂、蛋白質均不溶于水D.淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物10 .恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A.c(N2) : c(H2) : c(NH3) = l : 3 : 2B.氨氣的百分含量

5、不再變化C.斷開一個N三N鍵的同時有6個N H鍵生成D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化二、選擇題(本題共 10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共30分)11 .設沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，2. 24 L CC14 所含的原子數(shù)為 0.5 N aB. 1 mol甲基（一 CH3）中含有的電子數(shù)為 10 NaC.標準狀況下，22.4 L CH2 = CH2 中含C H鍵的數(shù)目為4 NaD. 7.8 g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3 N a12.下列說法中，正確的是A. 1 mol H2SO4,與1 mol Ba（OH）2 反應生成 H20時放出的熱

6、叫做中和熱B. H。表不放熱反應， H<0表不吸熱反應C.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)D.1 mol H2與0. 5 mol 02 反應放出的熱就是 H2的燃燒熱13.25 C JOI kPa 下+AH=-414 kJ * moL+=aH=-51kJ - mol-1下列說法不正確的是A.反應均為放熱反應B. 1 mol Na202 中，所含陽離子和陰離子物質的量之和為3 mo1C.反應中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D. 25 C JOI kPa 下：N%O<G+4。式 g = N誨O*M）白丹=一97 kJ ' eqL14.下圖是元素周

7、期表的一部分，下列說法中正確的是A.元素位于第二周期第IV族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物酸性：D.元素的最高正化合價：二本加兩眼15.下圖裝置可以用于氣體的制備、除雜、干燥及收集（不考慮尾氣處理）。該裝置可用于A.鋅和鹽酸制取氫氣B.二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣C.碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳D.濃氨水和燒堿制取氨氣-1 .16.100 mL 2 mol ?L的鹽酸與年零的鋅反應，為加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量卜列方法可采用的是A.加入適量的6 mol?L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液17.已知 5KC1+KC103 + 3H

8、2SO4= 3C12 T +3K2s0,+3H20,下列說法不正確的是A. KC103是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1C. H2S04既不是氧化劑又不是還原劑D. 1 mol KC1O3 參加反應時有10 mol電子轉移18.某反應由兩步反應構成：它的反應能量（£表示能量）變化曲線如下圖，下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應B.三種物質中C最穩(wěn)定C. A與C的能量差為ED.反應，反應條件一定要加熱19.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2s203+H2SO4二Na2s204+SO2+S +H20,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗r反應溫度可3區(qū)。溶

9、液稀H皿HQV/mLf/tmol , L_J)V/mLV/mLA255仇1100. 15B2550* 250. 210C3550+110oaD3550.25仇21020.一定條件下，對于反應：X（g）+3Y（g）=2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均 不為零）。達平衡口寸，X、Y、Z濃度分別為 0. 1 mol ? L、0.3 mol ? L-1和0. 08 mol?L-1, 則下列判斷不合理的是小七=1*3-平衡時，Y和Z的生成速率之比2 ： 3X和Y的轉化率不相等力的取值范圍為0<C<0, 14 moi LT9及C.D.A. B. C. D.三、填空題

10、（本題共 4小題，共50分）21. （11分）下表為兀素周期表的一部分，列出了 7種元素在元素周期表中的位置。a£DA皿VA23©請按要求回答下列問題。(1)7種元素中，原子半徑最小的是 (填元素符號)。(2)元素的簡單氫化物與元素的單質反應的離子方程式為(3)元素和元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關系為>(用化學式表示)。(4)、四種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(5)元素形成的最簡單氫化物的空間結構為_。(6)元素和的單質在加熱條件下反應生成產物中含有的化學鍵為(7)用電子式表示元素和兩單質形成化合物的過程 。22.(14分)I:合

11、成氨反應的熱化學方程式為：M(g)+3H式(g)kJ * moL根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù):化學鍵H-HN-H鍵能*kjmor1)4363Q94G(1)貝U a=。(2)在相同條件下，向一個容積為1 L的恒容密閉容器中通入2 mol氮氣和8 mol氫氣及加入固體催化劑等，使之反應。達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%反應達到平衡時，c(NH3)mol ?L-1。反應達到平衡時，放出熱量為_L填序號)。A.小于a kJ B. 等于a kJC.大于a kJ D.可能大于或小于或等于a kJn:化學反應速率、化學反應限度及化學反應中的能量變化等知識，在實際中有廣泛應用，014請回答下列向題：某溫度時，

12、在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為反應開始至2 min,以氣體X表示的平均反應速率為（結果保留兩位有效數(shù)字）。（2）由A、日C D四種金屬按下表中裝置進行實驗?，F(xiàn)象,金屬A不斷幫解 C的質函增加 A .I有氣體產生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置乙溶液中 C電極的電極反應式為 Q四種金屬活動性由強到弱的順序是 （用字母表示）。（3）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)腫（N2H4為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOHB液為電解質溶液。該裝置中電流方向為±用&qu

13、ot;a”、“ b”和“一”表示）。a極的電極反應式為。23. （13分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物 如下圖所示。C和高分子化合物E的合成路線請回答下列問題： 寫出E的結構簡式 , D分子內含有的官能團是（填名稱）。（2）反應的反應類型為（3）寫出下列反應的化學方程式。（4）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置來制備物質C,若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取物質C的裝置，選擇的裝置應是 （選填甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、導氣作用外，另一重要作用是試管中盛放的溶液的作用是 。24.（12分）I.海藻中含有豐富

14、的碘元素（以 I-形式存在）。實驗室中提取撰的流程如下含雄離子的需液遺費ci*含膜的 水溶液含事的有機瘠液后期蛀理 stums"丙溶液（1）實驗操作的名稱是 ,操作所需主要玻璃儀器名稱為（2）反應的離子方程式為。（3）提取碘的過程中，選擇的有機試劑是 （填編號）。A.酒精（沸點78 C） B.四氯化碳（沸點 77 C） C.乙酸（沸點117.9 C） （4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經過蒸儲，指出下列蒸儲裝置（如圖所示）中的錯誤之處（答2條）。II.工業(yè)從海水中提取碘的另一種方法是：利用提取了氯化鈉、澳、鎂等物質剩余的富碘鹵水，采用下面的工藝流程生產單質碘。加岫0s卿敘tuts由

15、*過窿 向水泥、穿用t（1） 丁溶液中的主要溶質為 （填化學式）。（2）第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是 （3）寫出步驟反應的化學方程式 。洛陽市20182019學年高一質量檢測化學試卷參考答案一、選擇題（只有一個選項符合題意，共10小題，每小題2分，共20分）I. D 2. D 3. D 1. B 5.C6. B 7. B 8. B 9. D 10. B二、選擇題（只有一個選項符合題意，共10小題，每小題3分，共30分）15. A 16. B 17. D 18. B 19. D 20. DII. C 12. C 13. C 1I.C 三、填空題（本題共4小題，共50分）21.（共 11 分）

16、（1）H （1 分）（3）NaOH>AKOH）3（l 分）（5）正四面體（1分）(2)CU + H2()=H+Cr +HC1()(2 分)(l)Cr> (廣>Na-> Al"(2 分)(6)離子鍵和共價鍵(2分)（7）Naf?lCI : >NaF ： Cl ： "（2 分） 22 .（共 14 分）I ：（1）-92（2 分）（2）2（2分）B （2分）11 ：（D2Z+Y=3X（1 分）O.O67 mol/（L min） （2 分）（2）Cu2+2<T=Cu （1 分） D>A>B>C （1 分）（3）b->a （1 分）©N2H.+4OH -4e-=N： f +4H2（）（2 分）23 .（共 13 分）（1）-ECH2-CH><2 分） 碳碳雙鍵（1 分）（2）加聚反應（1分）（3）2cH3cH式）14 +。2 催:劑2CH,CHH+2H式）（2 分）濃硫酸CH3c（）（）H+CH3cH2 0