2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》專項(xiàng)綜合練習(xí)

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表專項(xiàng)綜合練習(xí)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。底周期IUAhlaRaYaVIA0一 '(1)寫出的元素符號(hào)_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是O(5)的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是O&, (O、X分別表示氧和的元素符號(hào)，即 OX2代表該化學(xué)式)

2、，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元 素符號(hào)表示)_。(6)的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式 _?！敬鸢浮縈g 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T HClQ NaOH F Na 2F+2OH-2F+H2。3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaS。J +2NO+4H"【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，Si元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素，據(jù)此分 析。【詳解】(1)為Mg元素，則的元素符號(hào)為 Mg;(2)這些元素中最活潑的金屬元素為Na, Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子

3、方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ；(3)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；(4)根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；(5) F2與NaOH反應(yīng)生成 OF2,離子方程式為 2F2+2OH-=OF2+2F+H2O；(6)為S元素，的低價(jià)氧化物為 SQ, SQ在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SQ變成 SQ2-, NO3-變

4、成 NO,方程式為 3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。2.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答(填元素符號(hào))。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))，e、f、g三種元素 的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。(4)元素g與元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、渚(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、錯(cuò) 均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由 此可得出以下結(jié)論：錯(cuò)的原子序數(shù)為

5、;鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(cuò)(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用化學(xué) 式表不)。(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知鋤(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是 85.5,與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}：鋤在元素周期表中的位置為 。同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出 AlC3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,另一種堿金屬可能是 。(填序號(hào))A. Li B Na C K D Cs【答案】第三周期第m A 族 18

6、Mg2+ S Cl PH NaOH+HClQ=NaClC4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH>>Ge(OH)4 第五周期第 I A 族 Al3+4OH=AlO2-+2H2。(或?qū)憺?Al3+4OH- =Al(OH)4-) AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d

7、為Al,原子核外電子排布是 2、8、3,所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號(hào)元素S, h是34號(hào)元素Se, h與f原子序數(shù)相差34-16=18;(2)b、c、f形成的簡(jiǎn)單離子分別是 Na+、Mg2+、段，Na+、Mg2+核外電子排布為2、8,具有 兩個(gè)電子層，S2-核外電子排布是2、8、8,具有三個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離 子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg2+; Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S;(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，

8、元素的非金屬性越強(qiáng)，表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl;元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl,元素的非金屬性：P<S<C|所以它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClOt、NaOH, HC1O4是一元強(qiáng)酸,NaOH是一元強(qiáng)堿，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaCQ+H2O ；錯(cuò)位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18,所以Ge的原子序數(shù)為14+18=32；由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(S

9、n)、錯(cuò)(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(cuò)(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)鋤(Rb)是37號(hào)元素，原子核外有 5個(gè)電子層，最外層有 1個(gè)電子，所以37號(hào)元素在 元素周期表中的位置為第五周期第IA族；鋤(Rb戶T鈉同主族，由于 Rb的金屬性比Na強(qiáng)，所以RbOH是一元強(qiáng)堿，AlCh與過量的 RbOH反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為 Al3+4OH= AQ-+2H2O (或?qū)憺?Al3+4OH-=Al(

10、OH)4-);22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量n(H2)=22.4 L + 22.4 L/mol=1 m砌和水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2T ,可知2 molRb反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+2H2O=2MOH+H2 T可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量50電M= 2?mol=25 g/mol ,Rb的摩爾質(zhì)量為85.5 g/mol ,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25 g/mol ,所以另一種堿金屬可能是Li或Na,故合理選項(xiàng)是AB。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 的關(guān)系解答本題

11、的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3.下表為元素周期表的粗表，分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素(1)用電子式表示與形成化合物A的過程： (2)已知原子的最外層有 2個(gè)電子，請(qǐng)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖： (3)含有元素的某種18電子的離子與 H+及OH均可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該離子的電子式(4)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式表示)，其沸點(diǎn)由高到低的順序是(用化學(xué)式表示)(5)已知的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價(jià)，且與可按 3:4形成某化合物，該化合物具有較強(qiáng)氧化性，可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式：(6)與，與能形成 18個(gè)電子的化合

12、物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。(7)的一種氧化物為無(wú)色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5 L的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是 。(8)兩種均含與四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl膿)=3PbC2+Cl2 T +4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNC2 HSQ-+H+= H2O+SQ T【解析】 【分析】根據(jù)題干圖表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第IA族，為H元素，元素位于元素周期表的第三周期

13、第IA族，為Na元素，元素位于元素周期表的第二周期第WA族，為O元素，元素位于元素周期表的第三周期第WA族，為S元素，元素位于元素周期表的第二周期第 VHA族，為F元素，元素位于元素周期表第四周期第皿族，為26號(hào)元素Fe,元素位于元素周期表的第六周期第IVA族，為Pb元素，元素位于元素周期表的第二周期第 VA族，為N元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)由上述分析可知，為H元素，為Na元素，兩者形成的化合物A為離子化合物NaH,用電子式表示其形成過程為Nn -H > Ya* ；h-，故答案為： H > xa- ：h；26個(gè)電子，原子的最外層有2個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)為F

14、e元素，核外共有故答案為:(3)含有S元素的某種18電子的離子與H+及OH均可發(fā)生反應(yīng)，該離子為 HS,電子式為 ：S：H_ ,故答案為：；(4)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：F>O>§則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,因?yàn)镠2O和HF分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)均大于H2S,且一個(gè)H2O分子中可形成兩個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>HF,則H2O>HF>H2S,故答案為：HF>H2O>H2S； H2O>HF>H2S；由題干已知，Pb的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價(jià)，且Pb與。可按3:4形成某化合物 Pb3O

15、4,該化 合物具有較強(qiáng)氧化性，可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體CE,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Pb3O4+8HCl(濃)=3PbC2+CbT +4H2O,故答案為：Pb3O4+8HCl膿)=3PbC2+C12 T +4H2O;(6)H與O形成的18電子的化合物為 H2O2, H與S形成的18電子的化合物為 H2S, H2s在 溶液中可被H2O2氧化生成S單質(zhì)，反應(yīng)方程式為 H2S+H2O2=S+H2O,故答案為： H2S+H2O2=S+HO；(7)為N元素，N的某種氧化物是一種無(wú)色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該 氣體為N。，2L的NO與0.5LO2相混合，

16、該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒，2LX x-(+2)=0.5L ,解部x=+3,所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2,故答案為：NaNO2；(8)兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物可相互反應(yīng)放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為HSC3-+H+= H2O+SC2T,故答案為：HSO-+H+= H2O+SQ"【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在元素周期表中位置，從而推出相應(yīng) 的元素，同時(shí)要能夠?qū)ξ镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行遷移運(yùn)用，綜合度

17、較高，解答時(shí)要注意元 素及其化合物的性質(zhì)的綜合運(yùn)用。4.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù) 要求回答問題：I A01HaUIA!AVAVIA迎A2Nc3|(1)的元素符號(hào)是。(2)和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：。(3)和兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià) 鍵”)。(4)和兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮緾 < 共價(jià)鍵 Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。 【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，

18、為氫，為碳，為氧，為 鈉，為硫，為氯；(1)碳的元素符號(hào)是 C,故答案為：C;(2)和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則兩種元素的非 金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：，故答案為：<(3) H和O兩種元素組成的化合物中有 H2O和H2O2,都屬于共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵 為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4) Na和Cl兩種元素組成的化合物為 NaCl,與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸 鈉，離子方程式為： Ag + Cl =AgClJ,故答案為：Ag + Cl =AgClJ。5) A、B、CD、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化

19、物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶?夜;X元素的 3最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為 15; E、F、4X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , X元素在周期表中的位置是第 一周期第一族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 。(3)EYC中化學(xué)鍵類型： ,其電子式為 。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式表 示)，這些化合物的穩(wěn)定性

20、由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)。(5)D、E F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(填離子符號(hào))，F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連 接插入NaOH溶液中，鎂條作 (填“正極”或“負(fù)極”)?！敬鸢浮咳?VIA KM鉀 F或氟 離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)Na-;o：Cl;-HF>H2O>NH3 HF> H2O>NH3 F>Na+> Al3+ 正極【解析】【分析】B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用， 可得到含次氯酸鈉溶液，則 E為鈉元素，丫為氯元素，C為氧元

21、素，A氫元素，因此 D是3F; X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一倍，則X為硫兀素；D、Y、Z兀素的最外4層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素；E F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩 兩皆能反應(yīng)生成鹽，則 F為鋁元素?！驹斀狻?) ) B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三； VIA;(2)由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；(3)次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵)，次氯酸鈉的電子式為故答案為：離

22、子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)；Na+：0：C1：'；(4)根據(jù)非金屬性 F>O>N,可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 HF>H2O>NH3,鍵能大小關(guān)系為 HF> H2O>NH3,則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3,故答案為：HF>H2O>NH3； HF>H2O>NH3；(5)氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑 由大到小的順序?yàn)?F>Na+> Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入 NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧 化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能

23、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F>Na+>Al3+；正極。【點(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極， 但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂 作正極。6.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界(2)常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 (填字母代號(hào))，它與 e形成的化合物電子式為： (用元素符號(hào)表示)(3) b元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可能是 (填序號(hào))分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體(4)

24、元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)(5) NH3H2O的電離方程 NH3 H2O=NH+4+OH,試判斷NH3溶于水后，形成的NH3 H2O的合理結(jié)構(gòu) (填字母代號(hào))%IH萬(wàn) 憶 T <1> hib> °【解析】【分析】(1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素處于1, 2歹U,1318歹U,據(jù)此畫出元素周期表的上邊界；(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，處于第四周期17列；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子

25、晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結(jié)合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點(diǎn)；氨水的電離生成 NH4+、OH-,說(shuō)明NH3?H2O中O-H鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成 鍵情況?！驹斀狻?1)第一周期中含有2種元素，處于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素處于1, 2歹U, 13 18歹U,故元素周期表的上邊界為：w(2)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為澳與金屬汞，由圖可知位置可知，為澳單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；e為Na元素，澳與鈉形成的化合物為NaBr,由鈉離子與氯離子構(gòu)成，澳化鈉電子式為 Na, (3)b為

26、碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；(4)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比 HCl高，故沸點(diǎn)H2O>HF>HCl；(5)NH3溶于水后，形成的 NH3?H2O中，根據(jù) NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O? NH4+OH-,可知結(jié)構(gòu)中含有俊根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，故NH3?H2O結(jié)構(gòu)為b,故答案為bo10217. 某兀素原子的電子排布式為Ar 3d 4s 4p ,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1

27、)該元素處于元素周期表的第 周期，該周期的元素種數(shù)是 ；(2)該元素處于元素周期表的第 族，該族的非金屬元素種數(shù)是 。(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的 區(qū)，該區(qū)包含族的種類是 ?！敬鸢浮克?8 mA 1 p niAviiA族、0族【解析】【分析】(1)電子層數(shù)二周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為 4s24p1,可以確定該元素在p區(qū)，HAVHA族、零族。【詳解】(1)根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周

28、期元素原子的電子排布式為Ar3d1-104s1-24p1-6,故共有18種元素;(2)由外圍電子排布為 4s24p1,可知該元素處于 p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3,處于IDA族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于 p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為 ns24p1-6,可以確定所包含元素族的種數(shù)為niA-VHA族、零族?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。8. A、B、C為電子層數(shù)小于或等于 3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的 1",一，B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素

29、原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所2 1 需電子數(shù)為該層電子數(shù)的 -。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3A;B;C o【答案】11、鈉16、硫 8、氧 【解析】【分析】電子層從里向外依次是 K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1+,則M層有一個(gè)電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則M層電子數(shù) 為8-2=6,據(jù)此分析；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子，1、，一數(shù)的-，L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個(gè)電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個(gè)電子，所以 A元素為鈉元素， 其核電荷數(shù)為11; B元素原子M層

30、電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16; C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的13, L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧 元素，其核電荷數(shù)為 8,故A的元素名稱為鈉，B的元素名稱為硫，C的元素名稱為氧，故 答案為11、鈉；16、硫；8、氧。【點(diǎn)睛】注意題目要求是元素名稱，不能寫元素符號(hào)，學(xué)生容易寫錯(cuò)。9. A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)； B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3： 1

31、；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題： (1)B元素在周期表中的位置是： (2)寫出化合物D2C2的電子式;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為 化合物A2c和A2E中，沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)(4)化合物EQ常溫下呈氣態(tài)，將其通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和 NO氣體放出，該 反應(yīng)的離子方程式為(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2: 1 : 1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的 分子空間構(gòu)型為；該化合物中B原子的雜化軌道類型為 【答案】第二周期第IVA族 Ma+：O：O：a-Na+ 離子鍵、共價(jià)鍵H2O« I * *3SQ+3Ba2+2NO

32、3-+2H2O=3BaSQ J +2NO+4H"平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則 A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù) 的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是 2、4, B是C元素；D原子的電 子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3: 1,則D核外電子排布式是 2、8、1, D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6, E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于 Na,大于C,則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié) 構(gòu)、性質(zhì)分析解

33、答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是H, B是C, C是O, D是Na, E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是Na2O2,該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在 O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子! !> » 鍵、共價(jià)鍵；化合物A2c是H2O, A2E是H2S,由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引 力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EQ是SO2,在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO

34、氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方 程式為 3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQ J +2NO+4H+;元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2: 1: 1組成的化合物 CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該 物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與 2個(gè)H原子形成2個(gè) 共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根 據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié) 構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。10.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:、

35、族I色I(xiàn)IAin aIVAVAVIAVIA23O4口(1)寫出下列元素符號(hào)： ,( 2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。( 3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。( 4)在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。在與 ? 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：。【答案】N Si S Ca K F Ar HC4lO KOH Al(OH3) Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3

36、+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、 KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 與 H2O 反應(yīng)： Na 與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將C2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬f(shuō)明 Cl的化學(xué)性質(zhì)比 Br 的活潑【解析】【詳解】(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、？分別在第二周期 VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則、？分別為N、Si & Ca；(2)根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA,最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA,惰性氣體最不活潑，則在 I A元素Na ()和K ()中K最活潑；在 VII A族元素 F

37、()、Cl ()和Br (?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；( 3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是即F, (1 F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HC1O4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HC1Q;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是即K,則堿性最弓II的必是 KOH;在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4

38、 =Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2 O、 KOH+HClO4=KClO4+H2O；( 4)同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是 K;(5)和分別是 Na和Mg,根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性 Na>Mg,根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和？分別是Cl和Br,根據(jù)同 主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl> Br,根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法

39、，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2 通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比 Br的活潑?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 思考。11.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期I An am aW AV AVI Avn a0一一三回答下列問題：(1)上述元素中元素的名稱 ;元素在周期

40、表中的位置是 。(2)在、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 (用化學(xué)式表示)；的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。(3)寫出的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是 。(4)、是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來(lái)說(shuō)明比活潑性更強(qiáng) 。(5)由和組成的化合物極易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以說(shuō)明。寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)操 作、現(xiàn)象和結(jié)論。【答案】氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T Na在常溫下 就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，

41、觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說(shuō)明HCl極易溶于水【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，元素 YD分另I為H、N、F、Na、Mg、Al、S Cl?！驹斀狻?1)分析可知元素為 N,名稱為氮；元素為 Mg,在周期表中的位置為第三周期II A族；(2)、分別為 F、S、Cl,元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S則最穩(wěn)定的氫化物為 HF; S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SQ；(3)、分別為 Na、Al, Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ；(4) Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生

42、成氫氣，而 Mg和冷水幾乎不反應(yīng)，和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)，從而說(shuō)明 Na比Mg活潑；(5)由和組成的化合物為 HCl,可設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，燒瓶中裝滿 HCl氣體，倒 置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，可說(shuō)明HCl極易溶于水。【點(diǎn)睛】利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 HCl極易溶于水的性質(zhì)。12.針(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)。回答下列問題:2104 He2+, Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為 , Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子,wg 280 Po4+含有的(1) 84 Po具有放射性，經(jīng)盤變成穩(wěn)7E的鉛，在暴變過程中釋放一個(gè)電子的物質(zhì)的量為50 %

43、發(fā)生衰變所(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有210210需的時(shí)間，已知84Po的半盤期為138天，質(zhì)量為64克的84Po,經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為【答案】82 124 mol 47.09g .A 一.、，,一(1)了解任何一個(gè)原子 X用zX表不時(shí)的意義，且 a、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的 電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時(shí)間，276天是二個(gè)半衰期?！驹斀狻?1)Po的質(zhì)子數(shù)是84,它釋放出的4 He 2+的質(zhì)子數(shù)是2,所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82; Po的 中子數(shù)是210-84=126,它釋放出的4He

44、2+的中子數(shù)=4-2=2,所以Pb的中子數(shù)=126-2=124；284 Po4的質(zhì)量數(shù)為210,所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為 210,質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為 mol, 一個(gè)Po原子含的電子數(shù)為 84, 一個(gè)Po4+離子含的電子數(shù)為 84-4=80,所以210Wg 280Po4所含的電子的物質(zhì)的量為mol x 808w mol;21021(2)經(jīng)過第一個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為64x 50%mo,l210剩余的Po的物質(zhì)的量為64而 x 50%mql再經(jīng)過第二個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為64 x 50%x 50%mol所以經(jīng)210過276天所得Pb的質(zhì)量為(里 x 50%+6421021

45、0X 50%x 50%) X 206g/mol=47.09g13.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制流 程：冰水HQ依照上述流程回答以下問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)操作n和操作出的名稱分別是 、。操作出一般適用于分離 混合物。選填編號(hào)a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體 d、互溶的液體(3)混合中加入 Na2SQ的目的是。(4)純凈的氫澳酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸工業(yè)氫澳酸帶有淡 淡的黃色。因此甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是 因?yàn)楹現(xiàn)e3+,那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱

46、為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈 淡黃色是因?yàn)?,其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式 ?！敬鸢浮縎Q + Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4過濾 蒸儲(chǔ) d除去粗品中未反應(yīng)完的澳硫鼠化鉀溶液含有Br2 CCl【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析分析流程發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)混合物性質(zhì)的不同分析流程中物質(zhì)分離的方 法；根據(jù)氧化還原原理分析流程中涉及的氧化還原反應(yīng)；根據(jù)常見離子檢驗(yàn)方法分析解 答?！驹斀狻炕旌现邪l(fā)生反應(yīng) SQ+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,經(jīng)操作I蒸儲(chǔ)得硫酸和氫澳酸的粗品 (含 濱)，混合中加入 NazSQ還原粗品中的Br2,但會(huì)反應(yīng)生成 SC42-,加入氫氧化鋼后過濾 得硫酸根沉淀

47、和無(wú)色溶液，再蒸儲(chǔ)得到精制的氫澳酸；(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將 SO2氧化為H2SC4,自身被還原為 HBr,反應(yīng)方程式為SQ+Br2+2H2O=H2SC4+2HBr；(2)由工藝流程可知，操作n分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作出為互溶的溶液組分的分 離，應(yīng)是蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)一般適用于沸點(diǎn)不同的互溶的液體的分離，故答案為：過濾；蒸儲(chǔ)； d；(3)粗品中可能含有為反應(yīng)的 Br2,加入Na2SO3,除去粗品中未反應(yīng)完的澳，故答案為：除 去粗品中未反應(yīng)完的澳；(4)用KSCN溶液中金驗(yàn)Fe3+,取少許溶液滴加 KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫澳酸呈淡 黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+;由工藝流程可知，溶液

48、中可能含有B2可以用CC4萃取方法檢驗(yàn)，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺2,故答案為：KSCNB液；含有 B2； CC4。14.如圖為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:步礴已知：浪的沸點(diǎn)為59 C,微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答:,打開活塞(2)步驟中可根據(jù)(1)某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。(3)步驟中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是。(4)從 濱水混合物I ”到 澳水混合物n ”的目的是(5)步驟用下圖裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意,裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為CD E F【答案

49、】bd ac A中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮B2或富集澳溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利用熱的空氣吹出澳單質(zhì)，得到粗澳，然后通入 SQ氣體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 HBr,再通入C12氧化Br-得到澳與水的溶液，最后蒸儲(chǔ)得到液澳?！驹斀狻?1)進(jìn)行步驟的目的是通入 C12氧化B離子為B2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子 反應(yīng)，剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的

50、澳單質(zhì)趕出到裝置B,并使B2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SQ和HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：Br2+SQ+2H2O= H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據(jù)澳水溶液的顏色由橙色變化為無(wú)色，來(lái)判斷反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行；(4)海水中澳元素較少，從 濱水混合物I ”到 澳水混合物H ”過程中，的目的是增大澳單質(zhì) 的濃度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的作用是測(cè)定儲(chǔ)出成分的溫度，因此蒸儲(chǔ)燒瓶中安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意：溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使澳單質(zhì)從濱水中蒸出，可根據(jù)澳的沸點(diǎn)為59 C,采用水浴加熱的方法?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制等，主 要是海水提取澳的原理應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)原理，分析實(shí)驗(yàn)過程的目的是進(jìn)行