《普通化學(xué)》復(fù)習(xí)題專升本

1、普通化學(xué)復(fù)習(xí)題(專升本)、填空題1、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和 298K下發(fā)生:(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g)rHm(2) Mg(s)+Cl2(g尸MgC"s) rH：(3) H2(g)+S(s尸H 2s(g)rH：180.5kJmol1 rS： 12J mol 1 K 1641.32kJ mol 1 rS：166J mol 1 K 120kJ mol 1 rsm 40J mol 1 K 1這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是 ;在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是 在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是。2、對某一個(gè)處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)， 改變某一反應(yīng)物的濃度，K9 平衡；改變溫度，Ke,平衡。(填: 變

2、化、不變化、移動、不移動)3、同一周期主族元素從左至右電負(fù)性 ;電離能。4、判斷下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)嫡變(填：大于、小于、等于)。2NaOH(s)+CO2(g) 一NaCO3(s)+H2O(l),40 J mol-1 K-1;CaCO3(s)+2H+(aq) C2+(aq)+H2O(l)+CO2(g), rsm 0 J mol-1 K-1。5、元反應(yīng)A+BJ-C的反應(yīng)速率方程式v=,其反應(yīng)級數(shù)為 o6、濃度為0.010mol L一1的一元弱堿(K；=1.0漢0-8)溶液，其pH=,此堿溶 液與水等體積混合后，pH=。7、已知 K：(CuS)=6.3 10-36,則其溶解度為 mol L-1,在 0.

3、050mol L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為 mol L-1。8、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動勢E >0V,反應(yīng)向方向進(jìn)行。9、4NH3(g) + 302(g) = 2N2(g) + 6H2O(l), qv與 qp關(guān)系。(用=或 須寫)。10、下列物質(zhì)：(1)CH3COOH, (2)C6H12。6, (3)AlCl 3, (4)KBr, (5叫$。4,在水溶液 中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點(diǎn)由低到高的順 序：。11、已知 CO2(g)的 fHm 298.15K394kJ mol 1 , CO2(g) = C(石墨)+O2(g)反應(yīng)的rH

4、m 298.15K 為 kJ mol 1, rUm 298.15K 為 kJ mol 1。12、對于 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若溫度升高100 C,貝U rSm,K0。(填：增大、減小、不變、不一定)13、將2 mol - dm-3的NH3和2 mol - dm-3的NH4C1溶液等量混合，該混合溶液的 pH值 為；此時(shí)NH3的解離度為;若將該混合溶液稀釋一倍，則其 pH值 為。已知 NH3 的 Kb=1.8 10-514、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K下發(fā)生(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g)rH： 180.5kJ mol 1 rS： 12J mol 1 K 1(2)

5、 Mg(s)+C2(g尸MgCb(s) rH；641.32kJ mol1 rSm166J mol1 K 1(3) H2(g)+S(s尸H2s(g) rHm 20kJ mol 1 rS： 40J mol 1 K 1這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是;在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是;在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是。15、有下列物質(zhì)：NH4、H2O、H2PO4、CO2、S2 ,寫出符合酸堿質(zhì)子理論條件的共 腕酸;共腕堿 ;兩性物 質(zhì)。16、25c時(shí)，Ag2CrO4 的 飽 和 溶 液 中，若 c(Ag+)=2.0 10-6mol dm-3,則 c(CrO2 )=mol dm-3;若 c(CrO2 )=4.0 10-6

6、mol dm-3,則 c(Ag+)= mol dm-3。已 知 25c 時(shí),噂(Ag2CrO4)=9.0 10-1217、下 列物質(zhì)：(DCH3COOH, (2)C6H12O6, (3)AlC%, (4)KBr, (5)NazSO4,在水溶 液中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點(diǎn)由低到高的順 序：。18、已知"I0.536V ，F(xiàn)e3 /Fe20.77V ,若將它們組成原電池，電池的電動勢為;電池反應(yīng)的rGm kJ mol 1 ; 25 c時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 o19、在恒溫恒壓條件下，2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）和 2H2O（l） = 2H2（g）+O

7、2（g）所表達(dá)的反 應(yīng) r H m o20、寫出下列關(guān)系式：（1） H；、下；與G：之間；（2） E與Ee之間 ；（3） rG；與 K 0之間;（4） Gm 與 rG；之間 。21、已知大氣污染NO的氧化反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2為（基）元反應(yīng)，則其速率方程為： V =0二、單項(xiàng)選擇題1、現(xiàn)有6組量子數(shù)： n=3, l=1, m= -1 n=3, l=0, m=0 n=2, l=2, m= -1 n=2, l=1, m=0 n=2, l=0, m= -1 n=2, l=3, m=2其中正確的是（）。（A）（B）（C）（D）2、為有利于反應(yīng) 2NH3（g）+CO2（g）的 CO（NH2

8、）2（aq）+H2O（l） （ rHm?<0）向右進(jìn)行，理論上 采用的反應(yīng)條件是（）。（A）低溫高壓（B）低溫低壓（C）高溫高壓（D）高溫低壓3、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是（）。（A）葡萄糖（B） HAc（C） NaCl（D） CaCl24、下列分子中鍵角最小的是（）。（A） H2O（B） BF3（C） NH3（D） CO25、催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率是由于它能（）。(A)使rGm的代數(shù)值減小(B)使反應(yīng)的活化能降低(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K日增大(D)使反應(yīng)級數(shù)變大6、下列說法中，不正確的是()。(A)始只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等(B)始是人為定義的一

9、種具有能量量綱的熱力學(xué)量(C)始是狀態(tài)函數(shù)(D)始是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量7、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為 0.01 mol dn3；按它們的凝固點(diǎn)遞減的順序排列正確的 是()。(A) HAc NaClC6H12O6CaCl2(B) C6H12O6HAc NaCl CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc C6H12O6(D) CaCl2 HAc C6H12O6NaCl8、已知在某溫度時(shí)，反應(yīng)A+B - C+ D的 rH黑(l) = -40 kJ mol-1;反應(yīng)2C+ 2D 一E 的rH*(2) = 60 kJ mol-1,則反應(yīng) 12A+2B 的噓是()。(A) 140 kJ mo

10、l-1(B) -140 kJ mol-1(C) 20 kJ mol-1(D) -20 kJ mol-1)。(A)(C)dc(X)dtdc(Z)dtdc(Y) dt dc(W) dt(B)(D)dc(X)dtdc(Z)dtdc(W) dt dc(Y)dt10、已知電極反應(yīng) I2(s)+2e ”?2I-(aq),(I2/I-)= +0.535V,則下列觀點(diǎn)正確的是()。9、對于反應(yīng)：2W + X - Y + Z,下面的反應(yīng)速率表達(dá)式中，正確的是(A)電極反應(yīng) 2l2(s)+4e-璃?>4I-(aq)的(I2/I-)= +1.07V(B)電極反應(yīng) 2l2(s)+4e - if?4I-(aq)的

11、(I” I-)= +0.535V(C)電極反應(yīng) 1l2(s)+ e -峰?？I-(aq)的(I2/1-)= +0.2675V2(D)電極反應(yīng) 2I-(aq)曙生 I2(s)+2e-)的(12/ |-)= -0.535V11、用Nernst方程式計(jì)算MnO 4/Mn2+的電極電位時(shí)，下列敘述正確的是()(A) Mn 2+濃度增大，則 (MnO4/Mn2+)值增大(B) H+濃度減小，則 (MnO 4/Mn2+)值增大(C) MnO4濃度減小，則 (MnO4/Mn2+)值增大(D) H+濃度增大，則(MnO 4/Mn2+)值增大12、下列混合溶液屬于緩沖溶液的是()。(A) 0.5 mol dn3

12、1l勺 NaOH 與 0.5 mol dm3的 HAc 等體積混合(B) 0.5 mol dmh勺 NaOH 與 0.2 mol - dm3的 HAc 等體積混合(C) 0.5 mol dn3由勺 NH4Cl 與 0.5 mol dn3犯 HCl 等體積混合(D) 0.5 mol dn3由勺 NH3H2O 與 0.2 mol dnm酌 HCl 等體積混合13、下列元素中電負(fù)性最大的是()。(A) Na(B) Cl(C) S(D) Ca14、下列配合物屬于鰲合物的是()。(A) K 3Fe(CN)6 (B) Cu(en)2SO4 (C) Co(NH3)6Cl2Cl (D) sKPt(C2H4)C

13、l315、已知 Na(s)+1/2Cl2(g尸 NaCl(s)的 rH;=-411.2kJmol-1 則該反應(yīng)()。(A)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行(B)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行(C)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行(D)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行16、按酸堿共腕關(guān)系，H2PO的共腕堿是()。(A) PO 3(B) HPO2(C) H3PO4(D) H3PO317、某原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動勢，另 一個(gè)電極侵入的酸性溶液設(shè)p(H2)=100kPa應(yīng)為()。(A) 0.1 mol- 3dmel(B) 0.1 mol - dmAc+0

14、.1 mol , dmNaAc(C) 0.1 mol 3dlmc(D) 0.1 mol - 3dm3PO418、設(shè)氨水的濃度為cmol dn3；若將其稀釋一倍，則溶液中c (OH-)為()。(A) 1c(B)；水；c (C) Jk； c/2(D) 2c19、298K時(shí)，NaCl(s)在水中的溶解度為6mol dmi；在此溫度下，如果將1mol dm33 NaCl 加入到1L水中，則過程()。(A) rGm>0,島 >0。(B) rGm<0,rSm>0o(C)rGm>0,rSm < 0。(D)rGm<0,rSm < 0020、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(Mn

15、O2/Mn2+尸+1.22V,( C12/C尸+1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,敘述正確的是()。(A) Cl 2能將MnO2氧化(C) MnO2能將C12還原(B) C12能將Mn2+氧化(D) MnO2能將C氧化21、催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率是由于它能()(A)使rGm的代數(shù)值減小(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"增大22、下列分子屬于極性分子的是(A) CO2(B) CC1423、下列混合溶液屬緩沖溶液的是(B)使反應(yīng)的活化能降低(D)使反應(yīng)級數(shù)變大)o(C) BC13(D) CH3C1)。(A) 0.5moldn34J NaOH 與0.5 moldm?"的HAc 等體積混合(B)

16、0.5moldn3il勺 NaOH 與0.2 mol dm的HAc 等體積混合(C) 0.5moldn3苗 NH4C1 與0.5 mol dnm由勺HCl 等體積混合(D) 0.5moldnh勺 NH3H2O與 0.2 mol dmt勺 HCl 等體積混合24、用Nernst方程式計(jì)算MnO 4/Mn2+的電極電位時(shí)，下列敘述正確的是()(A) Mn 2+濃度增大，則 (MnO 4/Mn2+)值增大(B) H+濃度減小，則 (MnO4/Mn2+)值增大(C) MnO 4濃度減小，則 (MnO4/Mn2)值增大(D) H+濃度增大，則 (MnO4/Mn2+)值增大25、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(MnO2

17、/Mn2+)= +1.22V,( Cl2/Cl-)= +1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,(B) Cl2能將Mn2+氧化(D) MnO2能將Cl-氧化 )。敘述正確的是()。(A) Cl 2能將MnO2氧化(C) MnO2能將Cl2還原26、下列有關(guān)嫡的敘述正確的是(A)自發(fā)反應(yīng)的嫡變大于零；(B)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的嫡值為零;(C)就 CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(gp5言，其嫡值大于零；(D)系統(tǒng)的混亂度增加，其嫡值一定減小。27、催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率是由于它能()。(A)使rGm的代數(shù)值減小(B)使反應(yīng)的活化能降低(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K9增大(D)使反應(yīng)級數(shù)變大288下述各原

18、子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是()r T(A) 11111 2p(C) 4d29、現(xiàn)有6組量子數(shù): n=3, l=1, m= -1 n=2, l=1, m=0 n=3, l=0, m=0 n=2, l=0, m= -1 n=2, l=2, m= -1 n=2, l=3, m=2其中正確的是()(A)(B)(C)(D)3?；瘜W(xué)動力學(xué)中的(基)元反應(yīng)指的是()(B) 一級反應(yīng)(A)氣相反應(yīng)(C) 一般反應(yīng)(D) 一步完成的反應(yīng)31、已知在某溫度時(shí)，反應(yīng)A+B - C+ D的ArH器(l) = -40 kJmol-1;反應(yīng)2C + 2D -E的舊股2) = 60 kJ mol-1,則反應(yīng)E

19、-2A+ 2B的m盆是()。(A) 140 kJ mol(C) 20 kJ mol-1(B) -140 kJ mol(D) -20 kJ mol-132、對于反應(yīng)：2W + X - Y + Z,下面的反應(yīng)速率表達(dá)式中，正確的是()(A)(C)dc(X)dtdc(Z)dtdc(Y) dt dc(W) dt(B)dc(X)dtdc(W)dt(D)等dc(Y)dt33、已知電極反應(yīng) I2(s)+2e -璃?>2I-(aq),(12/I-)= +0.535V,則下列觀點(diǎn)正確的是()。(A) 電極反應(yīng) 2l2(s)+4e - i!?4I-(aq)的(I” I-)= +1.07V(B) 電極反應(yīng) 2

20、l2(s)+4e - i!?4I-(aq)的(I2/I-)= +0.535V(C)電極反應(yīng) 1l2(s)+ e- 璃?？ I-(aq)的(I2/I-)= +0.2675V2(D)電極反應(yīng) 2I-(aq)峰? I2(s)+2e- )的(I2/ I-)= -0.535V34、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(MnO2/Mn2+)= +1.22V,( Cl2/Cl-)= +1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，敘述正確的是()。(A) Cl 2能將MnO2氧化(B) C12能將Mn2+氧化(C) MnO 2能將Cl2還原(D) MnO 2能將C氧化35、升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要因?yàn)槭?()。(A)增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)(

21、B)反應(yīng)物壓力增加(C)增加了分子總數(shù)(D)降低了反應(yīng)的活化能三、判斷題()1、已知在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)2KClO3(s) -2KCl(s)+3O(g)進(jìn)行時(shí)，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的 D.H ： =-89.5kJ mol-1。()2、在定溫定壓條件下，下列兩個(gè)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱1量是一相同的值。H2(g)+ O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)。2()3、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的,G：。()4、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9,從而可知兩者

22、的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()5、MnO 4/Mn 2+電對的電極電勢隨溶液的pH值的增大而增大。()6、S；為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。()7、分子內(nèi)原子吸引電子的能力稱為電負(fù)性。()8、鐵在微酸性水膜中，與鐵完全浸沒在稀硫酸(1mol/L)中發(fā)生腐蝕的均為吸氧腐蝕。()9、對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。()10、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù) n有關(guān)。()11、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上是。2得電子變成OH-。()12、已知 K ?(AgCl) >K

23、2(AgI),則反應(yīng) AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右進(jìn)行。()13、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng) A-2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)始出：,1,與反應(yīng)2KC的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)始 rH ：2,則反應(yīng) 8 4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)始 rH ；3與rH 3及 I,2 m ,31rH；,2 的關(guān)系為:",3= rH；/ 2,1。()14、對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。()15、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。()16、一定溫度下，已知AgF, AgCl, AgBr和AgI的K ? 依次減小，所以它們的溶解度(以mol dm-3為單位)也依

24、次降低。()17、s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是鍵，而p電子與p電子之間配對形成的鍵一定是鍵。()18、CuS不溶于水及鹽酸，但能溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝员塞}酸的強(qiáng)。()19、催化劑能加快反應(yīng)速率，是由于改變了反應(yīng)歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)并不改變。()20、100 cm3 1.0 mol dm-3 的鹽酸與 100 cm3 2.0 mol dm-3 的 NaAc 溶液混合后，向溶液中加入1 cm3 0.1 mol dm-3 NaOH溶液，則溶液的pH值無明顯改變。()21、Pbl2和CaCO3的溶度積均近似為10-9,從而可知兩者的飽和溶液中 Pb

25、2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()22、已知在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)2KClO 3(s) 一2KCl(s)+3O(g)進(jìn)行時(shí)，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的 DrHm=-89.5kJ m ol-1。()23、一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。()24、同一元素的離子半徑小于其原子半徑。()25、現(xiàn)在 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4AC 四種溶液，濃度均為 0.1mol dm-3,同溫度下在這四種溶液中，c (H+)與c (OH-)之乘積均相等。rHm T2 T1RT tt2SO3(g

26、)SC2(g)C2(g)26、溫度T對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 9的影響，計(jì)算公式表示為()27、3個(gè)P軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向()28、已知某反應(yīng)的H： <0,那么該反應(yīng)的Ke(T)隨溫度上升而減小。()29、電對MnO4/Mn2+的電極電勢隨pH值的增大而減小。()30、25c 時(shí)， 一定濃度的 H2s 水溶液中，c(H+):c(S2)=2:1四、簡答題1、為什么干冰和石英的物理性質(zhì)差異很大？金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)為什么物理性質(zhì)不同？2、使可燃樣品(質(zhì)量為1.000g)在彈式熱量計(jì)內(nèi)完全燃燒，以測定其反應(yīng)熱，必須知 道哪三條？3、確定一個(gè)基態(tài)原子的電子排布應(yīng)遵循

27、哪些規(guī)則？下列電子排布式各違背了哪一規(guī)則？(1) 7N: 1s2 2S2 2px2 2py1 o (2)28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10。 22Ti： 1s2 2S2 2p6 3s2 3p104、下列反應(yīng)或過程中，qv與qp有區(qū)別嗎？簡述理由。 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)。(3) Fe (s) + CuSC4(aq) = FeSC4(aq ) + Cu (s)。5、判斷下列反應(yīng)或過程中嫡變的數(shù)值是正值還是負(fù)值。(1)溶解少量食鹽于水中。(2)活性炭表面吸附氧氣。(3)純碳

28、與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。五、計(jì)算題1、試計(jì)算25c時(shí)PbSC4在純水中和在0.040mol dm-3的NmSd中的溶解度(mol dm-3) 分別為多少？ ( 25 c 時(shí) K?(PbSC4)=1.82 10-8 )2、已知298.15K時(shí)，反應(yīng)2SO3(g) = 2SC2(g) + O2(g)中各物質(zhì)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下:f Hmm kJ mol1-395.7-296.80Sm J K 1 mol 1256.7248.2205.1(1)通過計(jì)算該反應(yīng)的G：判斷298.15K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(2)計(jì)算該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)自發(fā)進(jìn)行的溫度；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該反應(yīng)500K溫度時(shí)的平衡常數(shù)K?

29、。可能用到的常數(shù)：1F=96485C-mol-1)3、已知：(P(Cr2O727Cr3+)=1.23V, f (Fe3+/ Fe2+)=0.77V,通過計(jì)算判斷： 反應(yīng) Cr2O72-+Fe2+-Cr3+ Fe"®!1的方向(溶液 pH=5)。4、已知反應(yīng) Zn(s)+2H+(aq尸Zn2+(aq)+H2(g)及 £筮(Zn2+,aq,298.15K尸-147.0kJmol-1。求 (T(Zn2+/Zn尸？(可能用到的常數(shù)：1F=96485C mol-1 )51、將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20 mol dm-3

30、, 通過計(jì)算說明： 當(dāng)在混合溶液中Cl-的濃度等于5.0¥0-4mol dm-3時(shí)，是否有沉淀生成？ 當(dāng)混合液中Cl-的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀？(已知PbCl2的Ks=1.17漢0-5)6、已知 ? (Br2/Br-)=1.07V,?。?Fe3+/Fe2+)=0.77V,在298K利用下列反應(yīng)組成原電池： 2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq) + 2Br- (aq)(1)計(jì)算該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E?;(2)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變r(jià)Gm ；(3)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?;(4)計(jì)算當(dāng) c (Br-)=0.1mol dm-3, c (Fe3+)= c (

31、Fe2+)/10 時(shí),原電池的 E。(計(jì)算時(shí)可能用到的常數(shù)：1F=96485G mol1)7、已知：反應(yīng) Zn(s)+2H +(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)及 fG?i( Zn2+, aq, 298.15 K) = - 147.0 kJ mol-1, F = 96485 C mol-1。求小白(Zn2+/Zn)= ?8、已知反應(yīng)：1H2(g) + 1 Cl2(g) = HCl(g)在 298K 時(shí) K?=4.9 漢016, fHm? (HCl,g)= -92.31 kJ mol-1,求在 1000K 時(shí)的 K?。一，19、已知：CH3OH(l) = CH 4(g) + O2(g)反應(yīng)及

32、有關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：2CH30H(l)CH4(g)02(g)fH(298.15 K) /-238.6-74.850kJ mol-1fG W (298.15 K) / kJ mol-1-166.2-50.790通過計(jì)算判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件和298.15 K下，該分解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?該反應(yīng)的用(298.15 K)是多少?參考答案一、填空題1、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和 298K下發(fā)生： N2(g)+O2(g)=2NO(g) rH： 180.5kJ mol 1 $； 12J mol 1 K 1(2) Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) rH：641.32kJmol1 rS：166J mol 1 K

33、1(3) H2(g)+S(s尸H 2s(g).H；20kJ mol 1 ,S； 40J mol 1 K 1在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是。2、對某一個(gè)處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變某一反應(yīng)物的濃度，K9 不變 平衡 移動 ：改變溫度，K9 變化,平衡 移動 。(填：變化、不變化、移動、不移動)3、同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增加 ：電離能 減小。4、判斷下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)嫡變(填：大于、小于、等于)。2NaOH(s)+CO2(g) - NaCO3(s)+H2O(l), r s；小干 0 J mol-1 K-1;CaCO3(s)+2H+(aq) -C2+

34、(aq)+H2O(l)+CO2(g), ,s；大于 0 J mol-1 K-1。5、元反應(yīng) A+BC 的反應(yīng)速率方程式v=kc(A) c(B),其反應(yīng)級數(shù)為6、濃度為0.010mol L-1的一元弱堿(Kb0=1.0 10-8)溶液，其pH=旦。此 堿溶液與水等體積混合后，pH=8.857、已知 KsP(CuS)=6.3 10-36,則其溶解度為2.5 漢0-18 mol L-1,在 0.050mol L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度為1.3 X0-34mol L-1。8、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動勢E >0V,反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行。9、4NH3(g) +

35、 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l), qv 與 qp 關(guān)系(用=或 秋寫)。10、下列物質(zhì)：(1)CH3COOH, (2)C6H12O6, (3)AlCl 3, (4)KBr, (5)Na2SO4,在水溶液 中濃度均為0.01molkg-1,試排出它們的凝固點(diǎn)由低到高的順序： (3) < (5) < (4) < (1) < (2)o11、已知 CO2(g)的 fHm 298.15K394kJ mol 1 , CO2(g) = C(石墨)+O2(g)反應(yīng)的rHm 298.15K 為 394 kJ mol 1 ,rUm 298.15K 為 394 kJ m

36、ol 12、對于 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若溫度升高 100C,貝U rSm 不變、K9 減小。 (填：增大、減小、不變、不一定)13、將2 mol - dm-3的NH3和2 mol - dm-3的NH4Cl溶液等量混合，該混合溶液的 pH值 為9.26 ;此時(shí)NH3的解離度為 0.018% ;若將該混合溶液稀釋一倍，則其 pH值為 9.26 。已知 NH3 的 Kb=1.8 X0-514、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K下發(fā)生(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g)rHm； 180.5kJ mol 1 rS： 12J mol 1 K 1(2) Mg(s)+C2(g尸MgCb

37、(s) Hm 641.32kJmol 1 1Sm166J mol1 K 1(3) H2(g)+S(s尸H2s(g) rHm 20kJ mol 1 rSm 40J mol 1 K 1這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是一(3)=在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是 一(2)；在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是 一(1)。15、有下列物質(zhì)：NH4、H2。、H2PO,、CO3、S2 ,寫出符合酸堿質(zhì)子理論條件的共 腕酸H3O+、H3P04、HCO3-、HS-；共腕堿 NH3、OH-、HPO42-；兩性物質(zhì)H2O、H2P04-。16 25c時(shí)，Ag 2crO4 的飽和 溶 液中，若c(Ag+)=2.0 10-6mol dm-3,則

38、 c(CrO2 )=2.25mol dm-3;若 c(CrO2 )=4.0 10-6mol dm-3, 則 c(Ag+)=1.5 10-3mol dm-3。已 知25c 時(shí),K?(Ag2CrO4)=9.0 10-1217、下列物質(zhì)：(1)CH3COOH,C6H12O6, (3)AlCl3, (4)KBr, (5)NmSO4,在 水溶液中濃 度均為0.01mol kg-1，試排出它們的凝固點(diǎn)由低到高的順序： < (5) < (4) < (1) < (2)。18、已知I /I 0.536V ,Fe3 /Fe20.77V ,若將它們組成原電池，電池的電動勢為I? / Ire

39、/ re0.234V :電池反應(yīng)的rGm-45.15 kJ mol 1; 25c時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 8.1漢0719、在恒溫恒壓條件下，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(|)和 2H20(1) = 2H2(g)+O2(g)所表達(dá)的反應(yīng)rHm；不相等20寫出下列關(guān)系式:(1)rH：、 S與G之間G 0H 0Tser GmrH m1 rsm(2) E與 Ee之間 E Ee 0.05917 IgQn(3) rG；與 K0之間 rG；RTIn K(4) Gm 與 rG；之間 rGm = rG： +RTInQ21、已知大氣污染NO的氧化反應(yīng)：2NO + 02 = 2NO2為(基)元反應(yīng)，則其速率方

40、程為:v =c2(NO) c(O2)o二、單項(xiàng)選擇題1、現(xiàn)有6組量子數(shù)： n=3, l=1, m= -1 n=3, l=0, m=0 n=2, l=2, m= -1 n=2, l=1, m=0 n=2, l=0, m= -1 n=2, l=3, m=2其中正確的是(B )。(A)(B)(C)(D)2、為有利于反應(yīng) 2NH3(g)+CO2(g) <? CO(NH2)2(aq)+H2O(l) ( rHm?<0)向右進(jìn)行，理論上采用的反應(yīng)條件是(A )(A)低溫高壓(B)低溫低壓(C)高溫高壓(D)高溫低壓3、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是(D )。(A)葡萄糖(B)

41、 HAc(C) NaCl(D) CaCl24、下列分子中鍵角最小的是(A )。(A) H2O(B) BF3(C) NH3(D) CO25、催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率是由于它能(B )。(A)使rGm的代數(shù)值減小(B)使反應(yīng)的活化能降低(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K日增大(D)使反應(yīng)級數(shù)變大6、下列說法中，不正確的是(D )。(A)始只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等(B)始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量(C)始是狀態(tài)函數(shù)(D)始是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量7、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為 0.01 mol dn3；按它們的凝固點(diǎn)遞減的順序排列正確的 是(B )。(A) HAc NaClC6H

42、12O6CaCl2(B) C6H12O6HAc NaCl CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc C6H12O6(D) CaCl2 HAc C6H12O6NaCl8、已知在某溫度時(shí)，反應(yīng)A+B - C+ D的4出轅=-40 kJ mol-1;反應(yīng)2C+ 2D 一E 的rHg；(2) = 60 kJ mol-1,則反應(yīng) 12A+2B 的噓是(C )(A) 140 kJ mol-1(B) -140 kJ mol-1(C) 20 kJ mol-1(D) -20 kJ mol9、對于反應(yīng):2W + X - Y + Z,卜面的反應(yīng)速率表達(dá)式中，正確的是(D )。(A)(C)dc(X)dtdc(Z

43、)dtdc(Y) dt dc(W) dt(B)(D)dc(X)dtdc(Z)dtdc(W) dt dc(Y)dt10、已知電極反應(yīng)I2(s)+2e -e?2I-(aq),(I2/I-)= +0.535V,則下列觀點(diǎn)正確的是(B )(A)電極反應(yīng) 2l2(s)+4e- Q?>4I-(aq)的(I2/I-)= +1.07V(B)電極反應(yīng) 2l2(s)+4e - r?4I-(aq)的(I” I-)= +0.535V(C)電極反應(yīng) 1l2(s)+ e - 幅?d-(aq)的(I2/I-)= +0.2675V2(D)電極反應(yīng) 2I-(aq)峰? I2(s)+2e- )的(I2/I-)= -0.53

44、5V11、用Nernst方程式計(jì)算MnO4/Mn2+的電極電位時(shí)，下列敘述正確的是(D )。(A) Mn 2+濃度增大，則 (MnO4/Mn2+)值增大(B) H+濃度減小，則 (MnO 4/Mn2+)值增大(C) Mn。,濃度減小，則 (MnO4/Mn2+)值增大(D) H+濃度增大，則(MnO 4/Mn2+)值增大12、下列混合溶液屬于緩沖溶液的是(D )。(A) 0.5 mol dn3由勺 NaOH 與 0.5 mol dm?"的 HAc 等體積混合(B) 0.5 mol dnh勺 NaOH 與 0.2 mol dn的 HAc 等體積混合(C) 0.5 mol dm3由勺 NH

45、4Cl 與 0.5 mol dm3市勺 HCl 等體積混合(D) 0.5 mol dm3由勺 NH3.H2O 與 0.2 mol dnm酌 HCl 等體積混合13、下列元素中電負(fù)性最大的是(B )。(A) Na(B) Cl(C) S(D) Ca14、下列配合物屬鰲合物的是(B )。(A) K 3Fe(CN)6 (B) Cu(en)2SO4 (C) Co(NH3)6Cl2Cl (D) sKPt(C2H4)Cl315、已知 Na(s)+1/2Cl2(g尸 NaCl(s)的 rHm； = -411.2kJmol-1 則該反應(yīng)(D )。(A)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行(B)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行(

46、C)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行(D)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行16、按酸堿共腕關(guān)系，H2PO的共腕堿是(B )。(A) PO3(B) HPO2(C) H3PO4(D) H3PO317、某原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個(gè)電極侵入的酸性溶液設(shè)p(H2)=100kPa應(yīng)為(B )。(A) 0.1 mol dn3HCl(B) 0.1 mol dn3HAc+0.1 mol dn3NaAc(C) 0.1 mol - dn3HAc(D) 0.1 mol - dn3M3PO418、設(shè)氨水的濃度為cmol - dn37若將其稀釋一倍，則溶液中

47、c (OH-)為(C )。(A) 2 c(B) 2-#(C) VkTT72(D) 2c19、298K時(shí)，NaCl(s)在水中的溶解度為6mol dm；在此溫度下，如果將1mol dnNaCl 加入到1L水中，則過程(B )。(A)Cm。，島0。(B)Cm 。，島 。(C)rGm 0,rSm0。(D)rGm0,rSn 0020、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(MnO2/Mn2+尸+1.22V,( Cl2/Cl-)= +1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,(B) Cl2能將Mn2+氧化(D) MnO2能將Cl-氧化敘述正確的是(B )。(A) Cl 2能將MnO2氧化(C) MnO2能將Cl2還原21、催化劑能增加化學(xué)反

48、應(yīng)速率是由于它能(B )(A)使rGm的代數(shù)值減小(B)使反應(yīng)的活化能降低(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0增大(D)使反應(yīng)級數(shù)變大22、下列分子屬于極性分子的是(D(A) CO 2(B) CCl4(C) BCl3(D) CH3Cl23、下列混合溶液屬緩沖溶液的是(D(A) 0.5moldm3書勺 NaOH 與 0.5 mol dm31 的 HAc 等體積混合(B) 0.5moldnh勺 NaOH 與 0.2 mol dm3的 HAc 等體積混合(C) 0.5moldn3苗 NH4Cl 與 0.5 mol dm的 HCl 等體積混合(D) 0.5moldm34J NH3H2O 與 0.2 mol dn3

49、由勺 HCl 等體積混合24、用Nernst方程式計(jì)算MnO 4/Mn2+的電極電位時(shí)，下列敘述正確的是(D )(A) Mn 2+濃度增大，則 (MnO 4/Mn2+)值增大(B) H+濃度減小，則 (MnO4/Mn2+)值增大(C) MnO 4濃度減小，則 (MnO4/Mn2)值增大(D) H+濃度增大，則(MnO4/Mn2+)值增大25、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(MnO2/Mn2+尸+1.22V,( C12/C尸+1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,敘述正確的是(B )。(A) Cl 2能將MnO2氧化(C) MnO2能將C12還原(B) C12能將Mn2+氧化(D) MnO2能將C氧化26、下列有關(guān)嫡的敘

50、述正確的是 (C )。(A)自發(fā)反應(yīng)的嫡變大于零；(B)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的嫡值為零；(C)就 CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)B言，其嫡值大于零；(D)系統(tǒng)的混亂度增加，其嫡值一定減小。27、催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率是由于它能(B )。(A)使rGm的代數(shù)值減小(B)使反應(yīng)的活化能降低(C)使標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K9增大(D)使反應(yīng)級數(shù)變大T布，tl.28下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是(D )11.11 11129、現(xiàn)有6組量子數(shù)： n=3,l=1, m= -1 n=3, l=0, m=0 n=2,l=2,m= -1 n=2,l=1, m=0 n=2, l=0,

51、m= -1 n=2,l=3,m=2其中正確的是(B )。(A)(B)(C)(D)3。化學(xué)動力學(xué)中的(基)元反應(yīng)指的是(D )。(A)氣相反應(yīng)(B) 一級反應(yīng)(C) 一般反應(yīng)(D) 一步完成的反應(yīng)31、已知在某溫度時(shí)，反應(yīng)A + B - C+ D的H黑(l) = -40 kJ mol-1 ;反應(yīng)2C+2D 一E 的 AH3(2) = 60 kJ mol-1,則反應(yīng) 12A+ 2B 的 *是(C )。(A) 140 kJ mol-1(B) -140 kJ mol-1(C) 20 kJ mol-1(D) -20 kJ mol-1(A)(C)dc(X) dc(Y) dt dt dc(Z) dc(W)(

52、B)dc(X) dc(W)dtdtdtdt(D)dc(Z) dc(Y)dtdt32、對于反應(yīng)：2W + X - Y + Z,下面的反應(yīng)速率表達(dá)式中，正確的是33、已知電極反應(yīng)I2(s)+2e -脩?2I-(aq),(I-)= +0.535V ,則下列觀點(diǎn)正確的是(A)電極反應(yīng)2I2(s)+4e-i!?>4I-(aq)的(I2/I-)= +1.07V(B) 電極反應(yīng)2I2(s)+4e -i!?>4I-(aq)的( I-)= +0.535V(C) 電極反應(yīng)-I2(s)+ e -it?I-(aq)的(I2/I-)= +0.2675V2(D) 電極反應(yīng)2I-(aq)峰?>I2(s)+2e - )的(I2/I-)= -0.535V34、已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位(MnO2/Mn2+)= +1.22V,( Cl2/Cl-)= +1.36V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,敘述正確的是