酸堿鹽中考知能梳理

1、酸堿鹽中考知能梳理考點(diǎn)l酸堿指示劑 像石蕊和酚酞這類能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸)變紅色，無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色；紫色石蕊試液遇堿溶液(如氫氧化鈉溶液)變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液遇到堿溶液(如氫氧化鈉溶液)變紅色。據(jù)此可以區(qū)分酸性溶液和堿性溶液也可用紅色或藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。試紙及試劑酸性溶液中性溶液 堿性溶液 石蕊試液 紅 紫 監(jiān) 酚酞試液 無(wú) 無(wú) 紅藍(lán)色石蕊試紙 紅紅色石蕊試紙 藍(lán)考點(diǎn)2溶液的酸堿性和酸堿度 (1)酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來(lái)測(cè)定(只是較為粗略地測(cè)定)。 (2)酸堿

2、度；是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。可用pH來(lái)表示。 pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時(shí)) pH=7，溶液呈中性； PH<7，溶液呈酸性； pH>7，溶液呈堿性。 測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便方法：使用pH試紙，用膠頭滴管或玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，只能測(cè)得pH的整數(shù)值。 了解溶液的酸堿度的意義a.工業(yè)生產(chǎn)；b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；c.測(cè)定酸雨；d了解人體健康狀況?？键c(diǎn)3常見(jiàn)酸的性質(zhì)(1)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)比較 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸包、態(tài)、昧純鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體無(wú)色、黏稠、油狀的液體無(wú)色、有刺激性氣味的液體

3、溶解性 易溶于水易溶于水且放出大量熱 易溶于水揮發(fā)性易揮發(fā)，形成白霧 不揮發(fā)易揮發(fā)，形成白霧吸水性 無(wú)有，可作干燥劑 無(wú)腐蝕性 有 有 有脫水性 無(wú)有，能使有機(jī)物碳化 無(wú) (2)酸的通性 由于酸在水溶液里產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，以鹽酸、稀硫酸、硝酸為例，它們的化學(xué)性質(zhì)如下表：反應(yīng)物 HCl 稀H2SO4 HNO3指示劑都能使紫色石蕊試液變紅不能使無(wú)色酚酞試液變色與金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2一般不生成H2而生成水與金屬氧化物反應(yīng)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

4、0Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20與鹽反應(yīng)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02考點(diǎn)4常見(jiàn)堿的性質(zhì)化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱有吸水性，易潮解(作干燥劑)，有強(qiáng)烈的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有較

5、強(qiáng)腐蝕性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅化學(xué)性質(zhì)(通性)與非金屬氧化物反應(yīng)(酸性氧化物)2NaOH+SO2=Na2S03+H20 2NaOH+C02=Na2C03+H20 2NaOH+Si02=Na2Si03+H20(堿液不能存放在帶有玻璃瓶塞的試劑瓶中)與金屬氧化物反應(yīng)(酸性氧化物)Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O(這個(gè)反應(yīng)常用于鑒別C02氣體)Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸收空氣中的有害氣體)考點(diǎn)5中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (1)定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應(yīng)。 (2)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解

6、反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 (3)應(yīng)用：a治療胃酸過(guò)多、b改良土壤、c中和工業(yè)廢液。 (4)實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過(guò)程，即H+OH-=H2O考點(diǎn)6鹽的性質(zhì) (1)鹽的溶解性的記憶和理解 鹽的溶解性可按下面口訣記憶 鉀、鈉、銨、硝鹽都溶，鹽酸（鹽）除去銀、亞汞，硫酸（鹽）不溶硫酸鋇碳、磷酸鹽多不溶。 理解口訣內(nèi)容：a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水，即含K+、Na+、NH4、N03-的物質(zhì)均溶于水。b在鹽酸鹽中，只有AgCl和HgCl不溶于水其他的均溶于水。c硫酸鹽中，只有BaS04不溶于水其他的均溶(CaSO4和Ag2SO4為微溶)。d在磷

7、酸鹽、碳酸鹽中，只有K3P04、K2C03、Na2P04、Na2C03、 (NH4)3P04、(NH4)2C03六種物質(zhì)溶于水(即鉀、鈉、銨鹽溶)，其他的均不溶于水。 應(yīng)用：a判斷鹽的化學(xué)性質(zhì)；b判斷溶液中的離子能否共存。 (2)鹽的化學(xué)性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新鹽 Zn+CuS04=ZnSO4+Cu 跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸 BaCl2+H2S04=BaS04+2HCl 跟堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH跟鹽反應(yīng)生成兩種新鹽NaCl+AgN03=AgCl+NaN03考點(diǎn)7 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 KCaNaMgAlZn Fe Sn Pb(H)C

8、uHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 (1)越位于前面的金屬，越容易失電子，越容易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)位于氫以前的金屬能夠與酸反應(yīng)放出氫氣(濃硫酸、硝酸除外，因氧化性太強(qiáng)，不產(chǎn)生氫氣而生成水)。 (3)位于前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外，因能與水反應(yīng))?？键c(diǎn)8復(fù)分解反應(yīng) (1)定義：由兩種化臺(tái)物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。屬化學(xué)反應(yīng)基本類型。 (2)特點(diǎn)：互交換，價(jià)不變。 (3)發(fā)生條件：反應(yīng)物溶于水或酸(強(qiáng)酸)，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。 (4)用強(qiáng)酸可以制取弱酸，用強(qiáng)堿可以制取弱堿，用難揮發(fā)性酸可制揮發(fā)性酸，用可溶性鹽制難溶性鹽(可溶、難溶是在水中的溶解性)?？键c(diǎn)9化學(xué)肥料 (1)氮肥： 種類：氨水、銨鹽和尿素。 作用，促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。 銨鹽的檢驗(yàn)：取少量的固體試樣或試樣溶液放在試管里，加入NaOH溶液(或加