高三化學(xué)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考試題匯編及答案

1、高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編【2007寧夏卷】已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又已知B、C和D是由兩種元素組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 【2008寧夏卷】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，

2、Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。【2009全國(guó)新課標(biāo)卷】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上

3、有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。【2010全國(guó)新課標(biāo)卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，

4、它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，

5、Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ?！?011全國(guó)新課標(biāo)卷】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 (2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體結(jié)構(gòu)為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與

6、N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！?012·新課程理綜化學(xué)卷】（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中

7、性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；(3)Se的原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)

8、體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為 (列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示)?！?012·海南化學(xué)卷19-II】 (14分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為

9、(列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ?！?012·山東理綜化學(xué)卷】 (8分)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 (1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。 a.金屬鍵具有方向性與飽和性 b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 c.金

10、屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角?！?012·江蘇化學(xué)卷】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn

11、2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ?！?013·新

12、課標(biāo)卷·37】 (15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_ _。(2)四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。(填元素符號(hào))(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_g·cm3。(4)A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_ _；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜

13、離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_ ?！?013·新課標(biāo)卷I·37】 (15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所

14、示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體【如下圖（a）】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 ?！?013·新課標(biāo)卷I·37】 (15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下

15、列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，

16、但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體【如下圖（a）】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。【2013·海南化學(xué)】（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體

17、類型為 。（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）?！?013·江蘇化學(xué)】(12分)A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的

18、化學(xué)式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。1【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵

19、型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。2【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原

20、子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其

21、晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。3【2015山東理綜化學(xué)】（12分）化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀Na

22、OH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJ·mol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJ·mol1，ClCl鍵的鍵能為242kJ·mol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJ·mol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。4【2015福建理綜化學(xué)】 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，