四川省達(dá)州市大竹縣文星中學(xué)2015屆高三3月月考化學(xué)試題Word版含答案

1、第I卷（選擇題）一、單選題：共7題 每題6分 共42分1下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥 B.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面會(huì)逐漸變暗 C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D.金屬鈉著火時(shí),可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火2把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.I作氧化劑 B.若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52 D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、33如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能

2、量變化,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量 B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量 C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=+183 kJ·mol-1 D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g)H=-91.5 kJ·mol-14工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸 B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化

3、還原反應(yīng) D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3 + NaHCO35X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,下列判斷正確的是WXYZA.四種元素的原子半徑:r(Z)r(X)r(Y)r(W) B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 C.四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子 D.四種元素中,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)6“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖一所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖二所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與

4、酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖三所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.B.C.D.7已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1011Ka11.54×102 Ka21.02×107A.25，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3 B.將0.1 mol·L1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小 C.少量的SO2通入

5、Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為： SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2H2O2ClO 2HClO第II卷（非選擇題）二、推斷題：共1題 每題10分 共10分8A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半

6、徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_ _.(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有_.(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_。(5)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方_。三、綜合題：共4題 共48分9(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 &#

7、160;              , 理由是                                  

8、60;        。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                   ,當(dāng)濃度商QcK(填“<”、“>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500 時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或 “=”)。(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措

9、施有(填字母序號(hào))。a.高溫高壓        b.加入催化劑c.增加N2的濃度      d.增加H2的濃度e.分離出NH310(本題12分)滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀

10、的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為,為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量?      。滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?                              (2)測(cè)定某品牌

11、的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2 +2S22I-+S4)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V=

12、 第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為,下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是。a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度b.沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管c.錐形瓶中有少量的蒸餾水11(本題12分)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示平衡轉(zhuǎn)化率,表示體積分?jǐn)?shù)):(1)在反應(yīng)中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足

13、的條件是。(2)在反應(yīng)中,T1T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在反應(yīng)中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)反應(yīng)中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?                              

14、           。12(本題14分)()二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)

15、溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。()氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(3)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C=2MgO2SO2CO2MgSO4C=MgOSO2CO   MgSO43C=MgOS3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液  C.稀硝酸  D.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)