（推薦）2015高考化學(xué)一輪課時(shí)檢測(38)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、課時(shí)跟蹤檢測(三十八)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2013·上海高考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的汽化2下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體粒子名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力范德華力范德華力3鐵有、三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A將鐵加熱到1 500 °C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)C若­Fe晶

2、胞邊長為a cm，­Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3a3D­Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)4根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE5下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/80171419070沸點(diǎn)/1 4131 41218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時(shí)能升華，四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶

3、體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()ABC D6(2014·揚(yáng)州中學(xué)模擬)(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。第一電離能：As_Se(填“”、“”或“”)。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_。砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與_個(gè)As原子相連。(2)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。試回答下列問題在周期表中Ca處于周期表_區(qū)。銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_。已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNin中n_(

4、3)中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60。非常適于實(shí)際應(yīng)用。如 Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子。下列有關(guān)說法正確的是_。A鈣的電負(fù)性比鍶的大BC60中碳原子雜化方式為sp2CCa32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)7有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。(1)E元素原子基

5、態(tài)時(shí)的電子排布式為_。(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為_。(3)CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：_(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(寫出表達(dá)式即可)。8(2014·泰州期末模擬)太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池

6、。(1)亞銅離子(Cu)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為_。(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。B(OH)4中B的原子雜化類型為_；不考慮空間構(gòu)型，B(OH)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有SiSi鍵中插入O原子即得SiO2晶體。在SiC中，每個(gè)

7、C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_；判斷a.SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是_(填序號(hào))。9(2014·南京、鹽城高三模擬)氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為_。BH的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)， 是氫能的理想載體，利用N23H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是_(多項(xiàng)選擇)。aNH3分子中N原子采用sp3雜化b相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高cCu(NH3)42離

8、子中，N原子是配位原子dbbb的電子式為：CN(3)2008年， Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_分子(選填：“極性”、“非極性”)；1 mol C60分子中，含有鍵數(shù)目為_。(4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度a g·cm3，則晶胞的體積為_cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。10(2014·鹽城聯(lián)考)為打擊違法添加非食用物質(zhì)和濫用食品添加劑，原國家衛(wèi)生部2008年公布了首批食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)名單，包括：美術(shù)綠PbCrO4·x

9、PbSO4·yKFeFe(CN)6 、硫氰酸鈉(NaSCN)、工業(yè)硫磺、一氧化碳、硼酸或硼砂、工業(yè)用甲醛、硫化鈉等共47種。(1)寫出鉻原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式_。(2)SCN構(gòu)型是_(用文字描述)。(3)下列說法不正確的是_(單項(xiàng)選擇)。a單質(zhì)硫分子中(結(jié)構(gòu)如圖)，硫原子采用sp3雜化bCO與CN互為等電子體cH3BO3是三元強(qiáng)酸d配合物KFeFe(CN)6中心離子的配位數(shù)為6(4)最近我國質(zhì)檢部門在進(jìn)口洋奶粉中檢測出有毒添加劑雙氰胺，其結(jié)構(gòu)式為：,1 mol雙氰胺中含有的鍵數(shù)目為_。(5)Na2S晶胞如圖所示。熔點(diǎn)Na2SK2S，其原因是_。硫化鈉晶胞中S2數(shù)目有_個(gè)。答 案1選

10、AA項(xiàng)變化克服的都是范德華力，正確，硅和C60的融化分別克服的是共價(jià)鍵、范德華力， B項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，溴和汞的汽化分別克服的是范德華力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2選DD項(xiàng)，SiO2為原子晶體，組成晶體粒子為原子，只存在共價(jià)鍵不存在范德華力，不正確。3選A根據(jù)已知信息可知，將鐵加熱到1 500 °C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是­鐵和­鐵，類型不相同，選項(xiàng)A不正確。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，選項(xiàng)B正確；­Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，­Fe晶胞中含有1個(gè)碳原子，兩種晶體密度比為2b3a3，選項(xiàng)C正確

11、；由題意根據(jù)­Fe晶胞可知，選項(xiàng)D正確。4選D根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在NaCl晶體中，距Na最近的Cl是6個(gè)，形成正八面體，選項(xiàng)A正確。在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8×1/86×1/24個(gè)Ca2，B正確。在金剛石晶體中，平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為12，C正確。D不正確，該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，化學(xué)式應(yīng)該是E4F4或F4E4，答案選D。5選A氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)是分子晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體，以離子鍵結(jié)合。6解析：(1)As為

12、A族，Se為A族，由于第A族元素價(jià)電子中的p軌道中的電子為半滿，較穩(wěn)定，故其電離能比相鄰主族元素大。二氧化硒類似于SO2，S存在一對孤對電子，價(jià)層電子對為123，故S為sp2雜化，SO2為V形。晶體硅中每個(gè)硅與周圍四個(gè)硅相連。(2)Ca為A族元素，屬于s區(qū)。Cu為特殊的洪特規(guī)則，3d和4s中電子均為半滿的穩(wěn)定的狀態(tài)。鑭鎳合金晶胞中，La為12×1/62×1/23，Ni為12×1/26×1/2615，晶胞中N(La)N(Ni)15。(3)A項(xiàng)，同主族從上至下，電負(fù)性減弱，正確；B項(xiàng)，C60中碳原子相當(dāng)于形成三個(gè)鍵，故為sp2雜化，正確；C項(xiàng)，由題意知，H2

13、是吸附在C60表面，而非加成，錯(cuò)誤。答案：(1) V形4(2)sAr3d104s15(3)AB7解析：由題意可知A、B、C分別為H、F、N，故推出F是S，由題意推出E是Cu，由晶胞的結(jié)構(gòu)用均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有8個(gè)F，同時(shí)含有4個(gè)D離子，故可判斷D是第四周期2價(jià)的金屬元素，故D是鈣元素。NH3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵的表示方法可知(b)是合理的；根據(jù)密度m/V進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)注意一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵(b)一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子

14、(4)CaF28解析：(1)Cu為29，價(jià)電子排布為3d104s1，失去電子時(shí)，先失去4s上的電子。(2)As為A族，Se為A族，Br為A族，A族的價(jià)電子中p軌道中的電子為半滿狀態(tài)，電離能較大，比同周期A族的元素大，但是小于A族元素。(3)B最外層有3個(gè)電子，可以與三個(gè)O形成共價(jià)鍵，由于其有空軌道，O上有孤對電子，可以通過配位鍵結(jié)合一個(gè)OH，B上無孤對電子，為sp3雜化。(4)SiC中Si和C的位置是等價(jià)的，以圖中面心的C原子分析，與它距離最近的C共有12個(gè)，以此碳為中心，共有三個(gè)相互垂直的面，距離最近的碳為面對角線長度的一半。SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)高。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中有氫鍵，

15、所以熔點(diǎn)冰比干冰高。答案：(1)3d10(2)BrAsSe(3)sp3或(4)12bca9解析：(1)Ti為22號(hào)，價(jià)電子排布為3d24s2，Ti 失去4s上面的兩個(gè)電子生成Ti2，則Ti2基態(tài)電子排布式為Ar3d2。BH中，B可以提供3個(gè)電子，整個(gè)離子得一個(gè)電子，而4個(gè)H差4個(gè)電子，故B中無孤對電子，為sp3雜化，BH為正四面體。(2)NH3分子中N有一對孤對電子，為sp3雜化；NH3分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3高；Cu(NH3)42離子中，NH3為配體，N原子提供孤對電子，為配位原子；CN與N2互為等電子體，故與N2的電子式相似，即C與N為叁鍵，之間存在三對共用電子對。(3)根據(jù)相似

16、相溶原理，苯和CS2均為非極性分子，則C60也為非極性分子。從C60的分子結(jié)構(gòu)看，每個(gè)碳形成兩個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵，而單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)也為鍵，但單鍵或雙鍵均被重復(fù)數(shù)了2次，故60個(gè)碳原子形成的鍵共有：60×3×1/290。(4)由晶胞圖知，含Mg為8×12，含H為4×24，則一個(gè)晶胞中含有2個(gè)MgH2，V×2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2正四面體(2)abcd(3)非極性90×6.02×1023(或90 mol)(4)10解析：(1)鉻為24號(hào)，它的價(jià)電子為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)SCN與N2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，所以也為直線型。(3)a項(xiàng)，S形成兩個(gè)鍵，且含有兩對孤對電子，所以S為sp3雜化，正確；b項(xiàng)，等電子體的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等，CO與CN互為等電子體，正確；c項(xiàng)，硼酸為弱酸，錯(cuò)；d項(xiàng)，中心離子Fe周圍的配體為CN，配位數(shù)為6，錯(cuò)。(4)單鍵為鍵，雙鍵中