（推薦）2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、鋁的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃¯2MgO，4Al+3O2點(diǎn)燃¯2Al2O3與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)：Mg+Cl2點(diǎn)燃¯MgCl2，2Al+3Cl2點(diǎn)燃¯2AlCl3 2Al+3S¯Al2S3 （用于工業(yè)制備Al2S3），Mg+S¯MgS特別提醒：鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生：2Mg+O2點(diǎn)燃¯2

2、MgO，3Mg+N2點(diǎn)燃¯Mg3N2，2Mg+CO2點(diǎn)燃¯2MgO+C；燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光利用鎂的這種性質(zhì)來(lái)制造照明彈；集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防止集氣瓶炸裂2、與H2O反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣Mg+2H2O¯Mg（OH）2+H2 2A1+6H2O¯2A1（OH）3+3H23、與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸4、與某些氧化物反應(yīng)（1）鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO

3、2點(diǎn)燃¯2MgO+C；特別提醒：“CO2不能助燃”的說(shuō)法是不全面的，CO2對(duì)絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對(duì)K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3高溫¯2Fe+Al2O3 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等特別提醒：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)要使用沒(méi)有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干KClO3作為引燃劑，也可以用Na2O2代替實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴

4、加濃硫酸的方法來(lái)點(diǎn)燃5、與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2二、工業(yè)制備鎂和鋁：1、工業(yè)制備鎂：電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取鎂陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-e-Cl2；陰極反應(yīng)：Mg2+2e-Mg總反應(yīng)：MgCl2（熔融）通電¯Mg+Cl2說(shuō)明：氧化鎂比氯化鎂熔點(diǎn)高，為了降低能耗，工業(yè)電解制取鎂采用的原料是氯化鎂而不是氧化鎂2、工業(yè)制備鋁：電解熔融狀態(tài)的氯化鋁和冰晶石的混合物陽(yáng)極反應(yīng)：6O2e-3O2；陰極反應(yīng)：4Al3+12e-4Al總反應(yīng)式：2Al2O3（熔融）通電¯4Al+3O2說(shuō)明：雖然氧化鋁比氯化鋁的熔點(diǎn)高，但由于氯化

5、鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能得到Al單質(zhì)，因此需要電解氧化鋁，但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，因此加入冰晶石降低熔點(diǎn)一、選擇題（共15小題）1鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（） A 稀硝酸 B 濃硫酸 C NaOH溶液 D 稀硫酸2下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（） A 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸 B 水玻璃可用作木材防火劑 C 過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑 D Fe2O3可用作紅色涂料3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（） A 稀硝酸 B 硝酸銅 C 稀鹽酸 D 氫氧化鈉4下列金屬中，與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是（） A Al B Cu C Fe D Mg5下列陳述、均正確，且有因果關(guān)系的

6、是（）選項(xiàng) 陳述I 陳述IIA Al有強(qiáng)氧化性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等B 氫氧化鋁具有弱堿性 可用于治療胃酸過(guò)多癥C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性D 水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng) A A B B C C D D6用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)下列說(shuō)法正確的是（） A 導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH=HCO3 B 導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 C 若

7、將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D 上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性7下列說(shuō)法不正確的是（）A B C D鋁制飯盒 聚乙烯盒 鐵罐車(chē) 帶玻璃塞的試劑瓶不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物 能用于盛放食品 可用于運(yùn)輸濃硫酸 可用于盛放氫氧化鈉溶液 A A B B C C D D8鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ?A 鋁具有銀白色的金屬光澤 B 鋁表面形成致密的氧化物薄膜 C 鋁不與堿反應(yīng) D 鋁不與酸反應(yīng)9與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是（） A Cu B Mg C Fe D Al10鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧

8、化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（） A 1：4 B 2：3 C 3：2 D 4：111下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng) 陳述I 陳述IIA 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) 可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸B NaHCO3溶于水完全電力 NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性 A A B B C C D D12美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤

9、的是（） A 該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種 B 鋁鎵合金可以循環(huán)使用 C 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2 D 總反應(yīng)式為2H2O2H2+O213下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是（） A Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 B 高純度的硅單質(zhì)用于整理光導(dǎo)纖維 C 鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法 D N2與O2在放電條件下直接化合生成NO214將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法正確的是（） A Mg和Al的總

10、質(zhì)量為8g B 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molL1 C 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L D NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL115將5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余該溶液可能為（） A HNO3溶液 B Ba（OH）2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液二、填空題（共5小題）16常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）ACuSO4溶液 BFe2O3 C濃硫酸 DNaOH ENa2CO3固體17向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)

11、間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：離子方程式：罐壁重新鼓起的原因：離子方程式：18將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）混合物中鎂與鋁的質(zhì)量之比，硫酸的物質(zhì)的量濃度為molL119閱讀材料，回答下列問(wèn)題材料：近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料泡沫鋁它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度?。s為0.160.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建

12、筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B泡沫鋁是一種合金C泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D泡沫鋁可用于飛機(jī)制造鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)A金屬光澤 B延展性 C導(dǎo)電性 D導(dǎo)熱性（3）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：20鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜

13、質(zhì)；溶液中的Na2SiO3與Na2Al（OH）4與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2Na2Al（OH）42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；濾渣A的主要成分為；濾渣A的用途是（只寫(xiě)一種）三、解答題（共3小題）21鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2（填“強(qiáng)”或“弱”）銅制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，其原因是；為測(cè)定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解銅制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原

14、產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol（3）明礬KAl（SO4）212H2O是一種凈水劑將明礬溶于水，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?）電解鋁時(shí)，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4形式存在）為電解質(zhì)，金屬鋁為極，鋁電極的電極反應(yīng)式為（5）納米活性氧化鋁可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)式：22化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料同時(shí)隨著科技的發(fā)展，無(wú)機(jī)非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活中，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是，如除鐵

15、制品表面的鐵銹，可選用的試劑為；鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是；（3）工業(yè)上常用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)椋唬?）硅酸鹽材料是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料，試舉一例23鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式試解釋

16、在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因鋁的化學(xué)性質(zhì)參考答案一、選擇題（共15小題）1B2A3B4A5B6D7D8B9D10C11B12A13A14D15D二、填空題（共5小題）16B、E17NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以易拉罐變癟CO2+2OH-=H2O+CO32-過(guò)量的NaOH溶液與鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又變大，所以變癟的易拉罐又鼓起來(lái)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2182：32.519ABAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8煉鐵的原料（或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）三、解答題（共3小題）21弱鋁表面形成一層致密的氧化膜保護(hù)膜，阻止鋼材與空氣接觸3c（SO42-）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（