（推薦）上海高一化學(xué)實驗整理

1、第二章一：粗鹽提純實驗原理：粗鹽中NaCl約占78%，還含有其他一些鹽類（MgCl2，MgSO4，CaSO4等）和難溶性的物質(zhì)。MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClCaSO4+BaCl2BaSO4+CaCl2BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClNaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O實驗步驟：1. 稱取一定質(zhì)量的粗鹽放入燒杯中，加蒸餾水，使其完全溶解，過濾，除去難溶性雜質(zhì)；2然后加入過量的N

2、aOH將Mg2+轉(zhuǎn)化Mg（OH）2沉淀，過濾除去；3再加入過量的Na2CO3，將Ca2+，Ba2+化為CaCO3，BaCO3沉淀，過濾除去；4. 最后加入鹽酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡為止。5. 蒸發(fā)溶液得到較純凈的NaCl，稱量，可計算粗鹽的純度。注意事項：1. 粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，但每次的作用都有所不同；2. 過濾操作的注意事項；3. 蒸發(fā)即將干時，要停止加熱。二電解飽和食鹽水實驗原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2實驗步驟：1. 在電化學(xué)實驗平臺里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源；2. 觀察陰極，陽極和溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象，并記錄；3.

3、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極生成的氣體；4. 抽取陰極生成的氣體，作點燃實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：陰極溶液變紅，故有堿生成，為氫氧化鈉；陽極生成的氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故為氯氣；陰極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，且燃燒產(chǎn)物是水，故為氫氣。拓展：通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿，進而生產(chǎn)漂粉精，鹽酸等化工原料3 實驗室制氯化氫實驗原理：NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl實驗裝置：固液加熱裝置實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好，加入實驗固體，然后加入濃硫酸，點燃酒精燈微熱，用，向上排空氣法收集氣體。用水來吸收尾氣，注意要使用防倒吸裝置。四氯化氫的噴泉實驗1.實驗原理：氯化氫易

4、溶于水，當燒瓶中的氯化氫溶于水時（噴泉裝置中膠頭滴擠出的幾滴水），燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，形成燒瓶內(nèi)外氣體壓強差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓作用下沿著導(dǎo)氣管上升沖入燒瓶內(nèi)而形成噴泉。2.實驗成敗關(guān)鍵：裝置氣密性好；燒瓶要干燥；HCl的純度大。3.噴泉實驗條件：只要氣體易溶于吸收劑，均可作噴泉實驗。參考下表：氣體吸收劑HCl水、NaOH溶液、NaCl溶液NH3水、HCl溶液CO2、Cl2、H2S、SO2NaOH溶液五氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)1.實驗室制氯氣：實驗原理：實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣。 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12+2H2O下圖為實驗室氯氣的發(fā)生、干燥、收集及尾

5、氣處理過程的裝置。試劑： 飽和NaCl溶液 濃H2SO4 NaOH溶液用途： 除HCl 除水 吸收尾氣2.氯氣的性質(zhì)（1）氯氣跟金屬的反應(yīng)【實驗現(xiàn)象1】活潑金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體，放出大量的熱。2Na+C122NaCl【實驗現(xiàn)象2】較活潑的金屬鐵在氯氣中燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量的褐色的煙（氯化鐵小顆粒）。 2Fe+3C122Cl3【實驗現(xiàn)象3】較不活潑的金屬銅在氯氣中也能劇烈燃燒，集氣瓶里充滿棕黃色的煙(氯化銅的微小晶體)。Cu+Cl2 CuCl2（2）氯氣跟非金屬的反應(yīng)【實驗現(xiàn)象4】當鎂條燃燒所產(chǎn)的強光照射到混合氣體時，瓶中的氫氣和氯氣迅速化合生成氯化氫氣體，放出大量

6、的熱，而發(fā)生爆炸。可以看到，塑料片向上彈起。H2+C12 2HCl【實驗現(xiàn)象5】發(fā)現(xiàn)純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰。且反應(yīng)生成的氯化氫氣體與空氣里水蒸氣結(jié)合，在瓶口形成白霧。H2+C122HCl【實驗現(xiàn)象6】點燃的紅磷能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧。 2P+3Cl22PCl3(無色小液滴) 2P+5Cl22PCl5 (固體小顆粒)(3)氯氣跟水的反應(yīng) 氯氣能溶解于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣的水溶液叫做氯水。氯水呈黃綠色并有刺激性氣味。氯水中因溶有氯氣分子而呈黃綠色，部分氯氣與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸(HClO)。 C12+H2OHCl+HClO可逆反應(yīng)：這種在同一條件下，同

7、時向正、逆兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)?！舅伎肌柯人泻心男┓肿雍碗x子？【解析】分子：H2O、Cl2、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH【實驗現(xiàn)象7】取干燥的和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入氯氣，現(xiàn)象為：干燥的色布不褪色，而濕潤的色布卻褪色了?！緦嶒灛F(xiàn)象8】在一塊色布上，滴上一滴鹽酸，色布不褪色。(4)氯氣跟堿的反應(yīng) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上生產(chǎn)的漂粉精CaCl2和Ca(C1O)2的混合物是通過氯氣與消石灰作用制成的：2C12+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O六自來水生產(chǎn)過程調(diào)查從給水處理角度考慮，這些雜質(zhì)可分為懸

8、浮物、膠體、溶解物三大類。城市水廠凈水處理的目的就是去除原水中這些會給人類健康和工業(yè)生產(chǎn)帶來危害的懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)、細菌及其他有害成分，使凈化后的水能滿足生活飲用及工業(yè)生產(chǎn)的需要。市自來水總公司水廠采用常規(guī)水處理工藝，它包括混合、反應(yīng)、沉淀、過濾及消毒幾個過程。  七海水中提溴1、海水提溴的主要原理和步驟（1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得的苦鹵中，含有較大濃度的溴離子；（2）氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)；（3）提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴；（4）粗溴提純：Br2 Br- Br2。其流程如下：八海帶中提碘實驗原理：Cl2+2I-2Cl-+I2實驗步驟：

9、1.將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I-進入水中，過濾，除灰渣。2.通入氯氣，使I-、轉(zhuǎn)化為I2。3.提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。九檢驗Cl- Br- I-離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式加入、玻璃片檢驗產(chǎn)生的氣體能腐蝕玻璃片AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgNO3溶液、稀硝酸 加氯水和CCl4生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀CCl4層呈橙紅色 AgNO3溶液、稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀淀粉溶液變藍第三章十鈉在氯氣中燃燒實驗原理：2Na+Cl2點燃2NaCl實驗現(xiàn)象

10、：劇烈反應(yīng)，生成白色固體十一氫氣與氯氣的反應(yīng)實驗原理：H2+Cl22HCl實驗步驟：收集純凈的氫氣于集氣瓶，收集純凈的氯氣點燃，放入集氣瓶，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。第四章十二高錳酸鉀溶于水的現(xiàn)象實驗步驟：在盛有水的小燒杯中，輕輕的放入一小粒高錳酸鉀晶體，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：高錳酸鉀微粒在水中慢慢擴散，形成紫紅色溶液十三. 物質(zhì)溶解過程中的能量變化實驗步驟：在三只小燒杯中分別加入25ml蒸餾水，并用數(shù)字測溫儀測出水的溫度，然后分別加入10g氯化銨，氫氧化鈉和氯化鈉固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解，再分別測出溶液的溫度。實驗現(xiàn)象：溶解氯化鈉的溶液的水溫接近于原水溫 溶解氯化銨的溶液

11、的水溫低于原水溫 溶解氫氧化鈉的溶液的水溫高于原水溫結(jié)論：物質(zhì)溶解過程中能量會發(fā)生改變，有的吸熱，有的放熱，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。十四硫酸銅和明礬的溶解和結(jié)晶實驗步驟：在兩支試管中各注入10ml蒸餾水，分別加入少量硫酸銅和明礬。振蕩試管，使他們完全溶解。然后加熱溶液，再分別繼續(xù)加入硫酸銅和明礬，制成飽和溶液。把試管放在冷水中冷卻，記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：開始硫酸銅和明礬溶于水，分別形成了藍色溶液和無色溶液，在冷水中冷卻后，硫酸銅溶液中有藍色晶體析出，明礬溶液中有白色晶體析出。拓展：硫酸銅和明礬晶體，都有一定的幾何形狀，這種自發(fā)形成且具有規(guī)則的幾何形狀的固體叫做晶體。十六硫酸銅晶體的變化實驗步驟：1。

12、取5g研碎的藍色硫酸銅晶體放入試管中，加熱，觀察現(xiàn)象 2。待上述實驗生成白色粉末冷卻后，滴加幾滴水，觀察固體顏色變化實驗現(xiàn)象：加熱后的藍色晶體逐漸變成白色粉末；白色粉末加水后又變成藍色晶體。拓展：有些結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水不穩(wěn)定，在室溫下和干燥的空氣里會失去一部分或者全部結(jié)晶水，這現(xiàn)象叫做風(fēng)化。十七中和反應(yīng)的熱效應(yīng)實驗步驟：用兩只50ml量筒分別量取2摩爾每升鹽酸和2摩爾每升氫氧化鈉溶液各50ml，用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫度（每次使用之后，數(shù)字測溫儀探頭必須用蒸餾水洗凈），并做好記錄。將這兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻璃棒輕輕攪動，混合均勻后，測量該溶液的溫度。觀察混合前后溫度的變化。實驗

13、現(xiàn)象：混合前溫度低于混合后溫度結(jié)論：中和反應(yīng)放熱化學(xué)方程式：HCl+NaOHNaCl+H2O十八鋅銅原電池實驗原理：銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。兩極發(fā)生如下反應(yīng)： 負極：Zn-2e=Zn2+ 正極： 2H+ +2e=H2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液） 實驗步驟：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計，觀察鋅片，銅片和靈敏電流計發(fā)生的變化。實驗現(xiàn)象：鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生；