九年級化學下冊溶解度知識點

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯九年級化學下冊溶解度知識點 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發(fā)展。如今很多人稱化學為“中心科學”。下面是整理的九年級化學下冊溶解度知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。 九年級化學下冊溶解度知識點 溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克 (2)溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20時，NaCl在100克

2、水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 2、氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素：氣體性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，

3、如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%(C S) 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 凈化水的方法 1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾. 2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒; 明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾. 化學實驗現(xiàn)象總結(jié) 1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì) 2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量 3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成 6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成 7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 9、