氧化還原反應(yīng)練習(xí)題整理好的

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B 是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D .是否有原子的重新組合下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A .實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D .實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2下列化

2、學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Fe+CuS04=Cu+FeS0 4A . Na2CO3 + CaCl2=CaC0 32NaCIC. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t +H0CaO+ H20=Ca (OH) 2氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A .金屬冶煉B .燃放鞭炮C.食物腐敗D .點(diǎn)制豆腐下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是A .反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B .反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D .反應(yīng)前后，是否有氫元素參加對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是A .不可能是

3、氧化還原反應(yīng)B .只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D .可能是化合反應(yīng)下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-B. Ca2+、HCO3、C1、K+C. MnO4、K+、I、H+D. H+、Cl、Na+、CO3210 .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是B . 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2ClA . CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 t+ H2OC. HCO3 +H + = CO2 + H2OD . 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2t考點(diǎn)二氧化劑還原劑的判斷11 . CaH2可以

4、作為生氫劑(CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca (OH ) 2+2H2f,其中水的作用是A .既不是氧化劑也不是還原劑B .是氧化劑C .是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑12 .下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是B . CO2 T COC. CuO CuD. H2SO4T BaSO413 .從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. Na2SC . SO2D . H 2SO414 .為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中(A .通入氯氣B .加入ZnC.加入FeD .加入Cu15 .在下列反應(yīng)中，水僅作

5、還原劑的是A. Na2O + H2O= 2NaOHC . Cl 2 + H2O = HCl + HCIOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D . 2H2O電解 2H2f+ O2f16 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A、CO2T COB、Znt Zn2 +C、H 2TH 2OD、Cu» CuCI17 .下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A . Fe+ 2HCI=H 2 + FeCI2B . 2FeCI 2 + Cl2= 2FeCI3A .鐵發(fā)生還原反應(yīng)B .鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C .鐵是還原劑D .鐵失去電子C. CaO + H2O = Ca(OH)2D.

6、 2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3H2O18 .農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放是因?yàn)殍F的是()與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤19 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A . Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + ”B . 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2OC . H2+ CuO = Cu + H2OD.電辭2H2O2H2 f + O2 f20 .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A . 5Cl2 + l2+ 6H2O=1OHCI + 2HIO 3C . MnO2+ 4HCI=MnCI 2+ 2H2O+

7、 CbfB . 2Cl2 + 2Ca (OH) 2=CaCl2 + Ca (CIO ) 電解D . 2NaCI + 2H22NaOH + Cbf + H2 f2+ 2H2O21 .指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 Cl 2+2NaOH = NaCI+ NaCIO +H2O 4Na + O2 = 2Na2O考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律22 .有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（A .甲乙丙丁B.丁乙丙甲C .丙乙丁甲D.乙

8、丁丙甲23. （ 06北京卷）已知：向 KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色; 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Mn O4> Cl2> Fe3*I2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D .實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性24. （06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HN03溶液 Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液 Fe與HCI溶液。由于濃

9、度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A .B .C. D .25 . （05江蘇卷）已知 CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+ , CO2O3、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A . 3CI2 + 6Fel2= 2FeCl3 + 4Fel3B . Cl 2 + Fel2 = FeCl2 + |2C. Co2O3 + 6HCl = 2C0CI2 + Cl2f+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I226 . （05廣東卷）鉈（Tl ）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：TI3*

10、+ 2Ag = Tl * + 2Ag *。下列推斷正確的是A . Tl +的最外層有1個(gè)電子B . TI3+的氧化性比AI3"弱C. Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D . Tl +的還原性比Ag強(qiáng)27.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCI 3+ Cu = 2FeCl2 + CuCI 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.(A .有銅無鐵B .有鐵無銅C.鐵、銅都有D .鐵、銅都無28 .已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Fe3+ + 2I = 2Fe2*+ I2,現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別

11、滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溴水 碘水，其中能使 Fe2 +轉(zhuǎn)變成Fe3 +的是（A .只有B .C.D .全部考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)的配平29 . （08全國n卷）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H20、N2和NH 3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N230、（1 ）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）KMn O4+DFeSO4+DH2SO4=DFe2(SO4)3+DM nSO4+DK2SO

12、4+D H2O31 .（ 08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式:C2O42-+MnO4-+H + =CO2+Mn 2+H2O32 . （07上海卷）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:4KMHib3eNa=COO+CH2O）、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) （甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:性質(zhì)。反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了mol。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:33 . （2006上海卷）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、

13、Fe（NO3）3、HNO 3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑（填得到”或失去”丄mol電子。34.已知反應(yīng) 3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO t +4H2O，氧化劑是,還原劑是被氧化。失電子。若有 4mol HNO 3參加反應(yīng)，有molHNO 3被還原。35 . KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為KClO 3+HCl(濃)=KCl+ClO 2t +Cl 2 t +H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。（2）

14、濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）mol 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1mol Cl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（4）氧化劑是，還原劑是;氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是36 .某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO 4 + KI + H 2SO4MnSO 4 + |2 + KIO 3 + K2SO4 + H 2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是KMnO 4的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO 4 + KI + H 2SO4 7考點(diǎn)五 計(jì)算37 . 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3= 2H

15、NO3+ 4N2 + 9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為C.38、在反應(yīng)2H2S+SO2=3S J +2H2O中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（C. 17: 32 D. 16: 1739、在 6KOH (濃)+3CI 2=5KCI+KCIO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（C. 1: 5 D.40 .江蘇高考試題在一定條件下,RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+ F2 + 2OH = RO4 + 2F + H2O。從而可知在RO3廠中，元素R的化合價(jià)是（+ 4 B+ 5 C+ 6 D41 .（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14

16、CuSO4+5FeS2 + 12H2O= 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4。下列說法正確的是A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42 -離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑42 .（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（A . 2molB . 1 molC . 0.5molD . 0.25mol43 . （05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、no和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1

17、 : 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 CU2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為D. 2 : 944 .在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol45 . R2O8廠離子在一定條件下可以把Mn"離子氧化為 MnO4，若反應(yīng)后 R2O8廠離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:2，則 n 值是（ ）A4B3C2D1246已知 A2O n 可將2B2-氧化為B單質(zhì),A2O n則被還原為 A3+,又知 lOOmL 的 0.3mol/L 的 A2On 與 150mL 的 0.6mol/LB2-恰好完全反應(yīng)，則2A2On 中的 n 值為（A4B5C6D747在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H2S 發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（A5:1B 1:1C1:3D1:548臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2