2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時作業(yè) 1-2-2 氣體摩爾體積 Word版含解析

1、課時作業(yè)5氣體摩爾體積時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1下列敘述中正確的是(b)標準狀況下，1 l hcl和1 l h2o的物質(zhì)的量相同；標準狀況下，1 g h2和14 g n2的體積相同；28 g co的體積為22.4 l；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。a bc d解析：標準狀況下，h2o不是氣體，而hcl為氣體，故雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，錯誤；標準狀況下，1 g h2和14 g n2的物

2、質(zhì)的量均為0.5 mol，故二者體積相同，正確；中28 g co的物質(zhì)的量是1 mol，但溫度、壓強不確定，所以不一定是22.4 l，錯誤；同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，正確，故選b。2下列說法正確的是(b)a1 mol任何氣體的體積都是22.4 lb在標準狀況下，某氣體的體積為22.4 l，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023c當(dāng)溫度高于0 時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 ld當(dāng)壓強大于101 kpa時，1 mol任何氣體的體積都小于22.4 l解析

3、：a未指明氣體所處的狀況；c未指明壓強；d未指明溫度。氣體摩爾體積同時受溫度和壓強的影響，故a、c、d都不正確。3下列關(guān)于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的說法不正確的是(a)a某氣體在常溫常壓下的密度為1.429 g·l1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為32b在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量為44c在一定條件下，16 g某雙原子分子中含有原子數(shù)為na，其相對分子質(zhì)量為32d假設(shè)空氣只由氮氣和氧氣組成且二者體積比為41，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29解析：a項，常溫常壓下1 mol氣體的體積大于22.4 l，則該氣體的摩爾質(zhì)量m>22.4 l·mol

4、1×1.429 g·l132 g·mol1，故其相對分子質(zhì)量大于32，錯誤。b項，由madmb，該氣體的摩爾質(zhì)量為22×m(h2)22×2 g·mol144 g·mol1，其相對分子質(zhì)量為44，正確。c項，由n可求出雙原子分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，所以其摩爾質(zhì)量m32 g·mol1，其相對分子質(zhì)量為32，正確。d項，由氮氣和氧氣的體積比可以求出氮氣和氧氣的體積分數(shù)分別為80%、20%，所以由m1v1%m2v2%mivi%可知，m(o2)×20%m(n2)×80%28.8 g·mo

5、l1，故空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，正確。4下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是(d)a質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4b等體積、等密度的co和c2h4c等溫、等壓、等體積的o2和n2d常溫常壓下，等質(zhì)量的no和co解析：a項，二者的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，由nm/m可知，質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等；b項，根據(jù)mv可知，相同體積、相同密度的co和c2h4的質(zhì)量相等，又因二者的摩爾質(zhì)量相同，則由nm/m可知，二者的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等；c項，相同溫度、相同壓強、相同體積的氧氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)相等；d項，相同質(zhì)量的no和co，二者的摩爾

6、質(zhì)量分別為30 g·mol1、28 g·mol1，根據(jù)nm/m可知，二者的物質(zhì)的量不相等，則含有的分子數(shù)不相等。5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(a)a標準狀況下，22.4 l以任意比混合的氧氣和二氧化碳氣體，所含的分子數(shù)為nab標準狀況下，1 l汽油(分子式為c8h18)完全燃燒后，生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8na/22.4c標準狀況下，1 l so3所含分子數(shù)為na/22.4d標準狀況下，8.96 l以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.4na解析：標準狀況下，1 mol任何氣體(包括混合氣體)的體積均為22.4 l，

7、a項正確；b、c項，標準狀況下汽油是液體，so3是固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，b、c項錯誤；由2h2o22h2o、2coo22co2知，h2、co不管怎樣混合，參加反應(yīng)的o2的體積均是混合氣體體積的一半，為4.48 l，則o2的物質(zhì)的量是0.2 mol，分子數(shù)為0.2na，d項錯誤。6一定溫度和壓強下，用m g的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(d)a氣球中裝的是o2b氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等c氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41d氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：一定溫度、壓強下，氣體的vm是相等的，用m g的ch4、

8、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)vnvmvm得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是ch4>o2>co2>so2，中裝的是氧氣，a錯誤；根據(jù)a的分析，、四個球中分別是ch4、o2、co2、so2，氣球和氣球中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量m的倒數(shù)之比，即為12，b錯誤；氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于m的倒數(shù)之比，即為14，c錯誤；氣球和氣球中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為321621，d正確。7一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8 mol n2，右邊充入c

9、o和co2的混合氣體共64 g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(d)a右邊co與co2分子數(shù)之比為13b右邊co的質(zhì)量為14 gc右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍d若改變右邊co和co2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次充入情況下容器內(nèi)的壓強之比為56解析：圖中兩邊的氣體壓強相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的總物質(zhì)的量為2 mol，設(shè)一氧化碳為x mol，二氧化碳為y mol，則有x moly mol2 mol,28 g·mol1×x mol44 g·mol1×y mol64

10、g，解得x1.5，y0.5。一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，為31，故a錯誤；一氧化碳的質(zhì)量為1.5 mol×28 g·mol142 g，故b錯誤；根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右邊氣體的平均相對分子質(zhì)量等于×44×2832，與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同，所以二者密度之比為11，故c錯誤；若改變右邊co和co2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的，同溫下，物質(zhì)的量相同的氮氣的體積與壓強成反比，所以前后兩次壓強之比為56，故d正確。8如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別在可移動的活塞兩邊充入空氣

11、和h2、o2的混合氣體，在標準狀況下若將h2、o2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來h2、o2的體積比最接近于(b)a27 b45c54 d76解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，等溫等壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。可以假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，則反應(yīng)前h2與o2共3 mol，反應(yīng)后剩余的h2或o2氣體也是1 mol；h2、o2的體積比為21時恰好反應(yīng)，即反應(yīng)的h2是 mol，o2是 mol；若剩余的氣體是1 mol h2，則原來h2、o2的體積比是72；若剩余的氣體是1 mol o2，則原來h2、o2的體積比是45。9依照阿伏加德羅定律

12、，下列敘述正確的是(c)a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比解析：由阿伏加德羅定律得：同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，也等于分子數(shù)之比，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同體積時，兩種氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以只有c項正確。10在標準狀況下6.72 l ch43.01×1023個hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是(c)a體積>>

13、;>b密度>>>c質(zhì)量>>>d氫原子個數(shù)>>>aabc bbcdcabcd dabd解析：n(ch4)6.72 l÷22.4 l·mol10.3 moln(hcl)3.01×1023÷(6.02×1023) mol10.5 moln(h2s)13.6 g÷34 g·mol10.4 moln(nh3)0.2 mol在標準狀況下，根據(jù)知，四種氣體的體積從小到大的順序是；根據(jù)知，四種氣體密度從小到大的順序是；根據(jù)mnm可知，質(zhì)量從小到大的順序是；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分

14、子的組成可知，氫原子個數(shù)從小到大的順序是。11下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是(c)a同溫同壓下，2 l so2和2 l co2氣體b9 g水和標準狀況下11.2 l co2c標準狀況下，1 mol氧氣和22.4 l乙醇d0.2 mol氯氣和7.3 g氯化氫氣體解析：同溫同壓下，2 l so2和2 l co2氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，故a不符合題意；9 g水的物質(zhì)的量為0.5 mol，在標準狀況下，11.2 l co2的物質(zhì)的量為0.5 mol，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，故b不符合題意；標準狀況下乙醇為液體，22.4 l乙醇的物質(zhì)的量遠大于1 mol，與1 mol氧氣的物質(zhì)的

15、量不相同，分子數(shù)也不相同，故c符合題意；7.3 g氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，與0.2 mol氯氣的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，故d不符合題意。二、非選擇題(共56分)12(9分)某氣體的摩爾質(zhì)量為m g·mol1，分子數(shù)為x，在標準狀況下所占體積是v l，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量為a g·mol1，原子個數(shù)為y，na為阿伏加德羅常數(shù)，試說明下列各式表示的意義。(1)m/na該氣體一個分子的質(zhì)量；(2)x/na該氣體的物質(zhì)的量；(3)a/na該元素一個原子的質(zhì)量；(4)y/na該元素原子的物質(zhì)的量；(5)m/v標準狀況下該氣體的密度；(6)m/m該氣體的

16、物質(zhì)的量。13(14分)(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體so2、co、no，分子個數(shù)之比為554；氧原子個數(shù)之比為1054；相同條件下的體積之比為554。(2)標準狀況下，1.7 g nh3的體積為2.24 l，它與標準狀況下3.36 l h2s含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為ro2，在標準狀況下1.28 g該氧化物的體積為448 ml，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64_g·mol1，r的相對原子質(zhì)量為32。解析：(1)質(zhì)量之比為1676，說明其物質(zhì)的量之比為554，所以其分子數(shù)之比為554，氧原子數(shù)之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g nh3

17、的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g·mol10.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 l·mol12.24 l,0.1 mol nh3含有0.3 mol h，與0.15 mol h2s含有相同數(shù)目的氫原子，則標準狀況下0.15 mol h2s的體積為0.15 mol×22.4 l·mol13.36 l。(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 ml，其物質(zhì)的量為0.448 l÷22.4 l·mol10.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol64 g·

18、;mol1，r的相對原子質(zhì)量為6416×232。14(10分)對一定量氣體體積的探究。已知1 mol氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/lh20 ，101 kpa22.4o20 ，101 kpa22.4co0 ，101 kpa22.4h20 ，202 kpa11.2co20 ，202 kpa11.2n2273 ，202 kpa22.4nh3273 ，202 kpa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為22.4 l。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條

19、件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是氣體分子數(shù)目相等(填“相等”或“不等”)，相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。(3)應(yīng)用：在標準狀況下，4 g o2的體積為多少升？(寫出計算過程)答案：v(o2)n×22.4 l·mol1×22.4 l·mol1×22.4 l·mol12.8 l。解析：(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4 l；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距

20、離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4 g o2的物質(zhì)的量n(o2)0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol×22.4 l·mol12.8 l。15(12分)一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為xy2(l)3o2(g)點燃,xo2(g)2yo2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 ml，密度是2.56 g·l1。(1)反應(yīng)前o2的體積是672 ml(標準狀況下)。(2)化合物xy2的摩爾質(zhì)量是76_g·mol1。(3)若xy2分子中x、y兩元素質(zhì)量比是316，則x、y兩元素分別是碳和硫(填元素符號)。解析：(1)由題示化學(xué)方程式：xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)，可知，該反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的xy2為液態(tài)，故反應(yīng)前o2的體積為672 ml。(2)n(o2)672×103l/22.4 l·mol10.03 mol。因xy2與o2恰好完全反應(yīng)，