2020-2021學年高中化學人教版選修4課后作業(yè)：2-2 影響化學反應速率的因素 Word版含解析

1、一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分)1下列說法正確的是(c)afe和mg與0.1 mol·l1的鹽酸反應，反應速率相同b0.1 mol·l1的鹽酸與0.1 mol·l1 h2so4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同c催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加d100 ml 2 mol·l1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的nacl溶液，反應速率不變解析：a項中化學反應速率由反應物本身性質(zhì)決定，fe、mg性質(zhì)不同，反應速率不同；b項中大理石實質(zhì)上與h反應，鹽酸中c(h)0.1 mol·l1，硫酸中

2、c(h)0.2 mol·l1，且大理石與硫酸反應表面會生成caso4，阻礙反應進行，所以速率不相同；d項中加入nacl溶液，因為反應實質(zhì)是zn2h=zn2h2，h濃度減小，故速率減小。2同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是(d)鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a b c d解析：對于鋅的選擇，表面積越大，反應越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應越快；升高溫度，可以加快反應速率；不斷地振蕩可以增大反應物之間的接觸面積，從而可以加快反應速率。3對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的

3、措施是(a)a通入大量o2 b增大容器容積c移去部分so2 d降低體系溫度解析：a.通入大量氧氣，增大反應物的濃度，能增大正反應速率，故a正確；b.增大容器容積，物質(zhì)的量濃度減小，正反應速率減小，故b錯誤；c.移去部分so2，反應物的濃度減小，正、逆反應速率都減小，故c錯誤；d.降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故d錯誤；故選a。4某可逆反應的正反應是放熱反應，則溫度對此反應的正、逆反應速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是(b)解析：本題考查的是外界條件的改變對可逆反應正、逆反應速率的影響，這個可逆反應的正反應是放熱反應，升高溫度，逆反應速率加快的幅度大于正反應速率加快的幅度，故正確答案為

4、b項。5某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2x(g)y(g)z(g)w(s)h>0，下列敘述正確的是(a)a在容器中加入氬氣，反應速率不變b加入少量w，逆反應速率增大c升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小d將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：在容器中加入氬氣，各反應組分的濃度不變，反應速率不變，a項正確；w為固態(tài)，加入少量w，反應速率不變，b項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，c項錯誤；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，d項錯誤。6向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2

5、，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是(c)甲：在500 時，so2和o2各10 mol反應乙：在500 時，用v2o5作催化劑，10 mol so2和5 mol o2起反應丙：在450 時，8 mol so2和5 mol o2反應?。涸?00 時，8 mol so2和5 mol o2反應a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：有催化劑v2o5，溫度高的化學反應速率快，影響化學反應速率的因素的先后順序為：催化劑>溫度>濃度，所以正反應速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙，答案為c。7在2 l 密閉容器中充有2 mol so2和一定量的o2

6、，發(fā)生下列反應2so2o22so3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得so2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中so2的物質(zhì)的量為(d)a1.6 mol b1.2 molc大于1.6 mol d小于1.2 mol解析：假設此過程反應速率不變：c(so2)(20.4)mol/2 l0.8 mol/l，v(so2)0.8 mol/l/4 min0.2 mol/(l·min)，2 min內(nèi)消耗的so2為：n(so2)0.2 mol/(l·min)×2 l×2 min0.8 mol。但此過程的反應速率會發(fā)生改變，恒溫恒容，反

7、應速率隨反應物濃度的減少由快至慢，即n(so2)>0.8 mol，剩余的n(so2)<1.2 mol。8把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 ml、2 mol·l1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 ml，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是(c)a20 ml 2 mol·l1 b10 ml 5 mol·l1c20 ml 3 mol·l1 d10 ml 3 mol·l1920 時，將0.10 mol/l na2s2o3溶液10 ml和0.10 mol/l h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫

8、度每升高10 ，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是(b)a40 s b15 s c48 s d20 s解析：設原來的反應速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個10 ，所以50 時的反應速率為23v即8v。反應速率越大，反應出現(xiàn)渾濁的時間越短。所以50 時，此反應出現(xiàn)渾濁所需的時間為2 min×0.25 min15 s。10可逆反應ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)的vt圖象如下左圖，如若其他條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如下右圖a1>a2a1<a2b1>b2b1<b2t1&

9、gt;t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是(a)a b c d解析：加入催化劑，正、逆反應速率都加快，反應達到平衡需要的時間縮短，a1<a2、b1<b2、t1>t2。陰影部分面積表示反應物濃度凈減少量，所以陰影部分面積相等。11已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的機理為：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有關(guān)該反應的說法正確的是(a)a反應速率與i濃度有關(guān) bio也是該反應的催化劑c反應活化能等于98 kj·mol1 dv(h2o2)v(h2o)v(o2)解析：h

10、2o2的分解反應主要是由第一個反應決定的，i濃度越大，反應速率越快，a項正確；根據(jù)總反應可確定該反應的催化劑為i，而io為中間產(chǎn)物，b項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應活化能，c項錯誤；反應速率關(guān)系為v(h2o2)v(h2o)2v(o2)，d項錯誤。二、非選擇題(共56分)12(16分)可逆反應 a(g) 2b(g)2c(g)h0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。(1)升高溫度，b的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)增大，v(逆)增大。(2)保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則c的物質(zhì)的量減小，a的轉(zhuǎn)化率減小。(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，a的轉(zhuǎn)

11、化率不變。(4)若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度不變，壓強減小。解析：(1)升高溫度平衡向吸熱方向移動，a(g) 2b(g)2c(g) 正反應放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動，b的轉(zhuǎn)化率減?。簧邷囟葀(正)增大，v(逆)增大；(2)保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，體積增大，濃度減小，相當于減壓，平衡逆方向移動，c的物質(zhì)的量減小，a的轉(zhuǎn)化率減??；(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，平衡不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變；(4)a(g) 2b(g)2c(g)反應前后全是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，體積不變，根據(jù)，反應從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度不變；若溫度和體積不變

12、，壓強與物質(zhì)的量成正比，反應從開始到平衡氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強減小。13(16分)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o【實驗內(nèi)容及記錄】請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大kmno4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用kmno4的濃度變化表示的反應速率v(kmno4)1.5×102_mol·l1·min1。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(mn2)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲

13、所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(mn2)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學提出的假設是生成物中的mnso4為該反應的催化劑或mn2對該反應有催化作用。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4_min。解析：(1)對比實驗1、2、3中的數(shù)據(jù)可知，溶液的體積均約為10 ml，h2c2o4溶液、稀硫酸的濃度不變，實驗123中kmno4溶液的濃度逐漸減小，溶液顏色褪色時間逐漸增加，即反應速率逐漸減慢，由此可以

14、得出結(jié)論：其他條件相同時，增大kmno4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。(2)實驗1中，c(kmno4)0.06 mol·l1，v(kmno4)1.5×102 mol·l1·min1。(3)由乙圖可知，反應開始時n(mn2)增加幅度不大，但后來n(mn2)增加幅度的突然增大，說明反應速率大大增加，在其他條件不變的情況下，可能是生成物mnso4對該反應有催化作用。要驗證mnso4對該反應是否有催化作用，可以對比實驗1和實驗4，再向試管中加入少量固體mnso4，若溶液顏色褪至無色所需時間t小于4 min，說明mnso4為該反應的催化劑。14(12分)反應

15、aabbcc在體積為2 l的容器中進行反應。在、階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為a3b2c。(2)a的平均反應速率v(a)、v(a)、v(a)從大到小排列次序為v(a)>v(a)>v(a)。(3)由計算可知，第階段20.0 min時，c的平均速率v(c)0.05_mol·(l·min)1。解析：(1)反應達到平衡時，n(a)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(b)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(c)2.0 mol0 mol2.0 mol，則n(a)n(b)n(c)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即該反應的化學方程式為a3b2c。(2)v(a)0.025 mol·l1·min1，v(a)0.012 7 mol·l1·min1，v(a)0.