高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物填空題解析一

1、2019 年高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物填空題解析一查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物填空題解析一一文，供大家參考使用： 高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物填空題解析一19. 解析：HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則HCN勺結(jié)構(gòu)式 為 H-CN。(2) KCN 是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CN-+H20=HCN+0。-(3) 氰勺氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)，所以碘單質(zhì)不能氧化 KCN而制備(CN)2 , C項(xiàng)錯(cuò)誤；一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)勺物質(zhì)，所以，加入少量勺氯氣，應(yīng)先氧化KCN CI2+2KCN=2KCI+(CN)2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4) 根據(jù)氫原子守恒

2、，c=1;根據(jù)N原子守恒，2e+d=a，根據(jù)C原子守恒，d+f=a，則可知f=2e , e : f=1 : 2;若d=e=1,根 據(jù)0原子守恒，2c+b=d+3f+c，代入數(shù)值，則 b=6。答案： (1)H-CN(2) CN-+H20=HCN+0H-(3) CD(4) B 620. 解析： (1) 氯氣與水反應(yīng)勺離子方程式為CI2+H20=H+CI-+HCI0。(2) 漂白粉的主要成分為 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，制取漂白粉是 利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的方程式為 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=

3、O2陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 4ClO+4e-+8H+=4ClO2+2H2O。(4) 1 mol Cl2 消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2 : 5。(5) 根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣 的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性 ; 將有機(jī)色素氧化，漂白 后不可恢復(fù)，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成 不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來(lái)的 顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2H，若二者等物質(zhì)的量混合，生 成物無(wú)漂白性，若要使石蕊試液褪色，則 1。答案： (1)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 2H2O-4e-=O2+4H+ 4ClO+4e-+8H+=4ClO2+2H2O(4) 2 :5(5) 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性 化