(完整word版)初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納(完整版)

1、初中化學(xué)知識點全面總結(jié)（完整版）第1單元走進化學(xué)世界1 、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2 、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3 、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污4 、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外 焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H 2。：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅

2、后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5 、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 02的量減少，CO和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6 -學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7 、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法£于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）不用于固體

3、加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶上可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒（1） 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。（2）量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。（3）量程為10毫升的量筒，一般只能 讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿

4、（如小燒杯、表面皿）中稱量。）（4）整碼用銀子夾取。添加整碼時，先加質(zhì)量大的整碼，后加質(zhì)量小的整碼（ 先大后 ?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。整碼放回整碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從 側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄， 不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五

5、）夾持器鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng) 在試管口近1/3處。（2）試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（3）試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗（1） 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2） 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1 、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶 中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2 、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用

6、藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底 部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑 不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室， 應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3 、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用銀子夾取4 、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾 注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加

7、法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b 、滴入試劑時，滴管要保持 垂直懸于容器口上方滴加c 、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的

8、 1/3,加熱時使試管與桌面約成45角, 受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管， 為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面 高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作

9、用：加快蒸發(fā)，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余 熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用地竭鉗火取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖 洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒

10、插在試管架上晾干。二單元我們周圍的空氣知識點1 、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2 、空氣的成分和組成：空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)（體積分數(shù)分別為 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%）（1）空氣中氧氣含量的測定a 、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b 、裝置要求：氣密性良好c 、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d 、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5 ,可支持燃燒；N約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e 、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全：能否用

11、鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫代替紅磷？不能 原 因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO、氮的氧化物） 和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO SO、N0 Q和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和 酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C® CH等）酸雨（NO、SO

12、等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣（1） 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸（2） 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的 淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的 藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3） 氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一

13、分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理2H 2O2 MnO 2H2O + 02 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T2KC1O3 MnO2 2KC1+3O2T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a 步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b 、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

14、排水法收集時，待氣泡 均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7 、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用 叫催化作用。8 、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He Na A

15、r、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的 光）、激光技術(shù)9 、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再 通過無水硫酸銅10 、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2O= 2HT + 02 T產(chǎn)生位置負極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8

16、E.檢驗：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義表小一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子H2O表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O= 2H2水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的T +O2T（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca（OH）2（3）水

17、可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A.地球表面71哪水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的 物質(zhì)是H2Q最多的金屬元素是Na,最多的元素是O 。C 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（ 2）水污染A 、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（ 3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污

18、染4 、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法） ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭 。（ 2）硬水與軟水A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量 最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色

19、，說明有水存在；CuSO4+5H2OCuSO?45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21 、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法） ；難溶于水（排水 法）2 、化學(xué)性質(zhì)：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純（拇指堵住裝有 H2的試管口，移到火焰附近，爆鳴聲較小，說明叫純）現(xiàn)象 ：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象 ：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、 C、 CO）3、氫氣的實驗室制

20、法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用 濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用 濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)）原子

21、：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2 、 O2、 N2、 Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+氯離子（Cl-）構(gòu)成分類 單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（多種元素）：有機化合物CH4、C2H5OH C6H12O6淀粉、蛋白質(zhì)（多種 元素）；氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca（OH）2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1 、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識（ 2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種

22、類】（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（ 4）決定元素化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)（5）相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2 、元素（ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱* 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由 O2 O3組成的混合物或金剛石與 石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a 、書寫方法：b 、意義注意： *有些元素符號還可表示

23、一種單質(zhì)如 Fe、 He 、 C 、 Si* 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子c 、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫* 排列依據(jù)* 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼： O Si、Al、Fe細胞：Q C H3 、離子：帶電的原子或原子團（ 1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷（ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)w電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類；原子；離子（陽離子陰離子）區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子

24、電性；不顯電性；顯正電性顯負電性符號；用元素符號表示；用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1 、化合價；a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2 :氯化鎂中鎂元 素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe2+: 3個亞鐵 離子； 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2 個氫原子c 、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素 化合價為02 、化學(xué)式（1）寫法：a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而 氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非

25、金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、C12。b 化合物：正價在前，負價在后（NH3 CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H20的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點（3）計算：a 、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b 、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c 、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律：1 、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是

26、否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2 、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3 、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2） 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變,微觀:分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)、書寫：、含義；以宏觀意義:微觀意義:（注意：a、配平b、條件c、2H2+02點燃2H20為例表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物之間分子遵守質(zhì)量守恒定律尺函口 刖節(jié)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 每2個氫分子

27、與1個氧分子化合生個水分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4 、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成 物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5 、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1 、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合

28、物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2 、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、G CO3 、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1 、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2 、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電 池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO 和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3 、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量

29、雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐 磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1 、常溫下的穩(wěn)定性強2 、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CQ 2C+O2點/熙2CO3 、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2r（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1 、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反

30、應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：I反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鈕酸鉀制O2的發(fā)生裝置。I反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2 、二氧化碳的實驗室制法1 ）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 ）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3 ）氣體收集方法：向上排空氣法4 ）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證

31、明已集滿二氧化碳氣體。5 、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2 、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2T 碳酸不穩(wěn)定,易分解3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaC O+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4） ）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反

32、應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2g氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2 、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3 、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1 ）可燃性：2C0+02a狀2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2 r 和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)

33、出藍色的火焰。CH4 和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + H20 高溫H2 + CO）2 ）還原性：CO+CuOA Cu+C02 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：C0C02通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC02C0通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+C02CaOCaCO3 只能煨燒（不可加鹽酸）CaC03

34、高溫CaO+CO2注意：檢驗 CaO否含 CaC031口鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02（CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用、燃燒和滅火1 、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2 、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3 、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積4 、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積

35、迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1 、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2 NO2（引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2 、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：

36、無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3O H故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如 C+CO2s溫2CO4 、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?） 優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題

37、：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多 數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅依鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬I （9）鋰：密度最小的金屬4 、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、

38、鈕、銘及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；5 、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。： 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金；鐵的合金銅合金 焊錫 鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵；鋼黃銅 青銅 :成分；含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注： 鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（ 1）熔點高、密度

39、?。?）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2 、金屬+酸-鹽+ H2 T3 、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ “濕法冶金”原理 ）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au （金屬活動性由強逐漸減弱）在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

40、。（除K、CaNa）四、金屬資源的保護和利用1 、鐵的冶煉（ 1） 原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ） 、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2 、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O（銅生銅綠的條件：銅與 02水、C02接觸。銅綠白化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（ 3）鐵銹

41、很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（ 4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1 、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO的藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b 、溶質(zhì)可以是固體、液體

42、或氣體；水是最常用的溶劑c 、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 金溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d -溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2 、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無水，量多的為溶劑3 、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時

43、，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO溶解溶解放熱：如NaOHftW、濃H2SO給解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20 C時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體

44、物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（ 4）溶解度曲線例：（1） 13 c時A的溶解度為80g（2） P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3） N點為t3 C時A的不飽和溶液 ，可通過力口 入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?） 4） t1 時A、 B、 C、 溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法 獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7） 12 c時A、R C的飽和溶液各頻，降溫到t1 C會析出晶體的有A 和 B 無晶體析

45、出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2 、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3 、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x 100%2

46、 、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%=x 100% （C < S ）3 、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1 、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝 置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2 、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要

47、是由氧氣和氮氣組成的。3 、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4 、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO NO2這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5 、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：（1） 可燃物，（2） 與氧氣接觸（3） 溫度達到著火點滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6 、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體