2018年度江蘇化學(xué)高考試題和標(biāo)準(zhǔn)答案解析

1、化學(xué)2018年高三試卷化學(xué)考試時間： 分鐘題型單選題多選題簡答題總分得分單選題 （本大題共10小題，每小題 一分，共一分。）1 . CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO治量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2 .用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：*OB. HCl的電子式： 出：（立HX：一 HC. NH3的結(jié)構(gòu)式：，l | MIID. Cl -的結(jié)構(gòu)本意圖：HT）2 8 73 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高

2、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. A12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol L- 1KI 溶液：Na+、K+、ClO- 、OHB. 0. 1 mol - L- 1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42-C. 0. 1 mol L- 1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 mol - L-小2。1§液：Mg2太 Na太 SO42、HCO35.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝

3、置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I -的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I -后的Cl2尾氣6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SC胞液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2 12H2O§于水可形成 Al(OH)3 膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成 NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成 CuCl27 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和 Na2CO籀液與 CaSO4K體反應(yīng)：CO32 +CaSO=1 CaCO3+SO428 .酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I- +IO3 - +6HaI2+

4、3H2OC.KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)：3ClO- +2Fe(OH)32FeO42 +3Cl- +4H+H2O_通電一人"D.電解飽和食鹽水： 2Cl- +2H+-Cl2 T +H2 T8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素， Y原子 的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項所示的

5、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是一 八、飽和石灰水一.A NaHCO式5)*N3OH(aq)c * NaOH( aq):入 、過后 HCRaq),B. Alls)一 NaAlOUaq)-AltOH 1 式”C. AcNOj(aq)-* AgfNHJ網(wǎng))麟/:"®一AJ _一D. Fe.Oj(sy- FeClaq)孫向A. AB. BC. CD. D10.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g) =一=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H2 與1 mol N2混合反應(yīng)生成 NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6、 6X 6.02 X 1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快多選題(本大題共5小題，每小題分，共_分。)11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物 X與2 -甲基丙烯酰氯在一定條 件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO給液褪色D. X 一丫的反應(yīng)為取代反應(yīng)12 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項J實始操作和現(xiàn)象戶Site*1向樂的漁袤中商加溶液，迪液費清口董SJ的酸強(qiáng)于H1CO的酸性即圓妙也加入等體租CCL振蕩后靜置，上層

7、接近無色，下層顯紫紅色一上在CCL中的總解度大于在水中的溶解度一8向CuSd溶液中加入鐵粉，育紅色固體析出Fb的氧化性強(qiáng)于Cu：=的氧化性+A向陵、板的溫合謂溶袤中麴入少里稀AgXOjiSft *有苗邑沉淀生成/A. AB. BC. CD. D13 .根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的A H<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol L- 1NaO的液?定 2

8、0.00 mL 0.1000 mol L- 1 某一元 酸HX的滴定曲線，說明 HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用 Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+ )越小14. H2c2O鈉二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 )=5.4 X10- 2, Ka2 (H2C2O4 )=5.4 X 10- 5,設(shè)H2c2O給液中 c(總產(chǎn)c(H2c2O4) + c(HC2O4 ) + c(C2O42-)。室溫下用 NaOH§液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L- 1H2c2O給液至終

9、點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì) 的量濃度關(guān)系一定正確的是A. 0.1000 mol - L- 1 H2c2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol - L- 1+c(C2O42- )+ c(OH- )- c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) = c(總)的溶液:c(Na+ ) > c(H2c2O4 ) > c(c2O42- ) > c(H+ )c. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L- 1+ c(c2O42- ) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2 c(總)的溶液：c(OH- ) - c(H+) = 2 c(H2c

10、2O4) +c(Hc2O4 )15. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） =2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器】容器；容器3反應(yīng)溫度TK700700800反應(yīng)物投入量2 mol SOt J iitol O74 mol SOs2 mol SO? J mol O?njobL1-1riVj平衡 dSOj)/ mobL-1 1門門平衡體系總壓強(qiáng)PPi心物質(zhì)的平加粘化率口aj(SOJa:(SO3)%岱。平衡常教人%修如下列說法正確的是A. v1< v2, c2< 2 c1B. K1> K3, p2

11、> 2 p3c. v1< v3, a 1(SO2 ) > a 3(SO2 )D. c2> 2 c3, a2(SO3 )+ a 3(SO2 )<1簡答題（綜合題）（本大題共6小題，每小題_分，共一分。）16. （ 12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3 SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：】cs,，空氣、少IftCaO N苜31溶液磁選FcjO.(1)焙燒過程均會產(chǎn)生 SO2用NaOH§液吸U過量 SO2的離子方程式為(2)添加1%CaG口不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線

12、如題16圖所示。so0200 400600和0 1000熔燒溫度/C題16圖已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 C硫去除率=(1 )x 100%培燒后礦粉中磷元素氤質(zhì)最 焙燒前獷的，硫元素面煩量不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時，去除的硫元素主要來源于 700c焙燒時，添加1%CaO勺礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3o Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2理論上完全反應(yīng)消耗的n ( FeS

13、2) : n ( Fe2O3 =。17. ( 15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：(1)(2)(3)丹警加I)已知:A中的官能團(tuán)名稱為(寫兩種)。, E的反應(yīng)類型為B的分子式為 C9H14Q寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:O的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以COOCH二為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. ( 12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一 定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得

14、到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2- x) Al2(SO4)3+3 xCaCO3+XH2O=2 (1- x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3 xCaSO4 +3xCO2T生成物(1- x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有(2)堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2過程中，溶液的pH “不變”)。(填“增大”、“減小”(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下:分子中含有苯環(huán)，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);取堿式硫酸鋁溶液 25.0

15、0 mL ,加入鹽酸酸化的過量 BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g 。取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL ,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol L- lEDTAfe準(zhǔn)溶液 25.00 mL ,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2 ,煮沸，冷卻后用 0.08000 mol L- 1CuSO4B準(zhǔn)溶液滴 定過量的EDTAg終點，消耗 CuSO4fe準(zhǔn)溶液20.00 mL （已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化 學(xué)計量比均為1 ： 1）。計算（1- x） Al2（SO4）3 - xAl（OH）3中的x值（寫出計算過程）。19. （15分）以 Cl2、NaOH （

16、NH2）2CO （尿素）和 SO2為原料可制備 N2H4- H2O （水合隊） 和無水Na2SO3其主要實驗流程如下：NnOH溶液尿素SO：012步驟 I 步驟【I 步驟 111NazCO.-步賽VNajSOj水合睇溶液已知：Cl2+2OH- ClO- +Cl- +H2加放熱反應(yīng)。N2H4-H2O弗點約118 C,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成 N2。（1）步驟I制備 NaClO溶液時，若溫度超過 40 C, Cl2與NaOHB液反應(yīng)生成 NaClO3和 NaCl,其離子方程式為 ;實驗中控制溫度除用冰 水浴外，還需采取的措施是 。（2）步驟H合成 N2H4- H2O的裝置如題19圖

17、-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至 110 C繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的 溶液是;使用冷凝管的目的是 。（3）步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品Na2CO剛備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3 HSO；、SO；隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3勺溶解度曲線如題 19圖-3所示）。題19圖-24060 RO IOO溫度代題199T邊攪拌邊向Na2CO的液中通入SO2制備NaHSO箝液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為。請補(bǔ)充完整由 NaHSO潞液制備無水 Na2SO3的實驗方案： , 用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20.

18、( 14分)NO< (主要指N5口 NO2是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO：是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NQ的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 2NO2 (g) +H20(l) =HNO3(aq) +HNO2(aq) A H=- 116.1 kJ mol- 13HNO2(aq) =HNO3(aq) +2NO (g) +H2O A H=75.9 kJmol- 1反應(yīng) 3NO2 (g) +H2O (l ) =2HNO3 (aq) +NO (g)的 A H=kJ mol- 1。(2)用稀硝酸吸收 NC,得到HNO僑口 HNO縱混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電

19、極反應(yīng)式： 。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NOc,吸收過程中存在 HN02tl(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO：反應(yīng)生成N2NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的 O2 NH3和NO(的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖-1)。混合 氣體、。上檢測儀催化NO,還原反威器題20圖一I反應(yīng)相同時間NO(的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO：的去除率先迅速上升后上升緩

20、慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度局于 380 C時，NCX的去除率迅速下降的原 因可能是。¥/修篡內(nèi)ECZ溫度題20圖-221. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的 SO2 NOx分別氧化為和NO； , NOx也可在其他條件下被還原為N2(1)中心原子軌道的雜化類型為 ;的空間構(gòu)型為 (用文字描 述)。(2) Fe2+M態(tài)核外電子排布式為 。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。(4) N2分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比 n(r

21、) : n (兀)=。(5) Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。FeiN。訊"結(jié)構(gòu)示點圖B實驗化學(xué)3, 4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實驗室可用 KMnO4R化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為(CX)H實驗步驟如下：步驟1:向反應(yīng)瓶中加入 3, 4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080c滴力口KMnO給液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH§液至堿性。步驟2:趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步

22、驟3:對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得 3, 4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO籀液,轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)；加入 KOH§液至堿性的目的是(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。答案單選題D 9. A 10.I. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8.多選題II. B,D 12. B 13. C 14. A,D 15. C,D簡答題16.16. (12 分)(1) SO2+OH =HSO3(2) FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4B留在礦粉中(3) NaAlO2 Al(OH)3(4) 1 ： 1617.18. (15 分)(1)碳碳雙鍵?；?2)消去反應(yīng)0/18.19. (12 分)(1)適當(dāng)增加CaCO3勺量或加快攪拌速率(2)減小、233(X)p3 25mL溶放中：n(SO42- )= n (BaSO4) =J233g*!1=0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+)= n(EDTA) - n(Cu2+)=0.1000 mol - L- 1X 25.00 mL x 10- 3L -