2014年江蘇省高考化學(xué)試卷及解析

1、2014年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。1.水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D. 0 c時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子

2、式:B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子：35Br16 / 13D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:TC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3 . 25c時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Na+、K +、MnO4、CO32B. c(H+)=1 x 10 13 mol L1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C. 0. 1 mol - L 1 NH4HCO3溶液中：K+> Na > NO3、ClD. 0. 1 mol . L 1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO424 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半

3、導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5 .下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCl 2 4H2O6 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為 0. 5NaD.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每

4、生成 0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cu 溶于稀 HNO3： Cu+ 2H + + NO3 = Cu2+ + NO2T + H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2jC.用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2TD,向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3： CO2 + AlO 2 + 2H2O = Al(OH) 3 J + HCO 38 .下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意

5、兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是一物質(zhì)組別_甲乙丙AAlHClNaOHBNH 3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH) 2NaHCO39 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素， Z2+與丫2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A ,原子半徑的大小順序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10 .已知：C(s

6、) + O2(g) = CO 2(g)AHiCO2(g) + C(s) = 2CO(g)AH22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)AH34Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)AH43CO(g) + Fe 2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s)下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是A. AHi>0, H3V0B. AH2>0, AH4>0C. AHi = AH2 + AH3D, AH3 = AH4 + AH5不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0

7、分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕8. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH。C.加熱0.1 mol L -1Na2CO3溶液，CO32一的水解程度和溶液的 pH均增大D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(Hv0),加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)去甲腎上腺素分子

8、中含有3個(gè)酚羥基B.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子C. 1mol去甲腎上腺素最多能與 2mol Br 2發(fā)生取代反應(yīng)D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有 ClC.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H +D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC1O14. 25c時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 mol

9、 - L 1CH3COONa 溶液和 0.1 mol - L 1 HCl 溶液等體積混合： + c(Na )=c(Cl )>c(CH3COO )>c(OH )B. 0.1 mol - L 1 NH4Cl 溶液和 0.1 mol - L 1 氨水等體積混合(pH >7):c(NH 3 - H2O)>c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )C. 0.1 mol - L 1 Na2CO3溶液和 0.1 mol . L 1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) = c(CO32 ) + c(HCO3 ) + 4H2CO3) 3D. 0.1 mol L_1 N

10、a2c2O4溶液和0.1 mol . L 1 HCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸) 2c(C2O42 ) + c(HC2O4 ) + c(OH ) = c(Na+) + c(H + )15. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH30H(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)容器 編號(hào)溫度(C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH

11、30H體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小C.容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器出中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器I中充入 CH30H 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol ,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題AI2O3、SiO2等）制備堿16. （12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含 式硫酸鋁A12（SO4）x（OH）6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。h2so4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣粉煤灰濾渣I濾渣nSO2酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣I的主要成分為（填化學(xué)式）。力口 CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸， 并使A12（SO4

12、）3轉(zhuǎn)化為Al 2（SO4）x（OH）6-2x。濾渣n的主要成分為（填化學(xué)式）;若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 :與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。17. （15分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：DE非塔洛芬非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和 （填名稱）。反應(yīng)中加入的試劑 X的分子式為C8H8。2, X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條

13、件：I .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。n分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。tn根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備yCHCOUH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:CHjCOOHA CH3COOCH 善HjNiiOH溶液CHjCH2Br» CH3CH-.OH18. （12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb（OH）c（CO3）d xH2O常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_AMgaAlb（OH）c（CO3）d xH2O中a、b、c、d 的代數(shù)

14、關(guān)系式為 。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留固體樣品的剩余質(zhì)量 （固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在 270 c時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600c以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH ) : n(CO32 ) (寫出計(jì)算過(guò)程)求鉛融整批鼠20040060D SW19. （15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除 H2O外，含有CC14、12、等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:含碘廢液I2向含碘廢液中加入

15、稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I ,其離子方程式為該操作將I 2還原為的目的是 。操作X的名稱為。氧化時(shí)，在三頸燒并S中將含 廠的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH約為2, 緩慢通入C12,在40c左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為 。已知：5SO32 + 2IO3 + 2H+ = I2 + 5SO42 + H 2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2,可能存在、1。3一中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、IO3一的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用 CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;實(shí)驗(yàn)中可供選擇

16、的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20. （14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收 H2s后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2 - 2e = S （n-1）S + S2 = S2寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶

17、液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗 。2的物質(zhì)的量為一一。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體， 并充HOD 13001500濕度/tT即4020。7案1其東望茂上場(chǎng)他分?jǐn)嚢?。欲使生成白硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有H2s在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá) 到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，H2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 若多做，則按 A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CU2Oo含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反

18、應(yīng)制備納米Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。與OH互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。醛基中碳原子的軌道雜化類型是; 1mol乙醛分子中含有的 b鍵的數(shù)目為含有NaOH的Cu（OH） 2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2O在稀硫酸中生成 Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)磷酸鐵（FePO4 2H2O,難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正 極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是 。向?yàn)V液中加入一定量 H2O2

19、氧化Fe2 + °為確定加入 H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液 中的Fe2+,離子方程式如下：Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O在向滴定管中注入 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和 。在滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol - L 1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL ,則濾液中c（Fe2 ）= mol L 1 0為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 （填序號(hào)）。A.加入適當(dāng)過(guò)量的 H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D.用氨水調(diào)節(jié)

20、溶液 pH=7將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4 2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4 2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 2014年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題答案及解析、單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1. A【解析】水極微弱電離，是弱電解質(zhì)；可燃冰的主要成分是甲烷；冰的密度小于液態(tài)水；氫氧還可以 組成雙氧水；正確選項(xiàng)是A?【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類；常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途2.B【解析】過(guò)氧化鈉是離子化合物,A錯(cuò)誤;C畫的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D是對(duì)二甲苯？B正確？【知 識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)

21、構(gòu)與元素周期律3. C【解析】2PH= 1酸性環(huán)境中不能大量存在CO3 ; c（ H ） = 1 x 1013mol/L的堿性溶彼中不能大量存在Mg2+、Cu2+ ; FeCl3溶液中不能大量存在 SCN。ABD均不正確，NH4HCO3溶液近中性，K+、Nai+、NO3-、Cl 相互不影響，可以大量共存?！局R(shí)點(diǎn)】離子共存4. B【解析】晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料 ，因?yàn)槠鋵?dǎo)電性，和其硬度熔點(diǎn)無(wú)關(guān)；漂白粉用于漂白紙，因?yàn)?其強(qiáng)氧化性，和在空氣中不穩(wěn)定易變質(zhì)無(wú)關(guān) ；氧化鐵用于制作紅色涂料，是利用其顏色是紅色，和他 的堿性氧化物能和酸反應(yīng)沒關(guān)系 ；ACD都是錯(cuò)誤的,.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于中和胃

22、酸（鹽酸） 過(guò)多，B正確？【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途 ；生活中的材料5. C【解析】甲無(wú)加熱裝置，A錯(cuò)誤；乙中的吸收液，可以吸收氯氣，B錯(cuò)誤；丁裝置的操作不能蒸干，得不 到MnCl2- 4H2O晶體;D也是錯(cuò)誤的;C操作中二氧化鎰不溶于水，而氯化鎰可溶，可以用過(guò)濾的方法 分離，圖示也沒有問(wèn)題,C正確？【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)6. A【解析】氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol,所以，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,A 正確；丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外，還有碳氧雙鍵，B錯(cuò)誤；標(biāo)況下，苯不是氣體,C錯(cuò)誤；水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2

23、NA,D錯(cuò)誤？【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)7. D【解析】A反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO,B中NH4他參加離子反應(yīng)，C中醋酸不能拆開，三個(gè)選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的,D 正確？【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫及正誤判斷8.B【解析】B選項(xiàng)中，02和稀HNO環(huán)反應(yīng),氣體選項(xiàng)近符合題意 ？【知識(shí)點(diǎn)】其他非金屬及其化合物；氮、磷及其化合物9. D【解析】由題干所給信息，可推知X?Y?Z?W/四種元素,分別是：碳？氧？鎂？硅,原子半徑應(yīng)是 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A 錯(cuò)誤；氧化鎂是離子鍵,二氧化硅是共價(jià)鍵,化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；碳酸酸性 比硅酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性比硅烷強(qiáng),D正確，選項(xiàng)D? 【知識(shí)點(diǎn)

24、】無(wú)機(jī)推斷10. C【解析】除第二反應(yīng)是吸熱外，其余三個(gè)都是放熱反應(yīng)，AB都錯(cuò)誤；由蓋斯定律，C正確,D系數(shù)不對(duì)， 錯(cuò)誤，選項(xiàng)是 C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化；蓋斯定律；始變與鍵能二、不定項(xiàng)選擇題11. C【解析】銅比鐵穩(wěn)定，應(yīng)附著比鐵活潑的鋅，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)的體積減小， 若在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H<0;B錯(cuò)誤；水解是吸熱反應(yīng)，所以C正確;D選項(xiàng)速率增大，平 衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤？【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)反應(yīng)與能量變化；水的電離和溶液酸堿性；影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素12. B D【解析】由甲腎上腺素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 ：酚

25、羥基是兩個(gè)，手性碳原子1個(gè)(連醇羥基者),1mol去甲腎上 腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)(酚羥基臨？對(duì)位)，它既能和鹽酸反應(yīng)(堿性氨基),又能和氫氧化 鈉溶液反應(yīng)(酸性的酚羥基),選項(xiàng)是BD【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物官能團(tuán)及性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)的類型13. D【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，主要是 C12的氧化性，D錯(cuò)誤，其他三個(gè) 選項(xiàng)都是正確的。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究；氯及其化合物；無(wú)機(jī)推斷14. AC【解析】A中二者恰好反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，離子濃度大小關(guān)系正確;B選項(xiàng)中NH3-H2O的電離大于NH4+勺 水解，其大小關(guān)系是：c(NH4+)>c(Cl-

26、)>c(NH3 H2O)>c(OH-),0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/L NaHCO籀液等體積混合，物料守恒2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正確;D選項(xiàng)的關(guān)系中無(wú) Cl-,電荷不守恒，錯(cuò)誤？正確選項(xiàng)是 AC?【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度15. AD【解析】對(duì)比反應(yīng)I ?出，溫度高CH3OCH3(g的含量低，該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)的氣體 體積前后不變，相同條件下，增加CH3OH(g兩量，平衡不移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)相同，B錯(cuò)誤；溫度高，速率快，m 比I的時(shí)間短,C錯(cuò)誤；由表格所給數(shù)據(jù)，利用“三段式”，可計(jì)算出該反應(yīng)387。C時(shí)

27、的平衡常數(shù)是 K=4, 若按D項(xiàng)投料，K1=1.5<4,故反應(yīng)向正向進(jìn)行 ？D正確？【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率三、非選擇題 16.(1) Al2O3+3H 2sO4= Al 2(SO4)3+3H2OSQ2_3+_2_(2) CaSO43CaCO3+2Al +3SO4 +3H 2O=2Al(OH) 3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分SO3被氧化為so4減小【解析】(1)粉煤灰含有 Al2O3?SiO2,加硫酸SiO2不反應(yīng)，成為濾渣，和Al 2O3的反應(yīng)方程式為：Al 2O3+3H 2SO4= Al 2(SO4)3+3H 2O(2)加CaCO3使Al

28、2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6_2X，同時(shí)必然生成微溶的 CaSO4；若溶液的pH 偏高，堿性較強(qiáng)，會(huì)生成氫氧化鋁的沉淀，導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低 ？其離子方程式為： 3CaCO3+2Al3+3SO4 +3H 2O=2Al(OH) 3+3CaSO4+3CO2(3)在上述流程中，溶液中的SO2會(huì)-部分被氧化為SO4 ,所以，分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量？同時(shí)導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，PH減小？【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫；無(wú)機(jī)推斷；離子方程式的書寫及正誤判斷；水的電離和溶液酸堿性17.(1)酸鍵 較基14(2)”11(3)【解析】(1)從非諾洛芬的分子結(jié)構(gòu)可看出，含氧官能團(tuán)

29、有較基和醛鍵(2)明顯反應(yīng)是鹵代煌和酚羥基的取代反應(yīng)，所以 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 OH(3)在所進(jìn)行的五部反應(yīng)中，可清楚看出屬于取代反應(yīng)的有、(4)又B的組成，根據(jù)題意要求，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，必有醛基；可水解應(yīng)有酯基；且水解后產(chǎn)生酚羥基，結(jié)合分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，有 6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能是：(5)由題意要求，結(jié)合所給信息，合成路線如【答案】?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)物官能團(tuán)及性質(zhì) ；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)反應(yīng)的類型；同分異構(gòu)體；有機(jī)合成與推 斷18.(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2) 2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560L22.4L mol21 =2.50 10 2mol2. 1.m(C

30、O2)=2.50 10 mol 44g mol 1.10g雙和H2O在270600° C之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步熱分解放出 m(CO2)+m(H2O)=3.390g (0.7345 0.3702) 1.235g m(H2O)=1.235g 1.10g=0.135gn(H2O)= 1.235gl =7.50 10 3mol 18ggmol _32n(OH )=7.50 10 mol 2=1.50 10 mol2_2_2 一n(OH ):n(CO3 )=1.50 10 mol:2.50 10 mol=3:5【解析】(1)從堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH) c(CO3)d x H2O

31、用成上看，在受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，吸收熱量，同時(shí)，其分解產(chǎn)物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃劑。(2)由化合價(jià)代數(shù)和等于 0可知，四者相互關(guān)系是：2a+3b=c+2d。(3)樣品中的n(OH): n(CO32)及計(jì)算過(guò)程見【答案】?！局R(shí)點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)；化學(xué)計(jì)算19.22+(1) SO3 +I2+H2O=2I +SO4 +2H使 CCl 4 中的碘進(jìn)入水層。(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大溶解度(或防止碘的升華或防止碘進(jìn)一步被氧化等)氫氧化鈉溶液(4)從水層去少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I ,若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I。

32、另從水層取少量原溶液，加入12ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2so3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3 ,若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO3。【解析】(2) I2具有氧化性，可以氧化 SO2 , SO2 +I2+HzO=2I +SO4 +2H+,其目的是將易溶于 CCl4的 I2變成I后，易進(jìn)入水中。(2)不相溶解的液體間分離，應(yīng)采用分液方法。(3) 溫度高氯氣在水中的溶解度減小，所以，該實(shí)驗(yàn)控制在低溫下進(jìn)行。為吸收有毒的氯氣，錐形瓶 里盛放氫氧化鈉溶液。(4) 對(duì)于含碘廢水中可能存在I、IO3的檢驗(yàn)，見【答案】。【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫及正誤判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)20.2+_(1) 2H2O+2e =H2 +2OHSn +2H =(n-1)S +H 2s(2)Cu、H、Cl0.5mol提高混