2021屆一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)

1、化學(xué)反應(yīng)速率1.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列 判斷不正確的是（）c； nu 1 L 1v mmol L一 .、_ rniti 17K0.600t 0(iD, 400凡 3i)l>31& 23. 603. (JOIM3Z& I9. 007. 50a4* 50h2. 161.8。1. 11L DKA.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析 A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解 的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)

2、系可知，蔗糖的濃度每減小0.100mol L_1,速率減小1.50 mmol l" min-1,所以在濃度為 0.400 mol L時(shí)， 蔗糖水解的速率a=6.00 mmol L_1 min，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可 知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng) 物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解 速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 mol L1時(shí)，當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmol L_1 min-1,現(xiàn)在該反應(yīng)的速率

3、為2.16 mmol L-1 min-1 小于 3.60 mmol L_ 1 min-1,所以反應(yīng)溫度低于 318.2 K,即 b<318.2,正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤答案 D2.一定溫度下，10 mL 0.40 mol L=1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V (O2) /mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min 的平均反應(yīng)速率：v (H2O2) =3.3X1

4、0 2mol (Lmin) 1B.610 min 的平均反應(yīng)速率:v (H2O2) <3.3X10 2mol (Lmin) 1一1C.反應(yīng)至 6 min 時(shí)，c ( H2O2) =0.30 mol L-D.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了 50%解析 A 項(xiàng)，06 min 內(nèi)，產(chǎn)生 n (O2) = 1 x 10-3mol,消耗 n(H2O2) =2X102X 10- 3moly 10X10- 3L-3mol,則 v (H2O2) = = 6-min = 3.3X10 2mol (L min) 1,故 A正確；B項(xiàng)，依照A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)， 消耗 n

5、( H2O2 ) 為 2X10 - 3mol，乘U 余 c ( H2O2 )=10X10-3LX0.40 mol L-1-2X 10-3mol= 0.2 mol L.，故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)， 10X 10-3L反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n (H2O2)為2X10-3mol,占起始物質(zhì)的量的50%, 故D項(xiàng)正確。答案 C3.在包容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X (g)胃Y (g),溫度、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c (X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的 是()ctX) itwI * LA.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量 _. ,一，、一 ra-b_d _dB.T2下

6、，在 0ti 時(shí)I可內(nèi)，v (Y)=七 mol L 1 min 1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析 依據(jù)題中圖示，可看出Ti>T2,由于時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2va-b11(Y) =v (X) =-mol L-1 min-1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，T1>T2,溫度越圖，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正>亞點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正'，而W點(diǎn)的 正反應(yīng)速率v正'=其逆反應(yīng)

7、速率v逆 >施的逆反應(yīng)速率v逆，C項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，包容時(shí)充入X,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C4.在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16 mol充入10 L包容密閉器中，發(fā)生 反應(yīng)X (g) +Y (g) - , 2Z (g) AH<0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng) 過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n (Y) /mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v (Z) =2.0X10 3 mol (L min) 1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v (逆)>v (正)C.該溫

8、度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 1.44D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大0.16 mol 0.12 mol解析反應(yīng)前2 min, v （Y）=10 L2 min= 2.0X103 mol (Lmin)-1, v (Z) =2v (Y) =4.0X10-3mol (L min) -1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)， 達(dá)到新的平衡前v（正）>v （逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí) Y的物質(zhì)的量為0.10 mol,則平衡時(shí)X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為 0.010 mol L-<0.010 mol L -_1

9、0.012 mol L-1；則該溫度下0.012X 0.012K =K 0.01X0.011.44, C項(xiàng)正確；其他條件不變，再充入0.2 mol Z,因該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以建立的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。答案 C5.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示 下列判斷正確的是（）A.在050 min之間，pH = 2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在2025 min之間，pH= 10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol L_?1 min 1解析 在050

10、min之間，pH = 2和pH = 7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%,故A正確；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，故 C錯(cuò)誤；2025 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為4X10-6mol L-1 min，故D錯(cuò)誤。答案 A6.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量的溶液中，H2O2分解的機(jī)理 為：H2O2+I > H2O+IO慢H2O2+ IO -> H2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B.I。一也是該反應(yīng)

11、的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ mol1D.v (H2O2) =v (H2O) =v (O2)解析 由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故L濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確;IO-為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2。和化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯(cuò)誤。答案 A7.大氣中的部分碘源于 O3對(duì)海水中的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模 擬研究。(1) O3將氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I (aq) + O3 (g) =IO (aq) + O2 (g)AH1IO (aq) + H+ ( aq) r"

12、"HOI (aq)AH2HOI (aq) +I (aq) + H+ (aq)，'2 (aq) + H2O AH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為其反應(yīng)熱AH=二數(shù)表達(dá)式為(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化廠反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖甲)某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中13濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖乙和下表。3編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I5.211.0第2組O3+I +Fe2+5.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是圖甲中的A為。由Fe*生成A的過(guò)程能顯著提高的轉(zhuǎn)化率， 原因是第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)。A.c (H + )減小B.c (

13、I )減小C.I2 (g)不斷生成D.c (Fe3+)增加(4)據(jù)圖乙，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì) 算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析 (1)依據(jù)題干信息，結(jié)合蓋斯定律可知總反應(yīng)可由(+)得出。(2)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的表示方法可正確寫(xiě)出答案。 (3)通過(guò) 題中信息分析，反應(yīng)過(guò)程中H +被消耗導(dǎo)致c (H + )下降，所以pH升高； 從圖甲可看出Fe2+ Fe3+-A應(yīng)為Fe2+與Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化，所以A應(yīng)為 Fe2+;觀察圖甲和圖乙綜合分析知，I2 (g)不斷生成，c (I-)減小，使平衡 I2 (aq) + I- (aq)I3 (aq)逆向移動(dòng)，c

14、 (I3)下降。(4)依據(jù)V = W,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)即可正確求出生成I3的平均反應(yīng)速率答案 (1) O3 (g) +2I (aq) +2H (aq) =I2 (aq) + O2 (g) + H2O(l)21+ AH2+ H3(2)K=C (I3)C ( I2) C ( I )(3)反應(yīng)中消耗了 h+,使c (H + )降低FeT 2Fe3+2I =2F(2 +I2,增大的轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化量BC(4)318 s內(nèi) c(I3)的變化量 從(I3)= 11.8X 10 3 mol L 1-3.5X 10 3 mol Lt=8.3X 10 3 mol L 1,時(shí)間變化量 N=18 s-3 s= 15 s,

15、所以用(I3)濃度 十八士一小十小匚一、士,、Ac (I3) 8.3X10 3 mol L 1”變化表小的平均反應(yīng)速率為 v (I3)=-= 5.5X10出15 s4 mol L 1 s 18.COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2 (g)，" Cl2 (g) + CO (g)AH = + 108 kJ mol10反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 mim到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：0.M0.04 0M ,OiiOO'024 A S 10 12 14 1 柝 1HuRiAii(1)計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K =

16、；(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T (2)與第8 min反應(yīng)溫度T (8)的高低：T (2) T (8)(填“<” “>”或“=”)；(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T (8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c (COC0 =mol L 1;(4)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平 均反應(yīng)速率為分別以v (23)、v (56)、v (1213)表示的大小;(5)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v (56) v (1516)(填“<” ">”或“=")，原因是解析 (1) c (C

17、l2)=0.11 molL1、c (CO) =0.085 mol L' c (COC12)1c (CO) c (CI2)1=0.04 mol L_ ,代入 K = 0.234 mol L- ； (2)第 4 minc (COCI2)時(shí)，Cl2與CO的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4 min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故T (2) <T (8); (3)用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，c (CO) c (CI2)1 0.06 mol L-1 0.12 mol L-1此溫度下 K =二0.234 mol L -1 =c (COCl2c (COCl2)Ac (CO)可知 c (COCl2)=0.031 mol L 1; (4)依據(jù) v (CO) =-1 min 可知 v (2(3) =v (1213) =