氯及其化合物【精選文檔】

1、氯及其化合物【精選文檔】弘毅中學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義(三）富集在海水中的元素-鹵素2018備考·最新考綱1掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2。了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3。掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c一氯及其重要化合物 1氯氣的物理性質(zhì)|提醒：聞氯氣氣味的方法是 。2氯氣的化學(xué)性質(zhì).從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng): 與銅反應(yīng)： （2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)： 現(xiàn)象: (3)與還原性無機化合物反應(yīng)。與碘化鉀溶

2、液反應(yīng)： 與SO2水溶液反應(yīng)： 與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為 .從化合價的角度認識Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。寫出氯氣分別與水和堿反應(yīng)的方程式提醒:Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色,說明Cl2沒有漂白性,而是 起漂白作用.Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸?后 ，原因是 。常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯.3氯的重要化合物(1)次氯酸不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 弱酸性：比碳酸酸性 .強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。（2）漂白粉制備原理：主要成分： 有效成分 漂白原理：久置失效原因：化學(xué)性質(zhì)：

3、具有強 性提醒：HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。不能用pH試紙測量氯水的pH,原因是氯水中的HClO具有漂白性。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)?！?4”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca（ClO）2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是 。教材高考1(RJ必修1·P872改編）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（)氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D2(RJ必修1·P877改編）下列離子方程式中,錯誤的是（)A氯氣與

4、燒堿溶液反應(yīng):Cl22OH=ClClOH2OB氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClOC鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HClAg=HAgClDNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：ClAg=AgCl3(溯源題)(2016·上?；瘜W(xué),9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是_。碳酸鈣粉末稀硫酸 氯化鈣溶液二氧化硫水溶液拓展性題組題組一氯氣及其水溶液（氯水)的性質(zhì)1下列關(guān)于氯氣的說法正確的是(）ACl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧CFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價DFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物用數(shù)軸

5、表示如下：2滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是(）AFe3、Al3、Cl、NOBK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO3下列關(guān)于新制氯水的說法正確的是（)A新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子C新制氯水具有較強的殺菌消毒能力是因為其中含有HClD向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸題組二含氯化合物的性質(zhì)及探究4下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（)AHClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶

6、液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）5在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍色逐漸消失.下列判斷不正確的是()A氧化性:ClO>I2>SOB漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色6。（2016·濟南調(diào)研）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1）二氧化氯可溶于水，但常溫

7、下難與水反應(yīng),加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_。(2)二氧化氯還能溶于強堿溶液,該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽,同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為_.【練后歸納】次氯酸鹽的強氧化性ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。拓展漂白粉與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 考點二氯氣的實驗室制法及性質(zhì)的實驗探究1實驗裝置2制取過程用強氧化劑（如KMnO4、K2Cr2O7、

8、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸制取Cl2：寫出用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式 3注意事項(1）必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。（2）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。（3）實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣.（4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca（OH）2濃度小，吸收不完全。（5）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。教材高考1（LK必修2·P543改編）某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。（1)寫出該反

9、應(yīng)的離子方程式: (2）上述反應(yīng)中,濃鹽酸的作用： （3)興趣小組的同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是 。ANaOH溶液BNa2CO3溶液C濃硫酸2(RJ必修1·P8814改編）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 。填“比多”“比多”“一樣多”3（溯源題)（全國卷）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B ；C D .拓展性題組題組一氯氣制備原理、裝置的考查1(2017·安慶一中月考)實驗室既可用

10、濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()AKMnO4的氧化性比MnO2的強B制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol2實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng)：MnO24HCl（濃），MnCl2Cl22H2O;據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是（）3（2017·常德高三聯(lián)考)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確

11、的是（）A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子題組二氯氣制備與性質(zhì)探究4某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置（數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是（）A按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為dacbeB按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC裝置e的主要用途是制備NaClOD若實驗中使用到裝置c且布條褪色，

12、則說明濕潤的氯氣有漂白性5工業(yè)上,向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗.回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_.（3)若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_。考點三鹵素的來源及性質(zhì)遞變1鹵素的來源(1）氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為 (

13、2)海水提取溴流程通空氣和水蒸氣吹出， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a ；b ;c .（3)海帶中提取碘流程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。2鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性(1)鹵素單質(zhì)的遞變性顏色F2Cl2 Br2 I2逐漸 熔、沸點密度逐漸 水溶性氧化性還原性（X )逐漸 （2）相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3Br2=2FeBr3;I2Fe=FeI2；都能與H2反應(yīng):H2X2=2HX;都能與H2O反應(yīng)：X2H2OHXHXO（F2例外）；都能與堿液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O（F2例外).提醒：對于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要重點掌握單質(zhì)氧化性的強弱順序(Cl2Br2I2),在考試中常結(jié)合各

14、種情境進行考查，對于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā),I2易升華）外,還要準確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色,碘的四氯化碳溶液為紫紅色。教材高考1（RJ必修1·P88，12改編）下列事實或?qū)嶒灢荒苷f明氧化性Cl2Br2I2的是()A氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍BH2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難CFe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低DHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定

15、性越來越差2(溯源題）(2015·全國，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.判斷下列說法是否正確。(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴（ )(2)粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純( ）(3）工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑( )（4)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收（ ）拓展性題組題組一含鹵物質(zhì)的提取1（2017·南通二模)從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）2(2016·河南十校三測)下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(）A粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B

16、苦鹵Br2(aq）HBr(aq）粗Br2C干海帶浸取液氧化，含I2溶液碘D海水Mg（OH)2MgCl2溶液Mg題組二鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗3(2016·江西模擬）下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2-作消毒劑AgBr-制膠卷，感光紙AgI人工降雨淀粉-檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物ABCD全部4下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解

17、度5下列敘述中正確的是(）A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色氯及其化合物的性質(zhì)1判斷正誤,正確的打“”，錯誤的打“×"（1）將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2( ）（2016·全國卷，10D）（2）氯氣作水的殺菌消毒劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化（ )（2016·四川理綜，1A）(3）為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標

18、準比色卡對照即可（ )（2015·浙江理綜，8A)(4）除去氯氣中的HCl氣體( )（2015·四川理綜，3B）(5)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（ )（2014·全國大綱，7A)(6)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)（ ）(2014·四川理綜,2C）（7)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2OH=ClClOH2O( )（2014·四川理綜,3A)2(2015·北京理綜，11）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為

19、11)（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO3(2014·江蘇化學(xué)，13）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（)A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H

20、 D向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4(2016·課標全國，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_ _。(3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時,為除去Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解"過程排出的少量ClO2.此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_.（5）“有效氯含量"可用

21、來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）鹵素的來源及性質(zhì)6（2016·上海化學(xué),19)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（)A肯定不含IB肯定含有IC肯定含有SOD肯定含有NH7(2015·重慶理綜，9）ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略)對其制備、

22、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究.(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢")。（3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_.(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列說法錯誤的是()A氯氣與

23、燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl22實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是（）A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中3下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是（)HClCl2Ca（ClO)2HClOCO2AB CD4向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3

24、溶液NaOH溶液水ABCD5下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下:5NaClO24HCl(?。?5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O.下列說法中正確的是(）A兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子7某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OHCl2=ClOClH2O8下列對氯及其化合物的說法正確的是(）A過量的鐵在氯