第一講 氧化還原離子反應

1、第二講 氧化還原 離子反應一、氧化還原1、還原劑：_氧化劑：_2、表示方法：雙線橋標電子轉移的方向和數目3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O意義:_二、常見的氧化劑和還原劑1、氧化劑：單質_含氧酸_鹽類_氧化物_過氧化物_2、還原劑：單質_氧化物_酸_鹽_三、氧化性還原性強弱比較1、金屬活動順序表：還原性：_氧化性：_2、非金屬活動順序表：氧化性：_還原性：_3、根據方程式比較，根據反應條件比較，根據反應產物比較：一、電解質1、強電解質：有_，弱電解質：有_。2、注意：可拆_，不可拆_。習題：1 根據下列三個反應的化學方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2H

2、I,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有關物質的還原性依次減弱的順序是    AI、Fe2+、Cl、SO2                 BCl、Fe2+、SO2、I    CFe2+、I、Cl、SO2         

3、0;       DSO2、I、Fe2+、ClA. +1 B. +2 C. +3 D. +43. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4. 能正確表示下列反應的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯

4、酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應中。（1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產物是 ；（2）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標準狀況）。6.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下： 實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴石蕊試液溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，