云南省2016中考化學(xué) 第一部分 第11單元 鹽 化肥課件課件

1、第十一單元鹽化肥第十一單元鹽化肥一、常見的鹽一、常見的鹽學(xué)名學(xué)名氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名俗名_、_化學(xué)式化學(xué)式_物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色固體；白色固體；有咸味；易有咸味；易溶于水溶于水_主要主要用途用途調(diào)味劑和防調(diào)味劑和防腐劑、配制腐劑、配制生理鹽水、生理鹽水、融雪劑融雪劑玻璃、造紙玻璃、造紙、紡織、洗、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)滌劑的生產(chǎn)，發(fā)酵粉，發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療發(fā)酵粉、治療胃酸過多胃酸過多建筑業(yè)、建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑食鹽食鹽純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3白色固體，白色固體，易溶于水易溶于水白色固體，白色固體，能溶于水能溶于水白色

2、固白色固體，不體，不溶于水溶于水【特別提醒特別提醒】鹽屬于化合物中的一種，在化合物的辨別鹽屬于化合物中的一種，在化合物的辨別上，根據(jù)鹽的化學(xué)式特征，由金屬陽離子和酸根組成的化合物上，根據(jù)鹽的化學(xué)式特征，由金屬陽離子和酸根組成的化合物或由銨根和酸根組成的化合物就是鹽。例如：或由銨根和酸根組成的化合物就是鹽。例如：CaCO3和和NH4Cl。二、常見鹽的化學(xué)性質(zhì)二、常見鹽的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，例：鹽，例：(用化學(xué)方程式表示，下同用化學(xué)方程式表示，下同) _。【注意】【注意】(1)在金屬活動(dòng)性順序表中

3、，只有前面的金屬能在金屬活動(dòng)性順序表中，只有前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。(2)鹽必須是可溶的。鹽必須是可溶的。(3)鐵和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，只能生成鐵和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，只能生成2價(jià)的鹽價(jià)的鹽(即亞鐵即亞鐵鹽鹽)。(4)K、Ca、Na三種金屬因化學(xué)性質(zhì)太活潑不能置換出其三種金屬因化學(xué)性質(zhì)太活潑不能置換出其他金屬。他金屬。FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可合理即可)2與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸，例：與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸，例：_。3與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿，例：與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿

4、，例：_。4與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，例：例：_。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(合理即可合理即可)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(合理即可合理即可)NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可合理即可)三、復(fù)分解反應(yīng)三、復(fù)分解反應(yīng)1概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2反應(yīng)表示式：反應(yīng)表示式：ABCD=ADCB3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物(酸、堿、鹽酸、堿、鹽)互互相

5、交換成分，生成物中有相交換成分，生成物中有_生成時(shí)，復(fù)分生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。解反應(yīng)才可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。【特別提醒】【特別提醒】(1)堿鹽、鹽鹽堿鹽、鹽鹽反應(yīng)物必須可溶。反應(yīng)物必須可溶。(2)酸堿酸堿不考慮物質(zhì)的溶解性。不考慮物質(zhì)的溶解性。(3)酸鹽酸鹽鹽除碳酸鹽外，必須可溶。鹽除碳酸鹽外，必須可溶。沉淀或氣體或水沉淀或氣體或水四、粗鹽提純?cè)斠姟緦?shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)】四、粗鹽提純?cè)斠姟緦?shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)】五、化學(xué)肥料五、化學(xué)肥料1化肥的種類及作用化肥的種類及作用種類種類物質(zhì)物質(zhì)作用性質(zhì)作用性質(zhì)缺乏時(shí)的表現(xiàn)缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水、銨、氨水、銨鹽鹽(如

6、如NH4HCO3、NH4Cl等等)，硝，硝酸鹽酸鹽(如如NH4NO3)促進(jìn)植物生長(zhǎng)茂促進(jìn)植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠盛、葉色濃綠植物生長(zhǎng)發(fā)育植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯遲緩或停滯磷肥磷肥磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2、過磷酸、過磷酸鈣鈣Ca(H2PO4)2和和CaSO4的混的混合物合物促進(jìn)植物生長(zhǎng)，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物的抗寒增強(qiáng)植物的抗寒、抗旱能力、抗旱能力成長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)成長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低量低鉀肥鉀肥硫酸鉀硫酸鉀K2SO4氯化鉀氯化鉀KCl促進(jìn)植物生長(zhǎng)、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力抗倒伏能力抗病蟲害能力抗病蟲害能力下降，莖稈軟下降，莖稈軟弱、易倒伏弱、易倒伏復(fù)合復(fù)合肥肥磷酸銨磷酸銨N

7、H4H2PO4和和(NH4)2HPO4的混合物的混合物、硝、硝酸鉀酸鉀(KNO3)能同時(shí)提供給作能同時(shí)提供給作物幾種養(yǎng)料物幾種養(yǎng)料2.區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥鑒別鑒別方法方法氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀看外觀白色晶體白色晶體灰白色粉狀灰白色粉狀加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水大多不溶于水或部分溶于水或部分溶于水加熟石加熟石灰研磨灰研磨放出放出_ _無具有刺激性氣無具有刺激性氣味的氨氣放出味的氨氣放出 具有刺激具有刺激性氣味的氨氣性氣味的氨氣3使用化肥的利與弊使用化肥的利與弊化肥的出現(xiàn)對(duì)人們的影響很大，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)。主要化肥的出現(xiàn)對(duì)人們的影響很大，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)。

8、主要表現(xiàn)在：表現(xiàn)在：(1)化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量高，大多易溶于水，肥效快而化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量高，大多易溶于水，肥效快而顯著，對(duì)農(nóng)業(yè)的豐產(chǎn)起著重要作用。顯著，對(duì)農(nóng)業(yè)的豐產(chǎn)起著重要作用。(2)化肥對(duì)傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)帶來的不利影響：化肥對(duì)傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)帶來的不利影響：污染土壤，常含有的重金屬，有毒物質(zhì)，放射性物質(zhì)會(huì)造污染土壤，常含有的重金屬，有毒物質(zhì)，放射性物質(zhì)會(huì)造成土壤污染。成土壤污染。污染水源，使用化肥會(huì)使水中的氮和磷的含量增大，造成污染水源，使用化肥會(huì)使水中的氮和磷的含量增大，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。水體富營(yíng)養(yǎng)化。污染大氣環(huán)境，使用化肥后產(chǎn)生的氮化物和硫化物氣體，污染大氣環(huán)境，使用化肥后產(chǎn)生的氮化物和硫化物氣體，

9、排放到空氣中會(huì)污染大氣。排放到空氣中會(huì)污染大氣。危害人體健康，化肥或農(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進(jìn)入人危害人體健康，化肥或農(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進(jìn)入人體，對(duì)人體健康造成一定危害。體，對(duì)人體健康造成一定危害。3實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法(1)溶解：溶解：稱量粗鹽；稱量粗鹽；加水溶解并用玻璃棒不斷攪加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。拌，直到粗鹽不再溶解為止。(2)過濾：過濾：做好過濾器，配好儀器；做好過濾器，配好儀器；將食鹽水用玻璃將食鹽水用玻璃棒引流入過濾器；棒引流入過濾器；如濾液渾濁應(yīng)再過濾。如濾液渾濁應(yīng)再過濾。(3)蒸發(fā)：蒸發(fā)：裝配好儀器；裝配好儀器；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)將過

10、濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干。熱，利用余熱將其蒸干。(4)計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；稱量；將提純的精鹽放到指定容器中。將提純的精鹽放到指定容器中。4分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的誤差的原因分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的誤差的原因?qū)嶒?yàn)出現(xiàn)的誤差主要有過濾中濾液渾濁；蒸發(fā)時(shí)有液滴或?qū)嶒?yàn)出現(xiàn)的誤差主要有過濾中濾液渾濁；蒸發(fā)時(shí)有液滴或晶體飛濺等。晶體飛濺等。5用化學(xué)方法除去粗鹽中的用化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2的方法的方法(1)先

11、依次向粗鹽溶液中加入過量的先依次向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，把溶液，把Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀；沉淀；(2)過濾除去過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質(zhì)；沉淀及其他不溶性雜質(zhì)；(3)向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過量的向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為，將它們轉(zhuǎn)化為NaCl。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：溶解時(shí)需注意：溶解時(shí)需注意：粗鹽一次不宜加的太多，以免部分不溶粗鹽一次不宜加的太多，以免部分不溶解；解；溶解攪拌時(shí)，應(yīng)控制好玻璃棒以免碰底碰壁。溶解攪拌時(shí)，應(yīng)控制好玻璃棒以免碰底碰壁。過濾時(shí)需

12、注意：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊過濾時(shí)需注意：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，過濾液邊沿低于濾紙邊沿；三靠：玻璃棒尖沿低于漏斗邊沿，過濾液邊沿低于濾紙邊沿；三靠：玻璃棒尖端緊靠三層濾紙?zhí)?，燒杯嘴部緊靠玻璃棒，漏斗末端緊靠燒杯端緊靠三層濾紙?zhí)帲瑹觳烤o靠玻璃棒，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。內(nèi)壁。蒸發(fā)時(shí)需注意：蒸發(fā)時(shí)需注意：蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；加熱加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防

13、止局部過熱造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，則停止加熱，利用余熱將溶液當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，則停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。蒸干。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練根據(jù)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”，填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、玻璃棒實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、玻璃棒(2)實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)步驟有：實(shí)驗(yàn)步驟有：計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率過濾過濾稱量與溶解稱量與溶解蒸發(fā)蒸發(fā)正確的操作順序應(yīng)是正確的操作順序應(yīng)是_(填序號(hào)填序號(hào))。(3)問題討論：?jiǎn)栴}討論：如果過濾后濾液仍渾濁，其原因可能是如果過濾后濾液仍渾濁，其原因可能是_ _(寫出

14、一條寫出一條)。實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比實(shí)驗(yàn)計(jì)算的結(jié)果偏低。請(qǐng)的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比實(shí)驗(yàn)計(jì)算的結(jié)果偏低。請(qǐng)分析可能的原因：分析可能的原因：_ _。濾紙破損濾紙破損(合合理即可理即可) 指針偏左就開始稱量；蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；指針偏左就開始稱量；蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；粗鹽沒有完全溶解；稱量時(shí)有固體沾到稱量紙上粗鹽沒有完全溶解；稱量時(shí)有固體沾到稱量紙上 離子共存離子共存【例【例1】(2015曲靖曲靖)下列各組物質(zhì)在稀鹽酸中能大量共下列各組物質(zhì)在稀鹽酸中能大量共存的一組是存的一組是()AK2C

15、O3KClNa2SO4BKNO3Na2SO4NaClC(NH4)2SO4FeCl3KOHDCuSO4BaCl2NaNO3【解題思路】【解題思路】本題考查溶液中離子的共存。稀鹽酸中的氫本題考查溶液中離子的共存。稀鹽酸中的氫離子與碳酸根不能共存，會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氫離子與離子與碳酸根不能共存，會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氫離子與氫氧根會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；硫酸根與鋇離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。氫氧根會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；硫酸根與鋇離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。 B常見鹽的化學(xué)性質(zhì)常見鹽的化學(xué)性質(zhì)【例【例2】(2015云南云南)有一包白色粉末，可能由有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、Na

16、OH中的一種或幾種組成。為探中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)白色粉末中一定不含白色粉末中一定不含_；可能含有；可能含有_。( 2 ) 生 成 白 色 沉 淀 的 化 學(xué) 方 程 式 為生 成 白 色 沉 淀 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。(3)為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究?！咎岢?/p>

17、問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想【作出猜想】猜想：Na2CO3猜想猜想：NaOH猜想猜想：Na2CO3和和NaOHCuSO4、Na2SO4NaOHBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【得出結(jié)論】白色粉末的成分是【得出結(jié)論】白色粉末的成分是_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取無色濾液少許于試管取無色濾液少許于試管中，滴加過量的中，滴加過量的BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀猜想猜想不不成立成立在在反應(yīng)后的試管中滴反應(yīng)后的試管中滴加加_溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色猜想猜想成成立立酚酞酚酞BaCl2、Na2CO3和和NaOH化學(xué)肥料化學(xué)肥料【例【例3】(2015云南云南)科學(xué)施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段?？茖W(xué)施