金識(shí)源專版高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元

1、課題氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)近年高考試題考查氧化還原反應(yīng)的題目特點(diǎn): 以氧化還原反應(yīng)的基本概念為出發(fā)點(diǎn),涉及物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算(含方程式的配平、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、判斷產(chǎn)物)的內(nèi)容,氧化還原反應(yīng)方程式的分析等內(nèi)容.教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算教學(xué)過(guò)程活動(dòng)過(guò)程一氧化還原反應(yīng)的概念 凡有 的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)質(zhì)： 。 特征： 。 判斷依據(jù) 二氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)三氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系 四重要

2、的氧化劑、還原劑 （1）常見(jiàn)的氧化劑 、 、 、 。 （2）常見(jiàn)的還原劑 、 、 。練習(xí)：1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無(wú)氧化還原的分解 C. 只是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)3Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正

3、確的是A. Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半徑大于N3的半徑C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl B. Fe3+、Fe2+、 C. Na+、OH、 D. Cu2+、Na+、S2、5 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2, 其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3=3HCNO8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是A C3N3(OH)3與HCNO為同一物質(zhì) B HCNO是一種很強(qiáng)的氧化劑C 1mol NO2在

4、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D 反應(yīng)中NO2是還原劑6 下列有關(guān)反應(yīng): N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的敘述中正確的是 N2H5+被氧化; H2O2是還原劑; N2是還原產(chǎn)物; 生成1molN2時(shí),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA A 只有 B C D 全部7 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說(shuō)法正確的是A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-有一部份是氧化產(chǎn)物 D FeS2只作還原劑8二氯化二硫(S2Cl2)是

5、廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl易與水反應(yīng): 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S.對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B S2Cl2只作氧化劑 C 每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D S2Cl2只作還原劑91962年，英國(guó)青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe 按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是 A. Xe是氧化劑 B. PtF6是氧化劑 C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)10對(duì)于反應(yīng)HNH

6、3 H2的正確說(shuō)法是 A. 屬于置換反應(yīng) B. H是還原劑C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）1標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O2­8H2O還原劑 ，還原產(chǎn)物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2­8H2O氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化劑 ，還原劑 六、氧化性和還原性元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)

7、，只具有 。如： 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 。如： 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有 ，又具有 。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。如： 七氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性： （2）可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 （3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：同周期（適用于二、三周期）：從左到右：金屬的還原性依次 ，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性 ，非金屬單質(zhì)的氧化性 。（4）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷：理論根據(jù)：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化能力： 劑 產(chǎn)物 還原能力： 劑 產(chǎn)物例：判斷

8、下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-（5）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)后的價(jià)態(tài)判斷例：比較氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱（6）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池中作負(fù)極的 強(qiáng)在電解池中陰極上哪種金屬的陽(yáng)離子先析出（被還原）則 越強(qiáng)，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越 ，其金屬活潑性越 。例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣

9、體逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。AABC； BBAC； CBCA； DCAB（7）依據(jù)元素化合價(jià)判斷：對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性 。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。練習(xí)：1判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。2在下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A. 鐵和18 mol / L熱硫酸 B. FeO和1 mol / L熱硫酸 C. Fe3O4和熱硝酸 D. F

10、e2O3和18 mol / L熱硫酸3氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是1價(jià)。NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是 A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C. NaH中氫離子半徑比鋰離子大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣4 反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng) 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 B I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物 C 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+5在相同條件下的三個(gè)反應(yīng): 2A- +B2 =