山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月模塊診斷試題

1、- 1 - / 9 20182019 學(xué)年高二第一學(xué)期 9 月（總第一次）模塊診斷 化學(xué)試題 考試時(shí)間： 80 分鐘 滿分： 100 分 考察范圍：必修二及部分選修四 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、選擇題（本題包括 21 小題， 1-15 每小題 2 分， 16-21 每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一 個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例， 運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合 理的是（ ） A. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士 B. 商代后期

2、鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C. 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng) D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作來(lái)源 2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ） A. 溶解度：NQCO NaHCO B.熱穩(wěn)定性：HCIv PH C.沸點(diǎn)：H2CX HS D .堿性：LiOHv Be（OH）2 3. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. CaCI2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物 B. H2O 汽化成水蒸氣、分解為 H2和 C2，都需要破壞共價(jià)鍵 C. C4H10 的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)

3、不同 D. CHCOOI 和 CHCOOC 互為同系物 4. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑 B. 油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱 45min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成 D. 花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物 5. 反應(yīng) A+ BT CQ H 0） 分兩步進(jìn)行 ： A+ BX （ H 0）。下列示意圖 中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）-2 - / 9 測(cè)得：C(A2)= 0.58mol/L , c(B2)= 0.16mol/L , c(C) = 0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為

4、A. 2A2+B2 一 2AZB B . A+2B 2AB 9. 下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為： Co（s） + 2Ag,aq） = 2Ag（s） + Co2+（aq） B. 反應(yīng) 2Ag(s) + Cd2+(aq) = Cd(s) + 2Ag+(aq)不能發(fā)生 6. 定溫度下, 濃度均為 1mol/L 的 A 和 B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體 C,達(dá)平衡后, C. A2+E2 b A2E2 D A2+B2 b 2AB 7利用如圖所示裝置可以將溫室氣體 CO 轉(zhuǎn)化為燃料氣體 CO 下列說(shuō)法中正確的是（ A. 電極 a

5、表面發(fā)生還原反應(yīng) B. 該裝置工作時(shí)， 從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)移動(dòng) C. 該裝置中每生成 2 mol CO，同時(shí)生成 1 mol O 2 &苯乙烯（ 是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ A.與溴B .能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.所有原子可能在同一平面 D .在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 龍陽(yáng)龍陽(yáng)光光質(zhì)子交換質(zhì)子交換瞠瞠E E 伽）伽） A若若伽）伽）乙 -3 - / 9 C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性 D. 甲圖當(dāng)有 1mol 電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有 59g Co 析出 10. 下列說(shuō)法正確的是（ ） 3 . A. S(s) + Q(g)

6、= SO (g) H=- 315kJ mol -(燃燒熱)(AH 的數(shù)值正確) 2-4 - / 9 1 1 B. 氫氣的燃燒熱為 285.5kJ?mol ，貝U 2fO(l) = 2f(g) + Q(g) H= + 285.5kJ?mol C. 已知：500C、30MPa 下，N2(g) + 3f(g) 2NH(g) H=- 92.4kJ?mol -1 ;將 3 mol H2和過(guò) 量的 Nb 在此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于 92.4kJ D. 已知 HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=- 57.3 kJ mol -，則 HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + HO

7、(aq) H=- 57.3 kJ mol -1 11下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變 為無(wú)色透明 生成的 1,2 二溴乙烷無(wú)色、可溶于四 氯化碳 B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相 同的活性 C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使 濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷具有酸性 12.恒溫恒容條件下，反應(yīng) A(g) + B(g) C(g)+D(s) H 0，一定能使其逆反應(yīng)速率加快的 是 50mL0.50mol/L 鹽酸和

8、 50mL0.55mol/LNaOH 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是( ) A. 改用 60mL 0.50mol/L 鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來(lái)相同 B. 用 50mL0.50mol/L 鹽酸和 50mL0.55mol/L NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L 鹽酸和 50mL 0.50mol/L NaOH 測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確 C. 酸堿混合時(shí)，量筒中 NaOH 溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌 D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失 14 .把 5mol A 和 2.5mol B

9、混合于 2L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g), 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得 D 的平均反應(yīng)速率為 0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論 錯(cuò)誤的是( ) A.減少 A 或 B 的物質(zhì)的量 B 充入氦氣使壓強(qiáng)增大 C.升高溫度 D 增大 D 的物質(zhì)的量 13中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用 -5 - / 9 A. B 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol?L-1?min 1 C.平衡時(shí)，C 的濃度為 0.25mol?L B .平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.9 倍 _ -1 -1 D. A 的平均反應(yīng)速率為 0.15mol?L ?min -6 - /

10、9 15 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?16 .已知：a . C2“(g) + H2(g) = C2H4(g) H 0 C.增大 Br2 （g）的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 18 氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反 應(yīng)如下：3SiCl 4(g) + 22(g) + 6f(g) SisNs) + 12HCl(g) HH 2H 1 C.AH 3H 1H 2 .H 1H 2H 3 17.已知反應(yīng): 1 2NO(g) + B2(g) 2NOBr(g) H= a kJ mol - (a 0)，其反應(yīng)機(jī)理是 NO(g)

11、 + Br2 (g) - N0B2 (g) NOBrg) + NO(g) - 2NOBr(g) 慢 F 列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢 .N0B2是該反應(yīng)的催化劑 D.總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大 a kJ mol-1 A.容器.容器的壓強(qiáng)保持不變 C. v 正(N2) = 6v 逆(HCl) 撓杯 -7 - / 9 A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為： H2- 2e_ = 2H+ B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為： Ni （0H）2+ OH-e = NiO （OH） + H2O C. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連 D. 放電時(shí)，OH 向鎳電極作

12、定向移動(dòng) 20 .某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物 A B、C 的物質(zhì)的量濃度（c ） 與時(shí)間（t ）關(guān)系如下所表示 初始 2min 4iuitL 6ikin c （A）（砒（砒1九）九） 1.45 1.28 1.00 1.00 c (B) (jhol/L) 0. 38 0.72 1. 28 1. 28 c (C) 0.09& 0.18 6 32 0. 32 F 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A 4B+C B .逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 生成 CHCOOH、反應(yīng)的原子利用率為 100% B. CHTCHCOOHi 程中，有 C-H 鍵發(fā)生斷裂 C.

13、T吸收能量并形成了 C C 鍵 D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子 、非選擇題（共 52 分） C. 4min 時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率約為 31% 46min時(shí)，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡 21.我國(guó)科研人員提出了由 CO 和 CH 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHICO OH 勺催化反應(yīng)歷程。該歷程示意 圖如下。 碳電棍q用電髀口 標(biāo)電按 -8 - / 9 22. （14 分）隨原子序數(shù)的遞增， 八種短周期元素（用英文小寫(xiě)字母表示） 原子半徑的相對(duì)大小、 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題： （1） f 在元素周期表的位置是 _ 。 （2） _ 比較 d、e 簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用化學(xué)式

14、表示，下同） _ ； 比較 g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是 _ 。 （3） 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 _ 。 （4） 已知 1mol e 的單質(zhì)在足量 d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出 255.5kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式： _ 。 （5） 由元素 f、h形成的物質(zhì) X 與由元素 x、z 形成的化合物 Y 可發(fā)生以下反應(yīng)： X Z-*N f fl勺單質(zhì)勺單質(zhì) HyCJ * Ml便含悵金屬元索的鹽便含悵金屬元索的鹽* * 寫(xiě)出 X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式 _ ； 寫(xiě)出工業(yè)上制備 f 的單質(zhì)的化學(xué)方程式 _ 。 23. （ 14 分）某研究

15、性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。 取 5mL O.1mol/L KI溶液于試管中，滴加 0.1mol/L FeCb 溶液 2mL 發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+ 212Fe+ I2。為 證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取少量反應(yīng)液，滴加 AgNO 溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（ AgI），證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全； 再取少量反應(yīng)液，加入少量 CCl4,振蕩，發(fā)現(xiàn) CCl4層顯淺紫色，證明萃取到 丨2,即有丨2生成。 綜合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。 （1） 老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為是 _ ;在不改變 反應(yīng)物用量

16、的前提下，改進(jìn)的方法是 _ 。 -9 - / 9 （2） 有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成 丨2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生-10 - / 9 成了 I 2,這種方法是 _ 。 (3) 控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3+ + 2I :2Fe2+ I 2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。 為 _ 。 電流計(jì)讀數(shù)為 0 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)在甲中加入 FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)又發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 則甲中的石墨作 _ (填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為 _ 24. ( 12 分)近期發(fā)現(xiàn)，HzS 是繼 NO CO 之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié) 神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血

17、管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1) 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 ( ( 熱化學(xué)硫碘熱化學(xué)硫碘循環(huán)水循環(huán)水分解制分解制氫系統(tǒng)氫系統(tǒng)(D ! HjSO, (aq) = SO2(g) + H3O(l)4-io2(g) 327 kJ- mof1 ； I _ 2 一 一 丄 |TsO/g) + I1(s) + 2H2O() = 2HI(aq) + H2SO4(aq) =-151 kJ mof1 1 2H(aq) = H3(g) + l2(s) 旳旳=110 kJ-mol1 l _ _ _ _ _ _ H:S(g) + H：SO4 (aq) = S(s

18、) + SO2 (g) + 20(1) 旳旳= =創(chuàng)心腫創(chuàng)心腫 . . 熱熱化學(xué)硫化學(xué)硫碘循環(huán)蘇化氫分解聯(lián)產(chǎn)碘循環(huán)蘇化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、氫氣、硫硫黃系統(tǒng)黃系統(tǒng)(II) 丿 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(H)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 _ 、 _ ，制得等量 H2所需能量較少的是 _ 。 (2) HzS 與 CQ 在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g) =COS(g) +HO(g)。在 610 K 時(shí)，將 0.10 mol CQ 與 0.40 mol HbS 充入 2.5 L 的空鋼瓶中。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量為 0.01mol。 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率 a = _ % 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO 的平均反應(yīng)速率