【KS5U解析】內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗第一中學2019-2020學年高一下學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、土左一中20192020學年第二學期高一期未考試化 學可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法錯誤的是a. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物，都會導(dǎo)致酸雨b. 84消毒液能殺死環(huán)境中的新冠病毒c. 玻璃、陶瓷都屬于無機非金屬材料，都含有硅元素d. 濃硝酸可以用鐵或銅質(zhì)容器盛放【答案】d【解析】【詳解】a二氧化硫能形成硫酸型酸雨，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸形成硝酸型酸雨，故是主要的大氣污染物，都會導(dǎo)致酸雨，a正確；b84消毒液中naclo具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故能殺死環(huán)境中的新冠病毒，b正確；c玻璃的

2、成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，陶瓷是鋁硅酸鹽，故玻璃和陶瓷都是傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，故屬于無機非金屬材料，都含有硅元素，c正確；d濃硝酸在常溫下能與銅反應(yīng)：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，故濃硝酸不能銅質(zhì)容器盛放，由于能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵制或鋁制的容器存放濃硝酸，d錯誤；故答案為：d。2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是：天然氣煤石油核能太陽能生物質(zhì)能風能氫能地熱能海洋能a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】由題干可知：未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且

3、可以再生：天然氣、煤、石油屬于化石能源，使用時對環(huán)境有污染，且不是可再生能源，故不符合題意；核能也是一次性不可再生能源，故不合題意；太陽能是一種清潔可再生能源，生物質(zhì)能通過自然界中的碳循環(huán)實現(xiàn)可再生，風能、氫能、地熱能、海洋能均為對環(huán)境無污染或者污染很小的可再生能源，故符合題意；故答案為：c。3.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a. 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h-802kjmol-1，則甲烷的燃燒熱為802kjmol-1b. 等質(zhì)量的h2在o2中完全燃燒，生成h2o(g)比生成h2o(l)放出的熱量多c. 同溫同壓下，h2(g)cl2(g=2hcl(g)

4、在光照和點燃條件下的h不同d. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)=c(石墨，s) h0【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)燃燒熱的概念：“在25，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kj/mol，水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故a錯誤；b由于h2o(g)轉(zhuǎn)化為h2o(l)放出熱量，所以等量h2在o2中完全燃燒，生成h2o(g)比生成h2o(l)放出的熱量少，故b錯誤；ch的取決反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故c錯誤；d由石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨具有的能量比金剛石低，由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珵榉艧岱磻?yīng)，可知：c(金剛石，s)=c(石墨，

5、s) h0，故d正確；答案選d。4.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是a. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有cl-c 向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有h+d. 氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有cl2【答案】d【解析】【詳解】氯水中存平衡cl2+h2ohcl+hclo；a氯水中只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故a正確；b溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到agcl白色沉淀，說明氯水中含有cl-，故b正確；c氯水

6、中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故c正確；d新制的氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故d錯誤；答案選d。5.下列有關(guān)反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)對應(yīng)正確的是a. 濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制hcl難揮發(fā)性b. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗吸水性c. 在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)酸性d. 久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大脫水性【答案】a【解析】【詳解】a濃硫酸具有難揮發(fā)性，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制hcl，符合難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性的酸，濃硫酸體現(xiàn)難揮發(fā)性，故a正確；b濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的h、o元素以水的形式脫出，蔗糖與

7、濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故b錯誤；c濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中碳元素和硫元素發(fā)生化合價變化，s元素化合價降低，被還原，作氧化劑，反應(yīng)中沒有生產(chǎn)硫酸鹽，濃硫酸不顯酸性，只顯示氧化性，故c錯誤；d濃硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的濃硫酸質(zhì)量增大，是因為濃硫酸具有吸水性，故d錯誤；答案選a。6.用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項試劑現(xiàn)象解釋a品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性b紫色石蕊溶液溶液變紅so2與水反應(yīng)生成酸cba(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀與ba2+結(jié)合成baso4沉淀d

8、酸性kmno4溶液溶液褪色so2具有還原性a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】aso2是能使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性，a正確；bso2+h2oh2so3而顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，b正確；cso2+h2oh2so3而顯酸性，故有h+，加上ba(no3)2電離出，形成具有強氧化性的hno3，將氧化為，而生成baso4沉淀，c錯誤；dso2具有強還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，故so2使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的使還原性，d正確；故答案為：c。7.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是a. 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料b. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)c

9、. 制普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英d. 二氧化硅既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a晶體硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，二氧化硅則常用于制備光導(dǎo)纖維，a錯誤；b粗硅制備單晶硅的反應(yīng)主要為，均為氧化還原反應(yīng)，b錯誤；c制普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，主要反應(yīng)有：，c正確；d二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，d錯誤；故答案為：c。8.關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：則下列說法不正確的是（ ）a. 路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑b. 路線 是雷電固氮生成硝酸的主要途徑c. 氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成no2d. 上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答

10、案】c【解析】【分析】閃電固氮特點是空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)得到一氧化氮，工業(yè)固氮的特點是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮，據(jù)此回答問題。【詳解】a.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，a正確；b. 雷電固氮就是空氣中的n2與o2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生no，no被o2氧化產(chǎn)生no2，no2被水吸收得到硝酸，故路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，b正確；c. 氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生no，無法一步得到二氧化氮，c錯誤；d. 在上述反應(yīng)中都存在n元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)， d正確；答案為c。9.下表中，對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的

11、是選項abcd原子序數(shù)471117原子結(jié)構(gòu)示意圖a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a4號為鈹元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，a錯誤；b7號是氮元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b錯誤；c11號是鈉元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，c錯誤；d17號是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，d正確；故答案為：d。10.鈦(ti)合金具有密度小強度大的優(yōu)點，可用于無人駕駛飛機的制造。下列有關(guān)46ti和48ti的說法錯誤的是a. 互稱為同位素b. 質(zhì)子數(shù)相同c. 質(zhì)量數(shù)相同d. 電子數(shù)相同【答案】c【解析】【詳解】a46ti和48ti具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)，故互稱為同位素，a正確；b46ti和4

12、8ti互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同均為22，b正確；c核數(shù)元素符號的左上方表示質(zhì)量數(shù)，故46ti和48ti質(zhì)量數(shù)分別為46、48，c錯誤；d對于原子有原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故46ti和48ti電子數(shù)均為22，d正確；故答案為：c。11.x、y、z、r分別代表四種元素，若axm+、bn+、czn-、drm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是a. abmnb. abdcc. abcdd. bdmn【答案】ac【解析】【分析】由題干可知，axm+、bn+、czn-、drm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等，又原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有a

13、-m=b-n=c+n=d+m，據(jù)此進行解題?！驹斀狻縜由分析可知：a-m=b-n，則abm-n，a正確；b由分析可知：a-m=b-n=c+n=d+m且m>n，故abcd，b錯誤；c由b項分析可知：abcd，c正確；d由分析可知：b-n=d+m ，則b-dmn，d錯誤；故答案為：ac。12.隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是a. 最高正化合價增大b. 原子半徑增大c. 熔沸點降低d. 氫氧化物堿性增強【答案】a【解析】【詳解】a堿金屬是同一主族a的元素，最外層電子數(shù)均為1個，故最高正化合價均為+1價，a錯誤；b同一主族從上往下，原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，b正確；c

14、堿金屬元素從li到cs的熔沸點依次降低，c正確； d堿金屬從上往下，金屬性增強，氫氧化物堿性增強，d正確；故答案為：a。13.下列化學用語表達正確的是a. 二氧化碳：b. 氮氣：c. 氯化鎂：d. 氯化氫的形成過程：【答案】c【解析】【詳解】a二氧化碳是共價化合物，其電子式為：，a錯誤；b氮氣的電子式應(yīng)該為：，b錯誤；c氯化鎂是離子化合物，故其電子式為：，c正確；d氯化氫是共價化合物，故其的形成過程：，d錯誤；故答案為：c。14.下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是a. 單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵b. 化合物分子中一定存在極性鍵c. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物d. 含有離子鍵的化合物可能是共價

15、化合物【答案】b【解析】【詳解】a單質(zhì)分子如稀有氣體中不存在任何化學鍵，a錯誤； b化合物分子是指共價化合物分子，離子化合物中不存在分子，故化合物分子中一定存在極性鍵，b正確；c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如naoh、nh4cl等，c錯誤； d含有離子鍵的化合物一定是共價化合物，d錯誤；故答案為：b。15.已知下列熱化學方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)= 2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol(2)c(s)o2(g)= co2(g)h2393.5 kj/mol(3)h2(g)o2(g)= h2o(l)h3285.8

16、 kj/mol則反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)= ch3cooh(l)的焓變?yōu)?).a. 488.3 kj/molb. 244.15 kj/molc. 488.3 kj/mold. 244.15 kj/mol【答案】a【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學方程式2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l），則h=2h2+2h3-h1=2×（-393.5kj/mol）+2×（-285.8kj/mol）-（-870.3kj/mol）=-488.3kj/mol，故選a。16.短周期主族元素w、x、y、z的原子

17、序數(shù)依次增大，w的陰離子的核外電子數(shù)與y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的y的單質(zhì)，z與w同族。下列說法正確的是a. 原子半徑：w<x<y<zb. 化合物熔點：xy2<z2yc. x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強d. w與z形成的化合物屬于共價化合物【答案】b【解析】【詳解】短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大， x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則x為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的y的單質(zhì)，則y為氧元素，w的陰離子的核外電子數(shù)與y原子的核外

18、內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比x小，則w為氫元素；z與w同族且原子序數(shù)大于y，則z為鈉元素。a. 同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：w（）<y（） <x （）<z （na），選項a錯誤；b. 離子晶體的熔點高于分子晶體，化合物熔點：xy2（co2）<z2y（na2o），選項b正確；c. 元素非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則x的簡單氫化物ch4的熱穩(wěn)定性比y的簡單氫化物h2o弱，選項c錯誤；d. w與z形成的化合物nah屬于離子化合物，選項d錯誤。答案選b二、非選擇題17.氮的常見化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

19、nh3、nh3h2o、nh4cl、hno3是最常見的含氮化合物。回答下列問題：(1)工業(yè)上采用液化法從合成氨的混合氣體中分離出氨，這利用了氨_的性質(zhì)。(2)實驗室制取氨氣化學方程式為_。(3)nh3在空氣中與hcl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是 _。(4)nh3和sih4兩種氫化物中，_更穩(wěn)定。nh3是工業(yè)上制硝酸、銨鹽的原料，寫出nh3催化氧化的化學方程式：_。【答案】 (1). 易液化 (2). 2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o (3). (nh3與hcl反應(yīng)生成的)nh4cl晶體 (4). (揮發(fā)出來的hno3與

20、空氣中水蒸氣結(jié)合形成的)硝酸液滴 (5). nh3 (6). 4nh35o2 4no6h2o【解析】【分析】本題主要考查我們對常見的含氮化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，都是基礎(chǔ)知識，難度不大?！驹斀狻?1)氨氣的沸點較高，易液化，工業(yè)上就是利用氨氣的這一性質(zhì)采用液化法從合成氨的混合氣體中分離出氨，以提高氨氣的產(chǎn)率，故答案為：易液化；(2)實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨加熱的方法來制取氨氣，化學方程式為2nh4clca(oh)2 2nh3cacl22h2o，故答案為：2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o；(3)煙是指固體小顆粒，而霧則為液體小液滴。nh3在空氣中與hcl相遇發(fā)生反應(yīng)nh3+h

21、cl=nh4cl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故這里“白煙”是nh4cl晶體固體小顆粒。濃硝酸易揮發(fā)，故打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是揮發(fā)出來的hno3與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的硝酸小液滴。故答案為：nh4cl晶體；硝酸小液滴；(4)非金屬氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性ncsi，故nh3和sih4兩種氫化物中，nh3更穩(wěn)定。nh3是工業(yè)上制硝酸、銨鹽的原料，nh3在催化劑作用下被氧氣氧化no和h2o，故該反應(yīng)的化學方程式為：4nh35o24no6h2o。故答案為：nh3 ；4nh35o24no6h2o。18.根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下列各組微粒：與 o2和o3

22、h(氕)、d(氘)、t(氚) 金剛石和石墨 和，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_。(填序號)(2)等質(zhì)量的d2o和h2o所含的中子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_。(3)等物質(zhì)的量的d2o和h2o分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量之比為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_?！敬鸢浮?(1). 、 (2). 、 (3). (4). 98 (5). 910 (6). 21 (7). 11【解析】【詳解】(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，故互為同位素；同素異形體則是同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故互為同素異形體；和，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互

23、稱為同位素的是，故答案為：；(2)假設(shè)d2o和h2o的質(zhì)量均為mg，則所含的中子數(shù)之比為，電子數(shù)之比為，故答案為：9：8；9：10； (3)假設(shè)d2o和h2o的物質(zhì)的量均為1mol，則分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量分別為：，故質(zhì)量之比為2：1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1，故答案為：2：1；1：1。19.下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出元素常見的一種同素異形體的名稱：_。(3)元素的單質(zhì)與元素氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_，元素的單質(zhì)的氧化性比元素的單質(zhì)的氧化性_(

24、填“強”或“弱”)。(5)元素、可組成多種微粒，其中可作為飲用水消毒劑的化合物分子是_?！敬鸢浮?(1). (2). 金剛石(或石墨、足球烯) (3). 2al6h+=2al3+3h2 (4). (5). 弱 (6). clo2【解析】【分析】根據(jù)題干提供的元素周期表中的部分結(jié)構(gòu)可知，元素分別是h、c、n、o、f、na、al、cl、k、br十種元素，據(jù)此進行解題?！驹斀狻?1)根據(jù)元素周期律可知：同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次增強，故元素中，金屬性最強的元素是k，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ；(2)同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，由分析已知元素為

25、碳元素，其常見的一種同素異形體的名稱有金剛石(或石墨、足球烯)，故答案為：金剛石(或石墨、足球烯)；(3)由分析可知：元素的單質(zhì)即al與元素氫化物即hcl的水溶液反應(yīng)，故其的離子方程式為2al6h+=2al3+3h2，故答案為：2al6h+=2al3+3h2；(4)元素是na，其的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是naoh，故其的電子式為，元素非金屬單質(zhì)的氧化性與其非金屬性一致，又同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次增強，故元素的單質(zhì)的氧化性比元素的單質(zhì)的氧化性弱，故答案為：；弱；(5)元素、即o和cl可組成多種微粒，其中clo2具有強氧化性，?？勺鳛轱嬘盟緞?，故答案為：clo2

26、。20.某實驗小組用mno2與濃鹽酸加熱制取cl2，并將得的氯氣與潮濕的ca(oh)2固體反應(yīng)制取少量漂白粉，實驗裝置如下圖：回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是_(寫化學式)。(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6cl26ca(oh)2=5cacl2+ca(clo3)2+6h2o，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_；若反應(yīng)消耗0.3molcl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個?！敬鸢浮?(1). ca(clo)2 (2). )mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o (3). 51 (4). 3.01×1023【解析】【分析】【詳解】(1

27、)漂白粉的制備反應(yīng)為：2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，而作用的機理為：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo，生成的hclo具有漂泊作用，故漂泊粉的有效成分是ca(clo)2，故答案為：ca(clo)2；(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)即為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，常用mno2和濃鹽酸加熱，故其化學方程式為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，故答案為：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o；(3)溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6cl26ca(oh)2=5cacl2+ca(clo3)2+6h2o，根據(jù)該反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的分析可知：，氧

28、化劑即得到電子被還原的反應(yīng)物，還原劑則是失去電子被氧化的反應(yīng)物，故其的物質(zhì)的量之比是51，若反應(yīng)消耗0.3molcl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，故答案為：51；3.01×1023。21.硅有望成為未來的新能源。回答下列問題：(1)硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為si(s)o2(g)=sio2(s)h989.32kj·mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵sioo=osisi鍵能/(kj·mol-1)x498.8176已知1molsi中含2molsisi鍵，1molsio2中含4molsio鍵，表中x_。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。

29、硅光電池是一種把_ 能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。(3)下列對硅作為未來新能源的認識錯誤的是_(填標號)。a硅是固體燃料，便于運輸、貯存b硅的來源豐富，易于開采且可再生c硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且易控制d自然界中存在大量的單質(zhì)硅(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2h2(g)sicl4(g)=si(s)4hcl(g) h+240.4kj·mol-1。若將生成的hcl通入100ml1mol·l-1的naoh溶液中恰好完全反應(yīng)，則在制備純硅的反應(yīng)過程中_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_kj?！敬鸢浮?(1). 460 (2). 光(或太陽) (3). 電 (4). d (5

30、). 吸收 (6). 6.01【解析】【分析】本題以新能源-硅為載體，重點考查利用化學鍵鍵能進行計算反應(yīng)熱，太陽能電池板中能量的轉(zhuǎn)化，對作為新能源的優(yōu)勢和粗硅的提純等知識，難度一般?！驹斀狻?1)根據(jù)反應(yīng)過程中的焓變等于反應(yīng)物總的鍵能之和減去生成物中總的鍵能之和，故有：，解得x=460，故答案為：460；(2)硅光電池是一種把太陽（光）能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：太陽能（或光）；電；(3) a硅是固體燃料，相對于氣體燃料，其體積要小的多，且也不用加壓液化，故便于運輸、貯存，a正確；b地殼中硅的含量僅次于o，故硅的來源豐富，易于開采，單質(zhì)硅燃燒生成二氧化硅可以循環(huán)利用，故可再生，b正確；c硅燃

31、燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物是二氧化硅，是一種固體，只要將其產(chǎn)物進行沉降，就可以控制其對環(huán)境污染程度甚至為零污染，c正確；d硅的化學性質(zhì)雖然較穩(wěn)定，但因為其是一種親氧元素，故自然界中不存在單質(zhì)硅，d錯誤；故答案為：d。(4)與100ml1mol·l-1的naoh溶液中恰好完全反應(yīng)的hcl為0.1mol，有題干的熱化學方程式可知制備純硅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成4molhcl需要吸收240.4kj的熱量，故生成0.1molhcl需要吸收的熱量為：，故答案為：吸收；6.01。22.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物m經(jīng)過太

32、陽光光照可轉(zhuǎn)化成n，轉(zhuǎn)化過程如下：h88.6 kj/mol則m、n相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱為-726.5 kj·mol1，ch3oh(l)1/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)ha kj·mol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，當有1 mol cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1176 kj·mol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。【答案】 (1). m (2