氧族元素知識(shí)點(diǎn)梳理

1、氧族元素知識(shí)點(diǎn)梳理臭氧031. 同素異形體：有同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。氧氣和臭氧、金剛石和石墨、 有多種同素異形體。2. 在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為-112.4C，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為-251 Co3023. 臭氧不穩(wěn)定，在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時(shí)可以迅速分解。2O34. 臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，銀、汞等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧 發(fā)生反應(yīng)。5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色，臭氧還可以殺 死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。6. 在空

2、氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。放電ac302 = 2O3過(guò)氧化氫H2O21. 過(guò)氧化氫是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。2. 市售雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30%。醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% （或更小）作為消毒殺菌劑。工業(yè)上用10%的雙氧水漂白毛、絲以及羽毛等。過(guò)氧化氫可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等，也可作為火箭燃料，及生產(chǎn)過(guò)氧 化物的原料。3. 過(guò)氧化氫會(huì)分解生成水和氧氣。MnO2.2H 2O22H 2O + O 2 f綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：H2O2性質(zhì)研究及化學(xué)反應(yīng)條件的控制活動(dòng)任務(wù)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究 H2O2的化學(xué)性質(zhì)，并討論反應(yīng)條件如濃度、溫度、反應(yīng)介質(zhì)

3、（水溶液的酸堿性）、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響。任務(wù)一：研究 H2O2的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究H2O2的化學(xué)性質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1. 請(qǐng)你根據(jù)你對(duì)H2O2性質(zhì)的了解和對(duì) H2O2中氧元素化合價(jià)的分析，預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫可 能具有哪些化學(xué)性質(zhì)。你的預(yù)測(cè):2. 請(qǐng)選擇具體試劑，實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)關(guān)系?？晒┻x擇的試劑：5% H2O2溶液、二氧化錳、碘化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、 稀硫酸（1）雙氧水對(duì)皮膚、眼睛和粘膜有刺激作用，使用時(shí)不要沾到皮膚上。一旦雙氧 水沾到皮膚上或?yàn)R入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量清水沖洗。（2）雙氧水容易引起可燃物燃燒，使用時(shí)應(yīng)避免雙氧水與可燃物接觸。當(dāng)外溢的 雙氧水與可燃物接觸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖

4、洗、稀釋。實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)實(shí)施你的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)，做好實(shí)驗(yàn)記錄。實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論交流與研討1. 歸納總結(jié)H2O2的主要性質(zhì)2. 通過(guò)活動(dòng)，你對(duì)利用實(shí)驗(yàn)方法研究元素及其化合物的性質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識(shí)?3. 請(qǐng)你查閱資料，豐富你對(duì)H2O2的認(rèn)識(shí)。知識(shí)小結(jié)H2O2中氧元素顯-1價(jià)，化合價(jià)即可升高為0價(jià)又可降低為-2價(jià)，所以H2O2既有氧化性又有還原性。過(guò)氧化氫主要具有以下性質(zhì):1.氧化性H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能和很多還原劑發(fā)生反應(yīng)。例如:H2O2 + 2I - + 2H +I 2 +2H 2。16 / 16過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性是它能作為漂白劑、殺菌消毒劑的主要原因。2.還原性

5、H2O2的還原性很弱，只有遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)才能使它氧化。例如:2KMnO4 + 5H2O2 + 3H 2SO42MnSO4 + K2SO4 + 5O2 t+8H2O3. 不穩(wěn)定性H2O2不穩(wěn)定,易分解，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）2H2O2MnO22H2O + O2 t利用這一性質(zhì)，可快速制備少量氧氣。4. 酸性H2O2可以看成一種二元弱酸，酸性比水強(qiáng)，能和強(qiáng)堿反應(yīng)。金屬過(guò)氧化物可以看做是H2O2形成的鹽。任務(wù)二：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究濃度、反應(yīng)介質(zhì)（溶液酸堿性）、溫度、催化劑對(duì) H2O2分解速率的影響。交流與研討1.可供選擇的試劑：5% H2O2溶液、2% H2O2溶液、

6、二氧化錳、氯化鐵溶液、稀鹽酸、氫 氧化鈉溶液等。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度對(duì)H2O2分解 速率的影 響向兩支試管中分別加入相冋體 積的5%和2%的雙氧水，再分 別加入幾滴氯化鐵溶液，比較試 管中產(chǎn)生氣泡的速率。反應(yīng)介質(zhì) 對(duì)H2O2分 解速率的 影響向三支試管中分別加入相冋體 積的5%的雙氧水，然后向其中 一支試管中加入5滴1mol/LHCl溶液，向另一支試管中加入5滴1mol/L NaOH 溶液，比較三 支試管中發(fā)生的現(xiàn)象。溫度對(duì)H2O2分解 速率的影 響在三支大小相冋的試管中， 加入 23mL 5%勺H2O2溶液，分別滴 入12滴1mol/L FeCl3溶液， 待試管中均有適量氣泡

7、出項(xiàng)時(shí)， 將其中一支試管放入盛有5C左右冷水的燒杯中；另一支試管 放入盛有40 C左右熱水的燒杯 中，第三支試管留作比較，對(duì)比 觀察現(xiàn)象。催化劑對(duì)H2O2分解速率的影 響向三支試管中分別加入相冋體 積的5%的雙氧水，然后向一支 試管中加入少量二氧化錳粉末， 向另一支試管中加入幾滴氯化 鐵溶液，第三支試管留作比較， 比較三支試管中發(fā)生的現(xiàn)象。為什么不通過(guò)直接觀察的方法來(lái)比較不同濃度的雙氧水的分解速率， 而是向其中加入FeCl3溶液通過(guò)間接的方法來(lái)比較它們的分解速率? 這一實(shí)驗(yàn)中，為什么不用二氧化錳做催化劑？2.3.4.H2O2在什么條件下分解較慢，在什么條件下分解較快？你認(rèn)為應(yīng)該如何保存雙氧水？

8、為什么？你還能舉出其他實(shí)例進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響嗎？知識(shí)小結(jié)雙氧水見(jiàn)光、遇熱、 遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加速分解。此外，反應(yīng)介質(zhì)對(duì)雙氧水的穩(wěn) 定性有較大的影響。在酸性介質(zhì)中雙氧水性質(zhì)穩(wěn)定， 分解較慢；在堿性介質(zhì)中雙氧水不穩(wěn)定,分解較快。因此，雙氧水應(yīng)儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，避免陽(yáng)光直射；嚴(yán)禁與堿、金屬化合 物、易燃品混存；容器應(yīng)加蓋并保持排氣。任務(wù)三：反應(yīng)介質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究 KMnO 4溶液與Na2SQ3溶液在酸性、堿性和中性條件下的反應(yīng)。向三支試管中分別加入酸性、中性、堿性KMnO 4溶液，然后分別向其中滴加Na2SO3溶液，觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)

9、內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論交流與研討1.2.3.2MnO4 + 6H+ + 5SQ2-2MnO4 + H2O + 3SQ2-2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO2 J+ 3SQ2- + 2OH2MnQ- + 2OH+ S(32"2MnO2" + SO2" + 4OKMnO 4溶液與Na2SQ3溶液在酸性、堿性和中性條件下的反應(yīng)的生成物分別是什 么？請(qǐng)?jiān)倥e出當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果不同的實(shí)例。請(qǐng)與同學(xué)們討論變量控制的實(shí)驗(yàn)方法在研究物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律方面的意義。知識(shí)小結(jié)反應(yīng)介質(zhì)會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。例如，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物隨溶液酸堿性的不同2而發(fā)生變化，溶

10、液中的 Mn。4"在酸性、中性和堿性介質(zhì)中與$03反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是2"研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果影響的核心思路是:只改變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從Mn2+、MnO2 和 0 4 而得出該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響。這里體現(xiàn)的就是變量控制的思想。通過(guò)任務(wù)二和任務(wù)三的研究，我們發(fā)現(xiàn)，濃度、溫度等反應(yīng)條件會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的速率,影響化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。因此，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該控制反應(yīng)條件。單質(zhì)硫S1. 自然界的硫：硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或 地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫、三氧化硫等。、%Bi印度尼西

11、亞工人在火山口附近采挑硫磺化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeQ）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4 2H2O）和芒硝（Na2SO4 10H2O等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí) 離不開(kāi)它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。硫單質(zhì)俗稱硫磺（sulfur）。通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成 粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2;熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。硫有多種同素異形體，常見(jiàn)的有斜方硫和單斜硫。斜方硫S是非金屬，能和金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性。S能和氧氣反應(yīng)生成S02,體現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性。生成的SO2是無(wú)色

12、、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。加熱Fe + SFeS （和金屬反應(yīng)）擴(kuò)展實(shí)驗(yàn)室處理打破溫度計(jì)的情況為什么撒硫粉?點(diǎn)燃S + O2O2 （和非金屬反應(yīng)）硫磺的用途：主要用于制造硫酸、化肥、 竹等。黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點(diǎn)燃S + 2KNO3 + 3C火柴及殺蟲(chóng)劑等，還用于制造火藥、煙花爆點(diǎn)燃后發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng):K2S + 3CO2T+ N2 t硫化氫H2S作為火山爆發(fā)或細(xì)菌作用的產(chǎn)物廣泛存在于自然界中,事實(shí)上也是單質(zhì)硫的主要來(lái)源之。1. H2S是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。密度比空氣大?？諝庵蠬2S濃度達(dá)到5mg/L時(shí)，使人感到煩躁，達(dá)到 10m

13、g/L會(huì)引起頭疼和惡心，達(dá) 100mg/L 就會(huì)使人休克而致死亡。2. H2S微溶于水，通常條件下，1體積水能溶解2.61體積H2S,其水溶液成為氫硫酸，是一種弱酸，具有算的通性。當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，H2S會(huì)從水里逸出。3. 在較高溫度下，H2S分解，生成H2和S:H2S = H 2 + S在硫化氫中，硫處于最低化合價(jià)，一2價(jià)，它能夠失去電子變成單質(zhì)硫或高價(jià)硫的化合物。在反應(yīng)中，硫的化合價(jià)升高，H2S具有強(qiáng)還原性，能和許多氧化劑（如CI2、Br2、KMnO4、 濃H2SO4等）反應(yīng)：2KMnO 4 + 5H2S + 3H2SO4 = K 2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 5S JH2

14、S + 4 Cl2 + 4H2O = H 2SO4 + 8HClH2SO4（濃）+ H2S = SO2t + 2 H2O + SJH2S在空氣中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成H20和SO2 （或S）。2H2S + 3O2 = 2H 2O + 2SO2點(diǎn)燃2H2S + 302 小、 2H2O + 2SO22H2S + 02 = 2H2O + 2S4. 實(shí)驗(yàn)室通常用硫化亞鐵跟稀鹽酸或者稀硫酸制取硫化氫:Fe S + 2HC1 = FeCI 2 + H2S tFe S + H2SO4 = Fe SO4 + H2S t二氧化硫S021. S02是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶

15、于水。2. S02的化學(xué)性質(zhì)(從化合價(jià)分析；從物質(zhì)分類分析)：(1) S02是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸(H2S03),溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成 S02,因此S02和水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)。S02 + H20H2SO3S02也可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水。S02 + NaOHNa2SO3 + H20(2) S02中的硫元素化合價(jià)為+4，處于中間價(jià)態(tài)，可以做氧化劑，也可以做還原劑。S0 2 + 2H 2S3S J+ 2H 20S02 + Cl 2 + 2H 202HC1 + H 2S04S02在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化 硫也是一種酸性

16、氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。2SC3催化劑2SC2 + Q =加熱S03 + H20H2S04三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)是生成硫酸鹽。S03 + Ca0CaS04SQ + Ca(0H)CaSO H0漂白性S02具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用S02來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。S02的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容 易分解而使有色物質(zhì)回復(fù)原來(lái)的顏色，因此用S02漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。此外，S02還用于殺菌、消毒等。S02和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商用來(lái)加工食 品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人

17、體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。常見(jiàn)漂白劑及其漂白原理:常用于漂白 的物質(zhì)二氧化硫氯水雙氧水漂白粉活性炭漂白原理氧化硫與有 色物質(zhì)結(jié)合成 不穩(wěn)定的物質(zhì)次氯酸的強(qiáng)氧 化性將有色物 質(zhì)氧化為無(wú)色 物質(zhì)雙氧水的強(qiáng)氧 化性將有色物 質(zhì)氧化為無(wú)色 物質(zhì)在酸性條件 下生成次氯 酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性吸附作 用品紅溶液褪色，加熱后 恢復(fù)紅色褪色，加熱后不 恢復(fù)紅色褪色，加熱后不 恢復(fù)紅色褪色，加熱后 不恢復(fù)紅色褪色石蕊試液變紅，不褪色先變紅，后褪色先變紅，后褪色先變紅，后褪 色褪色漂白后所得 物質(zhì)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定» I；0»亠1erxoM【實(shí)驗(yàn)】問(wèn)題：1、這套裝置能否驗(yàn)

18、證 SO2的化學(xué)性質(zhì)?;能。（提示：根據(jù)現(xiàn)象去判2、你的依據(jù)是：斷）3、面對(duì)這套裝置，如果你是出題者，你會(huì)提出哪些問(wèn)題來(lái)考考生？（思路：反應(yīng)原理、裝 置原理、操作原理）1寫(xiě)出最左邊反應(yīng)裝置的化學(xué)方程式:Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）= Na2SO4 + S02 t + H20，原因；A廣口瓶的作用是防止倒吸和便于2、F燒杯中NaOH溶液的作用是是觀察SO2的顏色。3、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必要的操作是： 4 、 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 是使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作O5、S02使品紅試液體現(xiàn)了它的漂白性，有人認(rèn)為使溴水褪色也應(yīng)該體現(xiàn)了它的漂白性,贊同這個(gè)觀點(diǎn)嗎？ ;為什么？ 試再舉兩種漂白原理與 S02不同

19、的漂白劑:酸雨工業(yè)生產(chǎn)包括人們的生活中要大量使用煤和石油等化石燃料。煤和石油中含有硫元素。這些燃料燃燒時(shí)除了產(chǎn)生二氧化碳外，還產(chǎn)生二氧化硫。排放到空氣中的二氧化硫 在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨（acid rain ）。因此，除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。酸雨形成時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：1.什么是酸雨？PH小于5.6的雨水叫酸雨。2.酸雨有什么危害？如酸雨滲入地下可使地下水中的重金屬元素含量增加,酸雨會(huì)使湖泊水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生物死亡; 酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠； 長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡。 酸雨對(duì)人體健康也有直接影響， 飲用這樣的水會(huì)

20、危害人體健康。J- r魏3. 酸雨研究的現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢(shì)煤、石油等的燃燒，銅、鎳等金屬礦物的消耗及農(nóng)業(yè)、畜產(chǎn)業(yè)排放的含氮化合物等都是 酸雨產(chǎn)生的重要原因。煤和石油的燃燒，人口的劇增，伴隨著能源、金屬及糧食需求的增加，發(fā)電廠的建設(shè)，硫化物金屬礦山的開(kāi)采和冶煉，農(nóng)畜業(yè)的大力發(fā)展，導(dǎo)致了酸性污染物排放量快速增加。大氣的酸性物質(zhì)污染，地表水的酸化和富營(yíng)養(yǎng)化，森林、土壤收酸雨影響而退化，生物多樣性的破壞、建筑物被腐蝕及人體健康收損害等都成為酸雨研究的重要內(nèi)容。東亞酸雨網(wǎng)10個(gè)國(guó)家降水pH的檢測(cè)值為：中國(guó)3.42,印度3.79，日本3.83，韓國(guó)4.44， 馬來(lái)西亞3.96，蒙古4.73，菲律賓2.95，俄

21、羅斯4.70,泰國(guó)4.02，越南4.73.這種酸性程度 的降水匯集到地表水中或直接降落到江河湖泊中，必然對(duì)水系的化學(xué)和生物作用產(chǎn)生影響。 在酸雨監(jiān)測(cè)和研究中，地表水的酸化已成為各國(guó)關(guān)注的問(wèn)題。硫酸H2SO41.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能電離生成H和SO；2. 稀硫酸的性質(zhì)(1)(2)(3)(4)(5)H2SO4 = 2 H + S&與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅 與活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)3. 濃硫酸的性質(zhì)(1)與鹽溶液反應(yīng)濃硫酸是無(wú)色液體，沸點(diǎn)很高，難揮發(fā)，溶于水時(shí)放出熱量。稀釋濃硫酸時(shí)， 應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。吸水性濃硫酸具有吸收水(如氣體中

22、、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的 性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。利用它的吸水性，常用來(lái)干燥中性氣體和酸性氣體。 如H；、O2、CO2、SO2、 CI2、HCl等，但不能干燥堿性氣體(NH3)和常溫下具有還原性的氣體( H2S、 HBr、HI)因濃H2SO4有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水 蒸氣。脫水性濃H2SO4可將許多有機(jī)物(尤其是糖類，如：纖維素、蔗糖等)脫水。反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4將有機(jī)物中的H原子和O原子按水的組成比(2: 1)脫 去。例如，濃H2SO4能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后再變黑，是由于其具有強(qiáng)酸性 和脫水性；在蔗糖中滴入

23、濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的 海綿狀的炭，是利用濃 H2SO4的脫水性和氧化性。反應(yīng)可表示為： C12H22O11濃硫酸_ 12C + 11 H2OC + 2H2SC4（濃）加熱 CC2 T+ SC2 T+ 2H2C濃H2SO4可使許多有機(jī)物脫水而炭化。在常溫下，濃硫酸和鐵、鋁接觸時(shí)，能在金屬表面生成一薄層致密的氧化物， 從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。因此可以用鐵質(zhì)或鋁制器 皿貯存濃硫酸，但在加熱的條件下它們可以反應(yīng)。濃硫酸的強(qiáng)氧化性CuSC4 + SQT+ 2H2O加熱Cu + ZfSOi(濃)C + 2H2SO4（濃）加熱 CO2 T+ SO2 T+ 2H2O4. S°42-的檢驗(yàn)（1）Ba + S42-BaSOH（2）CO32-、SOs2-、POd3-的干擾：因?yàn)?BaCQ