【KS5U解析】四川省成都市龍泉第二中學(xué)2020屆高三上學(xué)期1月月考理科綜合化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年度高2017級(jí)上學(xué)期1月月考考理科綜合試題化學(xué)部分(考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分)一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于kno3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說明不合理的是選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說明a使用“凡研消(kno3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)”天工開物kno3能自燃b鑒別區(qū)分硝石(kno3)和樸消(na2so4)；“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”本草經(jīng)集注利用焰色反應(yīng)c提純“(kno3)所山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，

2、乃煎煉而成”開寶本草溶解，蒸發(fā)結(jié)晶d性質(zhì)“(火藥)乃焰消(kno3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”本草綱目利用kno3的氧化性a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a、kno3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故a錯(cuò)誤；b、硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時(shí)，發(fā)出紫色火焰，這是焰色反應(yīng)，而樸硝含有na元素，灼燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，因此可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別這兩種物質(zhì)，故b正確；c、以水淋之后，應(yīng)是溶解，煎煉而成，應(yīng)是蒸發(fā)，結(jié)晶，故c正確；d、發(fā)生的反應(yīng)是2kno33csk2sn23co2，kno3中n的化合價(jià)降低，kno3為氧化劑，故d正確；答案選a。2.食品安全和化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)

3、，下列說法不正確的是a. 可用聚乙烯制作食品包裝袋b. 瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應(yīng)向養(yǎng)豬廠家大力推廣c. 食用過量發(fā)色劑（主要成分為nano2）會(huì)引起人體中毒d. 綠色食品的生產(chǎn)須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域?yàn)榛?，并采用綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝【答案】b【解析】a、聚乙烯無毒，可用作食品包裝，故a正確；b、“瘦肉精”能誘發(fā)惡性腫瘤，對(duì)人體有危害，養(yǎng)豬時(shí)不能使用，故b錯(cuò)誤；c、亞硝酸鈉含量超標(biāo)會(huì)危害人體健康，能致癌，故c正確；d、綠色食品是指無公害、綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝，故d正確。故選b。3.四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族

4、元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）a. 簡(jiǎn)單離子半徑：b. w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：d. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：【答案】b【解析】【分析】四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則x為na；由原子序數(shù)可知，y、z處于第三周期，而z與x（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則z為cl；w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且w與y同族，w在第二周期且是非金屬元素，w可能是n或o，則對(duì)應(yīng)的y為p或s。【詳解】由上述分析可知，w為n或o，x為na，y

5、為p或s，z為cl，a. x與w的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡(jiǎn)單離子半徑：，故a錯(cuò)誤；b. w與x形成的化合物na3n、na2o、na2o2溶于水后溶液呈堿性，故b正確；c. w與y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故c錯(cuò)誤；d.y、z處于第三周期， 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故d錯(cuò)誤；故選b。4.乙酸苯甲酯r是茉莉花香氣的成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是()a. r的分子式為c9h12o2b. r分子所有原子可能共平面c. r能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)d. r和乙酸乙酯互為同系物【答案】c【解析】【詳解】a、r的分子式為c9h10o2，a錯(cuò)誤；b、r分子中存在甲基和亞

6、甲基，不可能所有原子都共面，b錯(cuò)誤；c、該物質(zhì)中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；該物質(zhì)還可以和o2發(fā)生燃燒反應(yīng)，即氧化反應(yīng)；c正確；d、同系物需滿足結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2，故r與乙酸乙酯不互為同系物，d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能和h2發(fā)生加成反應(yīng)。5.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%nacl溶液）。在fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是a. 對(duì)比，可以判定zn保護(hù)了feb. 對(duì)比，k3fe(cn)6可能將fe氧化c. 驗(yàn)證zn保護(hù)fe時(shí)不能用的方法d.

7、將zn換成cu，用的方法可判斷fe比cu活潑【答案】d【解析】分析：a項(xiàng)，對(duì)比，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6無明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護(hù)；b項(xiàng)，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對(duì)比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+；c項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出fe2+，不能用的方法驗(yàn)證zn保護(hù)fe；d項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活潑。詳解：a項(xiàng)，對(duì)比，fe附近的溶液中加入k3f

8、e（cn）6無明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護(hù)，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對(duì)比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，對(duì)比，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出fe2+，不能用的方法驗(yàn)證zn保護(hù)fe，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活潑，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查fe2

9、+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒有取溶液，中取出溶液，考慮fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明fe比cu活潑，可用的方法。6.鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是koh，電池反應(yīng)為zn+ag2o+h2ozn(oh)2+2ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是a 裝置中使用陽離子交換膜b. 鋅銀電池a極反應(yīng)式為ag2o+h2o+2e-2ag+2oh-c. 鎳極主要反應(yīng)為2h+2e-h2d. 若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g【答案】b【解析】【詳解】a， 觀察題圖知,交換膜左側(cè)硫酸濃度

10、增大，說明so42-由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,交換膜為陰離子交換膜，故a錯(cuò)誤；b， 鉑極為陽極,電極反應(yīng)式為2h2o-4e-=o2+4h+，則a極為鋅銀電池的正極,正極反應(yīng)式為ag2o+h2o+2e-2ag+2oh-，故b正確；c， 本實(shí)驗(yàn)的主要目的是冶煉純鎳，所以鎳極的主要反應(yīng)是ni2+2e-ni，故c錯(cuò)誤；d， b極的電極反應(yīng)式為zn-2e-+2oh-zn(oh)2,理論上,消耗65 g鋅析出59 g鎳,則溶解13 g鋅,最多析出11.8 g ni，故d錯(cuò)誤；答案選b。7.常溫下，ka(hcooh)1.77×104，ka(ch3cooh)1.75×105，kb(nh3&#

11、183;h2o)1.76×105，下列說法正確的是()a. 濃度均為0.1 mol·l1的hcoona和nh4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者b. 用相同濃度的naoh溶液分別滴定等體積ph均為3的hcooh和ch3cooh溶液至終點(diǎn)，消耗naoh溶液的體積相等c. 0.2 mol·l1 hcooh與0.1 mol·l1 naoh等體積混合后的溶液中：c(hcoo)c(oh)c(hcooh)c(h)d. 0.2 mol·l1 ch3coona與0.1 mol·l1鹽酸等體積混合后的溶液中(ph7)：c(ch3coo)c

12、(ch3cooh)c(cl)c(h)【答案】a【解析】【詳解】a、由電荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(hcoo-)c(oh-)，c(cl-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)，因kb(nh3·h2o)ka(hcooh)，同濃度的hcoona和nh4cl溶液，前者h(yuǎn)coo-水解程度小于后者nh4+的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c(oh-)小于后者水解產(chǎn)生的c(h+)，有前者溶液中c(h+)大于后者溶液中c(oh-)，c(na+)=c(cl-)，有c(na+)+c(h+) >c(cl-)c(oh-)，a正確；b、ch3cooh的酸性比hcooh弱，ph相同時(shí)，c(ch3

13、cooh)>c(hcooh)，用naoh滴定時(shí)，ch3cooh消耗的naoh多，b錯(cuò)誤；c、此時(shí)為等濃度的hcooh和hcoona溶液，質(zhì)子守恒式有c(hcoo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hcooh)可由電荷守恒式c(na+)+c(h+)=c(hcoo-)+c(oh-)和物料守恒式2c(na+)=c(hcoo-)+c(hcooh)處理得到，c錯(cuò)誤；d、當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，得等濃度ch3cooh、ch3coona、nacl的混合溶液，若不考慮ch3cooh的電離和ch3coo-的水解，有c(ch3coo-)=c(cl-)=c(ch3cooh)，溶液呈酸性，說明ch3cooh的電

14、離程度大于ch3coo-的水解程度，有c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+)，d錯(cuò)誤；故選a。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8.在恒容密閉容器中通入ch4與co2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·l1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)，測(cè)得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則：(1)該反應(yīng)的h_0(填“<”“”或“>”)。(2)壓強(qiáng)p1、p2、p3

15、、p4由大到小的順序?yàn)開。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)_v(逆)(填“<”“”或“>”)。(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(qiáng)p(b)代替物質(zhì)的量濃度c(b)也可表示平衡常數(shù)(記作kp)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式kp_；如果p40.36 mpa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp_ (保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率濃度關(guān)系曲線：v正c(ch4)和v逆c(co)。則：與曲線v正c(ch4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重

16、新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_(填字母)?！敬鸢浮?(1). > (2). p4>p3>p2>p1 (3). > (4). (5). 1.64 (6). 乙 (7). b、f【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖示，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h>0；(2)該平衡的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p4>p3>p2>p1；壓強(qiáng)為p4時(shí)，b點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)>

17、v(逆)；(3)由用平衡濃度表示的平衡常數(shù)類推可知，用平衡壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)kp=；p4時(shí)a點(diǎn)ch4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)c(ch4)=c(co2)=0.2mol·l-1，c(co)=c(h2)=1.6mol·l-1，則p(ch4)=p(co2)=p4×=p4，p(co)=p(h2)=p4×=p4，故kp1.64；(4)ch4的濃度由1.0mol·l-1逐漸減小，而co的濃度由0逐漸增加，故v正c(ch4)相對(duì)應(yīng)的曲線為乙；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ch4的濃度增大，而co的濃度減小，故相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為b

18、、f。9.某小組以cocl2·6h2o、nh4cl、h2o2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體x。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取wgx，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用v1mlc1mol·l1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·l1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl，到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mlnaoh溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品x，配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（ag2cro4為磚

19、紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_。（2）用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(ag)=2.0×105mol·l1，c(cro42)為_mol·l1。（已知：ksp(ag2cro4)=1.12×1012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品x中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_，制備x的化學(xué)方程式為_；

20、x的制備過程中溫度不能過高的原因是_。【答案】 (1). 當(dāng)a中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使a瓶中壓力穩(wěn)定 (2). 堿 (3). 酚酞（或甲基紅） (4). (c1v1c2v2)×103×17/w×100% (5). 偏低 (6). 防止硝酸銀見光分解 (7). 2.8×103 (8). +3 (9). 2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o2=2co(nh3)6cl3+2h2o (10). 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過大，a在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空

21、氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使a中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的hcl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放naoh溶液；naoh溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（hcl）v1×10-3l×c1moll-1-c2moll-1×v2×10-3l（c1v1-c2v2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和hcl的關(guān)系式知，n（nh3）n（

22、hcl）（c1v1-c2v2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（cro42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品x中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為co（nh3）6cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中co失電子、雙氧水得電子，cocl26h2o、nh4cl、h2o2、nh3發(fā)生反應(yīng)生成co（nh3）6cl3和水，反應(yīng)方程式為2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co

23、(nh3)6cl32h2o；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以x的制備過程中溫度不能過高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。?）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，

24、分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。10.堿式氧化鎳(niooh)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含ni、al，少量cr、fes等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_（填

25、化學(xué)式）。(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完仝沉淀的ph如下表:開始沉淀的ph完全沉淀的phni2+6.28.6fe2+7.69.1fe3+2.33.3cr3+4.55.6“調(diào)ph 1”時(shí)，洛液ph范圍為_；(4)在空氣中加熱ni(oh)2可得niooh，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，cro42-和cr2o72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/l的na2cro4溶液中c(cr2o72-)，隨c(h+)的變化如圖所示，用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_，根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)汁算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，溫度升髙，溶液中cro42-

26、的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h _0 (填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?(1). 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 (2). h2、h2s (3). 5.66.2 (4). 4ni(oh)2+o2 = 4niooh+2h2o (5). 2cro42 + 2h+ cr2o72 + h2o；(不寫可逆符號(hào)不得分) (6). k=c(cr2o72)/ c2 (cro42)×c2 (h+)=0.25/0.52×(107) 2=1014 (7). 【解析】【詳解】（1）根據(jù)廢鎳中含有的成分，浸泡除鋁過程中加入氫氧化鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2al2o

27、h2h2o=2alo23h；（2）浸泡除鋁后進(jìn)行過濾，濾渣為ni、cr、fes，加入稀硫酸溶解，ni和cr與稀硫酸反應(yīng)生成h2,fes與稀硫酸反應(yīng)生成h2s，因此溶解過程中放出的氣體為h2和h2s；（3）氧化1的目的是把fe2氧化成fe3，然后調(diào)節(jié)ph，根據(jù)整個(gè)流程圖和表格數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)ph的范圍是5.66.2；（4）ni(oh)2中ni顯2價(jià)，niooh中ni顯3價(jià)，化合價(jià)升高，因此氧氣參與反應(yīng)，ni(oh)2o2niooh，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，因此有4ni(oh)2+o2 = 4niooh+2h2o ；（5）根據(jù)圖像，cr2o72隨著h濃度的增大而增大，不能完全進(jìn)行到底，因此此反應(yīng)是可逆

28、反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2cro42 + 2hcr2o72 + h2o；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=1014；升高溫度，cro42的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即h<0；【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，ni(oh)2中ni顯2價(jià)，niooh中ni顯3價(jià)，化合價(jià)升高，因此氧氣參與反應(yīng)，ni(oh)2o2niooh，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，應(yīng)是4ni(oh)2o24niooh，會(huì)發(fā)現(xiàn)生成物缺少4molh原子和2molo原子，因此生成物還有2molh2o，反應(yīng)方程式為：4ni(oh)2+o2 = 4niooh+2h2o。(二)選考題：

29、共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用cac2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）cac2中c22-的電子式可表示為_；1mol c22-中含有的鍵數(shù)目為_。（2）將乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2紅棕色沉淀。cu+基態(tài)核外電子排布式為_。（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(h2c=ch-cn)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_。（4）cac2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與nacl晶體的相似（如圖所示），但cac2晶體中含有的中啞鈴形c22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。cac2

30、晶體中1個(gè)ca2+周圍距離最近的c22-數(shù)目為_?！敬鸢浮?(1). (2). 2na (3). 1s22s22p63s23p63d10 (4). sp雜化、sp2雜化 (5). 3 (6). 4【解析】【詳解】（1）cac2中c22-的兩個(gè)c原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為；碳碳三鍵中有2個(gè)是鍵，所以1mol c22-中含有的鍵數(shù)目為2na；（2）根據(jù)電子的排布規(guī)律，cu+基態(tài)核外電子數(shù)是28個(gè)，失去4s上的1個(gè)電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（3）h2c=ch-cn分子中，碳氮三鍵的c原子的雜化方式是sp雜化，碳碳雙鍵的c原子是sp2雜化；因?yàn)樘继茧p鍵的鍵角是120度，碳氮三鍵鍵角是180度，所以分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多是3個(gè)；（4）因?yàn)閏ac2晶體中含有的中啞鈴形c22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以晶胞的形狀不是正方體，上下底面是正方