【KS5U解析】四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2019-2020學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題 Word版含解析

1、蓉城名校聯(lián)盟20192020學年度上期高中2018級期末聯(lián)考化學注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2b鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南嘣淤|量：h-1 c-12 o-16 s-32 mn-55 fe-56 cd-112一、選擇題：本題共22小題

2、，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述正確的是（ ）a. 生物質能與氫能均屬于一次能源b. 電解熔融mgcl2可以得到單質mg和氯氣，該反應是一個放出能量的反應c. 相同狀況下，已知：2so2+o22so3 h<0，則2so32so2+o2是一個吸熱反應d. 取一定量的ba(oh)2·8h2o晶體和nh4cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅【答案】c【解析】【詳解】a生物質能屬于一次能源，氫能是經過一定加工手段制得的，是二次能源，a錯誤；b電解熔融mgcl2的過程是一個吸熱過程，b錯誤；c一個可逆反

3、應的正反應是放熱反應，它的逆反應是吸熱反應，c正確；dba(oh)2·8h2o晶體和nh4cl晶體反應生成nh3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍，d錯誤；故選c。2.由如圖所示的某反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（ ）a. h>0b. 加入催化劑可以改變反應的焓變c. 生成物總能量高于反應物總能量d. 該反應可能需要加熱【答案】b【解析】【詳解】a根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應物的能量，故反應為吸熱反應，h>0，a正確；b催化劑的加入可以降低化學反應活化能，但不能改變化學反應的焓變，b錯誤；c根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應物的總能量，c正確；d由于反應

4、需要吸收一定的能量，故這個反應可能需要加熱，d正確；故選b。3.檸檬酸（h3c6h5o7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學用語所表示的物質對檸檬酸的電離平衡不會產生影響的是（ ）a. kclb. c. h3o+d. 【答案】a【解析】【詳解】akcl為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，kcl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，a正確；b該原子結構示意圖為na元素，將na投入到水中na可與水發(fā)生反應生成naoh，oh-可與檸檬酸電離出的h+反應促進檸檬酸的電離，b錯誤；ch3o+可以抑制檸檬酸的電離，c錯誤；dnh3溶于水可以和水發(fā)生反應生成nh3·h2o，nh3·h2o電

5、離出的oh-可以結合檸檬酸電離出的h+，促進檸檬酸的電離，d錯誤；故選a。4.一定溫度下將caco3放入密閉真空容器中，反應caco3(s)cao(s)+co2(g)達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）a. 縮小容器容積后，平衡逆向移動b. 達到新平衡后，壓強不變c 達到新平衡后，平衡常數(shù)不變d. 達到新平衡后，固體總質量不變【答案】d【解析】【詳解】a縮小體積之后，容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動，a正確；b平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，b正確；c化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，c正

6、確；d平衡向逆反應方向移動，則cao、co2質量減少，caco3質量增大，固體總質量增大，d錯誤；故選d。5.已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質的量濃度的下列溶液，ph最大的是（ ）弱酸h2c2o4h2sh2co3hclo電離常數(shù)ka1=5.4×10-2ka2=5.4×10-5ka1=1.3×10-7ka2=7.1×10-15ka1=4.4×10-7ka2=4.7×10-11ka=3.0×10-8a. na2c2o4b. k2sc. naclod. k2co3【答案】b【解析】【詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)

7、越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。a、b、c、d四個選項中，b選項h2s的二級電離常數(shù)最小，說明hs-的電離程度小，反之在c2o42-、s2-、co32-、clo-四個陰離子中，s2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的ph最大，故b正確。6.下列實驗中“實驗內容”與對應“實驗現(xiàn)象和結論”的關系都正確的是（ ）選項實驗內容實驗現(xiàn)象和結論a向fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl的溶液平衡體系中加入少量kcl固體溶液的血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆移b分別往甲：4ml0.1mol·l-1、乙：4ml0.2mol·l-1的酸性kmno4溶液中加入2ml0

8、.1mol·l-1h2c2o4溶液，記錄褪色時間乙先褪色，說明反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色c室溫下，5ml0.1mol·l-1na2s2o3溶液中加入5ml0.1mol·l-1稀h2so4溶液，觀察現(xiàn)象溶液立即出現(xiàn)渾濁，說明不可逆反應是瞬間完成的d向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·l-1的na2co3溶液無明顯現(xiàn)象酸性：h3bo3<h2co3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a實際的可逆反應是fe3+3scn-fe(scn)3，該可逆反應與kcl無關，a錯誤；b實驗內容錯誤，應該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，

9、觀察現(xiàn)象，b錯誤；c實驗內容錯誤，應該向na2s2o3溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象，c錯誤；d若反應無明顯現(xiàn)象，說明硼酸不與碳酸鈉發(fā)生反應，硼酸酸性弱于碳酸，d正確；故選d。7.下列各離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是（ ）a. hco3-+h2oh3o+co32-b. nh4+h2onh3·h2o+h+c. alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3+co32-d. cl2+h2oh+cl-+hclo【答案】b【解析】【詳解】a方程式為碳酸氫根電離的方程式，a錯誤；b方程式為銨根離子的水解方程式，b正確；c不是雙水解的方程式，是偏鋁酸根結合碳酸氫根中的h+的反應，c錯誤；d該反應是

10、氯氣通入到水中的離子方程式，d錯誤；故選b。8.下列事實與對應的方程式不相符的是（ ）a. 已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h<0，灼熱的鉑絲與nh3、o2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱b. 已知：2no2(g)（紅棕色）n2o4(g)（無色） h<0，將“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺c. 因h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj·mol-1，故向含0.1molhcl的鹽酸中加入4.0gnaoh固體，放出的熱量等于5.73kjd. 甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o

11、(l) h=-890.3kj·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kj·mol-1【答案】c【解析】【詳解】a該可逆反應放熱，灼熱的鉑絲接收到反應放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，a正確；b該反應為放熱反應，降低溫度的時候平衡向正向移動，氣體顏色變淺，b正確；cnaoh固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學方程式不能用選項中的方程式表達，c錯誤；d燃燒熱是用1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，d正確；故選c。9.常溫下，關于1mol·l-1的h2c2o4溶液的理解正確的是（ ）a. 加水稀釋過程中，溶液的ph減小b. c(

12、h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=1mol·l-1c. 溶液中，1mol·l-1<c(h+)<2mol·l-1d. 溶液中，h2c2o4電離出的c(h+)：c(c2o42-)=2：1【答案】b【解析】【詳解】a加水稀釋過程中草酸的電離程度增加，但溶液中氫離子濃度逐漸減小，ph逐漸增大，a錯誤；b根據(jù)物料守恒可知c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=1mol·l-1，b正確；c因草酸為弱酸，故草酸不能完全電離，其一級電離也為部分電離，故c(h+)<1mol·l-1，c錯誤；d因草酸為弱

13、酸，故草酸不能完全電離，電離出的hc2o4-也會發(fā)生不完全電離，故>2，d錯誤；故選b。10.已知在200，101kpa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應：h2(g)+i2(g)2hi(g)，則下列敘述正確的是（ ）a. 反應達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變b. 由反應需在200進行可推測該反應是吸熱反應c. 反應達平衡后，保持容器體積不變，充入大量i2蒸氣可提高h2的轉化率d. 當v(h2)生成：v(hi)生成=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】c【解析】【詳解】a反應達到平衡以后，由于反應前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強不會影響化學平衡的移動，但由于體積減小，單位體

14、積內i2的含量增大，混合氣體顏色變深，a錯誤；b該反應為化合反應，常見的化合反應都是放熱反應，b錯誤；c反應達到平衡以后，向容器內添加大量的i2，增加了反應物的濃度，平衡向正向移動，h2的轉化率增加，c正確；d化學反應速率比與化學計量數(shù)比相同，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應的化學計量數(shù)比，故v(h2)生成：v(hi)生成=1：2，d錯誤；故選c。11.下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是（ ）a. 圖可用于測定中和熱b. 圖驗證cucl2對雙氧水分解的催化作用c. 圖通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率d. 圖

15、比較不同溫度對化學反應速率的影響【答案】c【解析】【詳解】a圖1測定中和熱缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，a錯誤；b探究cucl2對雙氧水分解的催化效應，應該保證兩個實驗的溫度相同，b錯誤；c隨著反應的不斷進行，氫氣量不斷增大，右側活塞向右移動，測量一段時間內產生的氫氣量可以測量這段時間內的反應速率，c正確；d比較不同溫度下化學反應速率的快慢，需將兩個圓底燒瓶之間加以止水夾，d錯誤；故選c。12.在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）a. ba2+、k+、cl-、no3-b. fe3+、na+、cl-、s2-c al3+、na+、co32-、no3-d. fe2+、mg2+、no3-、so42

16、-【答案】a【解析】【詳解】a可以共存，a正確；bs2-不能在酸性條件下存在，且與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，b錯誤；cco32-不能在酸性條件下存在，且與鋁離子發(fā)生雙水解反應，c錯誤；d酸性條件下fe2+和no3-不能共存，相應的離子方程式為3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，d錯誤；故選a。13.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ）a. 2co(g)=2c(s，石墨)+o2(g) h=+221kj·mol-1b. 2ag(s)+cl2(g)=2agcl(s) h=-254kj·mol-1c. nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=2h2o

17、(l)+co2(g)+ch3coonh4(aq) h=+37.3kj·mol-1d. 2h2o2(l)=2h2o(l)+o2(g) h=-196kj·mol-1【答案】d【解析】【詳解】a該反應為吸熱反應，h>0，由于生成了固體，反應的s<0，反應的g=h-ts>0，任何溫度都不能自發(fā)進行，a錯誤；b該反應為放熱反應，h<0，在反應過程中氣體量減小，反應的混亂程度減小，s<0，根據(jù)g=h-ts可知反應在低溫條件下能夠自發(fā)進行，b錯誤；c該反應為吸熱反應，h>0，在反應過程中體系的混亂程度增大，s>0，根據(jù)g=h-ts可知反應在高溫條

18、件下能夠自發(fā)進行，c錯誤；d該反應為放熱反應，h<0，在反應過程中體系的混亂程度增大，s>0，反應的g=h-ts<0，任何溫度都能自發(fā)進行，d正確；故選d。14.某水樣中含有較多劇毒離子，實驗室中加入過量fes固體，可使轉化為cds沉淀除去。據(jù)此可推知下列說法正確的是（ ）a. 水中的溶解度：fes>cdsb. 溶解平衡常數(shù)ksp：fes<cdsc. fes具有較強的吸附能力d. cds難溶于任何溶液【答案】a【解析】【分析】該轉化的方程式為fes(s)+cd2+(aq)=cds(s)+fe2+(aq)，化學反應是向著溶解度小的物質的方向發(fā)生的?！驹斀狻縜從沉淀的

19、轉化上看，fes沉淀轉化為cds沉淀，說明cds在水中的溶解度小于fes，a正確；b因cds的溶解度較小，故ksp(cds)的值較小，b錯誤；c該過程是一個化學反應過程，不是一個吸附過程，c錯誤；d根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推測，cds可以溶于比cds溶解度小的金屬硫化物的金屬離子溶液中，d錯誤；故選a。15.t1時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的a(g)和b(g)，發(fā)生反應：2a(g)+b(g)2c(g)。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間/minn(a)/moln(b)/mol02151.2100.4150.8下列說法錯誤的是（）a. 前5min的平均反應

20、速率為v(a)=0.08mol·l-1·min-1b. 降低溫度為t2時，測得上述反應的平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應c. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2mola(g)和0.2molb(g)時，v(正)>v(逆)d. 相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molc(g)，達到平衡狀態(tài)時c的轉化率為40%【答案】b【解析】【詳解】a前5min反應物a的物質的量較少0.8mol，則這段時間內的反應速率v=0.08mol·l-1·min-1，a正確；b通過計算可以看出，在10min時和15min時二者數(shù)據(jù)相同，說明在10min中時反應已經

21、達到平衡，此時反應的化學平衡常數(shù)為k=11.25，t2溫度時的平衡常數(shù)k=20大于t1溫度，說明降低溫度平衡向正向移動，正反應為放熱反應，b錯誤；c反應達平衡以后向容器中繼續(xù)充入a和b，此時的濃度商q=7.2<k，說明正反應速率大于逆反應速率，c正確；d相同溫度下，平衡常數(shù)不變，此時通入0.2molc物質，平衡時c物質剩余0.12mol，轉化率為40%，d正確；故選b。16.下列關于鹽類水解應用的說法，錯誤的是（ ）a. 明礬水解能生成al(oh)3膠體，有消毒凈水的作用b. 配置fecl3溶液時需要加入少量稀鹽酸，以抑制fe3+的水解c. 純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱促進了c

22、o32-的水解d. 泡沫滅火器使用時發(fā)生了雙水解反應：al3+3hco3-=al(oh)3+3co2【答案】a【解析】【詳解】a明礬水解生成的al(oh)3可以吸附水中的不溶性懸浮物質，但不能殺菌消毒，a錯誤；bfe3+可以發(fā)生水解，在配制溶液的過程中加入少量的稀鹽酸，可以抑制fe3+的水解，b正確；c加熱過程有助于促進co32-的水解，使溶液堿性增強，增強去污能力，c正確；d泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，二者混合發(fā)生反應，為鋁離子和碳酸氫根的雙水解反應，d正確；故選a。17.t時，將v1mlph=2的h2so4和v2ml0.02mol·l-1的naoh溶液混合（忽略體積變化

23、），混合后溶液的ph=3，則v1：v2為（ ）a. 9：2b. 10：1c. 7：3d. 無法計算【答案】c【解析】【詳解】v1ml ph=2的硫酸溶液，n(h+)=v110-5mol，v2ml 0.02mol/l naoh溶液，n(oh-)=2v210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(h+)>n(oh-)，混合后溶液中c(h+)=10-3，將n(h+)和n(oh-)帶入，解得v1：v2=7:3，故c正確。18.常溫下，加水稀釋0.1mol·l-1的ch3coona溶液，下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是（ ）a. b. c. c(h+)d. c(ch3cooh)【答

24、案】d【解析】【詳解】a將a選項式子變形=，ka為醋酸的電離平衡常數(shù)，kw為水的離子積，二者均為溫度函數(shù)，溫度不變，二者不變，故a選項值不變，a錯誤；b根據(jù)溶液電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)可知，b項值不變，b錯誤；c隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，n(oh-)量逐漸增大，但由于加水后將oh-稀釋，故使c(oh-)值減小，c(h+)值增大，c錯誤；d隨著水量的不斷增加，醋酸根的水解程度逐漸增大，醋酸的物質的量增大，但由于加水量逐漸增大，將醋酸稀釋，故醋酸的濃度減小，d正確；故選d。19.已知：常溫下，將濃度均為0.2mol·l-1的

25、hno2溶液和nano2溶液等體積混合，得到ph=4的混合溶液，下列對該混合溶液的判斷正確的是（ ）a. 水電離的c(h+)=1×10-10mol·l-1b. c(no2-)+c(oh-)=0.1mol·l-1c. c(no2-)+c(hno2)<0.2mol·l-1d. c(no2-)>c(hno2)>c(na+)>c(h+)【答案】a【解析】【詳解】a兩溶液混合后溶液ph=4，故溶液中的h+絕大多數(shù)為hno2電離得到的，根據(jù)水的離子積公式可以計算出溶液中的c(oh-)=10-10，由于溶液中的oh-是由水電離出的，故溶液中水電

26、離出的氫離子濃度為10-10，a正確；b原溶液中c(na+)=0.2mol/l，等體積稀釋后c(na+)=0.1mol/l，溶液c(h+)=10-4mol/l，根據(jù)電荷守恒可知c(h+)+c(na+)=c(no2-)+c(oh-)，c(no2-)+c(oh-)=0.1001mol·l-1，b錯誤；c根據(jù)物料守恒2c(na+)=c(hno2)+c(no2-)，故c(no2-)+c(hno2)=0.2mol·l-1，c錯誤；d由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(hno2)>c(no2-)，d錯誤；故選a。20.密閉容器中，反應a(g)+2b(g)c(g)分別在三種不同的實

27、驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(a)=0.100mol·l-1、c(b)=0.200mol·l-1、c(c)=0mol·l-1，反應物a的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. 與比較，可能加入了催化劑b. 與比較，一定是增大了壓強c. 實驗平衡時b的轉化率為40%d. 該反應一定有h>0【答案】a【解析】【詳解】a與相比，反應達平衡后a的濃度沒有發(fā)生變化，只是反應速率改變，故考慮加入了催化劑，a正確；b與相比，反應達平衡后中a的含量減少，平衡向右移動，故可能為增大壓強，又因該反應為化合反應，是放熱反應，故也可能是降低溫度，b錯誤；c實驗

28、中a的平衡濃度為0.4mol/l，故這段時間內a濃度的減少量為0.6mol/l，b濃度的減少量為1.2mol/l，故b的轉化率為=60%，c錯誤；d該反應為化合反應，大部分化合反應為放熱反應，故h<0，d錯誤；故選a。21.下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）a. 圖表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化，且加入催化劑降低了反應的活化能b. 圖表示al3+與oh-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點溶液中存在大量alo2- c. 圖表示已達平衡的某反應在時改變某一條件后反應速率隨時間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑d. 圖表示向某明礬溶液中加入ba(

29、oh)2溶液，生成沉淀的質量與加入ba(oh)2溶液的體積的關系，在加入20mlba(oh)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全【答案】d【解析】【詳解】aa與b相比，b的化學反應活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學反應活化能，a正確；b圖中開始時含鋁微粒數(shù)減小是因為al3+和oh-反應生成沉淀的結果，后含鋁微粒數(shù)目增多說明al(oh)3與oh-發(fā)生反應生成alo2-，故a點溶液中存在大量的alo2-，b正確；c圖3表示改變反應條件，化學反應速率發(fā)生改變，但化學平衡不發(fā)生移動，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個化學反應反應前后的氣體系數(shù)和相同，增大壓強，正逆反應速率增加但平衡不發(fā)生移動，

30、c正確；d當al3+完全沉淀時，離子方程式為2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3，當so42-完全沉淀時，離子方程式為al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+h2o，可見加入15ml氫氧化鋇時，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質量逐漸增加，當硫酸根完全轉化為硫酸鋇沉淀時，氫氧化鋁完全溶解，即加入20ml氫氧化鋇時代表硫酸根完全沉淀，d錯誤；故選a。22.常溫下，向50ml0.01mol·l-1的ha溶液中逐滴加入0.01mol·l-1的moh溶液，混合溶液ph的變化與所加mo

31、h溶液的體積關系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（ ）a. 由圖無法判斷ha是強酸還是弱酸b. 混合溶液的ph=7時，ha與moh恰好完全反應c. k點對應的溶液中，c(m+)>c(oh-)>c(a-)>c(h+)d. 當加入moh溶液的體積為50ml時，溶液中：c(h+)=c(moh)+c(oh-)【答案】d【解析】【詳解】a從圖像上可以看出，不加moh時，溶液ph=2，此時溶液中氫離子濃度與酸濃度相同，說明酸完全電離，說明ha是強酸，a錯誤；b酸、堿溶液濃度相同，當二者恰好完全反應時，說明二者溶液的體積相同，此時溶液中溶質為ma，是強酸弱堿鹽，呈酸

32、性，ph<7，b錯誤；ck點為ma和moh的混合溶液，由于m為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的氫氧根濃度小于a離子濃度，c錯誤；d當加入50ml moh時，酸堿完全發(fā)生反應，溶質為ma，可以得出溶液的質子守恒式c(h+)=c(moh)+c(oh-)，d正確；故選d二、非選擇題：本題共5小題，共56分。23.在一個2l的恒容密閉容器中，加入3mola和1molb發(fā)生如下反應：3a(g)+b(g)2c(g)+3d(?)。5min后達到平衡，c的濃度為0.6mol·l-1。達到平衡后，當升高溫度時，a的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中c的質量分數(shù)減小，則：（1）該反應的正反應

33、是_反應（填“吸熱”或“放熱”），d的狀態(tài)是_（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。（2）達到平衡時，a的轉化率為_，此溫度下的平衡常數(shù)k=_（保留兩位小數(shù)）。（3）若加入適量b，則a的轉化率將_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學平衡常數(shù)將_。（4）若b是有色物質，a、c均為無色物質，則上述反應達到平衡后：再加入適量a時，混合物的顏色_（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；再加入適量c時，混合物的顏色_?！敬鸢浮?(1). 吸熱 (2). 非氣態(tài) (3). 60% (4). 8.33 (5). 增大 (6). 不變 (7). 變淺 (8). 變深【解析】【詳解】（1）升高溫度平衡正向移動，a

34、的轉化率增加，說明升高溫度平衡向右移動，該反應為吸熱反應；減小壓強平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動，c的質量分數(shù)減小，平衡向左移動，說明d的狀態(tài)時非氣態(tài)；（2）反應達平衡時，c的濃度為0.6mol/l，故a的減少量為0.9mol/l，此時a的轉化率為=60%；此溫度下的平衡常數(shù)k=8.33；（3）加入適量的b，增加反應物濃度，平衡向右移動，a的轉化率增大；平衡常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（4）加入適量的a物質，增加反應物濃度，平衡向右移動，b物質含量減少，混合物顏色變淺；加入適量c物質，增加生成物濃度，平衡向左移動，b物質含量增多，混合物顏色變深。24.某化學興趣小組用中和滴定法

35、測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應的雜質），測定過程如下：a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；b.分別取25.00ml酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數(shù)；d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00ml待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·l-1的稀鹽酸標準溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；f.再重復上述操作2次。三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)待測液體積（ml）標準鹽酸體

36、積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.4524.40220.002.2026.25320.000.1017.10（1）上述實驗操作的正確順序是_（填字母序號）。（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用_作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。（3）如何判斷滴定達到了終點？_（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算待測堿液的濃度為_mol·l-1（保留兩位小數(shù)）。（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。（填正確答案標號）a.操作b中，未潤洗酸式滴定管b.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了c.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾

37、水d.操作c中，滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液e.酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)【答案】 (1). bedacf (2). 甲基橙 (3). 方便觀察顏色變化，便于準確判斷滴定的終點 (4). 滴入最后一滴標準液，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原來顏色 (5). 0.12 (6). be【解析】【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的實驗順序，首先應將酸式滴定管和堿式滴定管中分別用相應的溶液潤洗，并裝好溶液；其次向錐形瓶中加入一定體積的待測液，同時在錐形瓶下放一張白紙以便于觀察顏色變化；然后進行滴定操作；最后重復實驗2-3次，故正確的實驗順序為bedacf；（2）實

38、驗中酚酞可以指示溶液中的堿含量，當溶液呈中性是，酚酞從紅色變?yōu)闊o色，同時也可以用甲基橙指示顏色，當達到滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；在錐形瓶下放一張白紙有助于觀察溶液顏色的變化；（3）達到滴定終點時，再加入一滴標準溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復原來顏色；（4）由于實驗3的誤差較大，因此在計算時將次試驗舍去；根據(jù)公式c酸v酸=c堿v堿，c酸=0.1000mol/l，v堿=20.00ml，消耗鹽酸的平均體積為v酸=24ml，故可求得c堿=0.12mol/l；（5）a選項未潤洗滴定管會導致溶液濃度變小，會使測定值偏小；b選項未趕出尖嘴處的旗袍導致讀數(shù)時體積偏大，使待測值偏大；c選項錐形瓶

39、中有少量的水，雖然使錐形瓶中的溶液濃度發(fā)生改變，但消耗的標準溶液的量不變，不會導致待測值發(fā)生變化；d選項尖嘴處懸掛一滴溶液，導致所用標準溶液的體積增多，使待測值偏大；e選項滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導師標準溶液的體積減小，導致待測值減小。25.co2常溫下是無色無味的氣體，無毒，密度比空氣大，固態(tài)co2俗稱干冰，常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的co2也可以作為新碳源，用于解決當前應用最廣泛的碳源枯竭危機。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用co2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯（c2h4）為例，該過程分兩步進行：第一步：co2(g)+h2(

40、g)co(g)+h2o(g) h=+41.3kj·mol-1第二步：2co(g)+4h2(g)c2h4(g)+2h2o(g) h=-210.5kj·mol-1co2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_；在一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高co2的轉化率，可以采取的措施是_。（填正確答案標號）a.減小壓強b.增大h2濃度c.加入合適的催化劑d.分離出水蒸氣（2）co2可用來生產燃料甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0kj·mol-1在體積為1l的恒容密閉容器中，充入1molco2和3molh2，一定條

41、件下發(fā)生反應，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示：從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(h2)=_mol·l-1·min-1；下列措施能使平衡體系中增大的是_；（填正確答案標號）a.升高溫度b.充入he(g)，使體系壓強增大c.再充入1molh2d.將h2o(g)從體系中分離出去當反應達到平衡時，h2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反應再一次達到平衡后，h2的物質的量濃度為c2，則c2_c2（填“>”“<”或“=”）。（3）co2屬于溫室氣體，可以用堿性溶液進行吸收處理。用石灰乳吸收co2可生成難溶電解質caco3，其溶

42、度積常數(shù)ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-2mol·l-1的cacl2溶液，將其與等體積的純堿溶液混合（忽略體積變化），則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為_mol·l-1；利用100ml3mol·l-1的naoh溶液吸收4.48lco2（標準狀況），得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為_，將該吸收液加熱蒸干，所得固體的成分是_（填化學式）。【答案】 (1). 2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h=-127.9kj·mol-1 (2). b (3). 0.225 (4). c

43、d (5). < (6). 5.6×10-7 (7). c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+) (8). na2co3【解析】【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將第一步反應乘以2再加上第二步反應即得到目標方程式的熱化學方程式：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h=-127.9kj·mol-1；若要加快反應速率，則需要增加反應物濃度或增大壓強，若要提高co2的轉化率，則需加入h2或者降低溫度，若要符合即加快反應速率有提高co2的轉化率，則需要增加h2的濃度，故選擇b；（2）反應達平衡時，co

44、2濃度減少量為0.75mol/l，故氫氣的濃度減少量為2.25mol/l，在此時間內氫氣的反應速率v=0.225mol·l-1·min-1；若要使得值增大，則需要增加h2的量或者將水從體系中分離出去，故選擇cd；反應達平衡后再充入一定量的h2，平衡向右一定，h2量減小，但不能減小到原來的狀態(tài)，故c1<c2；（3）caco3的溶度積常數(shù)ksp=c(ca2+)·c(co32-)=2.810-9，將210-2mol/l cacl2與未知濃度的純堿溶液混合得到碳酸鈣沉淀，此時溶液中的碳酸根濃度應為=2.810-7mol/l，故需要純堿溶液的濃度為5.610-7mol

45、/l；naoh吸收co2后，溶液為nahco3和na2co3的混合溶液，此時溶液中各離子濃度從大到小為c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+)；將固體蒸干，原溶液中的碳酸氫根分解為碳酸根，此時固體為碳酸鈉固體。26.（1）25時，有體積和ph均相同的m和n兩種溶液，加水稀釋時，稀釋的倍數(shù)與ph的變化關系如圖所示：若兩種溶液中的溶質分別為hcl和ch3cooh，則曲線_（填“i”或“ii”）表示hcl溶液；當y=10時，x=_；稀釋前，c(hcl)_c(ch3cooh)（填“>”“<”或“=”）；若兩種溶液中的溶質分別為hcl

46、和nh4cl，則a、b、c三點中，導電能力最強的是_；當向鹽酸中加入n1molnaoh，向nh4cl溶液中加入n2molnaoh時，兩溶液恰好均呈中性，則n1_ n1（填“>”“<”或“=”）。（2）已知常溫下，0.1mol·l-1的nahx溶液中，c(x2-)=1×10-3mol·l-1，且溶液中不存在h2x分子。hx-的電離方程式為_，常溫下，hx-的電離平衡常數(shù)k=_；濃度為0.1mol·l-1的h2x溶液的ph=_；0.1mol·l-1的nahx溶液中離子濃度由大到小排列的順序為_?！敬鸢浮?(1). i (2). 5 (3). < (4). a (5). < (6). hx-h+x2- (7). 1.0×10-5 (8). 1 (9). c(na+)>c(hx-)>c(h+)>