【KS5U解析】安徽省馬鞍山市2020屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、安徽省馬鞍山市2020屆高考二?；瘜W(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 k39 ti48 fe56 i127 ag108第i卷一、選擇題：每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）a. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：b. 氯離子(cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 氯分子的電子式：d. 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：h3cch2cl【答案】c【解析】【詳解】a、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故a說法錯誤；b、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故b錯誤；c、氯原子最外層7個電子，每個

2、氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c正確；d、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：ch2=chcl，而題目中是氯乙烷，故d說法錯誤。2.稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol naoh的溶液，完全反應(yīng)，生成nh31792 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(nh4)2so4和nh4hso4的物質(zhì)的量比為a. 1:1b. 1:2c. 1.87:1d. 3.65:1【答案】c【解析】【詳解】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將nh4hso4反應(yīng)完，再反應(yīng)(nh4)2so4，因共生成nh30.08mol，故與h+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則nh4hso4為0.02mol，

3、所以(nh4)2so4質(zhì)量為7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(nh4)2so4的物質(zhì)的量為4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(nh4)2so4與nh4hso4物質(zhì)的量之比為：1.87：1，故選c。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算技巧和方法，題目難度中等。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來

4、高考的重點(diǎn)內(nèi)容。日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識的積累，以便快速準(zhǔn)確作答。3.制備(nh4)2fe(so4)2·6h2o的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(ph<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是a. 通入過量cl2：fe2+、h+、nh4+、cl、so42b. 加入少量naclo溶液：nh4+、fe2+、h+、so42、cloc. 加入過量naoh溶液：na+、fe2+、nh4+、so42、ohd. 加入過量naclo和naoh混合溶液：na+、so42、cl、clo、oh【答案】d【解析】【分析】母液中主要含nh4+、fe2+

5、、h+、so42，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等?！驹斀狻縜通入過量cl2，在酸性條件下，fe2+與cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無fe2+存在，故a錯誤；b加入少量naclo溶液，在酸性條件下，fe2+與clo會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無fe2+存在，故b錯誤；c加入過量naoh溶液，fe2+會生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無fe2+，故c錯誤；d加入過量naclo和naoh的混合溶液，fe2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無fe2+，故d正確；答案選d。4.o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h2s+4o2f2sf6+2hf+

6、4o2，下列說法正確的是（ ）a. 氧氣是氧化產(chǎn)物b. o2f2既是氧化劑又是還原劑c. 若生成4.48 l hf，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】d【解析】【詳解】ao元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故a正確；b在反應(yīng)中，o2f2中的o元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的s元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以h2s表現(xiàn)還原性，o2f2表現(xiàn)氧化性，故b錯誤；c不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算hf的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故c錯誤；

7、d該反應(yīng)中，s元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，o元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為sf6，還原產(chǎn)物為o2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故d錯誤；故選a?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2中，s元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，o元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為sf6，還原產(chǎn)物為o2，以此解答該題。5.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含nh4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含n2、co2、so2、no、co，不考慮其他成分），設(shè)計了如下

8、流程：下列說法不正確的是a. 固體1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3b. x可以是空氣，且需過量c. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是cod. 處理含nh4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：nh4+no2-=n2+2h2o【答案】b【解析】【詳解】工業(yè)廢氣中co2、so2可被石灰水吸收，生成固體1為caco3、caso3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的n2、no、co，氣體1通入氣體x，用氫氧化鈉溶液處理后到的nano2，x可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，nano2與含有nh4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有co、n2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是co。a工業(yè)廢氣

9、中co2、so2可被石灰水吸收，生成caco3、caso3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有ca(oh)2、caco3、caso3，故a正確；b由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的n2、no、co，氣體1通入氣體x，用氫氧化鈉溶液處理后到的nano2，x可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故b錯誤；c氣體2含有co、n2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂蚦o，所捕獲的氣體主要是co，防止污染空氣，故c正確；dnano2與含有nh4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為nh4+no2-=n2+2h2o，故d正確；故選b。6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正

10、確的是()a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2o>nh3>sih4b. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物c. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：cl>c>sid. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【詳解】a.非金屬性o>n>si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：h2o>nh3>sih4，故不選a；b.h與f、cl等形成共價化合物，與na、k等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選b；c.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，hcl不是最高價含氧酸，則不能比較cl、c

11、的非金屬性，故選c；d.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選d；答案：c7.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ ）a. 一定屬于吸熱反應(yīng)b. 一定屬于可逆反應(yīng)c. 一定屬于氧化還原反應(yīng)d. 一定屬于分解反應(yīng)【答案】a【解析】【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】a該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2h2o2=2h2o+o2是放熱反應(yīng)，a錯誤；b根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，b正確；c據(jù)

12、圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，c正確；d反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，d正確；答案選a。第ii卷必考題：8.高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是_。（4）將k2mno4轉(zhuǎn)化為kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝。“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性

13、或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成k2mno4，mno2和_（寫化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝?，k2mno4的理論利用率之比為_。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·l1的h2c2o4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，該樣品的純度為_（列出計算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+

14、8h2o）?！敬鸢浮?(1). 擴(kuò)大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 (2). 2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o (3). 增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 (4). k2co3 (5). mno42-e-=mno4- (6). h2 (7). 3:2 (8). 95.62%【解析】【詳解】（1） mno2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可通過增大其反應(yīng)接觸面積的方法提高反應(yīng)速率，故要將其粉碎成細(xì)小的顆粒；（2） 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中mno2、koh、o2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生k2mno4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，另外一種物質(zhì)是h2o，則發(fā)生

15、的化學(xué)方程式為2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o ；（3）由于上述反應(yīng)中氧氣是氣體，在“平爐”中加壓，就可以使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，增大壓強(qiáng)，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率； （4） 在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成kmno4，mno2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是k2co3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及反應(yīng)的原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3k2mno4+ 2

16、co2= 2kmno4+mno2+k2co3；“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，在電解槽中陽極，mno42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生mno4-。電極反應(yīng)式是：mno42-e-=mno4-；在陰極，水電離產(chǎn)生的h+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2h2o+2e-=h2+2oh-。所以陰極逸出的氣體是h2；總反應(yīng)方程式是：2k2mno4+2h2o2kmno4+2h2+2koh；根據(jù)“電解法”方程式2k2mno4+ 2h2o2kmno4+2h2+2koh 可知k2mno4的理論利用率是100%；而在“co2歧化法” 3k2mno4+2co2 = 2kmno4+mno2+k2co

17、3中，k2mno4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；（5）根據(jù)離子方程式2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o可知kmno4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2 kmno45h2c2o4。配制的溶液的濃度為：。則1.0800g樣品中含kmno4的物質(zhì)的量為：n=kmno4的質(zhì)量為：m=" 0.006536mol" × 158g/mol =1.03269g。故其純度為：×100%=95.62%。9. 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸

18、鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧化鈣的制備caco濾液白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目

19、的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_?！敬鸢浮浚?）調(diào)節(jié)溶液ph使fe（oh）3沉淀；過濾分離 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的co2（4）cacl22nh3·h2oh2o2=cao22nh4cl2h2o；溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低【解析】試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）a過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯

20、壁，a錯誤；b玻璃棒用作引流，b正確；c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯誤；e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade。（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的co2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為cacl22nh3·h2oh2o2=cao22nh4cl2h2o；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過氧化氫分解。（5

21、）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡單；，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計10.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（c4h10）脫氫制1-丁烯（c4h8）的熱化學(xué)方程式如下：c4h10(g)= c4h8(g)+h2(g) h1已知：c4h10(g)+o2(g)= c4h8(g)+h2o(g) h2=-119 kj·mol-1h2(g)+ o2(g)= h

22、2o(g) h3=-242 kj·mol-1反應(yīng)的h1為_ kj·mol-1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號）。a升高溫度 b降低溫度 c增大壓強(qiáng) d降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合

23、物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮?(1). +123kj·mol1 (2). 小于 (3). ad (4). 氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大 (5). 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 (6). 溫度升高反應(yīng)速率加快 (7). 丁烷高溫裂解生成短鏈烴類【解析】【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，用式-式可得式，因此h1=h2-h3=-119 kj/mol +242 kj/mol =+123kj/mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1mpa變化到xmpa，丁烷的

24、轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，即x<0.1。提高丁烯的產(chǎn)率，要求平衡向正反應(yīng)方向移動，a、因?yàn)榉磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即丁烯轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯誤；c、反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤；d、根據(jù)c選項(xiàng)分析，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，丁烯轉(zhuǎn)化率提高，故d正確；（2）因?yàn)橥ㄈ攵⊥楹蜌錃?，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著n(h2)/n(c4h10)

25、增大，相當(dāng)于增大氫氣的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增加；（3）根據(jù)圖(c)，590之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少。選考題:【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在_對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。（3）cs2

26、分子中，共價鍵的類型有_，c原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物的熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，其固體屬于_晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體中，每個c原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個c原子。在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個c原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個c原子在同一平面?！敬鸢浮?(1). 電子云 (2). 2 (3). c有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (4). 鍵和鍵 (5). sp (6)

27、. co2、scn- (7). 分子 (8). 3 (9). 2 (10). 12 (11). 4【解析】【詳解】（1）電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；c原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而c原子的最外層是4個電子，且c原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）cs2分子中，c與s原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為鍵和鍵；c原子的最外層形成2個鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；o與s同主族，所以與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為co2；與二氧化碳互為等電子體的離子有scn-，所以scn-的空間構(gòu)型與鍵合方式與cs