【KS5U解析】安徽省黃山市八校聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

1、黃山市“八校聯(lián)盟”2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65第卷（共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，且每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 太陽(yáng)能光催化技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源b. 75%酒精可用于殺死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好c. 二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白劑d. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用作食品的保鮮劑【答案】d【解析】【詳解】a二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，是將太陽(yáng)能儲(chǔ)存形成的燃料，加工形成能源，屬

2、于二次能源，故a錯(cuò)誤；b醫(yī)用酒精的濃度為75%，可進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞內(nèi)，完全破壞細(xì)菌組織，而95%的酒精因濃度過(guò)高，可在細(xì)菌細(xì)胞最外層迅速凝固成一層保護(hù)膜，達(dá)不到殺菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精殺菌效果好，故b錯(cuò)誤；c二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故c錯(cuò)誤；d氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可用作食品的防腐劑，故d正確；故選d。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）a. cah2 的電子式：h:-ca2+:h-b. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146 的u原子：d. h2o2的電子式：【答案】a【解析】【詳解】acah2為離子化合物，由ca2+和h- 構(gòu)成，電子式為h:-

3、ca2+:h-，a正確；bcl的結(jié)構(gòu)示意圖為，b不正確；c質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146 的u原子為，c不正確；dh2o2的電子式為，d不正確；故選a。3.x、y、z、w是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，z、w可以形成兩種重要化合物zw2、z2w2，x、y的原子半徑依次減小，x、y、z組成的一種化合物(zxy)2：的結(jié)構(gòu)式為yx-z-z-xy。下列說(shuō)法正確的是( )a. 化合物z2w2中含有離子鍵b. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry> rw> rzc. 元素w的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的強(qiáng)d. x和z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】d【解析】【詳解】x、y、z、

4、w 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x、y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；x、y、z 組成的一種化合物(zxy)2的結(jié)構(gòu)式為yx-z-z-xy，x形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于a族，y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于a族，z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于a族，則x為c元素，y為n，z為s元素。z、w可以形成兩種重要化合物zw2、z2w2，則w為cl元素，形成的物質(zhì)分別為scl2和s2cl2。a化合物z2wz為s2cl2，s最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則s2cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為clsscl，a錯(cuò)誤；by、z、w形成的簡(jiǎn)單離子分別為n3、

5、s2、cl，n3核外只有2個(gè)電子層，半徑最??；而s2和cl的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則s2的半徑大于cl的半徑，因此排序?yàn)閟2cln3，即rzrwry，b錯(cuò)誤；cw為s元素，y為n元素，w的含氧酸有h2so3，為弱酸，其酸性比y的含氧酸hno3弱，c錯(cuò)誤；dx為c元素，z為s元素，c原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，s要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1個(gè)c原子和2個(gè)s原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為cs2，結(jié)構(gòu)是為s=c=s，d正確。答案選d。4.下列說(shuō)法正確的是：只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物中存在離子鍵，也可能

6、存在極性鍵和非極性鍵只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵mg2+的半徑小于 n3的半徑h2o 比 h2s 穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】nh4cl只由非金屬元素組成，是離子化合物，不正確；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，正確；離子化合物naoh中含有極性鍵，na2o2中含有非極性鍵，正確；金屬與非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如alcl3，不正確；mg2+與n3電子層結(jié)構(gòu)相同，mg核電荷數(shù)大于n，離子半徑mg2+小于 n3，正確；h2o比h2s穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵能前者大于后者，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選c。【點(diǎn)睛】判斷穩(wěn)定性時(shí)，從化學(xué)鍵的

7、鍵能考慮；判斷熔沸點(diǎn)時(shí)，只有分子晶體從分子間作用力考慮，其它晶體都是從化學(xué)鍵能考慮。5.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成 no2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向 fe(no3)2 溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體的方法制備氨氣a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯(cuò)誤；nh4no3加熱到190時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300左右時(shí)分解生成氮?dú)狻⑾跛岷退?，錯(cuò)誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具

8、有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，錯(cuò)誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯(cuò)誤；選d，故答案為：d。6. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為a. 1.0gb. 2.0gc. 2.5gd. 3.5g【答案】c【解析】【詳解】zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：zn2h2so4(濃)znso4so22h2o，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后變?yōu)橄×蛩?，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)：znh2so4(稀)= znso4h2。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為so2、h2的混合物。二者的物質(zhì)的量的和是n(h2)+n(

9、so2)=11.2l÷22.4l/mol=0.5mol；根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗zn的物質(zhì)的量與反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，n(氣)=10.5mol，則反應(yīng)消耗zn的物質(zhì)的量是0.5mol，消耗的zn的質(zhì)量是m(zn)=nm=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反應(yīng)后剩余的zn 的質(zhì)量是m=35g-32.5g=2.5g，故選c。7.下列說(shuō)法正確的是（）a. cao+h2o=ca(oh)2為放熱反應(yīng)，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c. 有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化d. 灼熱的鉑絲與 nh3、o2混合氣接觸

10、，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a設(shè)計(jì)原電池，所用反應(yīng)必須為放熱的、不需提供條件的氧化還原反應(yīng)，a不正確；b有些化學(xué)反應(yīng)只產(chǎn)生光，幾乎不產(chǎn)生熱，如螢火蟲發(fā)光，b不正確；c有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如hcl溶于水，c不正確；d灼熱的鉑絲催化nh3與o2反應(yīng)，鉑絲保持紅熱，則表明反應(yīng)提供熱量，從而說(shuō)明氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d正確；故選d。8.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)=c(g)，若反應(yīng)物a濃度從2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，則反應(yīng)物a的濃度由0.8mol·l-1降到0

11、.2mol·l-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）a. 等于10sb. 大于10sc. 小于10sd. 無(wú)法判斷【答案】b【解析】【詳解】反應(yīng)物a濃度從2mol·l-1降到0.8mol·l-1需20s，該時(shí)間段內(nèi)c(a)=1.2mol/l，反應(yīng)物a的濃度由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1，c(a)=0.6mol/l，若該時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率與前一段時(shí)間內(nèi)相同，則所需時(shí)間為10s，但由于反應(yīng)進(jìn)行a的濃度降低，反應(yīng)速率變慢，所以由0.8mol·l-1降到0.2mol·l-1所需時(shí)間要大于10s，故答案為b。9.化學(xué)能可與熱能、電能等相

12、互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是( )a. 圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成d. 圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a該裝置不能構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故a錯(cuò)誤；b中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故b錯(cuò)誤；c斷鍵吸收熱量、成鍵放出熱量，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，故c正確；d圖所示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，反應(yīng)物總

13、能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。10.含有a mol fei2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通入cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是a. xa，2i+cl2i2+2clb. x=1.2a，10fe2+14i+12cl210fe3+7i2+24clc. x=1.4a，4fe2+10i+7cl24fe3+5i2+14cld. x1.5a，2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【答案】b【解析】【分析】由于i-的還原性比f(wàn)e2+強(qiáng)()，所以cl2先和i-反應(yīng)：，多于的cl2再和fe2+反應(yīng)：?！驹斀狻縜. xa時(shí)，cl2對(duì)i-不足

14、或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，a正確；b. x=1.2a時(shí)，先有a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，b錯(cuò)誤；c. x=1.4a時(shí)，先有a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，c正確；d. x1.5a時(shí)，先有a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，d正確；故合理選項(xiàng)為d。11.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】分析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極?！驹斀狻縜項(xiàng)，構(gòu)成原電池，zn比cu活潑，z

15、n為負(fù)極，cu為正極，cu上發(fā)生的反應(yīng)為2h+2e-=h2，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；b項(xiàng)，該裝置中沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；c項(xiàng)，該裝置中沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；d項(xiàng)，該裝置沒(méi)有形成閉合回路，zn與稀硫酸反應(yīng)生成znso4和h2，zn片上產(chǎn)生氣泡，cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡；答案選a。12.工業(yè)上用co和h2生產(chǎn)燃料甲醇(ch3oh)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是a. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：co+2h2ch3ohb. 反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 反應(yīng)至10

16、分鐘，co的轉(zhuǎn)化率為75%d. 反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(l·min1)【答案】b【解析】【詳解】a由圖可知，反應(yīng)至10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，c(ch3oh)=0.75mol/l0=0.75mol/l，c(co)：c(ch3oh)=1：1，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式：co+2h2ch3oh，故a不符合題意；b反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，并沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此正、逆反應(yīng)速率不相等，故b符合題意；c反應(yīng)至10分鐘時(shí)，c(co)=1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，co的轉(zhuǎn)化率，故c

17、不符合題意；d反應(yīng)至3分鐘，甲醇的平均反應(yīng)速率，故d不符合題意；故答案為：b。13.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1mol h-o鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1mol h-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為a. 920 kjb. 557 kjc. 436 kjd. 188 kj【答案】c【解析】【詳解】已知1 g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-242 kj/mol，焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)

18、1mol h-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為xkj，則有x kj/mol+×496kj/mol-2×463 kj/mol=-242 kj/mol，解得x=436 kj/mol，即1mol h-h鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kj，故答案為 c?！军c(diǎn)睛】焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在進(jìn)行計(jì)算的時(shí)候要注意共價(jià)鍵的數(shù)目，如一個(gè)水分子中含有兩個(gè)o-h鍵。14.如圖所示為800時(shí)a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）a. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2a(g)2b(g)c(g)b. 開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始c. 前2min內(nèi)a的分解速率為0.1mol&#

19、183;l-1·min-1d. 2min時(shí)，a、b、c的濃度之比為231【答案】b【解析】【詳解】a據(jù)圖可知a濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，b、c的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時(shí)間內(nèi)c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.2mol/l，c(c)=0.1mol/l，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以a、b、c的計(jì)量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2a(g)2b(g)c(g)，故a正確；b據(jù)圖可知開(kāi)始時(shí)c的濃度為0，所以此時(shí)逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故b錯(cuò)誤；c前2min內(nèi)c(a)=0.2mol/l，所以a的分解速率為0.1mol·l-1·

20、min-1，故c正確；d據(jù)圖可知2min時(shí)，c(a)=0.2mol/l，c(b)=0.3mol/l，c(c)=0.1mol/l，濃度之比為2:3:1，故d正確；故答案為b。15.根據(jù)so2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2 有還原性bh2s 溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2 有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:h2so3 h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再與bacl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，

21、體現(xiàn)了so2的還原性，a正確；b、so2與h2s在溶液發(fā)生反應(yīng)so2+2h2s=3s+2h2o，體現(xiàn)了so2的氧化性，b正確；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，這是so2在酸性溶液中還原kmno4生成mn2+，體現(xiàn)了so2的還原性，c錯(cuò)誤；d、so2與na2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：h2so3>h2sio3，d正確。答案選c。16.把金屬 x 放入鹽 y(no3)2 的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：x+y2+=x2+y，以下敘述正確的是（ ）a. 常溫下金屬 x一定能與水反應(yīng)，y一定不能與水反應(yīng)b. x 與 y用導(dǎo)線連接后放入ccl4中，一定形成原電池c. x

22、、y用導(dǎo)線連接后放入y(no3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生d. 由x與y做電極形成的原電池中，x一定是負(fù)極，y一定是正極【答案】c【解析】【分析】由反應(yīng)x+y2+=x2+y可知，金屬活動(dòng)性x>y，且此置換反應(yīng)能在水溶液中發(fā)生。【詳解】a反應(yīng)能在水溶液中進(jìn)行，則常溫下金屬 x、y與水不反應(yīng)，a不正確；bccl4為非電解質(zhì)，x 與 y用導(dǎo)線連接后放入ccl4中，不能形成原電池，b不正確；c由反應(yīng)x+y2+=x2+y知，x、y用導(dǎo)線連接放入y(no3)2溶液，能形成原電池，并產(chǎn)生電流，c正確；d由x與y做電極形成的原電池中，x不一定是負(fù)極，y不一定是正極，如fe、cu、濃硝酸形成的原電池中，f

23、e作正極，d不正確；故選c。第卷（共52分）二、非選擇題（本大題包括4小題，共計(jì)52分）17.clo2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：（1）步驟：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的_和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。（2）步驟：將步驟得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（naclo3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成clo2與cl2，clo2與cl2的物質(zhì)的量比是_。（3）學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集clo2，用nac

24、lo3和草酸（h2c2o4）恒溫在60 時(shí)反應(yīng)制得。反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)a容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為_(kāi)；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_；（4）反應(yīng)后在裝置c中可得亞氯酸鈉（naclo2）溶液。已知naclo2飽和溶液在溫度低于38時(shí)，析出的晶體是naclo2·3h2o，在溫度高于38時(shí)析出的是naclo2。根據(jù)右上圖所示naclo2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從naclo2溶液中制得naclo2·3h2o的操作步驟：_；_；洗滌；干燥。（5）目前我國(guó)已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，將cl2通入到naclo2溶液中?，F(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是_

25、。（6）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的劇毒cn-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為cl-。處理含cn-相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍?！敬鸢浮?(1). bacl2 (2). na2co3 (3). 2:1 (4). 水浴加熱 (5). 大燒杯、溫度計(jì) (6). 蒸發(fā)濃縮 (7). 冷卻結(jié)晶 (8). 362kg (9). 2.5【解析】【詳解】（1）溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀除去，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子

26、，所以往粗鹽水中先加入過(guò)量的bacl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。（2）電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應(yīng)生成clo2與cl2，再根據(jù)化合價(jià)升降相等及原子守恒配平，得到離子方程式為2clo3-4h+2cl=2clo2cl22h2o，則clo2與cl2的物質(zhì)的量比是2:1.（3）clo2是用naclo3和草酸（h2c2o4）恒溫在60 時(shí)反應(yīng)制得，所以加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有大燒杯、溫度計(jì)；（4）由溶液制得結(jié)晶水合物的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥等。（5）根據(jù)氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和

27、二氧化氯的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的亞氯酸鈉的質(zhì)量。設(shè)需要亞氯酸鈉的質(zhì)量為x，2naclo2+cl2=2nacl+2clo2181 135x 270kg 181x=135270kg 解得x=362kg（6）每摩爾氯氣得到2mol電子，每摩爾clo2得到5mol電子，所以處理含cn-相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的2.5倍。18.(1)為了驗(yàn)證 fe2+與 cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填裝置序號(hào)）， 其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)g。(2)將 ch4 設(shè)計(jì)成

28、燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b 為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 oh- 定向移向 a 電極，則_（填 a 或 b）處電極入口通 ch4，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_（填選 項(xiàng)字母）。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3【答案】 (1). (2). cu2+2e-=cu (3). 24 (4). a (5). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (6). b d【解析】【分析】(1)驗(yàn)證 fe2+與 cu2+氧化性強(qiáng)弱，發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=fe2+cu， 由此反應(yīng)確定所用裝置及正極的電極反

29、應(yīng)。當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí)，負(fù)極fe失電子生成fe2+，質(zhì)量減輕，正極cu2+得電子生成cu，質(zhì)量增加，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為兩電極質(zhì)量變化之和。(2)oh-帶負(fù)電性，應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，由此確定a 電極為負(fù)極，ch4在堿性溶液中失電子生成co32-等。(3)金屬冶煉和處理時(shí)，由于鉀、鈣、鈉、鎂、鋁活潑，難以用還原劑還原，所以常使用電解法?！驹斀狻?1)a裝置中cu作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，沒(méi)有涉及fe，不能驗(yàn)證 fe2+與 cu2+氧化性強(qiáng)弱；要發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=fe2+cu， 應(yīng)使用裝置，正極的電極反應(yīng)為cu2+2e-=cu。在

30、電池中，有如下關(guān)系式：fe2ecu，則參加反應(yīng)的fe與生成的cu都為0.2mol，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為0.2mol ×64g/mol+0.2mol ×56g/mol=24g。答案為：；cu2+2e-=cu；24；(2)在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)閛h-向a電極移動(dòng)，所以a 電極為負(fù)極，ch4在koh溶液中失電子生成co32-、h2o，電極反應(yīng)式為ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。答案為：a；ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；(3) a用fe2o3冶煉fe，需使用還原劑(常為co)，用還原法煉鐵，a不合題意；b用nacl冶

31、煉na，一般的還原劑不能滿足要求，應(yīng)使用電解法，b符合題意；c用cu2s冶煉cu，需使用氧化劑(純氧)，用氧化法將cu2s氧化為cu，c不合題意；d用al2o3冶煉al，一般氧化劑不能滿足要求，需使用電解法，d符合題意；故選bd。答案為：bd?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算原電池反應(yīng)發(fā)生后兩電極的質(zhì)量差時(shí)，我們常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為，即然是質(zhì)量差，那就是兩電極參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量差，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。19.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。（1）x、y、z、w、r均是1-18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。x是所有元素中原子半徑最小的元素

32、，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r電子層數(shù)相同，r與y最外層電子數(shù)相同，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：w的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，r的簡(jiǎn)單離子的電子式_。x與y元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。y、z、w、r形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)符號(hào)表示)。（2）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：銣在元素周期表中的位置_。關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是_(填序號(hào))。a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.rb2o

33、在空氣中易吸收水和二氧化碳c.rb2o2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出o2d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性e.rboh的堿性比同濃度的naoh弱（3）為驗(yàn)證第a族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：棉花中浸有naoh溶液的作用是_(用離子方程式表示)。驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將a中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_；該實(shí)驗(yàn)必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論,理由是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). h-o-o-h (4). s2->o2->na+>al3+ (5). 第五周期ia族 (6). d

34、e (7). cl2+2oh-=h2o+cl-+clo- (8). 出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無(wú)色，下層呈紫紅色 (9). 過(guò)量的cl2也會(huì)氧化i-生成i2【解析】【分析】(1)x、y、z、w、r均是 1-18 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。x是所有元素中原子半徑最小的元素，則x為h；y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則y為o；r與y最外層電子數(shù)相同，則r為s；z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相同，z、w的核外電子數(shù)之和為8+16=24，z、w、r電子層數(shù)相同，則z、w位于第三周期，則z為na，w為al元素，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)原理為：氯氣可以氧化溴化鈉中

35、溴離子生成溴單質(zhì)，可以觀察到溶液為橙黃色；之后把反應(yīng)后的溶液加入到碘化鉀溶液中，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，震蕩后溶液分層，碘單質(zhì)被萃取到有機(jī)層，四氯化碳密度比水大，所以下層會(huì)顯紫紅色。【詳解】(1)w為al，al的原子序數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；r為s，硫離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，其電子式為；h、o形成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，雙氧水為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為h-o-o-h；y、z、w、r形成的簡(jiǎn)單離子分別為o2-、na+、al3+、s2-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：s2-o2-na+al3+；(2)銣?zhǔn)?7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)

36、中有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于第五周期第ia族；a銣排在鈉的下方，活潑性強(qiáng)于銣，銣與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故a正確；b依據(jù)氧化鈉性質(zhì)可知，氧化銣為堿性氧化物，在空氣中易吸收水生成氫氧化銣和與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銣，故b正確；c依據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可知：rb2o2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出o2，故c正確；d銣金屬性強(qiáng)于鈉，所以單質(zhì)銣有極強(qiáng)的還原劑，故d錯(cuò)誤；e銣金屬性強(qiáng)于鈉，所以rboh的堿性比同濃度的naoh強(qiáng)，故e錯(cuò)誤；綜上所述答案為de；(3)棉花中浸有的naoh溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中，發(fā)生的離子反應(yīng)為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，溴與ki反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀