高一化學物質(zhì)的量計算

1、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。在國際上摩爾這個單位是以12g 12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12 g 12C中所含的原子數(shù)相同，約為 6.021023個。二、摩爾1概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。2. 符號：mol 。也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12 g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1 mol，而這個數(shù)值（粒子數(shù)）我們就叫它為阿伏加德羅常數(shù)。三、阿伏伽德羅常數(shù)Na把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。已知：一個碳原子的質(zhì)量為1.993 XI0-23 g求：12 g 1

2、2C中所含的碳原子數(shù)。解：碳原子數(shù)12 g1 .99310 -23 g:6.02 1023物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N ）之間的關(guān)系:注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（ Na）個微粒。1.物質(zhì) 的量及其單位一一摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：I mol人、1 mol大豆都是錯誤的。2. 使用物質(zhì)的量單位 一一摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1 mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：I mol氧分子或1 mol氧原子。3. 只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。根據(jù)表中已知條件

3、進行計算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi):物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒數(shù)目物質(zhì)的量l2C12 g1.993 3 1X-23 g1 molFe56 g9.3X0-23 g1 molO232 g5.3210-23 g6.02 10231 molNa23 g3.8210-23 g236.02 101 mol據(jù)表可得出什么結(jié)論?231 mol任何粒子集合體都約為6.02氷0 個粒子；而1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量相等。三、摩爾質(zhì)量1. 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2. 符號：M3. 單位：g ?mol -1 或 g / mol。4.

4、 物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M當堂檢測1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù) （Na）的說法錯誤的是（）A . 32 g 02所含的原子數(shù)目為 NaB . 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NaC. 1 mol H2O含有的 H20分子數(shù)目為 NaD . 0.5 Na個C02分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol【解析】32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為 2Na , A錯誤；0.5 mol H 2O中原子數(shù)為 0.5 X3 XNa, B正確；1 mol H2O中含有H2O分子數(shù)為 Na , C正確；0.5Na個CO?分子的物 質(zhì)的量為 0.5 mol, D正確。2. 下列關(guān)于相同質(zhì)量

5、的O2和臭氧（。3）的說法一定正確的是（）A .分子數(shù)之比為1 : 1B .原子數(shù)之比為1 : 1C .原子數(shù)之比為3 : 2D.物質(zhì)的量之比 2:3【解析】相同質(zhì)量的02和03的物質(zhì)的量之比是1/32勻/48 = 3 : 2,即分子數(shù)之比；因為分子中氧原子的個數(shù)比是2 : 3,故原子數(shù)之比為1：1,故 選B。3. 青蒿素是一種有機化合物，其分子式為C15H22O5 ,下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（ ）A .每摩爾青蒿素含有11 mol H2B .每摩爾青蒿素含有15 mol碳原子C .青咼素的摩爾質(zhì)量為282 gD .每摩爾青蒿素含有2.5 mol O2第2課時氣體摩爾體積氣體摩爾體積。氣

6、體摩爾體積（講述）一、影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過 一個物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。一、影響物質(zhì)體積大小的因素電解水1. 實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為2 : 1。質(zhì)量/ g物質(zhì)的量/ mol氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣0.20.12 : 1氧氣1.60.05在相同溫度和壓強下，1 mol 02和H2的體積相同。（提問）下表列出了 0 C、101 kPa（標準狀況）時。2和 出 及C02的密度，請計算出1 mol。2、H2和CO2的體積。從

7、中你又會得出什么結(jié)論?物質(zhì)物質(zhì)的量/ mol質(zhì)量/ g密度/g L-1體積/ LH2120.089 922.4021321.42922.4C021441.97722.3結(jié)論：在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 L。以上我們討論了氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，那么對于固體或液體來講是否有相同的關(guān)系呢？下表列出了 20 C時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積，從中你會得到什么結(jié)論？密度/ g cm-3質(zhì)量/ g體積/ cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6結(jié)論：在相同條件下，1 mol固體或液體

8、的體積不相同，而且相差很大。為什么在粒子數(shù)相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要回答這些問題，我們首先先回答下面的幾個問題：一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？思考回答。1. 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：（1）物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；（2）微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松）；（3）微粒本身的大小（液態(tài)時小，氣態(tài)時大）;1. 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)的粒子本身的 直徑”遠遠大于粒子之間

9、的距離，所以決定固體或液體的體積大小的主要因素是：（1）粒子數(shù)目；（2）粒子的大小。2.對于氣體來講，分子之間的距離很大， 遠遠大于分子本身的 直 徑”所以決定氣體體積大小的主要因素是：（1）粒子數(shù)目；（2）粒子之間的距離。 若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距 離的大小主要受溫度和壓強的影響。當壓強一定時，溫度越高，氣體分子間的距離越大 ， 則氣體體積越大；當溫度一定時，壓強越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小。科學實驗表明：在相同的溫度和相同的壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等 的。所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數(shù)目的多少決定

10、的。2. 決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目，粒子的大小。3. 決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目，粒子之間的距離。注意：無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。 這給我們研究氣體提供了很大的方便， 為此， 我們專門引出了氣體摩爾體積的概念， 這也是 我們這節(jié)課所要學習的內(nèi)容。氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1. 概念：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號： Vm3. 定義式：Vm =V（氣體）/n（氣體）-1333-14. 單位：升 /摩爾（L/mol 或 L mol-）；米 /摩爾（m /mo

11、l 或 m mol-）。注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度? C,壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下， 1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L。5. 氣體在標準狀況下的摩爾體積約是 22.4 L。6. 注意事項： 條件：是在標準狀況（0C、101 kPa）下。 研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體； 物質(zhì)的量： 1mol 。 所占體積：約為 22.4 L。同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、 壓強的變化而改變， 各種氣體在一定的溫度和壓強下， 分子間的平均距

12、離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。若氣體分子間的距離相同（即在同溫同壓下），則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少（或物質(zhì)的量的大?。?。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。一一阿伏加德羅定律的推論之一。叫）=g=期女口：在同溫同壓下，A、B兩種氣體四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體

13、積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。/<A） = V（A） =jxa）即:m -七，二日阿伏加德羅定律還有很多推論，請同學們結(jié)合氣體狀態(tài)方程pV = nRT（p代表壓強；V代表體積；n代表物質(zhì)的量；R是常數(shù)；T代表溫度）課后推導下列關(guān)系式：1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比成正比:p（A） = M（A）P （B） M（B）2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積大小的因素1. 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個:（1）物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；（2）微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)

14、距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松 ）；（3）微粒本身的大?。ㄒ簯B(tài)時小，氣態(tài)時大）。2. 決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目，粒子的大小。二、氣體摩爾體積1概念：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2. 符號：Vm3. 定義式：Vm =V（氣體）/n（氣體）4. 單位：升 /摩爾（L/mol 或 L mol-1）;米 3/摩爾（m3/mol 或 m3 mol-1 ）。5. 氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 L。6. 注意事項： 條件：是在標準狀況（0C、101 kPa）下。 研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。 物質(zhì)

15、的量：1mol。 所占體積：約為22.4 L。三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。對這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：同溫” 同壓” 同體積”、同分子數(shù)目”三同就可定為一同。若氣體分子間的距離相同（即在同溫同壓下），則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目 的多少（或物質(zhì)的量的大?。怏w的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。一一阿伏加德羅定律的推論之一。四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。即:兀只.:'

16、;<3 K1. 在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比成正比：P（A） = M（A）P （B） M（B）2. 在同溫、同體積下，任何氣體的壓強之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度? C,壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 L。當堂檢測1.判斷正誤。（1）4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。答案】錯誤，未指明氣體體積是否在相同條件下測定。(2) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L?！敬鸢浮垮e誤，只在 標

17、況 下。(3) 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是 22.4 L ?！敬鸢浮垮e誤，不一定。2. 100 C, 101 kPa下，1.5 mol空氣所占體積為 。標準狀況下，1.5 mol空氣所占體積為 ?！敬鸢浮?(1.5Vm) L33.6 L【解析】100 C, 101 kPa下，Vm有固定的數(shù)值，但不知道具體是多少，因此只能用代數(shù)-1式表示：V = (1.5Vm) L ;標準狀況下，Vm = 22.4 L mol- , n = 1.5 mol，貝V V = Vm Xn =-122.4 L mol 1 X1.5 mol = 33.6 L。3. 標準狀況下，5.6 L NH 3的物質(zhì)的量為

18、 mol。標準狀況下，5.4 L H?O的物質(zhì)的量為 mol ?！敬鸢浮?0.25 mol 300 mol【解析】標準狀況下，Vm = 22.4 L mol-1, V = 5.6 L ,貝V n = V / Vm = 5.6 L / 22.4 L mol-1=0.25 mol ;標準狀況下，H2O的狀態(tài)為液體，因此不能用Vm計算，只能用n = m / M計 算，此時 p = 1 g cm-3, V = 5.4 L = 5 400 cm 3，貝U m = pV = 5 400 g , H2O 的式量（相對 分子質(zhì)量）為 18，那么 M = 18 g mol-1，貝U n = m / M = 5

19、400 g/ 18 g mol-1 = 300 mol。4. 同溫同壓下，相等質(zhì)量的 NH3和CO2相比，體積較大的是 。同溫同壓下，相等體積的 NH3和CO2相比，物質(zhì)的量大小關(guān)系是 ?！敬鸢浮?NH 3 相等【解析】由公式 MpV = mRT可知：同T、同p、同m時，氣體的M和V成反比，而NH3的M比CO2的M小，所以，NH3的體積較大?；蛘咭驗?n(NH 3)= m / 17 mol, n(CO2)= m/44 mol， 即 n(NH 3) > n(CO2) ,所以此時 NH 3的體積較大。由pV = nRT可知：同T、同p時，氣體的n和V成正比。因此，同溫同壓下，兩者體積相等，所

20、以物質(zhì)的量也相等。第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入（課前讓學生留意超市生活用品的商標或從生活實際出發(fā)，激醫(yī)院化驗單對物質(zhì)的含量的多少有哪些表發(fā)學生的興趣。示方法）（提問）在生活中對溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？其含義是什么？解釋下列劃線名詞的意思。（回答）1.醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量（a）1.單位體積的溶液溶液的體積（L或mL）含溶質(zhì)的質(zhì)量。2.酒的度數(shù)：通常是以20 C時的乙醇體2.單位體積的溶液積比表示的，即:溶質(zhì)的體積（L或mL）所含溶質(zhì)的體積。溶液的體積（L或mL）3. 5%的葡萄糖溶質(zhì)的質(zhì)量（a）3. 100 g葡萄糖溶液溶液的質(zhì)量（g）中含

21、葡萄糖5 g。4.醫(yī)院化驗單：白蛋白43.9 g/L4. 1升血液中含白溶質(zhì)的質(zhì)量_（g）蛋白是43.9 g。溶液的體積（L）5.醫(yī)院化驗單：葡萄糖 5.11 mmol/L5. 1升血液中含葡溶質(zhì)物質(zhì)的量（mmol）萄糖 5.11 mmol。溶液的體積（L）采用對比法引出物質(zhì)（提問）第5個數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的（回答）單位體積的量濃度。物質(zhì)的量濃度量濃度，能否總結(jié)出其定義？一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來 表示溶液組成的物理量。符號：CB表達式：c(B) = B-V單位：mol/L (或 mol L-1)(提問)(1) 將40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)

22、 的量濃度為多少？(2) 物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L的硫酸溶液500 mL ,含硫酸的物質(zhì)的量為多少 摩爾？(3) 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？我們已經(jīng)學了質(zhì)量分數(shù)，為什么還要要學習物質(zhì)的量濃度？溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示 溶液組成的物理 量，叫做溶質(zhì)B的 物質(zhì)的量濃度。(其 中，B表示各種溶 質(zhì))(回答)0.5 mol/L1mol2 g(回答)稱量液體 的質(zhì)量在實際操作 中是比較麻煩的。 對溶液來說，往往 要量取體積。培養(yǎng)學生總結(jié)歸納能 力。鞏固概念。練習計算。了解物質(zhì)的量濃度學習的必要性。一疋物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中有

23、許多應(yīng)用， 那么，今天我們一起來學習配制一定物質(zhì)的 量濃度的溶液?！緦嶒灐颗渲?00 mL 1.00 molNaCI溶液需稱取氯化鈉的質(zhì)量為多少？(NaCI) = c(NaCl) 乂 VNaCI(aq)=-11.00 mol L-匯 0.1 L培養(yǎng)學生的計算能 力。濃度=0.1 mol的溶m(NaCI) = n (NaCI)液配漢 M(NaCI) = 0.1 mol制-1工 58.5 g mol =5.85 g。（提問）請你設(shè)計配制該溶液的簡單步驟。設(shè)計方案1稱量培養(yǎng)學生的概括能力5.85 g NaCI 固體，和語言表達能力。放入100 mL燒杯將新學知識與化學實中，加蒸餾水到刻驗相結(jié)合。度線

24、，充分攪拌。設(shè)計方案2稱量5.85 g NaCI 固體，力口入100 mL蒸餾讓學生充分討論交水，充分攪拌。流，激發(fā)他們思維的這兩個方案有什么區(qū)別？分析方案 2中碰撞，解決問題。溶劑的體積是100mL,溶液的體積不一定是 100 mL。（提冋）方案1的溶液體積一定是100 mL（回答）不一定。嗎？（提問）那如何操作才能使溶液體積一定為（回答）先向燒杯100 mL ?中加少量水，將向?qū)W生介紹新的儀NaCI充分溶解后，器，引起他們將新舊再加水到100 mL刻知識進行對比學習，（講述）燒杯是粗略量取液體的，今天我們度線。更好的掌握新知識向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器容量瓶。加深印象，逐漸認

25、識展示各型號容量瓶。容量瓶的使用方法。（講述）容量瓶只有一條刻度線，容量瓶上都標有溫度和容積，也就是說，容量瓶需要 在室溫時使用。將所加液體的凹液面最低處 與刻度線相切時，瓶內(nèi)液體的體積則為瓶上 標注的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個標 識。培養(yǎng)學生的觀察能 力，激發(fā)學生思考。做其他用途。學生聆聽。（提問）實驗室提供的均為托盤天平，怎么（回答）托盤天平培養(yǎng)學生整理知識的辦？游碼最小刻度為0.1能力。g，讀數(shù)只能精確到通過對實驗中一些細小數(shù)點后一位，因節(jié)問題的討論與分此只能稱量5.9 g析，使學生掌握配制NaCI固體。溶液的原理及操作步【實驗

26、】配制100 mLl.OO mol L-1NaCI溶液（回答）托盤天平、驟。（提問）注意觀察，老師使用到了哪些儀器，燒杯、玻璃棒、100在操作上有哪些你覺得特別的地方？mL容量瓶、膠頭滴管。特別：玻璃棒引流；膠頭滴管定容。（提問）實驗完畢，你可以把實驗過程描述（回答）溶解、轉(zhuǎn)為幾步？移、洗滌、確定容積、搖勻。由實際操作中遇到的困難，引出新問題，二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制并根據(jù)已學知識，解儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、決問題。容量瓶。分組實驗練習學生分組實驗配制 100 mL 1 mol -L- NaCI 溶液。深化學生對物質(zhì)的量（提問）在實驗的過程中你有哪些問題？置疑1操作過程濃

27、度概念的理解。誤差分析（講述）后三次使用玻璃棒，我們把這一過 程叫做引流。（提問）如果液體灑漏對配制結(jié)果有何影響？（提問）還有哪些不當?shù)牟僮鲿е屡渲迫?液濃度偏低？中四次使用到玻璃 棒，為什么？回答第一次使 用玻璃棒，起到攪 拌作用，使NaCI充 分溶解；后三次， 是為了防止將燒杯 中的液體灑漏。置疑2第一次將 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到 容量瓶中之后，加 入蒸餾水，洗滌， 再次轉(zhuǎn)移到容量瓶 中，重復(fù)兩次，為 什么？（回答）將NaCI充 分轉(zhuǎn)移到容量瓶 中，避免配制的溶 液濃度偏低。置疑3加蒸餾水 超過刻度線，怎么 辦？（回答）重新配制。（回答）使配制溶 液濃度偏低。（回答）溶質(zhì)沒有 完全溶解、加蒸餾

28、 水超過刻度線等。涉及簡單的誤差分 析。將計算貫穿到實驗過 程中，增加學生的理 解。那么為了防止加水過多， 可以采用什（回答）向容量瓶么方法？中加水距離刻度線配制溶液的基本步驟1 cm 2 cm 處，（1）計算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移改用膠頭滴管滴液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）加。裝瓶貼簽。如果將配制的100mL1.00 mol/L 氯化鈉溶液稀釋至500 mL，物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?？（回答?.2 mol/L。（提問）計算的依據(jù)是什么？（回答）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。稀釋定律：c（濃溶液）汽V（濃溶液）=溶液）c（稀溶液）x V（稀從 100 mL 1.00

29、 mol/L氯化鈉溶液中分還是 1.00 mol/L ;別取出5 mL ,50 mL溶液，它們物質(zhì)的量濃因為溶液是均一、度各為多少？ 為什么？穩(wěn)定的，同一溶液，從中取出任意體積時，其濃度不變。體會濃度與體積無但溶質(zhì)的質(zhì)量、物關(guān)。質(zhì)的量因體積不同而不同。根據(jù)cb = nB = 工判斷。其它正常時，VMV凡是使m或n增大的因素，使cb偏大；凡是使m或n減小的因素，使Cb偏??；凡是使V增大的因素，使 cb偏?。环彩鞘筕減小的因素，使cb偏大。（提問）選出答案，并分析原因： 下列各溶液中，Na濃度最大的是A. 4 L 0. 5 mol/L NaCl 溶液B. 1 L 0. 3 mol/L Na 2SO

30、4 溶液C. 0. 8 L 0. 4 mol/L NaOH 溶液D. 2 L 0.15 mol/L Na 3PO4 溶液（回答）B。離子的物質(zhì)的量濃 度只與溶液物質(zhì)的 量濃度及每摩爾溶 質(zhì)在溶液中電離出 離子的多少有關(guān)， 與溶液的體積無 關(guān)。物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1. 符號：CB2. 單位：mol L-13. 定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。4. 表達式：Cb= nB / V二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。步驟：（1）計算、（2）稱量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗滌、（6）定容、（7）搖勻、（8）裝瓶

31、貼簽。三、誤差分析稀釋定律：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）根據(jù)Cb=匹 = m判斷。其它正常時，凡是使 m或n增大的因素，使 Cb偏大；凡是 V MV使m或n減小的因素，使cB偏小；凡是使 V增大的因素，使CB偏小；凡是使 V減小的因素，使Cb偏大。課堂小結(jié)N、 V、n、m、cb 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量濃度£cb2X V 4- V微粒數(shù)（V氣體體積cn（1）在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的 電荷守恒。（2）溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。當堂檢測1. 在標準狀況下，將 a L NH 3

32、完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度為 p g/cm3,溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（）A . 3= 35a/（22.4V p）B . c = a/（22.4V）mol/LC 上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D .上述氨水中再加入 V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5 32. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 Na個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（Na表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）-1 -1 -1 -1A . 1mol LB. 2.5 mol L C. 5 mol LD. 2 m

33、ol L3. 在V mL Al2（SO4）3溶液中含有 Al 3+m g,取V/4 mL該溶液用水稀釋至 4V mL ,貝U SO42-物 質(zhì)的量濃度為（）125m125m125m125mA.36V mol/LB. 9V mol/LC.54V mol/LD.18V mol/L4. 實驗室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A .稱取7.68 g硫酸銅，加入 500 mL水 B .稱取12.0 g膽磯配成500 mL溶液C .稱取8.0 g硫酸銅，加入 500 mL水D .稱取12.5 g膽磯配成500 mL溶液練習題(D)

34、1. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù) （Na）的說法錯誤的是A32 g O2 所含的原子數(shù)目為 NAB0.5 mol H2O 含有的原子數(shù)目為1.5 NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子數(shù)目為 NAD0.5 NA 個 CO2 分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol【解析】32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為 2Na , A錯誤；0.5 mol H 2O中原子數(shù)為 0.5 X3XNa, B正確；1 molH2O中含有H2O分子數(shù)為Na ,C正確；0.5Na個CO?分子的物質(zhì)的量為 0.5 mol, D正確。2. 下列關(guān)于相同質(zhì)量的O2和臭氧（。3）的說法一定正確的是(B)A 分子數(shù)之比為1: 1B

35、 原子數(shù)之比為1:1C 原子數(shù)之比為3:2D 物質(zhì)的量之比2:3解析】相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比是1/32勻/48 = 3 : 2,即分子數(shù)之比；因為分子中氧原子的個數(shù)比是 2: 3,故原子數(shù)之比為 1: 1,故 選 B。3. 青蒿素是一種有機化合物,其分子式為C15H22O5 , 下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是(B)A 每摩爾青蒿素含有11 mol H2B 每摩爾青蒿素含有15 mol 碳原子C 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 gD 每摩爾青蒿素含有2.5 mol O2A級基礎(chǔ)全面練1下列對“摩爾（mol） ”的敘述不正確的是（）A 摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B. 摩爾

36、既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C 可以說“1 mol H”但不能說“ 1 mol氫”D.摩爾是物質(zhì)的微粒個數(shù)解析：選D摩爾只表示物質(zhì)的量的單位，不表示物質(zhì)的微粒個數(shù)。2. 下列說法不正確的是 （）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 gB. 1 mol NaCI 的質(zhì)量是 58.5 g-1C .氧氣的摩爾質(zhì)量是 32 g molD. 2 g H2 含 2 mol H解析：選A 摩爾質(zhì)量的單位是 “ g mol- J , A項不正確，C項正確；NaCl的摩爾質(zhì) 量是58.5 g mol- j根據(jù) m= nM，可求出1 mol NaCl的質(zhì)量為 58.5 g, B項正確，2 g H2 為1 mol,含

37、H為2 mol, D項正確。3. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）A. 1 mol OH -的質(zhì)量是17B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gC .鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量一23D.個鈉原子質(zhì)量等于6.02X 1023 g解析：選 D 1 mol OH -的質(zhì)量為 m（OH -）= n（OH -） M（OH ）=1 mol x 17 g mol 1 =17 g, A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為 g mol-1, B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為 g mol-1,而相對分 子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為 1,所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系， C錯誤；1 mol Na的質(zhì)量23為23 g,故1個鈉原子

38、的質(zhì)量為23-"23 g, D正確。6.02 x 10 R4. 下列說法中正確的是 （）A. 1 mol H2 中含有 6.02x 1023個 HB. 1 mol 氧含有 6.02x 10 個。2C. 1 mol CaCl 2中含有1 mol離子D. 1 mol H +中含有H +數(shù)為Na解析：選D A選項不正確，1 mol H2中應(yīng)含有1.204x 1024個H; B項不正確，1 mol 氧指代不明；C項不正確，1 mol CaCl 2中含1 mol Ca2+和2 mol Cl -,其離子總數(shù)為 3 mol。5 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（Na ）的說法錯誤的是（）A 32 g O2所

39、含的原子數(shù)目為 NaB. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為 1.5NaC. 1 mol H2O含有的 出0分子數(shù)目為 NaD. 0.5NA個CO 2的物質(zhì)的量是 0.5 mol解析：選A 32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，所含的原子數(shù)目為 2Na ,A錯誤；0.5 mol H2O 含有的原子數(shù)目為 0.5 molx 3X Na = 1.5Na, B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為 Na, C正確；0.5Na個CO2分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol, D正確。6.與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO?的質(zhì)量為（）A. 9.6 gB. 6.9 gC . 4.6 gD

40、 . 2.3 g解析：選B 9.6 g SO2的物質(zhì)的量是 9.6 g £4 g mo1= 0.15 mol，其中氧原子的物質(zhì) 的量是0.15 molx 2= 0.3 mol，因此所含的氧原子數(shù)相等的NO2的物質(zhì)的量是 0.3 mol -2=-10.15 mol，其質(zhì)量為 0.15 molx 46 g mol = 6.9 g°7 下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3 mol H2O2所含原子數(shù)相等（）A. 0.6 mol CaOB. 0.2 mol H 2SO4C. 0.15 mol H3PO4D. 0.4 mol MgCl 2解析：選C 0.3 mol H 2o2所含原子的物質(zhì)

41、的量是0.3 molx 4= 1.2 mol ° A項，CaO是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯誤；B項，0.2 mol H 2SO4所含原子的物質(zhì)的量是0.2 molx 7= 1.4 mol，錯誤；C項，0.15 mol H3PO4所含原子的物質(zhì)的量是 0.15 mol x 8 =1.2 mol,正確；D項，MgCl?是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不含原子，錯誤。8 .科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)解析：選A 1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為 Na，原子數(shù)分別為 3Na

42、和2Na,質(zhì)子數(shù) 分別為3Na和2Na，電子數(shù)分別為 3Na和2Na，故A正確。9.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為 ，硫原子個數(shù)之比為 °解析：SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為3 : 2時氧原子數(shù)相冋，所以物質(zhì)的量之比為3 ： 2；根據(jù)n= m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為2x 80 = 6分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是答案：3 : 26 : 53 : 2 3 : 210 在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g CH4, 6.02X 1023個 HCI 分子， 2 m

43、ol O2。按由小到大的順序填寫下列空白（填寫序號）：（1）摩爾質(zhì)量：（2）物質(zhì)的量：（3）分子數(shù)目：n(CHB級一深化（4）原子數(shù)目： 1 1 1解析：（1）CH4、HCI、O2 的摩爾質(zhì)量分別是 16 gmol , 36.5 g mol , 32 g mol ，故順序是 。（2）8 g CH 4的物質(zhì)的量：一！ = 0.5 mol,6. 02X 1023個HCl分子的物質(zhì)的量為 1 mol,故順序是 。分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同（2）。 原子的物質(zhì)的量： 中，0.5 molX 5 = 2.5 mol;中，1 mol X 2 = 2 mol;中，2 mol X 2 =4 mol。故順序是 。 1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g,故順序是 。 答案： （2） （5） 1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A. 1 mol任何物質(zhì)中都含有 6.02 X 1023個分子B. 0.012 kg 12C中含有約 6.02X 1023 Na個碳原子C. 1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子D. 1 mol Ne中約含有 6.02 X 10