【KS5U解析】山西省太原市山西大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、山西大學(xué)附中2019-2020學(xué)年第一學(xué)期高一12月(總第三次)模塊診斷化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 mg-24 al-27第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(1-24每題2分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法正確的是a. 所有不銹鋼都是僅含鐵、碳兩種元素的含碳較低的鐵合金b. 我國流通的硬幣材質(zhì)是某種金屬單質(zhì)c. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d. 鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂【答案】d【解析】【詳解】a不銹鋼的成分中含有碳或硅元素等非金屬元素，故a錯(cuò)誤； b我國流通的硬幣材質(zhì)是合金，而不是

2、金 屬單質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故c錯(cuò)誤；d合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬，故d正確； 故正確選項(xiàng)為選d。2.下列推理正確的是（ ）a. 鋁粉在氧氣中燃燒生成al2o3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成fe2o3b. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅c. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中d. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑【答案】d【解析】【詳解】a. 鋁粉在氧氣中燃燒生成al2o3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成fe3o4，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 鐵能從硫酸銅溶

3、液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，d項(xiàng)正確；答案應(yīng)選d。3.下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是a. 高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料b. sio2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜c. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽d. 硅膠可以做干燥劑和催化劑載體【答案】b【解析】【詳解】a高純度的硅可以制造半導(dǎo)體材料，故a正確；b

4、制成的玻璃纖維，不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；c玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽，故c正確；d硅膠可以做干燥劑和催化劑載體，故d正確；答案選b。4.抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中不正確的是()a. 漂白粉開口放置于空氣中容易變質(zhì)b. 氯水是比漂白粉、漂白液更穩(wěn)定的漂白劑c. 漂白液的有效成分是naclod. 工業(yè)上制漂白粉的方法是：將氯氣通入石灰乳制取漂白粉【答案】b【解析】【詳解】a.漂白粉有效成分是次氯酸鈣，若開口放置于空氣中，次氯酸鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣及次氯酸，導(dǎo)致變質(zhì)，a正確；b.氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液穩(wěn)定性差，b錯(cuò)誤

5、；c.漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，其有效成分是naclo，c正確；d.將氯氣通入石灰乳中，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，成分是氯化鈣、次氯酸鈣，其有效成分是次氯酸鈣，d正確；故合理選項(xiàng)是b。5.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 0.1mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1nab. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nad. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1na【答案】d【解析】【詳解】a、氯氣和水是可逆反應(yīng)，因此將0.1molcl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

6、小于0.1na，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1na，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2與足量的鐵充分反應(yīng)，生成fecl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1na，選項(xiàng)d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)b為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧

7、根離子而不是氧離子。6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）a. na2co3溶液（nahco3）：加熱法b. co2（hcl）：先后通入飽和nahco3溶液和堿石灰中，收集氣體c. n2（o2）：通過足量灼熱的銅粉，收集氣體d. nacl溶液（na2so4）：加入適量氫氧化鋇溶液【答案】c【解析】【詳解】a、用適量氫氧化鈉除去na2co3溶液中的nahco3，故a錯(cuò)誤；b、二氧化碳是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，先后通入飽和nahco3溶液和濃硫酸，除去co2氣體中的hcl，故b錯(cuò)誤；c、o2與熱的銅粉反應(yīng)生成氧化銅，通過足量灼熱的銅粉可以除去n2中的o2，故c正確；d、na2so4與氫氧化鋇溶

8、液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，用適量氯化鋇溶液除去nacl溶液中na2so4，故d錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)、現(xiàn)象及結(jié)論，都正確的是()a. 向某溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有fe2+b. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到鈉離子火焰呈黃色c. 向fecl2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：h2o2fe3+d. 向某無色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有so42【答案】c【解析】【分析】a. 滴加氯水，可氧化亞鐵離子；b. 藍(lán)

9、色鈷玻璃可濾去黃光；c. 依據(jù)過氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；d. 不能排除ag+的干擾?！驹斀狻縜滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)先加kscn溶液，后加氯水，a錯(cuò)誤；b藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，不能透過藍(lán)色鈷玻璃，b錯(cuò)誤；c向fecl2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，溶液變黃，是因?yàn)檫^氧化氫氧化二價(jià)fe2+生成三價(jià)fe3+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：h2o2fe3+，c正確；d不能排除ag+的干擾，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的

10、異同，把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理。8.制取fe(oh)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解feso4配成溶液；把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；加入少量鐵屑；向feso4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的膠頭滴管伸入feso4溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】對于fe(oh)2的制備，應(yīng)注意排除裝置內(nèi)的所有空氣，同時(shí)也應(yīng)排除溶液中溶有的少量氧氣，防止生成的fe(oh)2被氧化，因此正確的順序?yàn)?，故答案為b。9.神農(nóng)本草經(jīng)記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

11、（ ）a. 將茶葉灼燒灰化，選用、和b. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c. 過濾得到濾液，選用、和d. 檢驗(yàn)濾液中的fe3+，選用、和【答案】b【解析】【詳解】a將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到儀器有、和，a不符合；b用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用和，不選用，b符合；c過濾時(shí)需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到、和，c不符合；d檢驗(yàn)濾液中的fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用kscn溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即、和，d不符合；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分

12、析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。10.下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是a. 該溶液中k、fe2、scn、br可以大量共存b. 和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32i=fe2i2c. 和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3so42-ba23oh=fe(oh)3baso4d. 1 l 0.1 moll1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fe【答案】d【解析】【分析】a鐵離子能夠與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；b根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；c該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系；d根據(jù)計(jì)算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的

13、量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及計(jì)算出鐵的質(zhì)量；【詳解】a溶液中的與生成絡(luò)合物，故在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為: ，題目方程式未配平，故b錯(cuò)誤；c溶液和溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2:3。，正確的離子方程式為，故c錯(cuò)誤；d1 l 0.1 moll1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故d正確；故選d。11.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是a. 向ca(clo)2溶液中通入

14、co2至過量b. 向naalo2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸c. 向na2sio3溶液中滴加鹽酸溶液至過量d. 向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸【答案】c【解析】【詳解】a、向ca(oh)2溶液通入co2，先產(chǎn)生caco3沉淀，當(dāng)co2過量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成ca(hco3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)a不選；b、向naalo2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)b不選；c、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看

15、到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)c選；d、向fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)d不選；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。12.蛇紋石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過

16、濾后，在所得的沉淀x和溶液y中分別加入naoh溶液至過量。下列敘述不正確的是a. 沉淀x的成分是sio2b. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的naoh溶液后過濾，可得到紅色顏料fe2o3c. 在溶液y中加入過量的naoh溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是fe(oh)3和mg(oh)2d. 溶液y中的陽離子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+【答案】b【解析】【詳解】amgo、al2o3、fe2o3溶于過量的鹽酸，沉淀x的成分是sio2，a正確；b溶于過量的naoh溶液，al2o3、sio2溶于naoh溶液，過濾，可得到fe2o3和mgo，b錯(cuò)誤；cy：mgcl2、alcl3、fecl3，加入過量的

17、naoh溶液，得沉淀fe(oh)3和mg(oh)2，溶液是naalo2，c正確；dmgo、al2o3、fe2o3溶于過量hcl，陽離子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，d正確。答案選b。13.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是nahco3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的na2co3飽和溶液，其原因是質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的co2nahco3與酸反應(yīng)生成co2比na2co3快得多nahco3比na2co3穩(wěn)定，便于長期保存a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】nahco3和na2

18、co3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，則由于m（nahco3）m（na2co3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，nahco3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2比na2co3多，故正確；根據(jù)中分析可知質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤；由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，則nahco3與酸反應(yīng)生成co2比na2co3快得多，故正確；nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故錯(cuò)誤。故答案選a14.下列離子方程式的書寫正

19、確的是a. co2通入飽和碳酸鈉溶液中：co2 +co32- + h2o=2hco3-b. 明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全：al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4 + alo2- + 2h2oc. 鈉和冷水反應(yīng)na+ 2h2o =na+ + 2oh- + h2d. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水a(chǎn)l3+ + 4nh3h2o =alo2- + 4nh4+ + 2h2o【答案】b【解析】【分析】a反應(yīng)生成碳酸氫鈉，析出固體；b反應(yīng)中以滿足硫酸根沉淀完全為情景書寫，選項(xiàng)中離子方程式正確；c離子方程式中元素不守恒、電荷不守恒； d反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；【詳

20、解】aco2通入飽和碳酸鈉溶液中，由于碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，故會(huì)析出來碳酸氫鈉，故a錯(cuò)誤； b明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式為 ，故b正確；c鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為,故c 錯(cuò)誤；d氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為，故d錯(cuò)誤； 故選b。15.下列對氯及其化合物的說法正確的是()a. 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵b. 用ph試紙測得氯水的ph4c. 溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色d. 由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo【

21、答案】c【解析】【詳解】a. cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，a錯(cuò)誤；b. 氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph試紙測定氯水的ph，b錯(cuò)誤；c. 2nabr+cl2=2nacl+br2，br2易溶于ccl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，c正確；d. hclo有強(qiáng)氧化性，能將caso3氧化為caso4，d錯(cuò)誤；答案選c。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a充分吸收了na2sio3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒na2sio3 可作防火劑b將 h2 在充滿cl2 的集氣瓶中燃

22、燒集氣瓶口上方有白煙生成h2、cl2 化合生成hclc將 so2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色so2 具有氧化性d除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a充分吸收了飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，證明不燃燒，可作防火劑，故a 正確；b將在充滿的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，在集氣瓶口上方形成鹽酸小液滴，則有白霧生成，故b錯(cuò)誤；c將通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了是還原性，不是漂白性，故c錯(cuò)誤； d金屬a與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在

23、酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點(diǎn)高，故d錯(cuò)誤； 故選a。17.在fe2(so4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，已知ac，則下列說法正確的是( )a. 最后得到的溶液一定含有cu2b. 殘余固體是銅和鐵c. 將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生d. 最后得到的溶液中可能含有fe3【答案】a【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2fe3+cu=2fe2+cu2+，cu2+fe=cu+fe2+，ac，說明銅沒有被完全置換出，以此計(jì)算分析【詳解】ac，說明銅沒有被完全置換出；則溶液中一定存在cu2+，銅有剩余，發(fā)生的反應(yīng)有：2fe3+cu=2fe2+

24、cu2+，則一定不存在fe3+，故選：a。18.有一鐵的氧化物樣品，用140 ml 5 moll1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 l氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使fe2全部轉(zhuǎn)化為fe3，則此氧化物為a. fe2o3b. fe3o4c. fe4o5d. fe5o7【答案】d【解析】【分析】=0.14l5mol/l=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算；【詳解】=0.14l5mol/l=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中 =1/2n()=1/20.7mol= 0.35mol,

25、反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol2=0.75mol, 則n(fe)=0.75mol1/3=0.25mol,所以 n(fe):n(o)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為d。19.濃度相同的naoh溶液各100 ml倒入a、b、c三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的co2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/l的鹽酸，產(chǎn)生co2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）a. 通入co2后，a燒杯中的溶質(zhì)成分是na2co3b. b燒杯中通入的co2體積為448 mlc. 原naoh

26、溶液的濃度為0.2 mol/ld. 通入co2后，c燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(naoh)n(na2co3)12【答案】b【解析】【分析】濃度相同的naoh溶液各100 ml倒入a、b、c三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的co2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2naoh + co2= na2co3+ h2o、na2co3+ co2+ h2o = 2nahco3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：naoh、na2co3，na2co3，na2co3、nahco3，nahco3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/l的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：naoh+ hcl = nacl + h2o， na2c

27、o3+ hcl = nahco3+ nacl，nahco3+ hcl =nacl + co2 + h2o，據(jù)此分析作答。【詳解】a. 由圖像可知a曲線前50ml不產(chǎn)生氣體，后150ml，產(chǎn)生氣體，故a溶液溶質(zhì)為na2co3、nahco3，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. b曲線前100ml不產(chǎn)生氣體，后100ml產(chǎn)生氣體，可知該溶液為na2co3溶液，則可知通入的co2體積為0.1l0.2mol/l22.4l/mol1000=448ml，故b項(xiàng)正確；c. 由圖象可知加入鹽酸200ml后反應(yīng)完畢，則原naoh溶液的濃度為0.2l0.2mol/l0.1l=0.4mol/l，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. c曲線前150ml無氣

28、體產(chǎn)生，后50ml產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為naoh、na2co3，可知c燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(naoh)n(na2co3)2:1，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選b。20.現(xiàn)有42.4g由fe、al、al2o3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的naoh溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600ml2mol/l的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 l，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/lnaoh溶液的體積是a. 300mlb. 600mlc. 800mld. 900ml【答案】c【解析】【詳解】將42.4g由fe、al、

29、al2o3的混合物分成兩等份，其中一份為21.2g加入足量的naoh溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g即fe的質(zhì)量為5.6g，則設(shè)混合物中al、al2o3的物質(zhì)的量分別為x、y，所以有27g/molx+102g/moly=15.6g；另一份完全溶解在600ml2mol/l的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 l，fe+h2so4=feso4+h2， 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2，0.1mol 0.1mol x xal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o， y 3y所以有：0.1+ x=mol；聯(lián)立方程，解得x=0.2mol，y=0.1mol。由反應(yīng)

30、式可知，反應(yīng)后溶液中含有0.1molfe2+、0.4molal3+，剩余的h+為：2mol/l0.6l2-0.1mol2-0.2mol3-0.1mol32=1.0mol，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，加入3mol/lnaoh溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：h+oh-=h2o，fe2+2oh-=fe(oh)2，al3+3oh-=al(oh)3，1.0mol 0.1mol 0.4mol需要naoh的物質(zhì)的量為：1.0mol+0.1mol2+0.4mol3=2.4mol，需要naoh溶液的體積是=0.8l=800ml。答案選c。【點(diǎn)睛】本題簡便解法是利用守恒法，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀時(shí)，則

31、溶液中恰好生成na2so4，根據(jù)鈉元素和硫元素守恒，溶液中的na+來自naoh，而so42-來自h2so4，即n(naoh) =2n(h2so4)=22mol/l0.6l=2.4mol，則需要naoh溶液的體積為=0.8l=800ml，這樣可使計(jì)算大大簡化。21.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdfecl2fecl3fecucl2cuocu(oh)2cucucl2na2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

32、完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組；分析。【詳解】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：；對選項(xiàng)分析判斷，故符合；不溶于水，不能算一步反應(yīng)生成通電，,故不滿足條件；, ,但是不能一步轉(zhuǎn)化為，故不符合 ；, ，故符合； 綜上所述：正確的是故選a。22.氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 結(jié)論 a 淀粉ki溶液變藍(lán) 氯氣置換出ki中的碘使淀粉變藍(lán) 單質(zhì)氧化性：cl2i2 b na2s溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

33、氯氣置換出na2s中的硫 單質(zhì)氧化性：cl2s c 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 氯氣具有漂白性 d fecl2和kscn溶液的小液滴變紅 fecl2被cl2氧化成fecl3后，再與kscn溶液反應(yīng)變紅 氯氣具有氧化性 a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】氯氣具有氧化性,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣沒有漂白性。【詳解】a氯氣氧化 生成碘，試紙變成藍(lán)色，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性 較強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性：，故a正確； b氯氣氧化生成s單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性較強(qiáng)，單質(zhì)氧化性：，

34、故b正確； c氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說明次氯酸具有漂白性，故c錯(cuò)誤； d遇到氯氣被氧化成；與溶液反應(yīng)變紅，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，故d正確；故本題選擇c。23.將鎂鋁合金溶于 100 ml 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 l no氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 naoh 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是a. 可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11b. 可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度c. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克d. 氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / l【答案】c【解析】【詳解】由圖可知60 ml到70 ml是氫氧化鋁溶解消耗1

35、0ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30 ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20 ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100ml稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12l no氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，則x 0.03 mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度 ，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為c。24.向100mlfebr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36l，氯氣全部被還原，測得溶液c(br）=c(cl），原溶液中febr2溶液的濃度(moll1)a

36、. 1b. 1.5c. 2d. 2.5【答案】c【解析】【詳解】還原性fe2+br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2fe2+cl22fe3+2cl-，fe2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2br-+cl2br2+2cl-，溶液中含有br-，說明氯氣完全反應(yīng)，cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若br-沒有反應(yīng)，則c(febr2)=0.5n(br-)=0.15mol，0.15molfe2+只能消耗0.075mol的cl2，故有部分br-參加反應(yīng)，設(shè)febr2的物質(zhì)的量為x，則n(fe2+)=x mol，n(br-)=2x mol，未反應(yīng)的n(br-)=0.3 mol，參加反應(yīng)的n(br-)=(2x-0.

37、3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/l，故選c。第卷(非選擇題 共52分)二、填空題(共22分)25.如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。(1)寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_寫出除去nacl溶液中雜質(zhì)fecl3的化學(xué)方程式_。 (2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備fe(oh)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作_。(3)以下框圖中化合物a是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)，是生活中常見的一種調(diào)味品，如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng)；其中化合物

38、f俗稱燒堿，單質(zhì)c也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。寫出單質(zhì)b與h2o反應(yīng)的離子方程式_。單質(zhì)a與ca(oh)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮?(1). na2o+co2=na2co3 (2). fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl (3). 將飽和fecl3溶液，滴入沸水中，可得到fe(oh)3膠體 (4). 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 (5). 2cl22 ca(oh)2= cacl2ca(clo)22h2o【解析】【分析】（3）化合物a是生活中的調(diào)味品，故a是，化合物f俗稱燒堿，故f是，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知c是，a是,d是?！驹斀狻?1) 相鄰兩種物質(zhì)之間能

39、發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)該為氧化鈉與二氧化碳，其化學(xué)方程式為：.；氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此可向nacl溶液中加入適量氫氧化鈉來除去雜質(zhì)fecl3，其化學(xué)方程式為：；(2)將飽和fecl3溶液，滴入沸水中，可得到fe(oh)3膠體；(3)化合物a是生活中的調(diào)味品故a是，化合物f俗稱燒堿，故f是，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知c是電解食鹽水獲得的單質(zhì)，電解食鹽水方程式為，電解熔融氯化鈉方程式為，所以c是，a是,d是，,單質(zhì)b為na，其與水反應(yīng)的離子方程式為：；單質(zhì)a為氯氣，與ca(oh)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為：；26.閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以fe

40、2和fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)在fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o的反應(yīng)中，hno3表現(xiàn)了_性，則56g fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的hno3為_g。(2)工業(yè)鹽的主要成分是nano2，曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件，其原因是nano2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內(nèi)的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而失去了與o2結(jié)合的能力。(已知nano2能發(fā)生如下反應(yīng)：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o。)根據(jù)上述反應(yīng)，可判斷nano2具有 _性。

41、鑒別nano2和nacl，可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)某廠廢液中，含有2%5%的nano2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4cl chno3 d濃h2so4(4)請配平以下化學(xué)方程式_al+_nano3+_naoh=_naalo2+_n2+_h2o;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下n2的體積為_。【答案】 (1). 酸、氧化 (2). 63 (3). 氧化 (4). (5). b (6). 10 (7). 6 (8). 4 (9). 10 (10). 3 (

42、11). 2 (12). 11.2 l【解析】【分析】（1）由反應(yīng)方程式可知硝酸中一部分生成鹽，一部分價(jià)態(tài)降低生成，故硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；（2）反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，元素的化合價(jià)升高,由可知，鑒別和，可利用碘的特 性分析； （3）選擇試劑時(shí)要考慮：既能使轉(zhuǎn)化又無二次污染； （4）元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)， 元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；詳解】（1）由反應(yīng)方程式可知硝酸中一部分生成，一部分價(jià)態(tài)降低生成，故硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；（2）反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，元素的化合價(jià)升高，則還原劑為，氧化劑為，具有氧化性，由可知，根據(jù)題中反應(yīng)，在酸性溶液中，能將氧化成 ，淀

43、粉遇變藍(lán)色，則選擇碘化鉀淀粉試紙，食醋，變藍(lán)的為， 故答案為：；（3）是被還原，必須加還原劑，n元素氧化性弱于o和c元素，故只能加作還原劑。方程式為 ，故答案為：b； （4）元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還，過程中轉(zhuǎn)移10mol，則轉(zhuǎn)移5mol生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1/222.4l/mol=11.2l, 故答案為:10，6，4，10，3，2；11.2l。三、實(shí)驗(yàn)題(共30分)27.硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_。a燒杯 b研缽 c坩堝

44、(2)證明步驟濾液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為：_。(3)步驟加入過量h2o2的目的：_。(4)步驟中反應(yīng)的離子方程式：_、_。(5)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_g?！敬鸢浮?(1). b (2). 氯水或雙氧水 (3). 溶液由淺綠色變?yōu)檠t色 (4). 將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子 (5). h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o (6). fe3+3oh=fe(oh)3 或fe3+ + 3nh3h2o =fe(oh)3+ 3nh4+ (7). 洗滌 (8). 冷卻 (9).

45、 【解析】【分析】由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將約品中的形成溶液，將氧化為，使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量 (1).碾碎藥片所需儀器為研缽；（2）含鐵離子的溶液中滴加溶液后會(huì)變?yōu)榧t色，根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)差異來回答；（3）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將 全部氧化為，由流程圖可知，加入 是將氧化為；（4） 步驟是和轉(zhuǎn)化為的過程，是變成的過程；（5）步驟是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量； （6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，據(jù)此 計(jì)算；【詳解】(1) 碾碎藥片所需儀器為研缽；(2)含鐵離子的溶液中滴加溶液后會(huì)變?yōu)榧t色，故實(shí)驗(yàn)操作是先滴加，溶液無變化，再滴加氯水或雙氧水，看到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成血紅色；(3)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將 全部氧化為，由流程圖可知，加入 是將氧化為；(4) 是和轉(zhuǎn)化為的過程，故離子方程式為，是變成的過程，故；(5)步驟是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，步驟中一系列處理是由氫氧化鐵