【KS5U解析】廣東省2020屆高三6月模擬考試（二）理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試廣東省理科綜合能力測試模擬試題(二)化學(xué)試題1.生活因化學(xué)更美好。下列說法錯(cuò)誤的是a. 氯化銨溶液常用作除銹劑b. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋c(diǎn). 硫酸鋇常用于胃腸x射線造影檢查d. 活性炭可用于除去冰箱的異味，此外還具有殺菌作用【答案】d【解析】【詳解】a氯化銨水解呈酸性，可用作金屬表面除銹劑，a正確；b聚乙烯塑料薄膜無毒，可用作食品包裝袋，b正確；c硫酸鋇幾乎不溶于水，也不溶于胃酸，常用于胃腸x射線造影檢查，c正確；d活性炭不具備殺菌作用，d錯(cuò)誤。答案選d。2.下列說法正確的是a. 糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物b. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯c

2、. 氨氣經(jīng)催化氧化生成no屬于氮的固定d. 用ba(oh)2溶液可以鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液【答案】b【解析】【詳解】a糖類不一定都是天然高分子化合物，如葡萄糖為單糖，不是天然高分子化合物，a錯(cuò)誤；b淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，b正確；c氮的固定指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)換為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程化合態(tài)氮轉(zhuǎn)換為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，c錯(cuò)誤；dba(oh)2和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水和naoh，兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，d錯(cuò)誤。答案選b。3.有機(jī)物m(hoch2ch=chc

3、h2oh)是一種有機(jī)合成中間體，下列關(guān)于m的說法不正確的是a. 能溶于水b. 不存在順反異構(gòu)c. 可以發(fā)生加聚反應(yīng)d. 同分異構(gòu)體中屬于酯類的有4種【答案】b【解析】【分析】【詳解】am含2個(gè)羥基、只有4個(gè)碳原子，m能溶于水，a正確；b存在和 順反異構(gòu)體，b錯(cuò)誤； cm含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；dm屬于酯類的的同分異構(gòu)體有hcooch2ch2ch3、hcooch(ch3)2、ch3cooch2ch3、ch3ch2cooch3四種，d正確；答案選b。4.前20號(hào)主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的氫化物可腐蝕玻璃，1molx的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物需要用3molnaoh才能中

4、和，y-與z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下w的氫化物為氣體b. 離子半徑：xyzc. z的氫化物為離子化合物d. x和y形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】c【解析】【分析】w的氫化物可腐蝕玻璃，則w為f；1molx的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物需要用3molnaoh才能中和，則x為p；y-與z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且原子序數(shù)比x大，則y為cl，z為k；綜上所述，w、x、y、z分別為：f、p、cl、k，據(jù)此解答?！驹斀狻縜w為f，其氫化物為hf，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下hf為液體，a錯(cuò)誤；bp3-、cl-、k+核外電子排布相同，核電荷數(shù)p3-cl-k+，故離子半徑：x(p3-

5、)y(cl-)z(k+)，b錯(cuò)誤；cz的氫化物為kh，為離子化合物，c正確；dx(p)和y(cl)形成的化合物pcl5中p原子最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d錯(cuò)誤。答案選c。5.三氯化硼(bcl3)是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備bcl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有co生成。 已知：i.實(shí)驗(yàn)室制備bcl3化學(xué)方程式為：b2o3+3c+3cl22bcl3+3co；ii.bcl3的熔點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為12.5，遇水水解生成h3bo3和hcl。下列說法不正確的是a. 實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閎. 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh-=cl-+

6、clo-+h2oc. 裝置的作用是冷凝并收集bcl3d. 驗(yàn)證有co生成的現(xiàn)象是裝置中cuo由黑色變成紅色，且裝置中澄清石灰水變渾濁【答案】a【解析】【分析】用cl2與b2o3、c反應(yīng)生成bcl3和co，三氯化硼的熔點(diǎn)為107.3，沸點(diǎn)為12.5，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；檢驗(yàn)co之前，為防止未反應(yīng)的cl2、可能存在的co2對co的檢驗(yàn)造成干擾，要先將氣體通入naoh溶液中；為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入bcl3收集裝置而使bcl3水解，在通入naoh溶液之前需先通過干燥裝置；氣體通過naoh溶液后又帶上水蒸氣，再次干燥后將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水；若灼熱的氧化銅

7、變紅且澄清石灰水變渾濁，可證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成；未反應(yīng)的co有毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集后進(jìn)行處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)?，a錯(cuò)誤；b氣體通入裝置后，未反應(yīng)的cl2被naoh溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，b正確；c結(jié)合分析可知，裝置作用是冷凝并收集bcl3，c正確；d若原反應(yīng)有co生成，中cuo將由黑色變成紅色，裝置中澄清石灰水將變渾濁，d正確。答案選a?！军c(diǎn)睛】凡是涉及遇水水解、潮解、反應(yīng)的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)一定要考慮在合適的位置加干燥裝置，比如加干燥裝置隔絕空氣中的水蒸氣、通入水溶液之前加干燥

8、裝置。6.我國是煤炭消費(fèi)大國，高硫煤(主要含fes2)在我國煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例，其燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響，所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知：2fes2+7o2+8naoh=2fe(oh)2+4na2so4+2h2o，圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是a. 將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)充分進(jìn)行b. 陽極的電極反應(yīng)式為4oh-4e-=o2+2h2oc. 煤中的鐵元素最終以fe(oh)2的形式存在d. 根據(jù)圖乙中的信息，naoh溶液的適宜濃度為1mol/l【答案】c【解析】【分析】圖甲裝置

9、為電解池裝置，陽極反應(yīng)式為：4oh-4e-=o2+2h2o，陰極反應(yīng)式為：2h2o+2e-=2oh-+h2，總反應(yīng)為：，電解產(chǎn)生的o2將fes2氧化，從而達(dá)到脫硫目的，發(fā)生的反應(yīng)為：2fes2+7o2+8naoh=2fe(oh)2+4na2so4+2h2o，據(jù)此解答?！驹斀狻縜將煤制成水煤漿加入電解槽可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行，a正確；b由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為4oh-4e-=o2+2h2o，b正確；cfe(oh)2在潮濕的環(huán)境中容易被o2氧化成fe(oh)3，故煤中的鐵元素最終不可能以fe(oh)2形式存在，c錯(cuò)誤；d由圖乙可知，naoh溶液的濃度為1mol/l時(shí)，脫

10、硫率最高，即naoh溶液的適宜濃度為1mol/l，d正確。答案選c。7.fe3+與so32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向fecl3溶液滴加na2so3溶液過程中的ph和電導(dǎo)率的變化情況： 實(shí)驗(yàn)過程還發(fā)現(xiàn)：i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。結(jié)合以上信息，下列分析不合理是a. a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸b. 結(jié)合b點(diǎn)附近ph的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化

11、還原反應(yīng)c. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3+3h2so3d. 取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加k3fe(cn)6，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案】d【解析】【詳解】afe3+易水解，則配制fecl3溶液溶液時(shí)，常加入鹽酸，抑制水解fe3+，故a正確；bb點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物，說明b點(diǎn)溶液中含有fe2+和fe3+，其中fe2+為fe3+的還原產(chǎn)物，則說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b正確；cc點(diǎn)出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，且上層清液中，分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯

12、變化，說明紅褪色沉淀為fe(oh)3，溶液中無fe2+，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3+3h2so3，故c正確；dd點(diǎn)上層清液中加入naoh溶液，無明顯變化，說明d點(diǎn)溶液中無fe2+，則滴加k3fe(cn)6，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故d錯(cuò)誤；故答案為d。8.碳酸鈰ce2(co3)3是制備稀土發(fā)光材料、汽車尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應(yīng)制備。甲同學(xué)利用下列裝置模擬制備ce2(co3)3： 已知：i.裝置c中溶液為亞硫酸鈉溶液；ii.kspce2(co3)3=1.0010-28；iii.ce3+易被空氣氧化成ce4+。(1)

13、裝置d中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為_，裝置c中溶液的作用是_。(2)裝置a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不合理，請針對不合理之處寫出改進(jìn)措施：_。(4)裝置b中制備ce2(co3)3反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)過程中當(dāng)ce3+沉淀完全時(shí)，溶液中為_。(6)ce2(co3)3在裝置b中沉淀，然后經(jīng)過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈方法為_。(7)為測定產(chǎn)品中ce2(co3)3的純度，取產(chǎn)品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成ce3+)，消耗溶液，則產(chǎn)品中ce2(co3)3的純度為_?！敬鸢浮?(1). 分液漏

14、斗 (2). 防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置b中氧化ce3+ (3). 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 (4). 裝置bd之間連接飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出來的hcl氣體 (5). 2ce3+6hco3-=ce2(co3)3+3co2+3h2o (6). 10-6mol/l (7). 取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈 (8). 92.00%【解析】【分析】碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應(yīng)生成ce2(co3)3，則裝置a中生成的nh3通入盛裝cecl3溶液的廣口瓶中時(shí)，同時(shí)要通入過量裝置d中制得的co2，方可制得c

15、e2(co3)3；操作過程中需要注意除去co2中混有的hcl，洗滌ce2(co3)3時(shí)只要最后一次洗滌液中檢驗(yàn)不到cl-即為洗滌干凈?！驹斀狻?1)裝置d中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為分液漏斗，裝置c中溶液為亞硫酸鈉溶液，有較強(qiáng)還原性，能防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置b中氧化ce3+；(2)裝置a是制氨氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3；(3) co2中混有的hcl，需要在裝置bd之間連接飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出來的hcl氣體；(4)裝置b中cecl3溶液和碳酸氫銨反應(yīng)生成ce2(co3)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ce3+6hco3-=ce2(c

16、o3)3+3co2+3h2o；(5)已知kspce2(co3)3=c2(ce3+)c3(co32-)=1.0010-28，且c (ce3+)=110-5mol/l，則=mol/l=110-6mol/l；(6)最初沉淀ce2(co3)3的洗滌液中含有cl-，當(dāng)取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈；(7)已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)為ce4+fe2+=ce3+fe3+，消耗的溶液20.00ml，即參加反應(yīng)的fe2+的物質(zhì)的量為0.02l0.10mol/l=210-3mol，則產(chǎn)品中ce2(co3)3的純度為=92.00%?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)探究，

17、涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，解題注意點(diǎn)包括ce3+易被空氣氧化，要有防氧化措施，碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應(yīng)制備，則需要通過量co2，且要除去混有的hcl雜質(zhì)氣體。9.鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有，和等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?已知：i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；ii.氯化鈹在融熔態(tài)時(shí)較難電離；iii.be(oh)2時(shí)會(huì)溶解；iv.。(1)濾渣1的主要成分是_。(2)在“除鋁”過程中鋁會(huì)以鋁銨礬的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為_。(3)“除鐵”過程

18、要求不引入新的雜質(zhì)，其操作應(yīng)為_。(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀(填離子符號(hào))。(5)在“分解”過程中產(chǎn)生的煙氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，可用代替用于雕刻玻璃，反應(yīng)過程中有生成，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是_。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的，加入的作用是_。(7)鈹銅因具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無磁性、無火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中的含量為a%，上述工藝流程中的產(chǎn)率為b%，則1t綠柱石理論上可以生產(chǎn)含2%be的鈹銅合金_t。(8)工藝流

19、程中產(chǎn)生的含有的廢水可以用石灰中和生物凈化法進(jìn)行凈化。不同的ph值和溫度下，石灰中和生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，最應(yīng)選用的ph范圍和溫度分別是_(填序號(hào))。 a.911，30 b.710，30 c.811，35【答案】 (1). sio2 (2). (nh4)2so4+al2(so4)3+24h2o=2(nh4)al(so4)212h2o (3). 在濾液中加入適量h2o2，再加適量氨水調(diào)整的ph3 (4). beo22- (5). sio2+4nh4hf2=sif4+4nh4f+2h2o (6). 防止be和mg被氧化 (7). 增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性 (8). 1

20、.810-3ab (9). b【解析】【分析】用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中beo、al2o3、fe2o3和feo均能溶于酸，而sio2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過濾，濾渣為sio2，而濾液中主要含有be2+、al3+、fe3+、fe2+及過量的酸，濾液中加入(nh4)2so4有鋁銨礬(nh4)al(so4)212h2o析出，經(jīng)過過濾除去，達(dá)到除鋁的目的，繼續(xù)向所得濾液中加入加入適量h2o2氧化fe2+，再加適量氨水調(diào)整的ph，使溶液中fe3+完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，再過濾除去，達(dá)到除鐵的目的，再向?yàn)V液中加入氨水、hf，得到(nh4)2bef4，高溫分解得到bef2，加入鎂在高溫下反應(yīng)生成b

21、e，以此解答該題?！驹斀狻?1)由分析知，濾渣1的主要成分是sio2；(2) 向含al3+的濾液中加入(nh4)2so4有鋁銨礬(nh4)al(so4)212h2o析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(nh4)2so4+al2(so4)3+24h2o=2(nh4)al(so4)212h2o；(3)已知，當(dāng)c(fe3+)=110-5mol/l時(shí)，c(oh-)=mol/l=110-11mol/l，此時(shí)溶液ph=3；則“除鐵”過程要求先氧化fe2+，再調(diào)節(jié)溶液ph3，使fe3+完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，正確操作應(yīng)為向?yàn)V液中加入適量h2o2，再加適量氨水調(diào)整的ph3；(4) be

22、(oh)2能溶于naoh溶液，則 “沉鈹”過程中，若加入過量的溶液，be(oh)2會(huì)溶于naoh生成nabeo2，即鈹?shù)拇嬖谛问绞莃eo22-；(5) 用代替用于雕刻玻璃，即sio2能與nh4hf2反應(yīng)生成sif4和nh4f，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+4nh4hf2=sif4+4nh4f+2h2o；(6)be和mg易在空氣中被氧氣氧化，則采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境，達(dá)到防止be和mg被氧化的目的；氯化鈹在融熔態(tài)時(shí)較難電離，在電解過程中需要加入等量的nacl，可增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性；(7)根據(jù)原子守恒，依據(jù)已知條件1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量2%的鍍銅臺(tái)金=1.8103abg=

23、1.810-3abt；(8)當(dāng)溶液ph在710左右、溫度30時(shí)溶液中c(be)最低，即凈化效果最好，故答案為b?！军c(diǎn)睛】本題以制備be的工業(yè)流程為載體，重點(diǎn)考查物質(zhì)分離和提純，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用、分離提純基本操作、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，特別是al(oh)3兩性知識(shí)的遷移，明確反應(yīng)原理及流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)、采用的操作方法是解本題關(guān)鍵。10.柴油機(jī)車尾氣脫是在全球范圍內(nèi)受關(guān)注的熱點(diǎn)問題。(1)柴油機(jī)車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的，其生成的反應(yīng)機(jī)理如下：a22aa+b2no+bb+a2no+a已知時(shí)的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵o=onnn=o鍵能/kjmol-1498.0946.0630.0上

24、述機(jī)理中代表的是_(填“”或“”)，作出該判斷的原因是_。根據(jù)上述的生成機(jī)理，試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學(xué)方程式：_。(2)twc技術(shù)是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術(shù)，且 2no+2co 2co2+n2 h0?，F(xiàn)將含coa%(體積分?jǐn)?shù)，下同)、no0.30%的模擬汽車尾氣以100mlmin-1的流速通過450的反應(yīng)器，出口氣體中co的含量變?yōu)閎%(氣體體積變化忽略不計(jì))，則v(co)=_mlmin-1。若將反應(yīng)器溫度降低至350，出口氣體中co的含量_b%(填“”“”或“=”)(3)scr技術(shù)是利用將尾氣中的選擇性還原為無害氣體的技術(shù)。其中是通過尿素co(nh2)2

25、分解生成的：.co(nh2)2(s)nh3(g)+hnco(g) h1.hnco(g)+h2o(g)nh3(g)+co2(g) h2一定溫度下，往一恒容密閉容器中投入足量的co(nh2)2固體和一定量的水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(nh3)=pmol/l、c(hnco)=qmol/l，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用含p、q的表達(dá)式表示，下同)，c(co2)=_mol/l。我國科學(xué)家在研究溫度、氧氣濃度對尿素水解產(chǎn)物濃度的影響后，得到如下數(shù)據(jù)： 通過數(shù)據(jù)對比可以發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100以上時(shí)，體系中濃度接近0ll-1，其可能原因：_【答案】 (1). o2 (2). o2中o=o鍵能比

26、n2中nn鍵能小，更易解離為原子 (3). n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+184.0kj/mol (4). (a-b) (5). (6). qp (7). (8). 氧氣在高溫時(shí)將nh3氧化【解析】【分析】(1)h=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和； (2) 結(jié)合v(co)的單位mlmin-1和溫度對平衡的移動(dòng)分析即可；(3)根據(jù)反應(yīng)原理，結(jié)合平衡常數(shù)的計(jì)算公式和氨氣的還原性分析?！驹斀狻?1) 已知o=o的鍵能為498.0 kjmol-1，nn的鍵能為946.0 kjmol-1，則o2中o=o鍵能比n2中nn鍵能小，更易解離為原子，故上述機(jī)理中a2代表的是o2；已知n2(g)+o

27、2(g)=2no(g)，則h=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946.0 kjmol-1)+(498.0 kjmol-1)-2(630.0 kjmol-1)=+184.0kj/mol，故通常狀況下燃燒生成的熱化學(xué)方程式為n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+184.0kj/mol；(2)設(shè)通過時(shí)間為1min，則每通入100ml混合氣體中含co的體積為aml，出口100ml混合氣體中含co的體積為bml，故v(co)=(a-b)mlmin-1；已知2no+2co2co2+n2 h0，則將反應(yīng)器溫度降低至350，平衡將正向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率提高，導(dǎo)致出口氣體中co的含量b%；(3) 當(dāng)反應(yīng)

28、達(dá)到平衡時(shí)，測得c(nh3)=pmol/l、c(hnco)=qmol/l，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(nh3)c(hnco)= pq(mol/l)2；設(shè)c(co2)=cmol/l，由hnco(g)+h2o(g)nh3(g)+co2(g)可知反應(yīng)中參加反應(yīng)的c(hnco)和生成c(nh3)均為cmol/l，再根據(jù)co(nh2)2(s)nh3(g)+hnco(g)可知反應(yīng)中生成c(hnco)=c(nh3)，即qmol/l- cmol/l= pmol/l+ cmol/l，解得：c=，即c(co2)=_mol/l；通過比較溫度、氧氣濃度對尿素水解產(chǎn)物濃度的影響后，發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100以上時(shí)，體系中濃度接

29、近0ll-1，其可能原因是氨氣有還原性，在高溫下能被氧氣氧化?！军c(diǎn)睛】注意第（2）小題中反應(yīng)速率的單位，為計(jì)算的易錯(cuò)點(diǎn)。11.鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計(jì)算機(jī)的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有abx3組成的晶體材料的總稱，其中a和b是陽離子，x是陰離子。(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(catio3)，其中ti4 +的核外電子排布式為_；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是_。(2)一種有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由ch (nh2)2+、pb2+和cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學(xué)式為_，在ch(nh2)2+中碳原子的雜化方式為_

30、。(3)2018年我國科學(xué)家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機(jī)陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：其中含有手性碳原子的是_(填序號(hào))。(4)如圖是catio3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為abc379. 5 pm，=90；在晶胞i中氧離子占據(jù)的是_(填“體心”“面心”或“頂點(diǎn)”)，在晶胞ii中氧離子之間最近的距離是_pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)無金屬鈣鈦礦mdabconh4 i3的晶胞類型與catio3相同。若在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)，其中一種i-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則mdabco的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_。與mdabco 距離最近的i-的個(gè)數(shù)為_個(gè)?！敬?/p>

31、案】 (1). 1s22s22p63s23p6 (2). ca2+ (3). ch(nh2)2pbcl3 (4). sp2 (5). 和 (6). 面心 (7). (8). (0,0,0) (9). 6【解析】【分析】(1)ti的核電荷數(shù)為22，按照電子排布規(guī)律寫出其電子排布式；ca2+和ti4+的離子核外排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(2)化合物是電中性的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；根據(jù)ch(nh2)2+中碳原子價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化軌道方式；(3)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)為手性碳原子；(4) 根據(jù)均攤法可知晶胞中含有氧離子數(shù)目為3，再結(jié)合晶胞i結(jié)構(gòu)分析即可；晶胞ii中氧離子位于立方

32、體的棱邊上，兩個(gè)直接相連的棱邊上氧離子間的距離最短；(5)無金屬鈣鈦礦mdabconh4i3的晶胞類型與catio3相同；若在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)，其中一種i-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則nh4位于立方體的體心，i-位于立方體的棱邊上，晶胞類型為晶胞ii，即mdabco位于晶胞的頂點(diǎn)。【詳解】(1) ti的核電荷數(shù)為22，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則ti4 +的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；ca2+和ti4+的離子核外排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即ca2+半徑比ti4+大；(2) 有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由ch

33、 (nh2)2+、pb2+和cl-構(gòu)成的，結(jié)合化合物電中性及原子的最簡式整數(shù)比原則，這種鈣鈦礦的化學(xué)式為ch(nh2)2pbcl3；在ch(nh2)2+中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3，無孤對電子，則碳原子的雜化方式為sp2；(3) 碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)為手性碳原子，則和中無含手性碳原子；和分子結(jié)構(gòu)中紅色標(biāo)注的碳原子，均連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故答案為和；(4)在catio3的晶胞i含有體心離子數(shù)有1個(gè)，頂點(diǎn)離子數(shù)為8=1，面心離子數(shù)為6=3，則氧離子占據(jù)的是面心；晶胞ii中氧離子位于立方體的棱邊上，兩個(gè)直接相連的棱邊上氧離子間的距離最短，氧離子之間最近的距離是=pm；(5)在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)，其中一種i-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則nh4位于立方體的體心，i-位于立方體的棱邊上，晶胞類型為catio3晶胞ii，即mdabco位于晶胞的頂點(diǎn)，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)；與mdabco 距離最近的i-的個(gè)數(shù)為38=6。【點(diǎn)睛】均攤法確定立方晶胞