【KS5U解析】江蘇省淮安市漣水縣第一中學2020屆高三上學期10月月考化學試題 Word版含解析

1、江蘇省淮安市漣水縣第一中學2020屆高三上學期10月月考化學試卷1.下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()a. 鉆木取火b. 青銅器生銹c. 燃放煙花爆竹d. 利用焰色反應檢驗na【答案】d【解析】【詳解】a、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，c、o元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，a錯誤；b、青銅器生銹，cu失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，b錯誤；c、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應，c錯誤；d、焰色反應檢驗na+，沒有新物質生成不屬于化學變化，不發(fā)生氧化還原反應，d正確；故選d。2.下列關于鋁熱反應2alfe2o3al2o32fe的說法不正確的是（ ）a. 該反應中a

2、l作還原劑b. 該反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為12c. 該反應中冶煉1 mol fe轉移2 mol電子d. 該反應可用于焊接鋼軌【答案】c【解析】【詳解】a反應中al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故a正確；b反應中fe為還原產物，al2o3為氧化產物，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量比為1：2，故b正確；c反應中fe元素化合價由+3價降低到0價，則冶煉1 mol fe轉移3 mol電子，故c錯誤；d反應可置換出鐵，且在高溫下進行，可用于焊接鋼軌，故d正確。故選c【點睛】反應2alfe2o3al2o32fe中，al元素化合價升高，由0價升高高+3價，fe元素化合價降低，由+

3、3價降低到0價，以此解答該題。3.已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3?，F向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是氧化性：br2>fe3>i2原溶液中br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在fe2若取少量所得溶液，加入ccl4后靜置，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中fe2、br均被完全氧化a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】由題給方程式可知，還原性強弱順序為：ife2br，

4、氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！驹斀狻垦趸瘎┑难趸源笥谘趸a物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：br2>fe3>i2，故正確；原溶液中的br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶

5、液中的br-被完全氧化，i-、fe2+均被完全氧化，故正確；答案選b。4.下列有關說法正確的是a. 1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2nab. 在反應kio3 + 6hi = ki + 3i2 +3h2o中，每生成3 mol i2轉移的電子數為6nac. 根據反應中hno3(稀)no，而hno3(濃)no2可知，氧化性：hno3(稀) > hno3(濃)d. 含有大量no3的溶液中，不能同時大量存在h+、fe2+、cl【答案】d【解析】【詳解】a選項，在氯氣與氫氧化鈉反應中，1 mol cl2參加反應轉移電子數為na，故a錯誤；b選項，在反應kio3 + 6hi = ki +

6、3i2 +3h2o中，碘元素化合價由+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，所以每生成3 mol i2轉移電子數為5na，故b錯誤；c選項，不能根據還原產物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：hno3(稀) < hno3(濃)，故c錯誤；d選項，酸性條件下no3具有強氧化性，能氧化fe2+，所以含有大量no3的溶液中，不能同時大量存在h+、fe2+、cl，故d正確。綜上所述，答案為d?！军c睛】1 mol氯氣反應轉移電子數目可能為1mol，可能為2mol，可能小于1mol。5.下列說法正確的是()a. cl2+2br-=2cl-+br2，zn+cu2+=zn

7、2+cu均為單質被還原的置換反應b. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，cl2+h2o=hcl+hclo，均為水作還原劑的氧化還原反應c. na2so3與h2o2的反應為氧化還原反應d. 生石灰用作食品抗氧化劑【答案】c【解析】【詳解】a、鋅置換銅的反應中鋅被氧化生成鋅離子，a錯誤；b、兩個反應中，水中h、o元素化合價都沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，b錯誤；c、na2so3與h2o2的反應為氧化還原反應，so32-被氧化為so42-，c正確；d、生石灰不具有還原性，在食品中可作干燥劑，d錯誤；故選c。6.下列敘述中正確的是()a. 物質的溶解過程，實質上就是其電離過程b.

8、h2so4溶于水能導電，液態(tài)h2so4不導電，故h2so4不是電解質c. 1l 0.1mol·l-1的h2so4溶液中含有 0.2mol h+d. 1l 0.1mol·l-1的hclo溶液中含有 0.1mol h+【答案】c【解析】【詳解】a溶解過程是物質分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開來，比如說i2的溶解，不能說是電離，但電解質的溶解過程為其電離過程，a錯誤；bh2so4溶于水能導電，故h2so4是電解質，b錯誤；ch2so4是強電解質，在水溶液中完全電離，所以1l 0.1 moll-1的h2so4溶液中含有0.2 mol h+，c正

9、確；dhclo是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以1l 0.1 moll-1的hclo溶液中含有h+小于0.1 mol，d錯誤；故選c?！军c睛】本題考查弱電解質的電離、電解質和非電解質判斷、物質的溶解和電離關系等知識點，側重考查學生分析比較判斷能力，明確基本概念及強弱電解質電離特點是解本題關鍵，易錯選項是b。7. 水溶液中能大量共存的一組離子是a nh4+、ba2+、br-、co32-b. cl-、so32-、fe2+、h+c. k+、na+、so42-、mno4-d. na+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】【詳解】a、ba2+和co32-反應生成baco3沉

10、淀，不能大量共存，a錯誤；b、so32-和h+反應生成so2，不能大量共存，b錯誤；c、四種離子不反應，可以大量共存，c正確；d、h+和hco3-會反應生成co2、h2o，不能大量共存，d錯誤；故合理選項為c。8. 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）a. 稱量b. 溶解c. 轉移d. 定容【答案】b【解析】【詳解】a、托盤天平稱量時應是左物右碼，a錯誤；b、固體溶解在燒杯中進行，b正確；c、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，c錯誤；d、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯誤。答案選b。9.表中關于物質分類的正確組合

11、是類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽aco2sio2h2so4na2co3nahco3bcona2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dso3caohno3ca（oh）2caco3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故a錯誤；b、一氧化碳不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故b錯誤；c、過氧化氫與酸和堿均不能反應，不屬于堿性氧化物，故c錯誤；d、三氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故d正確；故選d。10.取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段

12、時間后，剩余固體質量13.7 g，把剩余固體加入到100 ml2 mol/l的稀硫酸中，充分反應后溶液中氫離子的濃度約為a. 1.4 mol/lb. 3 mol/lc. 0.5 mol/ld. 2 mol/l【答案】d【解析】【分析】發(fā)生2nahco3na2co3+co2+h2o，加熱一段時間后，剩余固體質量13.7g，利用差量法確定固體的成分，加鹽酸發(fā)生hco3-+h+=h2o+co2、co32-+2h+=h2o+co2，以此計算反應后溶液中氫離子的濃度?！驹斀狻?6.8g碳酸氫鈉的物質的量n(nahco3)=0.2 mol，將該固體加熱，發(fā)生反應：2nahco3na2co3+co2+h2o

13、，根據方程式可知：每有168 gnahco3發(fā)生分解反應，固體質量會減少(44+18) g=62 g，加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7 g，分解的nahco3質量為16.8 g-13.7 g=3.1g，所以反應的nahco3的物質的量n(nahco3)=0.1mol，反應產生的na2co3的物質的量為0.05 mol，因此反應后剩余固體中含na2co30.05 mol，含有nahco30.1 mol，100 ml 2 mol/l的稀硫酸中n(h+)=0.1 l×2 mol/l×2=0.4 mol，由co32-+2h+=h2o+co2可知0.05 mol na2co3

14、反應消耗0.1 mol h+，由hco3-+h+=h2o+co2可知0.1 mol nahco3反應消耗0.1 mol h+，所以溶液中剩余h+物質的量為0.4 mol-0.1 mol-0.1 mol=0.2 mol，故充分反應后溶液中氫離子的濃度約為c(h+)=2 mol/l，故合理選項是d。【點睛】本題考查化學反應方程式的計算，把握差量法計算固體的成分及發(fā)生的反應為解答的關鍵，掌握物質的化學性質，結合物質的量與質量、濃度關系計算，側重分析與計算能力的考查。11.pm2.5是霧霾天的罪魁禍首，pm2.5是指直徑小于等于2.5 m粒子，下列說法正確的是a. 霧霾一定屬于膠體b. 鑒別蛋白質溶液

15、和葡萄糖溶液，可用丁達爾效應c. 除去淀粉溶液中的nacl，可用過濾的方法d. 堿式氯化鋁al2(oh)ncl6n可做凈水劑【答案】bd【解析】【詳解】a.膠體是分散質粒子直徑介于1nm-100nm之間的分散系，而pm2.5是指直徑小于等于2.5 m粒子，顯然霧霾不一定屬于膠體，故a錯誤；b.蛋白質溶液屬于膠體，當一束光線透過蛋白質溶液時，從垂直入射光方向可以觀察到蛋白質溶液里出現的一條光亮的“通路”，葡萄糖溶液不屬于膠體，所以不會產生丁達爾效應，故b正確；c.因為鈉離子和氯離子的粒子直徑小于濾紙的孔徑，淀粉溶液雖為膠體，但分散質粒子直徑也小于濾紙的孔徑，所以不能通過過濾的方法除去淀粉溶液中的

16、氯化鈉，故c錯誤；d.堿式氯化鋁al2(oh)ncl6n溶于水可電離產生鋁離子，鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮雜質，從而達到沉降的目的，起到凈水作用，故d正確；綜上所述，答案為bd。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 1.0mol·l-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b. 甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c. ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-【答案】c【解析】【詳解】a、在酸性條件下，no3

17、-離子具有強氧化性，fe2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故a錯誤；b、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，alo2-離子與h+離子反應而不能大量共存，故b錯誤；c、ph=12的溶液呈堿性，在堿性條件下k+、na+、ch3coo-、br-之間不反應，故c正確；d、與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中co32不能大量共存，故d錯誤。答案選c?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能完全水

18、解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：al3+，fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-，s2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“

19、可能”共存，還是“一定”共存等。13.德國著名行業(yè)雜志應用化學上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(c60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是 ()。a. 水、雙氧水、水玻璃都是純凈物b. 石墨和c60互為同素異形體c. 磷酸鈣中所含元素都是短周期元素d. 一定條件下石墨轉化為c60是化學變化【答案】bd【解析】【詳解】a水、雙氧水是純凈物而水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，a錯誤；b石墨和c60是同種元素組成的不同性質的單質，二者互稱為同素異形體，b正確；c磷酸鈣中鈣元素是長周期元素，c錯誤；d石墨和c6

20、0是兩種不同的物質，所以一定條件下石墨轉化為c60是化學變化，d正確。答案選bd。14.設na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）。a. 標準狀況下，2.24 l cl2通入足量naoh溶液中，反應轉移電子的數目為0.2nab. 常溫下，0.1 mol·l1nh4no3溶液中no3數目為0.1nac. 常溫常壓下，4.0 g ch4中含有共價鍵的數目為nad. 標準狀況下，22.4 l chcl3含有分子的數目為na【答案】c【解析】【詳解】a、標況下2.24l氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1

21、mol電子即0.1na個，故a錯誤；b、沒有給出溶液的體積，無法得出離子的數目，故b錯誤；c、4.0g ch4的物質的量為=0.25mol，則共價鍵數為0.25×4nana，故c正確；d、標況下chcl3為液體，不適用氣體摩爾體積，故d錯誤。故選c。15.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是()a. 中還需要進行過濾操作，濾渣為二氧化硅b. a、b中鋁元素的存在形式不同c. 中需要通入過量的氨氣d. 進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁【答案】c【解析】鋁土礦加鹽酸生成al3+和fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，

22、分離出二氧化硅；濾液中加過量naoh，al3+轉化為alo2-和fe3+轉化為fe（oh）3沉淀，過濾除去fe（oh）3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳，會生成al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成al2o3，最后電解熔融的al2o3生成al；a、由以上分析可知、中除加試劑外，還需要進行過濾操作，a正確；b、a中為al3+，b中為alo2-，a、b中鋁元素的化合價均為+3價，b正確；c、中需要把alo2-轉化為al（oh）3沉淀，要通入過量的二氧化碳，alo2-+co2+2h2oal（oh）3+hco3-，c錯誤；d、根據上面分析可知是al（oh）3受熱分解生成al2o3，d正確，答案選c。

23、16.無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1l“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g·mol-1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是_（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中k+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含k+）_（只要求寫表達式，不需計算）mol·l-1。（3）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的

24、是_（填字母）。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水b定容時仰視液面c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的nac1溶液而未洗凈d定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有_。（填化學符號）【答案】 (1). 蔗糖 (2). (3). a、d (4). cl【解析】【詳解】（1）通過n=m÷m可以計算1l“鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質的量，會得到其中含有的蔗糖的物質的量最大，故其濃度最大；（2）“鮮花保鮮劑”中k+的物質的量濃度為c(k+)=c(k2so4)+ c(kmno4)=mol/l。（3）a容

25、量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度不產生任何影響，正確；b定容時仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯誤；c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的nac1溶液而未洗凈，會使溶液的濃度偏大，錯誤；d定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對配制的溶液的濃度不產生任何影響，正確；（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應：ag+cl-=agcl，加入的試劑中含有cl。17.一種高效無機水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學式為al2(oh)ncl6n·xh2om。它可通過調節(jié)alcl3溶液的ph，促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的

26、廢渣鋁灰，它主要含al2o3、al，還有sio2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）生產過程中實驗操作b、d的名稱均為_。（3）反應中副產品a_，試劑b是_。(用化學式表示)（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是_(用化學式表示)。（5）調節(jié)ph4.04.5的目的是_。（6）為得到較純凈的晶體，生產過程中c物質可選用_。a氨水 bnaalo2 cnaoh dal2o3 eal【答案】 (1). al2o36h=2al33h2o、2al6h=2al33h2 (2). 過濾 (3). h2 (4). hcl (5). hcl (6). 促進al

27、cl3水解，使晶體析出 (7). de【解析】【分析】鋁灰主要含al2o3、al，還有sio2等，加水清洗掉其他可溶性雜質，因為b后分離出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質轉化為氯化鋁溶液，同時產生氫氣，因為氯化氫易揮發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經水噴淋，得到氣體a為氫氣，同時回收鹽酸b；b為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過過濾分離出二氧化硅，氯化鋁溶液經濃縮后調節(jié)ph，靜置、過濾得到聚合氯化鋁晶體?！驹斀狻浚?）由分析可知b為鹽酸溶液，將鋁和氧化鋁轉化為氯化鋁溶液，所以攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：al2o36h=2al33h2o、2al6h=2a

28、l33h2，故答案為：al2o36h=2al33h2o、2al6h=2al33h2；（2）由分析可知，生產過程中實驗操作b、d的名稱均為過濾，故答案為：過濾；（3）由分析可知，a為氫氣，b為鹽酸，故答案為：h2；hcl；（4）攪拌加熱過程中需要加入鹽酸，吸收氣體過程中可回收揮發(fā)出的hcl，所以hcl可以循環(huán)使用，故答案為：hcl；（5）氯化鋁水解呈酸性，所以調節(jié)ph的目的是為了使氯化鋁水解生成產品，故答案為：促進alcl3水解，使晶體析出；（6）為得到較純凈的晶體，調節(jié)ph的試劑不能引入新雜質，而過量的氨水、naalo2、naoh均不易除去，會引入新雜質， al2o3、al因為不溶于水，過量時

29、可通過過濾除去，所以用al2o3、al調節(jié)ph能得到較純凈的晶體，綜上所述，答案為de。【點睛】b處溶液因為可能含有未反應的鹽酸和氯化鋁水解而顯酸性，而強酸性環(huán)境中聚合氯化鋁晶體不易結晶析出，所以要調節(jié)ph促進鋁離子水解，使聚合氯化鋁晶體結晶析出。18.已知某溶液x可能由k+、cu2+、ba2+、fe2+、alo2-、co32-、so42-、i-、mno4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論：實驗步驟與實驗現象實驗結論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定

30、不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀a的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀b白色沉淀b中一定含有_，可能含有_【答案】 (1). cu2、fe2、mno4- (2). i、ba2 (3). co32-、k (4). alo2- (5). al33hco3-=al(oh)33co2 (6). baco3 (7). baso4【解析】【分析】i、溶液無色，則一定不存在有色離子；取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，

31、則溶液中一定存在co32-，一定不存在能夠與co32-離子反應的離子；得到無色溶液，則一定不存在反應生成顏色物質的離子，再結合溶液呈電中性判斷；在所得溶液中再加入過量nh4hco3溶液，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，同時析出白色沉淀a，說明溶液中一定而且只能存在鋁離子；iv在所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量ba(oh)2溶液至過量，加熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；據此分析解答?！驹斀狻扛鶕，觀察溶液：無色透明，則一定不存在有色離子：cu2+、mno4-、fe2+，故答案cu2、fe2、mno4-；根據，取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，該氣體為二

32、氧化碳，則溶液中一定存在co32-，一定不存在能夠與co32-離子反應的ba2+離子，得到無色溶液，則一定不存在i-，再根據溶液呈電中性判斷原溶液中一定存在唯一的陽離子k+，故答案為i、ba2；co32-、k；在所得溶液中再加入過量nh4hco3溶液，有氣體生成，該氣體為過量的硝酸與碳酸氫銨反應生成的二氧化碳，同時析出白色沉淀a，說明溶液中一定存在鋁離子，則原溶液中一定存在alo2-，該過程中生成a的離子方程式為al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，故答案為alo2-；al3+3hco3-=al(oh)3+3co2；在所得溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入過量ba(oh)2溶液至過量，加

33、熱會有氨氣生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故答案為baco3；baso4。【點睛】本題的易錯點和難點為alo2-的判斷，中過量的硝酸將alo2-轉化為鋁離子，中鋁離子與碳酸氫根了發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀。19.某實驗小組為探究clo-、i2、so42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4ml 0.5 mol·l-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。（2）實驗的化學反應中轉移電子的物質的量是_。.（3）cl2、

34、h2o2、clo2(還原產物為cl-)、o3(1mol o3轉化為1mol o2和1mol h2o)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_(填序號)。acl2 bh2o2 cclo2 do3（4）“84”消毒液(主要成分是naclo)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?(1). clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o (2). 0.004mol (3). c (4). clo-+cl-+2h+=cl2+h2o【解析】【分析】、(1)次氯酸根離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質；(2)實驗說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫

35、酸根離子，自身被還原生成碘離子，反應的離子方程式為：h2o+i2+so32-=so42-+2i-+2h+，結合化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數分析計算；、(3)根據cl2、h2o2、clo2、o3反應后生成物的價態(tài)分析轉移的電子數，轉移的電子越多，消毒效率越高；(4)clo-與濃鹽酸中的cl-會發(fā)生反應生成有毒的cl2?！驹斀狻縤、(1)實驗說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，反應離子方程式為：clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o，故答案為clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o；(2)實驗說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，

36、自身被還原生成碘離子，反應的離子方程式為：h2o+i2+so32-=so42-+2i-+2h+，設轉移電子的物質的量為x。h2o+so32-+i2=so42-+2i-+2h+ 轉移電子     1mol                  2mol0.5mol/l×0.004l        xx=0.004mol，故答

37、案為0.004 mol；ii、(3)這些物質都為1mol時，cl2(發(fā)生的反應為cl2+h2o=hcl+hclo)、h2o2(分解生成氧氣和水)、clo2(反應生成氯離子)、o3(1 molo3轉化為1 mol o2和1 mol h2o)消毒時，轉移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，clo2轉移的電子數最多，消毒效率最高，故答案為c；(4)clo-與濃鹽酸中的cl-會發(fā)生反應生成有毒的cl2，方程式為clo-+cl-+2h+cl2+h2o，因此“84”消毒液(主要成分是naclo)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，故答案為clo-+cl-

38、+2h+cl2+h2o。20.某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列b、d、e所含物質的化學式：固體b_；沉淀d_；溶液e_。(3)寫出反應的化學方程式，離子反應寫離子方程式。_。_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). al2o3 (3). fe2o3 (4). k2so4、(nh4)2so4 (5). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (6). alo2-+h+h2o=al(oh)3【解析】【分析】kal(so4)2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal(so4)2，沉淀c為al2o3和fe2o3；向沉淀c中加naoh溶液，fe2o3不反應，沉淀d