九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)大全

1、九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題 1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) ;性質(zhì)和變化規(guī)律；物質(zhì)的變化：化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)） 、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起的爆炸等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的

2、性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題 3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則

3、：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取 1 2ML ，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器里?；緦?shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：藥品的取用：（ 1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。液體的取用： 瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費(fèi)。用酒精燈給物質(zhì)加熱：給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；試管

4、與桌面成 45O 角向上傾斜；試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的 1/3量筒與托盤天平的使用：量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不能仰視和俯視， 仰視使讀數(shù)比實(shí)際偏高， 俯視使讀數(shù)偏低， 即“高看偏高， 低看偏低”。天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計(jì)算：藥品質(zhì)量 =砝碼示數(shù) +游碼示數(shù)。膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，

5、不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：驗(yàn)證酒精燈外焰溫度最高的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論火柴?？拷馊∫桓鸩窆７啪凭珶敉庋鏈囟茸钛娌糠肿钕茸兒?，置在酒精燈火焰上高，內(nèi)焰溫度較低，而方，約 1 秒后取出而焰心部分沒什么焰心溫度最低變化第二單元我們周圍的空氣課題 1空 氣空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙

6、，燒杯中的水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上升約1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5，氮?dú)饧s占 4/5；氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒，且不溶于水。?shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；不能用木炭、硫粉等代替紅磷。空氣的成分空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?78%、氧氣 21%、稀有氣體 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他氣體 0.03%。氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等） ；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑。用途：保護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體 (氦、氖、氬、氪、氙等 )：性質(zhì)極不活潑，曾

7、被稱為“惰性氣體”；用途：保護(hù)氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)） 。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。課題 2 性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：（ 1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)）實(shí)字 母 表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式驗(yàn)達(dá)式硫在 空發(fā)出微弱的淡藍(lán)硫+氧氣=S O2氣中燃燒色的火焰二氧化硫= SO2硫在

8、氧發(fā)出明亮的藍(lán)紫氣中燃燒色的火焰鐵在 氧劇烈燃燒，火星鐵+氧氣=Fe+O2=氣中燃燒四射，生成黑色固體四氧化三鐵Fe3O4磷在 氧冒出大量白煙，磷+氧氣=P+氣中燃燒放熱，生成白色固體五氧化二磷O2=P2O5（ 2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：（ 1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：多變一；字母表示： A+B=AB（ 2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多；字母表示： AB=A+B課題 3

9、制取氧氣氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)藥品：過氧化氫（二氧化錳） 、氯酸鉀、高錳酸鉀；實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫 =水 +氧氣；氯酸鉀 = 氯化鉀 +氧氣；高錳酸鉀 = 錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣。（ 3）實(shí)驗(yàn)裝置：酒精燈 + 試管 長頸漏斗 + 錐形瓶（ 4）實(shí)驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄。（用 KMnO4 制 O2 的步驟）（ 5）收集方法：排水法（不易溶于水） ；向上排空氣法（密度比空氣大） 。（ 6） 檢驗(yàn)方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。 。驗(yàn)滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。 。3、催化劑：定義：能改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，特

10、點(diǎn)：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元自然界中的水課題 1水的組成一、電解水的實(shí)驗(yàn)1、現(xiàn)象：正氧負(fù)氫；正一負(fù)二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是 O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒- 是 H2；2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類：1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)） 。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（H2O）

11、；但混合物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：鋁(Al) 、 金剛石 (C)、氧氣 (O2)等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀 (KClO3) 等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳 (CO2)、氧化鎂 (MgO)等，但氧氣 (O2)、氯酸鉀 (KClO3) 等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀 (KClO3) 等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題 2分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

12、氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2 、CO2 等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He 等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、 HCl 、 Ca(OH)2 等。分子（原子）的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積??；分子間有間隔； (如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)；分子在不斷地運(yùn)動； (如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題 3水的凈化水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾過濾：一貼二低三緊靠一帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要

13、緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。硬水和軟水定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑。鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題 4愛護(hù)水資源水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；水污染的危害：水的凈化：消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；防治水污染的措施：應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達(dá)標(biāo)后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)

14、藥；生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；對生活污水進(jìn)行集中處理后排放；第 4 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量：是一個比值，不是實(shí)際質(zhì)量；符號“ Ar ”,單位是“ 1”，不是 ”kg”； 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù) )的同一原子的總稱。不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù) )不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)

15、。元素符號的書寫規(guī)則： “一大二小”。元素符號的意義：表示某種元素，如：H 表示氫元素；表示該元素的一個原子，如：H 表示一個氫原子；表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H 表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：元素的分類：可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3離子離子：1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。(質(zhì)子數(shù)電子數(shù) )2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。 （如： Mg 元素的化合價是 -2 價，則 Mg2+ ）二、分子、原子、離子的對比：表示方法分用化學(xué)式表舉例H2O 、 CO2

16、 、在符號前加數(shù)字表示多少個分子，如：子示P2O52H2O原用元素符號H 、 N 、 Al、表示多少個原子，如：子表示He、C2 H離有用離子符H+、S2-、表示多少個離子，如：子號表示Al3+ 、SO42-2 Al3+課題 4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學(xué)式寫法：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如： O2、 H22、化合物化學(xué)式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al2O3 、FeS其他：正價在前，負(fù)價在后

17、。含原子團(tuán) (原子團(tuán)作為整體，正價在前，負(fù)價在后)。3、化學(xué)式的意義：（4 種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價：1、 識記課本 83 頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一銨，很孤單。2、運(yùn)用化合價注意點(diǎn)：化合價有正價和負(fù)價；氧元素顯 2，氫元素顯 1金屬非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應(yīng)用：檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；判斷元素的化合價；書寫物質(zhì)

18、的化學(xué)式：十字交叉法四、利用化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算計(jì)算相對分子質(zhì)量；計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五單元化學(xué)方程式課題 1質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。質(zhì)量守恒定律定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變?！皟勺兾宀蛔儭保骸皟勺儭保何镔|(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化

19、學(xué)式前的數(shù)字?；瘜W(xué)方程式的書寫：書寫原則：根據(jù)客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“ =”；配平化學(xué)方程式；標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（或） 。配平方法：觀察法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手；奇數(shù)配偶法：“= ”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊?；瘜W(xué)方程式的讀法：（以 C + O2 = CO2 為例）質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量的方面： 12 份質(zhì)量的炭和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44 份質(zhì)量的二氧化碳；微粒方面： 1 個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題 3利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)

20、算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： 解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學(xué)方程式，并配平；寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量；列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點(diǎn)：設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計(jì)算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一?；瘜W(xué)方程式一定要配平；相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題 1金剛石、石墨、 C601、金剛石、石墨、 C60性質(zhì)用途金 剛裝飾口（鉆石）；玻璃刀；無色透明，正八面體，質(zhì)硬石刻刀；鉆頭等深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體，石墨鉛筆；電極；潤滑劑質(zhì)軟，有滑膩感木炭、吸附劑：吸附色素、異味、疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力活性炭毒氣C60狀似足球，由

21、60個碳原子構(gòu)材料、超導(dǎo)成2、碳的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑可燃性：C+O2=CO2還原性：C+CuO=Cu+CO2課題 2二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：CaCO3=CaO+CO22、實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2 HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置：長頸漏斗+ 錐形瓶收集方法：向上排空氣法檢驗(yàn)：把氣體通入澄清石灰水，如果。驗(yàn)滿：用燃著木條放在瓶口，如果。 。課題 3二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒；不支持呼吸；與水反應(yīng)：CO2+ H2O=H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色)H2

22、CO3= H2O +CO2（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）與澄清石灰水反應(yīng)：+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(檢驗(yàn)CO2)3、CO2 用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應(yīng)：原因： CO2 等溫室氣體的不斷增多。危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。治理：減少化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培植草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CO + O2 = CO2還原性： CO+CuO=Cu+CO2有毒性

23、： CO 有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題 1燃燒與滅火燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（燃燒時所需的最低溫度）。滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣） ；降低溫度到著火點(diǎn)以下。課題 2 燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由 C、H、O、 S 等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由 C、H、O、 N 等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（ CH4）化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（CO、H2、CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴