第6章第二節(jié)溶液組成的表示(46張)

1、 第六章第六章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象第第2節(jié)節(jié) 溶液組成的表示溶液組成的表示 設問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對設問：假如你是一名護士，遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對于你手里拿著這瓶藥液，你必須關注它的哪些方面。于你手里拿著這瓶藥液，你必須關注它的哪些方面。 一張生理鹽水或葡萄糖注射液的標簽，上面標示了些什一張生理鹽水或葡萄糖注射液的標簽，上面標示了些什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質溶解到什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質溶解到什么物質里形成的溶液？么物質里形成的溶液？一、溶液的組成一、溶液的組成 你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質量有什么關系？ 溶質:被溶解

2、的物質 溶劑:溶解溶質的物質。強調：強調：1 1）溶液質量）溶液質量 = = 溶質質量溶質質量 + + 溶劑質量溶劑質量 溶液體積溶液體積 溶質體積溶質體積 + 溶劑體積溶劑體積2 2）溶劑只有一種，但溶質可以是一種或多種。）溶劑只有一種，但溶質可以是一種或多種。3 3）溶質的狀態(tài)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。）溶質的狀態(tài)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。1.溶液溶液2. 溶質與溶劑的判斷溶質與溶劑的判斷 1）當固體、氣體和液體互溶時，一般是固體、氣體）當固體、氣體和液體互溶時，一般是固體、氣體 作為溶質，液體作為溶劑。作為溶質，液體作為溶劑。 2）當兩種液體互溶時，一般把量多的物質叫做溶劑。）當兩種液體互溶時，

3、一般把量多的物質叫做溶劑。 但當溶液中有水存在時，無論水的量是多少，水就但當溶液中有水存在時，無論水的量是多少，水就 是溶劑。是溶劑。 3）水是常用的溶劑。若溶液中未指明溶劑，一般的）水是常用的溶劑。若溶液中未指明溶劑，一般的 溶液都是指水溶液。溶液都是指水溶液。 4）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質。也不屬于溶液。）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質。也不屬于溶液。 5）若物質在溶解時發(fā)生了化學反應，那么在形成的溶）若物質在溶解時發(fā)生了化學反應，那么在形成的溶 液中，溶質是反應后的生成物。液中，溶質是反應后的生成物。 6）若是結晶水合物溶于水形成的溶液，無水部分作為溶質。若是結晶水合物溶于水形

4、成的溶液，無水部分作為溶質。判斷下列溶液中的判斷下列溶液中的溶質溶質和和溶劑溶劑溶液溶液溶質溶質溶劑溶劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液食鹽水食鹽水石灰水石灰水醫(yī)用酒精醫(yī)用酒精碘酒碘酒鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸10ml汽油，汽油，90ml植物油植物油90ml酒精，酒精，10ml水水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體氣體H2SO4汽油汽油酒精酒精 植物油植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O 1 1 將鋅放到稀硫酸中將鋅放到稀硫酸中, ,反應后所得溶液的溶質是反應后所得溶液的溶質是 什么什么? ? 反應前的溶質是什么反應前的溶質是什么? ? 2.2.將二氧化碳溶解到

5、水中后將二氧化碳溶解到水中后, ,所得的溶質是什么所得的溶質是什么? ? 3.3.將生石灰放到水中將生石灰放到水中, ,反應后所得溶質是什么反應后所得溶質是什么? ?再思考再思考3. 溶液的讀法（也可作溶質與溶劑的判斷使用）溶液的讀法（也可作溶質與溶劑的判斷使用） 1）非水的溶液：讀作）非水的溶液：讀作“溶質的溶劑溶液溶質的溶劑溶液” 如：碘的酒精溶液如：碘的酒精溶液 2）水溶液：溶質溶液）水溶液：溶質溶液 如：硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液如：硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液 3）特殊：鹽酸，澄清石灰水，氨水等）特殊：鹽酸，澄清石灰水，氨水等溶液的用途溶液的用途 許多反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。

6、許多反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。 溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè) 上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物 所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液所需養(yǎng)料。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液 都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內(nèi)氧氣和二氧化 碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的。碳都是溶解在血液中進行循環(huán)的。無土栽培無土栽培化學溶液化學溶液注射用的氯化鈉溶液注射用的氯化鈉溶液飛機噴灑農(nóng)藥飛機噴灑

7、農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌藥液太稀不能殺死害蟲和病菌, ,但但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木. .三種不同組成的硫酸銅溶液三種不同組成的硫酸銅溶液 生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質的濃度大??？色物質的濃度大小？ 可以通過品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的可以通過品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的濃度濃度, ,但這樣是不太準確的。但這樣是不太準確的。怎么辦？怎么辦？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6666中中常溫下配制蔗糖溶液常溫下配制蔗糖溶液 實驗

8、實驗11稱取稱取3g3g蔗糖分別加入到盛有蔗糖分別加入到盛有20mL20mL水的燒杯水的燒杯1 1和和30mL30mL水的燒杯水的燒杯2 2中，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？中，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？ 實驗實驗22分別往盛有分別往盛有20mL20mL水的燒杯水的燒杯1 1和燒杯和燒杯2 2中各加入中各加入3g3g、5g5g蔗糖，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？蔗糖，攪拌使蔗糖完全溶解。誰更甜？完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表完成下列實驗，將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6666中中 實驗實驗33 燒杯燒杯1 1：稱取稱取3g3g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取20

9、mL20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。 燒杯燒杯2 2：稱取稱取5g5g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取50mL50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯1 1、2 2誰更甜？誰更甜？你能通過有關數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？你能通過有關數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？常溫下配制蔗糖溶液常溫下配制蔗糖溶液想一想：想一想： 如何更準確地表示溶液的組成？如何更準確地表示溶液的組成？溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示-溶質質量分數(shù)（溶質質量分數(shù)（）2 2、表達式：表達式：1 1、定義：、定義：溶質質量

10、分數(shù)是溶質的質量與溶液溶質質量分數(shù)是溶質的質量與溶液 的質量之比。的質量之比。強調強調：溶質質量分數(shù)可以定量反映溶液的組成：溶質質量分數(shù)可以定量反映溶液的組成溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示-溶質質量分數(shù)（溶質質量分數(shù)（）2 2、溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶 液的溶質不能計算在內(nèi)。液的溶質不能計算在內(nèi)。1 1、溶質質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，一定要、溶質質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，一定要100%100%；它；它 一般與溫度無關。一般與溫度無關。3 3、溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的、溶液的質量是該溶液中溶解的全部

11、溶質的質量與溶劑的 質量和。質量和。4 4、某物質的溶質質量分數(shù)只能在一定的范圍內(nèi)才有意義。、某物質的溶質質量分數(shù)只能在一定的范圍內(nèi)才有意義。5 5、對于溶質質量分數(shù)一定的溶液，在外界條件不變的情、對于溶質質量分數(shù)一定的溶液，在外界條件不變的情 況下，將它分成幾小杯，其溶質質量分數(shù)不變。況下，將它分成幾小杯，其溶質質量分數(shù)不變。溶質質量溶液質量100%溶質的質量分數(shù)食鹽水食鹽水鹽水的溶質質量分數(shù)1克99克？400克15%0.5克?10%8克？20%10克190克？例題：對溶質質量分數(shù)為例題：對溶質質量分數(shù)為20%20%的硝酸鉀溶液的解釋的硝酸鉀溶液的解釋 正確的是（正確的是（ ） A A。10

12、0g100g水中溶解了水中溶解了20g20g硝酸鉀硝酸鉀 B B。100g100g硝酸鉀溶液中溶解了硝酸鉀溶液中溶解了20g20g硝酸鉀硝酸鉀 C C。將。將20g20g硝酸鉀放入硝酸鉀放入80g80g水中水中 D D。將硝酸鉀與水按。將硝酸鉀與水按1:51:5的質量比配成的溶液。的質量比配成的溶液。 將一燒杯將一燒杯150g150g的的CuSOCuSO4 4溶液分成三等份。溶液分成三等份。想一想：想一想：、每一份溶液的濃度是否改變？、每一份溶液的濃度是否改變？、向第份溶液中加入、向第份溶液中加入10g10g水，其溶質、溶劑、溶液水，其溶質、溶劑、溶液的濃度是否改變？的濃度是否改變？、將第、將

13、第2 2份溶液蒸發(fā)掉份溶液蒸發(fā)掉10g10g水水、向第份溶液中加入、向第份溶液中加入5gCuSO5gCuSO4 4固體，完全溶解后，固體，完全溶解后，其溶質、溶劑、溶液的濃度是否改變？其溶質、溶劑、溶液的濃度是否改變？變大變大變大變大不變不變 變大變大變大變大減少減少減少減少 不變不變 變小變小增加增加增加增加 不變不變不變不變減少減少減少減少 減少減少加入加入5g 5g CuSOCuSO4 4蒸發(fā)掉水蒸發(fā)掉水10g10g加水加水10g10g每一份每一份溶液濃度溶液濃度溶液質量溶液質量溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量 在做電解水實驗時，為了增強水的導電性，可在做電解水實驗時，為了增強水的導電性

14、，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固氫氧化鈉固體溶解在體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？量分數(shù)是多少？三有關溶液的計算三有關溶液的計算 例例1 1課本課本P162P162頁例題頁例題1 1有關溶液的基本計算：有關溶液的基本計算：已知溶質已知溶質 的量、溶劑的量、溶的量、溶劑的量、溶液的量、溶質的質量分數(shù)中的某幾個量，求其他量。液的量、溶質的質量分數(shù)中的某幾個量，求其他量。 溶質質量溶液質量100%溶質的質量分數(shù)例2已知已知50g50g氯化鈉溶液中含氯化鈉溶液中含5g5g氯化鈉，計算氯化鈉，計

15、算該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)解：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù) = = =10% =10%答：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為答：該溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%10%5g100%50g例3如配制如配制150Kg 16%150Kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？和水各多少千克？解：解：150kg 16%150kg 16%的氯化鈉溶液中含的氯化鈉溶液中含NaClNaCl的質量為：的質量為： 150kg 150kg16%=24kg16%=24kg 需水的質量為：需水的質量為：150kg150kg24kg= 126kg

16、24kg= 126kg答：答：配制配制150kg 16%150kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg24kg，需要水，需要水126kg126kg。 向100g溶質的質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中 （1）加入5g氫氧化鈉固體； （2）加入100g水； （3）蒸發(fā)50g水； （4）取出20g溶液。 計算以上方法所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 通過以上的計算，你能得出那些規(guī)律？你有辦法解決下列問題嗎？ 小結：當一瓶溶液中的溶質或溶劑的質量發(fā)生改變時，溶質的質量分數(shù)會發(fā)生改變； 當然若溶質和溶劑的質量成比例增加或減少時，質量分數(shù)不變。請你來判斷請你來判斷：課本P1641、在1

17、00g水中溶解20g食鹽，其溶質的質量分數(shù)為20 %2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g無 水CuSO4，使其完全溶解，則溶質的質量分數(shù)變?yōu)?8 %3、從質量分數(shù)為20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶 液，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為2%1、20的蔗糖溶液中溶質、溶劑、溶液之間的 質量比是 。 2、在常溫下，向100g5的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀粉 末完全溶解后，氯化鈉的溶質質量分數(shù)將 A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定 2 2溶液稀釋或濃縮問題的計算溶液稀釋或濃縮問題的計算1 1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。）溶液稀釋前后，溶質的質量不

18、變。m m水水=m=m稀稀-m-m濃濃三有關溶液的計算三有關溶液的計算 m m（溶液）（溶液）=V=V（溶液）（溶液） （溶液）（溶液）m m濃濃a%=m稀稀b%=(m濃濃+m水水）2 2）濃縮）濃縮a a）向原溶液中添加溶質。）向原溶液中添加溶質。 b)與濃溶液混合與濃溶液混合c)c)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑m m稀稀a%=m濃濃b%=(m稀稀 - m水水）例把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。稀釋前、后溶質的質量為： 50g 98%=49g溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質的質量分數(shù)溶液質量需要水的質量是：49

19、g20%50g = 195g綜合列式求解解：設需加水的質量為X50g98%=(50g+x)20%解之： x=195g 解解 設：稀釋后溶液的質量為設：稀釋后溶液的質量為x x 50g 50g 98%=x98%=x20%20%x=(50gx=(50g98%)/20%=245g98%)/20%=245g所以：水的質量為所以：水的質量為245g245g 50g=195g50g=195g答：把答：把50g50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋成質的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為量分數(shù)為20%20%的硫酸溶液，需要水的硫酸溶液，需要水195g195g。 如果把如果把50g50g換成換成50mL50m

20、L，那么還需，那么還需要什么條件才能解題？要什么條件才能解題？ 溶液的密度溶液的密度課堂練習課堂練習1.1.濃度為濃度為10%10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液20g20g，若將其濃度增大，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（一倍，應采取的方法是（ ） A. A.加加2g2g氫氧化鈉氫氧化鈉 B. B.蒸去水蒸去水10g 10g C. C.加入加入20g10%20g10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 D.D.將溶液中的水蒸發(fā)一半將溶液中的水蒸發(fā)一半三、三、根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的計算根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的計算解：設恰好完全反應時，耗硫酸的質量為解：設恰好完全反應時，耗硫酸的質

21、量為x，同時生成氫氣、硫酸鋅的質，同時生成氫氣、硫酸鋅的質 量分別為量分別為y、z2 2）溶液的質量）溶液的質量= = 反應物質量總和反應物質量總和- -生成氣體的質量生成氣體的質量- -生成沉淀的質量生成沉淀的質量小結小結 1 1）根據(jù)化學方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是純凈物的）根據(jù)化學方程式計算使用的數(shù)據(jù)必須是純凈物的 質量，不能用溶液的質量或體積計算質量，不能用溶液的質量或體積計算練習：練習：100g100g某稀鹽酸溶液與某稀鹽酸溶液與25g25g碳酸鈣恰好完全反碳酸鈣恰好完全反 應。試計算應。試計算 1 1）這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。）這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 2 2）生成的

22、溶液的質量分數(shù)？）生成的溶液的質量分數(shù)？稀鹽稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.25%生成的溶液的質量分數(shù)生成的溶液的質量分數(shù)為為24.3%4 4配制一定溶質質量分數(shù)的溶液及計算配制一定溶質質量分數(shù)的溶液及計算三有關溶液的計算三有關溶液的計算 情景情景1 1用用NaClNaCl固體配制一定溶質質量分數(shù)的固體配制一定溶質質量分數(shù)的NaClNaCl溶液溶液1.1.計算。計算。算出所需的氯化鈉和水的質量。算出所需的氯化鈉和水的質量。氯化鈉的質量氯化鈉的質量=50g=50g15%=7.5g15%=7.5g水的質量水的質量=50g=50g7.5g=42.5g 7.5g=42.5g

23、相當于相當于42.5ml42.5ml 2. 2.稱量。稱量。用天平稱出用天平稱出7.5g7.5g氯化鈉；氯化鈉； 用用50mL50mL量筒量取量筒量取42.5mL42.5mL水。水。3.3.溶解。溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.4.轉移轉移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉移到指定的容器中，、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉移到指定的容器中， 蓋好瓶塞并貼上標簽備用。蓋好瓶塞并貼上標簽備用。配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液 .flv.flv例：欲配制例：欲配制50g50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為15%15%的氯化鈉溶液，

24、該如何操的氯化鈉溶液，該如何操 作？大家不妨試一試。（作？大家不妨試一試。（ 閱讀閱讀P25P25）步驟：步驟： 1.計算計算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 4. 轉移、轉移、裝瓶、貼標簽裝瓶、貼標簽 所需儀器： 稱取：托盤天 平、藥匙 稱量： 量?。毫客?、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。配制過程中可導致溶液的溶質質量分數(shù)不準確的原因：配制過程中可導致溶液的溶質質量分數(shù)不準確的原因：偏小的原因：偏小的原因： 1 砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼）砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼） 2 燒杯中原來有溶劑燒杯中原來有溶劑 3 量水時仰視讀數(shù)量水時仰視讀數(shù) 4 溶質不純等溶質不純等偏大的原因

25、：偏大的原因： 1 量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，有灑出的現(xiàn)象量筒內(nèi)的水倒入燒杯時，有灑出的現(xiàn)象 2 量水時俯視讀數(shù)等量水時俯視讀數(shù)等 誤差分析誤差分析化學純 500mL 濃鹽酸濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3例例2.這是從實驗室取來的未開封的一這是從實驗室取來的未開封的一 瓶濃鹽酸，請根據(jù)標簽內(nèi)容回答：瓶濃鹽酸，請根據(jù)標簽內(nèi)容回答：溶質的化學名稱：溶質的化學名稱： 化學式化學式 ： 其中溶質的質量分數(shù)是：其中溶質的質量分數(shù)是： 溶質的質量是：溶質的質量是： 溶劑的質量是：溶劑的質量是： 1 1、計算：、計算： 2 2、量取濃鹽酸和水：、量取濃鹽酸和水：3 3、稀釋、稀

26、釋( (配制溶液配制溶液) )： 請你用我剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來請你用我剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來配制配制50g50g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為5%5%的鹽酸溶液的鹽酸溶液, ,將有關步驟將有關步驟簡要地填在下面的空格中簡要地填在下面的空格中(P(P1313) )：情景2用濃液體用濃液體配制稀溶液配制稀溶液步驟：步驟： 1.計算計算 2. 量取量取 3. 溶解溶解 4. 轉移、轉移、裝瓶、貼標簽裝瓶、貼標簽 所需儀器： 量?。毫客病⒛z頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。情景情景2 2用濃液體配制稀溶液用濃液體配制稀溶液例題：例題：P13P13 實驗室需配制實驗室需配制10%10%的稀

27、硫酸的稀硫酸200g200g，需要溶質質，需要溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為98%98%、密度是、密度是1.84g.mL1.84g.mL-1-1的濃硫酸多少的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL1g.mL-1-1) )練習配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶質質量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密 度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。）設：需98%的硫酸的體積為x。稀釋前后溶質質量在不變!x 1.84g/cm3 98% = 500 cm3 1.14g/cm3 20%稀釋前溶液中所含溶質稀釋后溶液中

28、所含溶質x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。1.1. 要配制要配制100g 100g 溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為1010的氯化鈉溶的氯化鈉溶 液，下列操作中正確的是（液，下列操作中正確的是（ ） A A將將10g10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B B量取量取90ml90ml水時，俯視讀數(shù)水時，俯視讀數(shù)C C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽D D課堂練習課堂練習2.2.在常溫下硫酸的密度與溶質的質量分數(shù)對照表如下在常溫下硫酸的密度與溶質的質量分數(shù)對照表如下密度密度 g/cmg/cm3 31.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)/% /% 10 20 40 60 80 981 1）. .由上表可以看出的規(guī)律是由上表可以看