物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)洛溪新城中學(xué)胡泰來(lái)一、所在教材中的位置人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè) 第二課時(shí) 二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。4. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法2. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法3. 使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。教學(xué)設(shè)計(jì)意圖配制一定物質(zhì)的

2、量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl

3、學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。投影1.  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液復(fù)習(xí)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。投影2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?學(xué)生考慮并回答儀器天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管投影3. 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？步驟：1.計(jì)算，2.

4、稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶?？偨Y(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。教師下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。投影請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？ 請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)c(Na2CO3)·VNa2CO3(aq)·M(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g

5、3;mol-12.12 g板書配制步驟：1.計(jì)算教師我們用什么儀器來(lái)取用2.12 g的Na2CO3呢?學(xué)生回答板書儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。2.1g。設(shè)問(wèn)所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50 mL？還是多少？2.溶解學(xué)生思考并討論教師對(duì)。因?yàn)?00 mL的容量瓶總的溶液體積是100 mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。3. 轉(zhuǎn)移教師溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？生用玻璃棒引流。4. 洗滌教師為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？學(xué)生思考并討論并且回

6、答約10 mL，5. 定容教師如何操作能夠獲得100 mL準(zhǔn)確體積？學(xué)生思考并討論并且回答溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。教師下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。學(xué)生評(píng)價(jià)。教師演示老師演示配制溶液的過(guò)程。  或多媒體演示教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書投影一、配制儀器3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。二、配制步驟2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。三、注意事項(xiàng)投影鞏固

7、練習(xí)：（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。（二）若用98%的濃H2SO4(1.84 g·cm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的溶液，需怎樣配制?注意計(jì)算濃H2SO4的體積V濃H2SO4的正確稀釋方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。板書設(shè)計(jì)四、配制