化學人教版必修一45分鐘教案-氯氣

1、高中化學必修一第四章第二節(jié) 氯氣的性質(zhì)教學對象:高中一年級1教材分析:本節(jié)內(nèi)容在中學化學中的地位和作用(1)氯是比較典型的非常重要的非金屬的元素(2)本節(jié)內(nèi)容是學習元素周期律的重要基礎.(3)體會化學的創(chuàng)造性和實用性.(4)是離子反應,氧化還原反應等知識進一步鞏固.2.學情分析學生在初中學習了鹽酸，氯化鈉以及氯化鈉跟硝酸銀溶液的反應。對生活中見到的氯氣，漂白粉用于自來水消毒也有等也有一定的感性認識。3.教學目標：（1）了解氯元素的存在和氯氣的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)（2）了解cl-檢驗方法,認識氯及其化合物的廣泛應用(3) 培養(yǎng)學生的實驗操作技能,體會化學的創(chuàng)造性和實用性,提高化學學習的自覺性(4)

2、 培養(yǎng)學生的觀察能力,歸納能力,推理能力,分析比較能力.(5)通過去氯氣性質(zhì)的學習,培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點.4重點, 難點重點:氯氣的化學性質(zhì)以及氯離子的檢驗難點:氯氣和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反應.5課時安排（1個課時）6.教學過程導入新課: 地球上有豐富的海水資源,海水中有豐富的鹽類資源,如果把海水中的鹽類全部提起出來鋪在地球表面可以使陸地升高150米.這些鹽類主要是Nacl,占77.75,今天我們就來探究富集在海水的中元素氯思考，回憶之前已掌握的知識。請同學們翻開課本82頁，閱讀教材中的科學史話，”氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”并思考制取氯氣的化學方程式.看書,思考,了解氯氣的物理

3、性質(zhì)PPT (根據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。 指出氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物還有氧化產(chǎn)物? MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+2H2O +Cl2 )強調(diào)反應原理中應注意的問題. 板書: 一、實驗室制取氯氣 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +2H2O +Cl2引發(fā)學生思考制備氯氣的原理,鞏固學生前面學習的氧化還原反應的內(nèi)容(PPT內(nèi)容)”根據(jù)反應原理，你能設計發(fā)生裝置和收集裝置嗎？” 那么實驗室是怎樣的制取氯氣的呢,我們來學習制取氯氣的實驗裝置(翻到下一頁PPT),大家可以看到實驗室制備氯氣的裝置圖,指著圖片,這個是發(fā)生裝置,是固體跟液體加熱,因此叫固+液 (加熱)型,以后

4、看到反應是固體跟液體加熱的,發(fā)生裝置一般就是這個.鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。這個是凈化裝置:先用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;再用濃硫酸干燥氯氣。可以看到先洗氣后干燥、氣體從長導管進短導管出。氣體收集用向上空氣法,可以說明什么呢?.尾氣用NaOH吸收.看看裝配儀器的順序及注意事項,PPT內(nèi)容接下來同學們看一下這條新聞,思考氯氣的物理性質(zhì).等下提問哦板書:二、氯氣的物理性質(zhì)(色,狀,水溶性,密度,毒性):(PPT內(nèi)容).強調(diào)氯水跟液氯的區(qū)別.一個是混合物,一個是純凈物和氯氣的有毒性?！居懻摗柯葰庥卸?我們該怎樣正確聞氣體的氣味呢?答:用手輕輕

5、地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔,就像書上的圖片那樣.【過渡】下面我們來學習氯氣的化學性質(zhì),氯原子最外層有7個電子,很容易得到一個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).?很容易得到電子說明什么呢?強氧化性,氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),PPT(推測.),那到底氯氣的性質(zhì)是不是這樣呢?下面我們一起通過氯氣與金屬反應的實驗來證明.,播放視頻.,請同學們認真觀察實驗現(xiàn)象.通過實驗視頻我們可以看到氯氣與鈉,鐵金屬化合,生成金屬氯化物,當然氯氣能跟大多數(shù)金屬反應比如Cu,Mg等.現(xiàn)在我們來總結(jié)一下Na Fe,Cu,與氯氣反應的現(xiàn)象,翻到下一張PPT.板書三、化學性質(zhì): 1.與金屬反應:Na+CL2=2Na

6、Cl 2Fe+3CL2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2【過渡】氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗請同學們認真觀察實驗現(xiàn)象,PPT內(nèi)容,可以看到氫氣在氯氣中安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成.板書,與非金屬的反應: H2+Cl2=點燃=2HCl.當氫氣與氯氣在光照條件下反應時,現(xiàn)象:爆炸,瓶口有白霧生成, H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氫極易溶于水,吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,這也是工業(yè)制鹽酸的方法,可以得出,在一定條件下,氯氣與H2, P等非金屬發(fā)生反應.【注意】煙和霧是不同的,由固體小顆粒形成的叫煙,由小液滴

7、形成的叫霧.【討論】:燃燒是否一定要有O2參加？PPT:燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應.提問: 1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌,消毒和漂白作用？接下來我們來學習下一個內(nèi)容氯氣與水反應.板書: 氯氣跟水反應Cl2+H2O=HCl+HClO.氯氣溶于水生成了鹽酸跟次氯酸,我們來了解一下次氯酸的性質(zhì),PPT內(nèi)容:(弱酸性 1. 酸性：H2CO3 >HClO 2.不穩(wěn)定易分解2HClO =光照=2HClO2 3、強氧化性漂白作用: 可用于自來水的殺菌、消毒，能使某些染料和有機色素

8、褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑),同學們,根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么呢?思考一下.板書:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 現(xiàn)在請一位同學來說出氯氣跟氫氧化鈣的反應產(chǎn)物板書:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分. 對比兩個反應,請問氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？(氯氣+堿 = 氯化物+次氯)比較漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它們都含有ClO-,那么它的漂白作用應該跟ClO-有關?我們來看看漂白原理:日

9、常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 工業(yè): Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,這里問大家一個問題,干燥的氯氣殺菌、消毒和漂白作用嗎？前面我們學習了液氯與氯水的區(qū)別?一個是純凈物,只含有氯氣分子,一個是混合物,那新制氯水跟久置氯水的區(qū)別?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.離子有哪些,久置的呢?PPT內(nèi)容(新制氯水與久置氯水的區(qū)別) 得出:實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯氣與水的反應以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成

10、分分別是什么?還有氯氣跟堿性溶液的反應式是我們要重點掌握的內(nèi)容,接下來我們學習下一個內(nèi)容:【過渡】 在日常生活中我們經(jīng)常接觸到含有氯離子的物質(zhì),如我們每天吃的食鹽,那么對于氯離子我們?nèi)绾蝸磉M行檢驗呢?板書四 氯離子的檢驗, 有關反應的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl ¯2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ¯Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ­+ H2O,根據(jù)上面的反應,請問,同學們, 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 顯然是不對的,因為可能是Ag2CO3沉淀.那么我們怎么來檢驗氯離子呢?我們知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl卻不溶于酸.1. 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-. 2. 被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀